2023年广东省肇庆市端州区颂德学校中考二模化学考题

选择题
下列标志属于节水标志的是（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、该标志是塑料制品循环使用标志，不符合题意；
B、该标志是节水标志。

符合题意；
C、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；
D、该标志是节能标志，不符合题意。

故选B。

选择题
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列选项分类不正确的是（）
A.合金：钢、焊锡、生铁
B.盐：食盐、火碱、生石灰
C.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
D.腐蚀性物质：浓硫酸、氢氧化钠
【答案】B
【解析】
A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；
B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确。

故选B。

选择题
钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是
A. 尿素[CO(NH2)2]
B. 氯化钾（KCl）
C. 硫酸铵[ (NH4)2SO4]
D. 磷矿粉[ Ca3(PO4)2]
【答案】B
【解析】
含有钾元素的化肥可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，所
以氯化钾(KCl)合适。

故选B。

选择题
用右上图（5）的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是
A. 能杀菌消毒
B. 能把硬水变为软水
C. 能得到纯净水
D. 活性炭主要起吸附杂质的作用
【答案】D
【解析】试题分析：要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有该类物质，因此该净水器不能起到杀菌消毒的效果；故A不正确；要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，这是该净水器所不能达到的；故B不正确；要达到净化后的水属于纯净物的效果，只能进行蒸馏操作，这也是该净水器所不能达到的，故C不正确；活性炭具有吸附性，在净化过程中起吸附作用；故D正确；故选D．
选择题
NaNO2有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO2中N元素化合价为（）
A．-3 B．+1 C．+2 D．+3
【答案】D
【解析】
试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NaNO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故N 的化合价为+3，故选D
选择题
据报道，每年约有120万人因吸烟而死亡。

下列有关说法正确的是（）
A.香烟烟气中只有尼古丁有毒
B.市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害
C.不吸烟的人能闻到远处的烟味，是因为分子在不断运动
D.香烟烟气中的二氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合，使人缺氧中毒
【答案】C
【解析】
A、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等多种有害成分，所以错误；
B、过滤嘴只能吸收部分自己吸入的烟气，不能完全阻止毒素进行身体，且不能防止别人吸二手烟，所以错误；
C、不吸烟的人能闻到远处的烟味，是因为分子在不断运动，所以正确；
D、CO与血液中的血红蛋白结合的能力比氧气大200倍，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以错误。

故选C。

选择题
小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A物质用途
B安全常识
稀有气体﹣﹣焊接金属的保护气
天然气﹣﹣实验室常用的燃料
煤气泄漏一一关闭气阀、严禁烟火
电器着火一一先切断电源，用液态二氧化碳灭火器
C元素与人体健康
D生活经验
缺碘﹣﹣会得甲状腺疾病
缺钙﹣﹣骨质疏松，幼儿易得佝偻病
区别黄铜和黄金﹣﹣互相刻划比较硬度
大量出汗后﹣﹣补充适量的无机盐
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】
A、焊接金属的保护气必须化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，稀有气体符合这一点，经常做保护气；酒精是实验室常用的燃料，故A说法错误；
B、煤气泄漏先关闭气阀、严禁烟火，再打开门窗通风；电器着火不能用水灭火，一般用液态二氧化碳灭火器，故B说法正确；
C、缺钙易患骨质疏松，易得佝偻病，故C说法正确；
D、区别黄铜和黄金﹣﹣互相刻划比较硬度，大量出汗后﹣﹣补充适量的无机盐，故D说法正确。

故选A。

选择题
测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以上图示，下列说法正确的是
A. 肥皂水是中性物质
B. 草木灰可改良碱性土壤
C. 吃松花蛋一般添加食醋去除涩味
D. 橘子汁能使酚酞试液变红【答案】C
【解析】
A、肥皂水的pH大于7，显碱性，故A错误；
B、草木灰的pH大于7，显碱性，可改良酸性土壤，故B错误；
C、松花蛋显碱性，而食醋pH小于7，显酸性，因此吃松花蛋时，可以添加食醋去除涩味，故C正确；
D、橘子汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色，故D错误。

