合肥市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

合肥市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共11题；共22分)
1. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）
A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+
B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－
C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－
D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－
2. （2分） (2016高二上·和平期末) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）
A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
3. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）
A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（）
A . 吸收尾气
B . 除去食盐中的泥沙
C . 收集氨气
D . 碳酸氢钠粉末未受热分解
5. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列涉及有机物性质的说法不正确的是（）
A . ①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②
B . CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
C . 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
D . CH2=CH2+H2O→CH3﹣CH2OH 是加成反应
6. （2分）下列物质中有剧毒的是（）
A . 红磷
B . 白磷
C . N2
D . 二氧化碳
7. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）
A . 92.3%
B . 75%
C . 66.75%
D . 不能确定
8. （2分）实验室配制100mL 0.1mo1•L﹣1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（）
A . 分液漏斗
B . 酒精灯
C . 锥形瓶
D . 容量瓶
9. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）
A . RCl
B . RCl2
C . RCl3
D . RCl4
10. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D . 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
11. （2分）(2016·长春模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高
B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人
C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力
二、实验题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2018高二上·台州月考) 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应为________，该反应应在装置________中进行。

（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择________，其化学反应方程式为________；制取O2的装置最好选择________。

（3）装置C的作用是________。

（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）________。

三、推断题 (共1题；共5分)
13. （5分） (2016高三上·滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有________．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为________．
（3）气体乙的结构式为________．
（4）生成气体丙的离子方程式为________若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为________．
四、填空题 (共2题；共10分)
14. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂操作步骤发生现象结论
①氢氧化铜A．将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液________
乙.生成绿色沉淀________
②斐林试剂
B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾
丙.生成黄绿色沉淀________
③硫酸铜
C.将尿液与试剂混合后微热
丁.生成黄色沉淀________
戊.生成砖红色沉淀________
15. （3分） (2016高一上·武城期中) 在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________．反应中HCl的作用是________．
五、计算题 (共3题；共12分)
16. （4分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
实
第一次第二次第三次
验次数
项目
所取合金的质量/g202040
所加稀硫酸的质量/g1*******
生成氢气的质量/g0.40.40.4
①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．
17. （5分） (2018高一下·钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
18. （3分） (2018高一上·沈阳期中) “铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。

CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为________L。

（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移________。

（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

原硝酸的物质的量浓度为________。

六、综合题 (共3题；共22分)
19. （12分） (2016高二上·郑州开学考) 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g．
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为________．（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（4） KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比．
20. （5分） (2018高一下·钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。

21. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
参考答案一、单选题 (共11题；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、推断题 (共1题；共5分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
四、填空题 (共2题；共10分) 14-1、
15-1、
五、计算题 (共3题；共12分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
六、综合题 (共3题；共22分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
21-1、
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