浙江省桐庐县2024届中考化学猜题卷含解析

浙江省桐庐县2024学年中考化学猜题卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是
A 保护环境的措施
B
灭火实例与原理
减少化石燃料使用——减少雾霾
生活污水限排——减少水污染
垃圾分类回收——减少固体废弃物
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物
C 日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
铜芯导线和铝芯导线——观察颜色
三种可燃性气体——H2、CO、O2
三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
A．A B．B C．C D．D
2．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。

一定不涉及的物质种类是（）
A．有机物B．酸C．氧化物D．单质
3．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
4．下列做法正确的是（）
A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。

B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。

C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。

D．易燃物和易爆物不能和其他物质混存，为了避免爆炸，堆放时不能留有通道，防止易燃物与氧气充分接触引起爆炸。

5．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
6．在pH<7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A．Na+ Ca2+ NO3- CO32-
B．NH4+ Cu2+ C1- SO42-
C．Ba2+ K+ OH- NO3-
D．Na+ K+ NO3- Cl-
7．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（）
A．加热前试管外壁有水
B．没有预热试管
C．试管口略向上倾斜了
D．试管夹夹在试管中上部了
8．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()
A．③属于非金属元素
B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质
C．锂元素化学反应中均易得电子
D．锂的相对原子质量是6.941g
9．下列化学实验基本操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
Cl+H O=HClO+X，有关该反应下列说10．自来水厂通常向水中通入氯气进行杀菌消毒，其反应的化学方程式为:22
法正确的是( ).
A．上述反应中共有2种氧化物
B．该反应是置换反应
C．反应前后分子个数、原子个数都没有改变
D．生成物中Cl元素的化合价均为-1价
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____。

（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____的溶解度相等。

（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）若a中混有少量的b，最好采用____________的方法提纯a。

（5）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__（填序号）。

A a＞b
B a=b
C a＜b
D 不能确定
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入
Cu O+H SO=CuSO+Cu+H O。

计算：
烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：22442
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。

（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。

___
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。

_____
2CuSO+3Na SO=Cu O+3Na SO+SO 原理制备。

（4）氧化亚铜可用
4232242
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。

②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g。

14．生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的_____；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____；盐酸除铁锈的原理是_____（写化学方程式）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．
（实验一）镁带与氮气的反应
(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)
(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．
(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．（实验二）镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)
（探究结论）
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．
16．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。

写出该中和反应的化学方程式__________________。

小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________等。

小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是________。

A无色酚酞溶液B氯化钠溶液C硫酸铜溶液小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂，此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

[提出问题]根据中和反应的原理，一定含有的溶质是________，还可能含什么溶质呢？
[猜想假设]猜想甲：含有Ca(OH)2；
猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl与Ca(OH)2的混合物。

[实验探究]
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是_______________________。

②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察到溶液不变色，于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是___________________。

③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：
实验操作预测现象结论
[反思拓展]
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子＋氢氧根离子＝水，将该表达式用化学符号表示为________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解题分析】
A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；
B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；
C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。

故选D。

2、B
【解题分析】
A、酒精属于有机物，因此化学方程式中有有机物，故不符合题意；
B、化学方程式中没有涉及到酸，故符合题意；
C、生成物为二氧化碳和水，为氧化物，因此化学方程式中有氧化物，故不符合题意；
D、氧气为单质，因此化学方程式中有单质，故不符合题意；
故选B
3、B
【解题分析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通
常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4
个电子层，错误。

故选B。

4、C
【解题分析】
A、青少年生长缓慢、食欲不振是缺乏锌元素，应该补充富含锌元素的食物，如海产品等，芹菜中富含维生素，锌元素含量较低，故A错误；
B、瘦肉中富含蛋白质，不含纤维素，故B错误；
C、由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉，故C正确；
D、存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，要留有一定的空间和通道，故D错误。

故选C。

5、C
【解题分析】
由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；
A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，选项错误；
B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，选项错误；
C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确；
D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）＝14：1，选项错误，故选C。

【题目点拨】
分解反应是一种物质反应生成多种物质，其特点是“一变多”。

6、D
【解题分析】
pH＜7的无色溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子。

A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。

C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：D。

7、D
【解题分析】
A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；
B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；
C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；
D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。

故选D。

8、B
【解题分析】
A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；
B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；
C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。

故选B。

9、C
【解题分析】
A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，距试管口上方1-2cm滴加；故选项错误；
B、酒精灯禁止对燃，否则容易导致失火；故选项错误；
C、用手扇集气瓶口，使少气体进入鼻腔，闻气味；故选项正确；
D、取用固体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
故选：C。

