石家庄市2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷

石家庄市2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）
选项a b c
A SiO2Na2SiO3H2SiO3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Fe Fe(OH)3Fe2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）
A . 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系
C . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol O的质量是16g/mol
B . 12g镁的物质的量为0.5
C . CO2的摩尔质量为44g/mol
D . 氢的摩尔质量为2g/mol
4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）
A . 1.6g
B . 3.2g
C . 6.4g
D . 9.6g
5. （2分）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）
A . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C . 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
6. （2分）实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）
A . 玻璃棒
B . 酒精灯
C . 胶头滴管
D . 容量瓶
7. （2分） (2017高二上·芗城期末) 常温下能发生反应的一组气体是（）
A . NH3、HCl
B . N2、O2
C . H2、CO
D . CO2、O2
8. （2分）有关钠的化合物的说法正确的是（）
A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣
C . 固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
9. （2分） (2018高一下·双流月考) 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（）
A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法正确的是（）
A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝
B . 将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3
C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ，因此SiO2不是酸性氧化物
D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
11. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）
A . 整个溶液变紫色
B . 整个溶液变棕色
C . 上层几乎无色，下层紫红色
D . 下层几乎无色，上层紫红色
12. （2分） (2017高二上·大连期中) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
A . ②③
B . ②③④⑤
C . ①③⑤
D . ①③④⑤
13. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项X收集气体Y
A碱石灰氯化氢水
B碱石灰氨气水
C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
15. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA
B . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
17. （2分）下列实验目的可以达到的是（）
A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
18. （2分）下列操作可得纯净Al2O3的是（）
A . 向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧
B . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧
C . 向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧
D . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧
19. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2019高三上·唐山月考) 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（）
A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+
B . 若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu
C . 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe
D . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+
二、填空题 (共2题；共16分)
21. （9分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ F：________ 丙：________
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液。

（4）反应①的离子方程式为________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有________。

22. （7分） (2016高二上·西安期末) 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________．
（2） H3PO2中，磷元素的化合价为________．
（3） NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显________性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4） H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：
①写出阴极的电极反应式________．
②分析产品室可得到H3PO2的原因________．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是________杂质．该杂质产生的原因是：________．
三、实验题 (共3题；共20分)
23. （8分） (2018高一下·河北开学考) 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为________，装置B盛放________；装置C中试剂的作用是________。

（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是________，证明气体中有CO2的现象是________。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4
溶液、品红溶液。

则：B中的现象________，F中应加入________溶液，E中发生反应的离子方程式为________。

24. （6分） (2017高一上·南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．
（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
在试管Ⅰ里加入的试剂是________．
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________．
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________．
（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．
25. （6分） (2018高三上·中山月考) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。

请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为________。

（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。

Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共16分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共3题；共20分)
23-1、
23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、。