6.3 二氧化碳一氧化碳 课件 人教版九年级化学上册

CO的用途： 1.燃料 2.冶炼金属
补充：见导学案
讨
1.根据以上性质，说一说的CO2用途. 答:可用于灭火.
论
2.日常生活中,有什么证明同体积的CO2比空气重?
答:充满二氧化碳的气球向下沉.
实验6-4 溶解性实验
现象 塑料瓶变瘪（扁）了
分析 CO2能溶于水且与水反应。瓶中压强减小
归纳：二氧化碳的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧
现象：蓝色火焰，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
1.可燃性：
方程式：2CO ＋ O2 点燃 2CO2
2.CO的毒性：
极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合， 造成生物体内缺氧，危及生命
P122讨论 因为CO是无色无味的气体，掺入难闻气体是为了泄漏时便于发现
3、一氧化碳的还原性
CO + CuO △ Cu + CO2
尾气处理
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
注意事项：
1.先通CO再加热（排尽装置中的空气，防止 加热时发生爆炸）
2.反应完后先停止加热，继续通CO至冷却 （防止被还原的铜又被氧化）
3.尾气点燃或用气球收集处理（防止污染空气）
3CO +Fe2O3 高温 2Fe + 3 CO2
归纳：化学性质
化性1： CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
CO2 + H2O
H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水
H2CO3
H2O + CO2
化性2： CO2能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）
CO2 + Ca(OH)2
H2O +CaCO3
补充：化性3： CO2既不燃烧也不支持燃烧，还不供呼吸
进入地窖、溶洞（含CO2）前做“灯火”试验
2.温室效应： （1）定义：P120 （2）全球气候变暖的原因、危害P120
及防止P121
一氧化碳
你知道吗？
2CO + O2 点燃 2CO2
2C + O2 点燃 2CO
C + CO2 高温 2CO
点燃
C + O2
CO2
一氧化碳
物理性质： 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质：
二
氧 化
无
碳色
气 体
无 比空 能溶 味 气大否源自化性）物性实验6-5 二氧化碳与水反应
①
②
③
④
烘干第四朵花
现 象
变红色
无变化
无变化 变红色
红色变回 紫色.
紫色 水不
分 石蕊 能使 析 遇醋 紫色
酸变 石蕊
红
变色
CO2不 能使
紫色
石蕊
变色
CO2与 H2O反应 生成碳
酸使紫
色石蕊
变红.
碳酸不 稳定,受 热分解.
课题3 二氧化碳和一氧化碳
金刚石、石墨、C60物理性质有很大的差异：
因为碳原子的排列方式不同
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子， 它们的性质有很大的不同
知识回顾：实验室制取二氧化碳
实验6-3 倾倒实验
现象 分析
低的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭. （1）CO2密度大于空气（物性） （2）既不燃烧，也不支持燃烧（化性）
干冰
在一定条件下，二氧化碳气体 会变成固体，固体二氧化 碳叫 “干冰”。 干冰升华时，吸收大量的热， 因此可 以作制冷剂、可用于人 工降雨、人工造雾……
CO2的用途
1.气体肥料 2.灭火（即不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大） 3.化工产品的原料 4.碳酸饮料
二氧化碳对生活和环境的影响
1.CO2本身没有毒性，但不能供呼吸 P119