浙江省绍兴市诸暨市滨江初中九年级(上)第一次月考化学试卷(10月份)

浙江省绍兴市诸暨市滨江初中九年级（上）第一次月考化学试卷
（10月份）
一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）
1．（4分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（）A．柠檬汁2.4B．酱油4.6
C．食盐水7.0D．炉具清洁剂12.5
2．（4分）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
3．（4分）下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．铁粉D．氧化钙
4．（4分）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
5．（4分）过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．铁B．铜C．硫酸亚铁D．铁和铜
6．（4分）下列离子能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、H+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
7．（4分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8．（4分）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y 表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．XYZ B．ZYX C．YXZ D．ZXY
9．（4分）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．下列描述的实验操作中“先”“后”
顺序正确的是（）
A．使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋
B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热
D．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
10．（4分）某学生为了验证锌、银和铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到AgNO3溶液中②将Zn、Ag分别加入到Cu（NO3）2溶液中③将Cu分别加入到ZnSO4、AgNO3溶液中④Zn、Cu分别加入到稀盐酸中，再将Cu分别加入到AgNO3溶液中，以上方案不可行的是（）
A．①B．②C．③D．④
11．（4分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C ．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D ．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
12．（4分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）选项物质杂质试剂或方法
A CO H2通入O2中点燃
B N2O2通过足量灼热的铜丝
C KNO3溶液Ba（NO3）
滴加适量K2SO4溶液，过滤
2
D NaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
13．（4分）2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗，亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．与稀盐酸反应放出红棕色气体，与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（）
A．滴加稀盐酸B．加热
C．滴加硝酸银溶液D．加水溶解
14．（4分）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
15．（4分）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下，下列有关说法正确的是（）
A．步骤①用灼烧法是因为铜能在空气中燃烧
B．步骤②反应后所得的蓝色溶液不可能呈酸性
C．③和⑤两步骤中均有过滤操作
D．步骤④发生的反应类型是复分解反应
二、填空题（共6小题，每小题4分，满分40分）
16．（4分）小宇同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有①碳酸钠②氧化钙③氯化钠④氢氧化镁⑤醋酸等．其中属于碱类的物质是（填序号）；属于盐类的物质是（填序号）．
17．（4分）物质的性质、用途与其组成有密切的联系，现有葡萄糖、甲烷、氧化铁、乙炔、水等五种物质，试根据要求回答下列问题．
（1）科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的水和氧化铁归为一类，葡萄糖、甲烷、乙炔、归为另一类，其分类依据是
（2）甲烷具有可燃性，请写出甲烷气体在氧气中燃烧的化学方程式．
18．（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是；（填一种即可，下同）属于金属合金的是．
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是．
19．（12分）为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，某同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是，其化学方程式为（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，析出的物质是，其化学方程式为．（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，析出的物质是，从而得出四种金属的活动性顺序为．20．（4分）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，通过对比可以鉴别物质的种类，现有5瓶失去标签的溶液，分别为HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4，某同学设计了如下方案：则步骤②选用的试剂为；若加入的试剂③为Ba（NO3）2，则观察到现象的为H2SO4
21．（10分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．
（3）加适量氨水的目的是．
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是．
（5）写出在空气中高温煅烧，FeCO3与氧气反应生成氧化铁和CO2的化学反应方程式．
三、解答题（共12小题，满分100分）
22．（6分）为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
步骤1中错误的操作是；根据以上实验可以推断该试剂为溶液．23．（12分）实验室中常需要使用硫酸
（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是．
（2）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．
①配制该溶液的步骤：计算、、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是，a的作用是．
24．（6分）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．（1）该气体中一定不存在．
（2）若实验中观察到现象，就可证明原气体中存在氢气．
25．（9分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病，制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限
选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作预期现象级结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，样品溶解，形成无色溶液．步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，
再滴加少量NaOH溶液，振荡．
，说明样品b中添加了镁盐．
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，
再滴加少量的BaCl2溶液振荡
26．（12分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．
（1）仪器E中所发生的反应化学方程式为．
（2）仪器B的作用是．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D
增重b g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
27．（7分）将一只生鸡蛋放进盛有一定质量分数的稀盐酸的容器中，你会看到有趣的一幕，鸡蛋在溶液中上下浮沉，就像跳舞一样，请你解释发生以上变化的原因．
28．（8分）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．
29．（8分）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。

在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。

t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。

计算样品中单质铝的质量分数。

30．（8分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0，在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取该种浓硫酸多少毫升（保留一位小数）
（2）在答题纸图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na2CO3溶液的质量）
31．（8分）某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格，他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见表．
加入稀盐酸的次序1234
加入稀盐酸的质量（克）l010l0l0
剩余固体的质量（克） 4.0 2.00.60.6
试回答下列问题：
（1）该化学反应属于基本类型中的反应
（2）加入稀盐酸已过量的实验次序有
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（4）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
32．（8分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究，通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
（1）求固体样品中氧化铁的质量；
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
33．（8分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH 溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为；
（2）操作1的名称是；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
浙江省绍兴市诸暨市滨江初中九年级（上）第一次月考
化学试卷（10月份）
参考答案
一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）
1．D；2．B；3．A；4．D；5．D；6．A；7．B；8．B；9．C；10．A；11．B；12．A；13．D；14．C；15．C；
二、填空题（共6小题，每小题4分，满分40分）
16．④；①③；17．水、氧化铁都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；葡萄糖、甲烷、乙炔中都含有碳元素，都属于有机物；CH4+2O2CO2+2H2O；18．塑料把手（或橡胶轮胎）；钢车架（或不锈钢钢圈）；隔绝氧气和水；19．Zn、Fe；Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑；Fe；Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2；Cu；Zn＞Fe＞Cu＞Ag；20．紫色石蕊试液；有白色沉淀产生；21．漏斗；亚铁离子、氢离子；中和过量的硫酸；温度在40℃以下；FeCO3FeO+CO2↑；
三、解答题（共12小题，满分100分）
22．pH试纸不能用水润湿；盐酸；23．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；量取；浓硫酸；搅拌、散热、降温；24．CO；玻璃管内有红色物质生成；25．加入适量水；产生白色沉淀；产生白色沉淀，说明样品b中添加了硫酸镁；
或无明显现象，样品b中添加了氯化镁；26．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；吸收水蒸气；；偏大；27．；28．；29．铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；30．；31．复分解；3、4；32．；33．H2SO4；过滤；
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