10、C
【解题分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
【题目详解】
A、上述反应中有H2O一种氧化物，故选项错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、该反应前后分子个数均为2个，原子个数没有改变，则反应前后分子个数、原子个数都没有改变，故选项正确；
D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO、HCl中氯元素的化合价是x、y，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，（+1）+y=0，则y=-1价；故选项错误。

故选C。

【题目点拨】
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、物质c b 不饱和降温结晶（或冷却热饱和溶液） A
【解题分析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；（4）a物质的溶解度受温度影响大，若a中混有少量的b，最好采用降温结晶的方法提纯a；
（4）t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，b物质的溶解度大于a 物质的溶解度，所以析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选：A。

答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A。

【题目点拨】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、12.25g 9：1 NaOH 变小若酸性太强，强酸会与氧化
亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
【解题分析】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25 g；
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。

22442+=+O +1449864x 12.2Cu O H SO CuSO H Cu
5g y 1449864==x 12.25g y
x=18g ，y=8g
原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g-18 g ）=9：1；
（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为64218g 100%+2g 144100%20g
⨯⨯⨯⨯=90%，当加入50g 稀硫酸恰好
完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示
；
（4）①氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；
②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH 变小；如果反应时溶液pH 过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、25 1
【解题分析】
分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=
溶质质量溶液质量
×1%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量．
解答：解：设加入硝酸钾的质量为x x 200g 10%200g x
+⨯+×1%=20% x=25g 设蒸发水的质量为y
200g 10%200g y
⨯-×1%=20% y=1g 故答案为25；1．
点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半
14、导电性 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面，阻止铝与氧气进一步反应 23326HCl+Fe O =2FeCl +3H O
【解题分析】
铜的电导率较低，具有良好的导电性，用于导线的制作；铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气与内部铝的接触，防止其被腐蚀；铁锈主要组分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以化学方程式为23326HCl+Fe O =2FeCl +3H O 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、B 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2 氧气比氮气活泼 C CO 2
【解题分析】
【实验一】镁带与氮气的反应。

（1）获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B 。

A 和C 产物均是气体。

（2）燃烧镁带，观察现象。

（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。

该反应的化学方程式是：3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2。

（4）空气中N 2的含量远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是氧气比氮气活泼。

【实验二】镁带与二氧化碳的反应。

根据质量守恒定律，将燃着的镁带伸入盛CO 2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是
C. 【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。

点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查探究镁条在空气中燃烧实验时，生成物中有黑色固。

16、
Ca （OH ）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ． 放热 温度计 AC ． 氯化钙 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存 ． 氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙 ．
碳酸钠 先有气泡产生 H ++OH ﹣=H 2O ．
【解题分析】
⑴中和反应的实质是等量的氢离子和氢氧根离子反应生成相应的水分子，故调整氢氧化钙和盐酸前面的系数，根据元素原子守恒，配平生成物前的系数，Ca （OH ）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ；
⑵必须牢记，中和反应是放热反应；
⑶吸热与放热反应的区别点在于温度的变化，故验证放热反应的发生必须要用到温度计；
⑷向氢氧化钙溶液中加入少量酚酞试液，溶液变红，随着往里滴加稀盐酸溶液，部分氢氧化钙被中和，溶液红色变浅，当稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液恰好变无色，故酚酞试液可用于验证反应是否发生。

氯化钠在整个中和反
应的过程中对反应物和生成物均无影响，故不能用来检验反应是否发生。

如果发生了中和反应生成氯化钙，硫酸铜与氯化钙不反应，如果未发生中和反应，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜可以用来检验反应是否发生；
⑸氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成氯化钙，而反应物有可能恰好完全反应，不一定存在，故一定含有的溶质是氯化钙；
⑹氢氧化钙和稀盐酸遇到会立即中和，因此这两种溶质在溶液中不可能同时存在，故丙的猜想一定错误；
⑺若猜想甲正确，则氢氧化钙遇酚酞溶液变红，实验测定溶液不变色，遇猜想矛盾，故猜想甲错误，理由为：氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙；
⑻含不含稀盐酸主要检测溶液里有没有氢离子，结合后一空中有沉淀产生可知，是钙离子和另一种阴离子结合产生了沉淀，符合条件的只有碳酸根离子，为了避免加入的阳离子影响实验结果，用碳酸钠溶液；
⑼实验结论是猜想乙正确，故存在稀盐酸，加入碳酸钠后，稀盐酸先和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，表现为有气泡产生；
⑽酸碱中和反应的实质是等量氢离子与氢氧根离子结合，生成相应量的水。

【题目点拨】
注意猜想假设题的任何情况都要列举出来，根据特殊物质的性质做出实验。

为了尽量减少其他物质对实验的影响，尽量将无关离子选为溶液中含有的离子或不和溶液中物质反应的离子，一般阳离子选择钾离子，钠离子等，阴离子选择硝酸根离子。