山西省太原市北郊中学高一化学期末试卷含解析

山西省太原市北郊中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式( )
A．有4种 B．有3种
C．有2种 D．只有1种
参考答案：
D
略
2. 下列离子方程式，书写正确的是（）
A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 参考答案：
D
略
3. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A． B． C．8n D．4n
参考答案：
D
略
4. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱
参考答案：
B
略
5. 有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ/mol
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是()
A．它们都是吸热反应 B．a，b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
参考答案：
D
略
6. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:
A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
参考答案：
D
略
7. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
参考答案：
D
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：A、氯气是一种黄绿色气体；
B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物；
C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌；
D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大．
解答：解：A、氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；
C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，故C错误；
D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大
8. 下列说法正确的是()
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
参考答案：
D
【详解】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。

故选D。

【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，注意在水溶液中导电的原因是自身电离出自由移动的离子，如二氧化碳或二氧化硫或氨气等物质溶于水后发生反应生成其他物质，产物能电离，溶液能导电，但是二氧化碳或二氧化硫或氨气都为非电解质，产物为电解质。

同时注意单质或混合物不能为电解质或非电解质。

9. 下列叙述中，正确的是( )
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
参考答案：
D
【详解】A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；
B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢
键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；
D. 原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，
故选D。

10. 下列物质中，属于电解质的是
A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖
参考答案：
C
略
11. 下列试剂的保存方法正确的是
A. 实验室少量的钠保存在水中
B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
参考答案：
D
【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；
B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B 错误；
C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，故C错误；
D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。

故选D。

12. 713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D. 原子个数
参考答案：
A
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数，答案
选A。

点睛：掌握核素的表示方法以及组成原子的质子数、中子数、质量数等之间的数量关系是解答的关键。

13. 下列各组物质互为同分异构体的是
A．H2O与D2O B．35Cl与37Cl
C．O2与O3 D．乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）
参考答案：
D
略
14. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A
B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3 N A C．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个
D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A
参考答案：
B
略
15. 下列叙述正确的是
A、1 mol CO2的质量为44g/mol
B、CO2的摩尔质量为44g
C、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子间距离决定的
D、N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取mL浓硫酸。

（2）下列仪器中，不会用到的是
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。

A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？。

参考答案：
（1） 6.8 mL（2分）；
0.25L
×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）
解得V（H2SO4）=6.79mL
（2）BC（2分）；
（3）烧杯（1分）、胶头滴管（1分）；
（4）检查水密性（1分）；
（5）C D A G B E F（1分）；
（6）高（1分）, 实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有三种饱和一元醇（通式为C n H2n+2O）A、B、C，其相对分子质量比为8︰15︰22。

按其物质的量的比为1︰2︰1混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成标准状况下的氢气的体积为2.24L。

求A、B、C的分子式。

参考答案：
A为CH3OH，B为C3H7OH，C为C5H11OH
18. 有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
参考答案：
(1)6.5g (2)2.24L
【分析】
铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。

【详解】（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。

Zn-2e-=Zn2+转移电子
1mol 2mol
x 0.2mol
x=0.1mol。

负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g。

（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H++2e-
=H2↑，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。

2H++2e-=H2↑转移电子
1mol 2mol
y 0.2mol
y=0.1mol。

正极产生的（标准状况下）气体的体积V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：
2.24L。

19. （6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：
_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。

(已知N A = 6.02×1023 /mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
参考答案：
（1）负：Zn-2e-=Zn2+；正：2H++2e-=H2↑
（2）① 4.48L ②3.85×104C
略。