(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省十堰市高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知
(x)、
(y)、
(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A ．z 的二氯代物有三种
B ．x 、y 的一氯代物均只有三种
C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面 2．下列说法正确的是
A ．通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B ．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
C ．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
D ．
和
是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
3．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )
A ．碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2溶液
B ．H 2SO 4溶液→碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2悬浊液
C ．H 2SO 4溶液→NaOH 溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D ．H 2SO 4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液 4．Al(NO 3)3
常用于
23592
U 的萃取。

测量Al(NO 3)3 纯度的实验步骤如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．配置Al(NO 3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL 容量瓶，玻璃棒
B ．加入试剂a 发生反应的离子方程式为Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓
C ．操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D ．Al(OH)3的纯度为
2
1
710100%17m m 5．下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是 A ．只含共价键的物质一定是共价化合物 B ．离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C ．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
6．下列实验操作和现象与结论关系正确的是
A．A B．B C．C D．D
7．目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。

下列物质中不列入首要污染物的是（）A．可吸入颗粒物B．NO2C．SO2D．CO2
8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1
9．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反
应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
10．下列物质属于电解质的是
A．NaCl B．盐酸C．Cu D．乙醇
11．苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②苯中所有碳碳键的键长均相等
③苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯只有一种结构
⑤苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色
A．①②③④B．①③④⑤
C．①②④⑤D．②③④⑤
12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是
A．CaO B．SiO2C．Al2O3D．Ca(OH)2
13．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是()
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
14．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为
1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。

下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。

下列说法错误的是
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数K a1= 10-6
C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
15．下列对元素周期表说法错误的是（）
A．7个横行B．7个周期C．18纵行D．18个族
16．下列装置或操作能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取一氯甲烷
B ．用装置乙在实验室制取氨气
C ．用装置丙萃取溴水中的溴
D ．用装置丁在实验室制蒸馏水 17．下列化学用语正确的是 A ．镁离子：Mg 2+
B ．氯原子：Cl 2
C ．S 原子的结构示意图：
D ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OH
18．反应2Cu + O 2 +CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3属于
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
19．（6分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．Cl 的结构示意图 B ．HCl 的电子式为
C ．2CO 的电子式 O=C=O
D ．质量数为37的氯原子
17
37
Cl
20．（6分）下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是
操作和现象
结论
A
将大小相同的K 和Na 放入等体积的水中，钾比钠反
应剧烈
钾元素的金属性比钠元素
强 B
向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色
苯分子中没有与乙烯类似
的双键
C
向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热
至沸腾后有砖红色物质生成
该物质可能是葡萄糖
D
向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体，KMnO 4溶液紫色褪
去
SO 2具有漂白性
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

结合以下路线回答：
已知：CH3CHO + O2→CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏②裂解
（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

①写出下列元素名称：A_________，B________；
②D的简单离子结构示意图为_________；
③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

(3)下列说法正确的是_________（填序号）
A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键
B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构
C．两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键
D．化学键断裂，一定发生化学变化
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
A 项，z 为立方烷，结构高度对称，z 中只有1种H 原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl 处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；
B 项，x 中有5种H 原子，x 的一氯代物有5种，y 中有3种H 原子，y 的一氯代物有3种，错误；
C 项，x 、y 中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；
D 项，y 、z 中都含有饱和碳原子，y 、z 中所有原子不可能处于同一平面上，x 由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x 中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B 。

点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。

烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。

确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

2．D
【解析】A 、石油裂化的目的是得到轻质汽油，裂解是裂化的深度过程，得到乙烯等，故A 错误；B 、煤的干馏是对煤隔绝空气加强热使其分解，故B 错误；C 、光导纤维的成分是SiO 2，故C 错误；D 、它们属于同种物质，说明苯分子中不存在单双键交替的结构，故D 正确。

3．B 【解析】
试题分析：要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H 2SO 4溶液。

要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。

要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH 溶液以中和H 2SO 4使溶液呈碱性后，才能加入Cu(OH)2悬浊液来检验葡萄糖，故B 正确 考点：考查淀粉水解以及水解产物的检验
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和答题方法的指导与训练，有利于提升学生的学科素养，激发学生的求知欲。

该题的关键是明确实验原理，并能灵活运用即可。

4．D 【解析】
A 、配置Al( NO 3 )3 溶液需要的玻璃仪器有250 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A 错误；
B 、加入试剂a 必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O ＝
Al(OH)3↓+3NH 4+，选项B 错误；C 、操作“b ”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C 错误；D 、Al(OH)3
的纯度为
2
1782m 1021078213
m ⨯⨯⨯×100%=2171017m m ×100%，选项D 正确。

答案选D 。

5．C
【解析】分析：A．只含共价键的物质可能是单质；
B．离子化合物不一定都溶于水；
C．氯化铵中含有离子键；
D．稀有气体分子中不存在化学键。

详解：A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误；
B．离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；
C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确；
D．气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。

答案选C。

点睛：本题考查化学键及化合物的类别关系判断，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙醇与Na反应比水与Na反应平缓，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A错误；B．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是氯气，故B错误；C．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，但不全是烯烃，也有烷烃，故C错误；
D．只有催化剂一个变量，则FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正确；
故选D。

7．D
【解析】
【详解】
空气中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入颗粒物等，不包括二氧化碳。

二氧化碳虽然会引起温室效应，但不会造成空气污染。

故选D。

8．C
【解析】试题分析：1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出891kJ的热量，因此热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－891kJ/mol，故选项是C。

考点：考查热化学方程式的书写的知识。

9．B
【解析】
【分析】
①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。

【详解】
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。

10．A
【解析】
【详解】
A项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；
B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选A。

11．C
【解析】
【详解】
①高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故
④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构的事实有①②④⑤，故选C。

12．A
【解析】
【详解】
“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案为A。

13．B
【解析】
A、10s内v（N2）=(5mol/L−4mol/L)/10s=0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v （N2）=0.2mol/（L•s），A错误；
B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，B 正确；
C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，C错误；
D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，D错误，答案选B。

点睛：考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意温度降低反应减慢，与反应是吸热还是放热无关。

14．C
【解析】
A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，选项A正确；B、25℃时，pH等于11时，c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3
的一级电离平衡常数K a1=
()()
()
3
23
c H c HCO
c H CO
+-
=()
c H+= 10-6，选项B正确；C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度
是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01 mol·L-1，若此时溶液的pH 约为5，
即c(H+)=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为
5
10
100%0.1%
0.01
-
⨯=，选项C
错误；D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程。