江西省临川一中2014届高三化学最后一次模拟考试试题新人教版

江西省临川一中2014届高三化学最后一次模拟考试试题新人教
版
D．“看似风平浪静，实如此暗流涌动〞形象地描述了溶解平衡的状态
8、如下离子方程式正确的答案是〔〕
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，参加0.01mol Na2O2固体
2Fe2++2Na2O2+2H2O 4Na++2Fe(OH)2+O2↑
B．向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反响：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-D．向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2〔标准状况〕
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
9．如下离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是〔〕
选项离子要求
A K+、NO3-、Cl-、HS-c〔K+〕<c〔Cl-〕
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生10．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如如下图〔其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-〕，根据图示判断，如下说法正确的答案是 ( )
A ．H 2A 在水中的电离方程式是： H 2A ＝H + + HA － ； HA
-
H + + A 2－
B ．当V(NaOH)=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +
)＞c(HA -)＞c(H +
)＞c(A 2-
)＞c(OH -
)
C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D ．当V(NaOH)＝30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H +
〕+ c(HA -〕+ 2c(H 2A 〕＝ c(A 2-〕+ 2 c(OH -)
11. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。

如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag +
，利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如下图是一种测定O 2含量的
气体传感器示意图。

被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。

在气体传感器工作过程中，如下变化肯定没有发生的是〔 〕
A ．Ag －e -=Ag +
B ．I 2+2Ag +
+2e -
=2AgI
C ．I 2+2Rb +
+2e -=2RbI D ．4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2
12．向某密闭容器中参加0．3mol A 、0．1mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如下左图所示。

下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。

t3～t4阶段为使用催化剂。

如下说法错误的答案是〔 〕 A ．假设t1=15s ，生成物C 在t0~t1时间段的平均反响速率为0.004 mol·L -1
·s -1
B ．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反响的温度
C ．B 的起始物质的量为0.02 mol
D ．该化学反响的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)
13.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S 〔S 为-2价〕，既含有Fe 2＋
又含有Fe 3＋。

将一定量的该磁
黄铁矿与100mL 的盐酸恰好完全反响〔注：矿石中其他成分不与盐酸反响〕，生成硫单质2．4g ，
...............................................................E
电位计
分析气体O 2
AlI 3
聚四氟乙烯膜
多孔石墨电极
银电极
RbAg 4I 5
FeCl20．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。

如此如下说法正确的答案是 ( ) A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0．85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
26．〔14分〕研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

〔1〕将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
如此CO复原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

〔2〕二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反响的平衡常数表达式为K=。

②取一定体积CO2和H2的混合气体〔物质的量之比为1∶3〕，参加恒容密闭容器中，发生上述反响反响过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反响温度T的关系如图1所示，如此该反响的ΔH0〔填“>〞、“<〞或“＝〞〕。

③在两种不同条件下发生反响，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“>〞、“<〞或“＝〞)。

〔3〕以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反响方程式为。

当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，如此NH3的平衡转化率为：。

②用硫酸溶液作电解质进展电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反响的方程式为。

27. (14分) 工业上利用电镀污泥〔主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3与局部难溶杂质〕回收铜和铬等金属，回收流程如下：
浸出
泥料
H 2SO 4
过滤滤渣I
Ca(OH)2除铁滤渣II
还原NaHSO 3调pH
Cr(OH)3滤液X
...
Cu
...
Cr
Cu 2O
局部物质沉淀的pH 与CaSO 4的溶解度曲线如下：
Fe 3+
Cu 2+
Cr 3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2
6.7
a
〔1〕在浸出过程中除了生成Fe 2(SO 4)3、Cr 2(SO 4)3外,主要还有
〔2〕在除铁操作中，需要除去Fe 3+
和CaSO 4,请完成相关操作：①参加石灰乳调节pH 到约，
检验Fe 3+
已经除尽的操作是；②将浊液加热到80℃，。

〔3〕写出复原步骤中参加NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反响方程式，此步骤中参加NaHSO 3
得到Cu 2O 的产率为95%，假设NaHSO 3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

〔4〕当离子浓度≤1×10—5
mol•L -1
认为沉淀完全，假设要使Cr 3+
完全沉淀如此要保持C(OH —
)≥。

：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
，0.4633 〕
28．〔15分〕氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN 样品仅含有Al 2O 3杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。

：AlN+NaOH+H 2O ＝NaAlO 2＋NH 3↑ 【方案1】
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度〔夹持装置已略去〕。

CaSO 4
〔1〕上图C装置中球形枯燥管的作用是_____________。

〔2〕完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再参加实验药品。

接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，参加NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反响前后的质量变化。

通入氮气的目的是______________。

〔3〕由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改良意见___________。

【方案2】
用右图装置测定m g样品中A1N的纯度〔局部夹持装置已略去〕。

〔4〕为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
〔5〕假设m g样品完全反响，测得生成气体的体积为V mL〔已转换为标准状况〕，如此AIN 的质量分数。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
〔6〕步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

〔7〕假设在步骤③中未洗涤，测定结果将______〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。

C D C B C C C
26〔14分〕〔1〕Fe 2O 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2(g) △H= —28．5 kJ·mol －1
〔2〕①
3
2223)
()()
()(H c CO c O H c OH CH c •• ；②＜ ；③> 〔3〕〔2〕2NH 3+CO 2CO(NH 2)2+H 2O 40%②CO 2+8e —
+8H +
=CH 4+2H 2O
27. 〔14分〕
36．[化学——选修2化学与技术]〔15分〕
〔1〕接触法；〔1分〕离子交换膜电解槽〔1分〕 〔2〕Fe 、稀盐酸 〔2分〕 〔3〕CuCl 2+CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2 H 2SO 4 〔2分〕
〔4〕抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl 的损失；防止CuCl 的水解。

〔3分〕 〔5〕Cu+2 H 2SO 4〔浓〕
CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 反响中生成的CuSO 4和 SO 2为1∶1，
CuCl 2+CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2 H 2SO 4反响中消耗CuSO 4和SO 2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO 2气体。

〔2分〕〔6〕生产中应防止CuCl 的氧化和见光分解 〔2分〕 〔7〕加速样品的溶解，0.95或者95% 〔2分〕 37．〔除注明外，每空1分〕〔1〕［Ar ］3d 10
4s 2
4p 3
；NH 3 >AsH 3>PH 3；4 〔2〕N>O>C>H(2分)；d ；〔3〕NO 43－
〔2分〕〔4〕sp3〔1分〕；Na n+1P n O 3n+1(2分)
〔5〕4〔2分〕
〔2分〕
38。