故选C。

选择题
下面关于水电解实验的叙述正确的是（）
A.实验说明水是由氢、氧两个元素组成的
B.实验说明水是由氢气和氧气组成的
C.水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑
D.若a试管气体为10mL，则b试管气体为5mL
【答案】D
【解析】
A、元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、电解水试验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，而选项中没有反应条件，故C错误；
D、电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1，若a试管气体为10mL，则b试管气体为5mL，故D正确。

故选D。

选择题
分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象一定是燃烧
D.稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【答案】B
【解析】
A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光，故选项推理错误；
D、稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是原子得失电子形成的离子，故选
项推理错误；
故选B。

选择题
下列曲线正确的是
A. 向盐酸中加水
B. 浓H2SO4加入水中
C. 煅烧CaCO3
D. O2在水中的溶解性【答案】C
【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7
B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；
C. 煅烧CaCO3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；
D. O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C
填空题
用元素符号或化学式填空：
（1）2个氢氧根离子_____；
（2）2个氢原子：_____；
（3）标出氨水中氮元素的化合价_____；
（4）苏打水中的溶剂_____。

【答案】2OH﹣2H H3•H2O H2O
【解析】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；（3）氨水中氢元素显+1价，氮元素显﹣3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨水中氮元素的化合价可表示为：；
（4）苏打水中的溶剂是水，其化学式为：H2O。

填空题
下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
请回答下列问题：
（1）左方框图中的物质属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）写出装置中发生反应的化学方程式_____。

【答案】混合物4NH3+6NO═5N2+6H2O
【解析】
（1）由题目中发生化学反应的微观示意图可知：左方框图中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；
（2）由题目中发生化学反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数
目关系是：
，
可以看出反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O。

填空题
高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X。

（1）X的化学式为_____。

（2）列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的接触而生锈。

工业上常用_____来除铁锈。

（3）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。

①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b_____；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是_____；
a、二氧化碳
b、粉尘
c、二氧化硫
d、一氧化碳
e、二氧化氮。

【答案】H2O 稀盐酸温度达到着火点ce
【解析】
（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氮原子构成，则物质X 的化学式为H2O；
（2）钢铁生锈实质铁和空气中氧气和水共同作用的结果；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，工业上常用稀盐酸来除铁锈；
（3）①煤炭燃烧应具备的条件：与空气接触，温度达到着火点；
②酸雨是二氧化氮、二氧化硫和水反应生成的酸性物质形成的。

填空题
眼镜是人们常用的护眼工具。

如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于有机合成材料的是_____。

（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。

在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：_____；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起_____作用。

【答案】塑料2AgBr2Ag+Br2 催化
【解析】
（1）所标物质中属于有机合成材料的是塑料；
（2）在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银的化学方程式为：2AgBr
2Ag+Br2；
当光线变暗时，溴单质和银在氧化铜作用下，又重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中始终不发生改变，起催化作用。

推断题
你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、BaCl2、Cu（NO3）2中的一种物质，规则是能反应的物质可以拼在一
起。

（1）H2SO4应安排在位置_____（填序号）
（2）写出CO2和氢氧化钙的反应现象为_____。

（3）写出②和③反应的化学方程式_____，该反应的类型是_____。

（4）请写出一种能放在③④间空拼图处无色盐溶液的溶质化学式_____。

【答案】② 产生白色沉淀Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应AgNO3【解析】
由图可知，相邻的物质间能发生化学反应，则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu （NO3）2中的一种，其中②能与氢氧化钙反应，还能与③④两种物质反应，硫酸能与氢氧化钙反应，还能与铁、氯化钡溶液反应，则H2SO4应安排在位置②；氢氧化钙能与硝酸铜溶液反应，则硝酸铜应在氢氧化钙的右边的位置；铁能与硝酸铜发生置换反应，能与稀硫酸反应，而氯化钡只能与硫酸反应，则③应为铁；
④应为氯化钡。

（1）由上述分析，H2SO4应安排在位置②；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2和氢氧化钙的反应现象为产生白色沉淀；
（3）②和③反应，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（4）放在③④间空拼图处无色盐溶液，能与铁、氯化钡溶液反应，且是无色溶液，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，氯化钡能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故硝酸银溶液符合要求，其溶质的化学式为AgNO3。

流程题
轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。

工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。

已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。

②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是_____。

（2）物质C为_____，据你分析加水时沉淀池的温度会_____。

（“升高”“降低”“不变”）
（3）反应④的化学方程式是_____。

（4）操作═应采用的方法是_____。

（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）_____；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）_____。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO 升高Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 过滤不需要额外增加反应物，节约成本；溶液之间的反应容易进行可以同时生成重要的工业原料﹣﹣氢氧化钠等【解析】
（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO3CaO+CO2↑；
（2）C物质加水生成的氢氧化钙微溶于水出现沉淀，说明是氧化钙，氧化钙与水反应发出热量，温度会升高；
（3）④的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，产物是碳酸钙与氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）该过程中是对碳酸钙沉淀于氢氧化钠溶液的分离，需要过滤操作完成；
（5）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，①②④则是生成了氢氧化钠一种重要的化工原料。

实验探究题
实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。

（1）图中仪器d的名称是：_____。

（2）要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是_____（填序号，下同），
请写出该反应的化学方程式_____，收集氧气应采用_____法，这种收集方法是根据氧气的_____性质。

（3）提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的_____（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、_____、_____（填名称）。

【答案】长颈漏斗adf 2H2O22H2O+O2↑ 向上排空气法密度比空气的密度大eh 漏斗玻璃棒
【解析】
（1）据图可知①仪器d的名称是长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，要求制取过程中可以添加反应物，因此组装气体发生装置需要的仪器是：adf；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程
式2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，这是氧气的物理性质，应用上述仪器不能采用排水法收集；
（3）过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；故选：eh；故填：漏斗、玻璃棒。

实验探究题
某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查
装置气密性，方法是_____________________________________。

然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。

但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。

【答案】双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好a端液面上升，b端液面下降铁钉浸泡在食盐水中，有可能是铁钉锈蚀与食盐有关
【解析】
铁和水、氧气接触会生锈，食盐能够加快铁的锈蚀。

检查装置气密性的方法是双手紧贴试管外壁，若a端液面下降，说明装置气密性良好；然后放入药品进行实验探究，一段时间后，铁与空气中的氧气、水分作用生成铁锈，密闭容器内气体体积减少，压强减小，观察到的现象是a端液面上升，b端液面下降；由于铁钉浸泡在食盐水中，食盐水含有食盐，也有可能是铁钉锈蚀与食盐有关，故有同学认为该实验设计不能达到目的。

科学探究题
“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。

某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。

同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。

（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（收集资料）：
（1）、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（2）、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有_____。

二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有_____，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有_____。

（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_____。

（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_____，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____。

【答案】CaO Fe CaCO3 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色操作二CaO+H2O＝Ca（OH）2 稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【解析】
根据题意可知，操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水
生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；操作三中取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。

操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；由乙同学的设计方案可知：可以用磁铁吸引除去铁粉，向残留固体中加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中含有Fe2O3，据质量守恒定律写出反应的化学方程式即可。

[实验探究]：操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
[实验质疑]：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；甲组同学操作二得出的结论也不合理，理由是：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；反应的方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2。

[继续探究]：由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；对
残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3。

发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
计算题
蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。

请回答下列问题：
（1）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为_____；
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_____g；（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量为_____g。

【答案】（1）1：8；（2）12；（3）160
【解析】
（1）蔗糖中氢元素、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8；（2）配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为80g×15%=12g；（3）设需要水的质量为x，则80g×15%=（80g+x）×5%，解得x=160g。

计算题
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。

化
学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g。

（1）氢氧化钠变质的原因_____（写化学方程式）
（2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A，而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A，原因可能是_____。

（4）请画出该20g氢氧化钠固体样品和200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成气体与加入稀盐酸质量的变化图象。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）26.5%；（3）样品中还
含有水；（4）
【解析】
（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g，
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数=×100%=26.5%；（3）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠和水的混合物，样品中氢氧化钠的质量分数＜1﹣碳酸钠的质量分数，是因为样品中还含有水；
（4）设生成气体的质量是y，消耗的盐酸质量为z，
y=2.2g，
z=3.65g，
所以与氢氧化钠反应的盐酸质量为：200g-=150g，则生成气体与加入的稀盐酸质量的变化图象是：。