鲁教版九年级化学例题解析：正确分析 有效答题

正确分析有效答题
例1 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。

在一定条件下，二氧化碳和金属
钠反应可以制金刚石[CO2+4Na====C(金刚石)+2Na2O]。

请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。

错因分析部分同学计算金刚石的质量时不是用碳的质量除以96%，而是乘以96%；计算格式不规范、步骤不完整。

正确解法化学方程式表示的是纯净物间的反应，所以带入计算的质量必须是纯净物的质量，已知纯净物金属钠的质量为92 g，依据化学方程式可知钠与碳的质量比为23:3，所以得出碳的质量为12 g，进而求出金刚石的质量为12 g÷96%=12.5 g。

答案 12.5 g
易错点2 实验探究过程的分析
例2 “五一”假期，小兵对“影响锌与硫酸反应快慢的因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a. 可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号硫酸的质量分数
（均取20 mL）
锌的形状
（均取1 g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①20% 锌块31.7
②20%锌片50.9
③30% 锌块61.7
④30% 锌片79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：____________________________。

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________，氢气应从_____（填“e”、“f”或“g”）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论是___________________________。

【评价与反思】（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：_______________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

________________。

错因分析对数据等信息的分析处理能力较弱；语言表述能力欠缺。

正确解法要研究不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，需要控制的变量是硫酸的质量分数。

结合提出的问题、给出的猜想，并对比分析第一个表格数据可知，相同条件下，质量分数较大的硫酸与等量且形状相同的锌片反应速率较快。

仔细分析第二个表格数据可知，第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Z n表面有氧化膜或反应放热，2～6分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行，酸的浓度减小。

答案⑴ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵间接测量氢气体积 f （3）①③或②④
（4）相同条件下，质量分数较大的硫酸与锌片反应的速率较快
（5）第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Z n表面有氧化膜或反应放热，2-6分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行酸的浓度减小
（6）可能与反应温度有关。

取两份等质量且形状相同的Z n片与等质量分数的、相同质量的硫酸依次放入两支试管中，对其中一支试管进行加热，比较相同时间内收集气体的体积
一定条件
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。

下列实验操作的先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
2．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
3．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
4．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是（）
A．用浓硫酸在纸上写字
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾
C．将氢氧化钠敞口放置质量增加
D．氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
5．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。

下列实验现象不可能观察到的是
A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B．只有铁粉有剩余
C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D．只有锌粉有剩余
6．下列操作错误的是（）
A．试管夹夹持试管时要从试管的底部套上、取下
B．过滤时漏斗末端管尖要紧靠烧杯内壁
C．烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上
D．给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜
7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
8．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定有Fe
B．滤液中一定含有Cu(NO3)2
C．滤渣中一定有Al
D．滤液中一定没有Fe(NO3)2
9．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是
选项实验目的实验操作
A 验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾
B 除去NaCl中的CaCl2加水溶解，再加过量Na2CO3溶液后过滤、蒸发、结晶
C 检验NaOH是否完全变质取样加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D 鉴别氮肥CO(NH2)2和NH4NO3取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
11．一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是
A．NO2B．NO C．N2O5D．N2O 12．下列化学用语正确的是（）A．小苏打﹣Na2CO3B．铝离子﹣Al2+ C．二氧化氯﹣ClO2D．氯酸钾﹣KCl
13．下列实验设计不能
．．达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设
计
实验目的探究二氧化碳能与水反
应
探究燃烧所需要的条件
探究铁生锈需要氧
气
探究空气中氧气的体积分
数
A．A B．B C．C D．D
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
D．因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子15．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
二、填空题
16．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）该实验操作是将______________________________滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）__________________ 。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈___________ 色
17．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有_____，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含用氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_____．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_____（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_____，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至多天即可除去涩味．（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许下表所列的生活常用品_____或_____ （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
A B C D
物质
肥皂水食醋牙膏食盐水
pH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_____．
18．社会发展离不开能源，人们应科学地使用能源．
（1）煤炭加工成蜂窝煤，可以减少_____（填具体物质）的产生．
（2）应对能源危机的方法之一是节约现有能源，作为中学生在节约能源方面能做到的措施有_____（举一例）．三、简答题
19．在Cu（NO3）、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应所得溶液中的溶质是_____，反应后溶液的质量比原混合溶液质量_____（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为_____（写一个即可）。

20．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液PH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液PH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式)；
（2）AB段可观察到的实验现象是；
（3）BC段发生反应的化学方程式是；
（4）CD段PH上升的原因是；
四、实验题
21．如图1所示是实验室制取气体的装置，请回答：
(1)写出有标号仪器的名称：①_________；②_________；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________。

若用D装置来收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入；
(3)在实验室里，二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应来制取．若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为_______(填序号)；
(4)①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是___________；
②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

请在如图2所示的标签内填入相应的内容。

_________
五、流程题
22．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2），不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。

所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。

(3)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。

(4)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
六、计算题
23．碱式硫酸铁常用于污水处理。

可用铁锈与稀硫酸制取：Fe2O3+2H2SO4=2Fe（OH）SO4+H2O．制备100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？______
24．回答下列与金属有关的问题。

（1）工业上炼铁常用的还原剂是_____；
（2）如果制取0.2氢气。

理论上需要_____g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应；
（3）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到_____现象，即可说明，该反应中Cu2+_____（填“得到”或“失去”2个电子。

）
七、探究题
25．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。

请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是：______，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。

【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是_______导致上清液的pH＝12。

【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________。

【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是_____________。

【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是_____________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
A D D
B D D D A D D A
C
D C C
案
二、填空题
16．HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 NaCl 、HCl 红
17．盐酸 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O CO2 CH3COOH CaO+H2O═Ca（OH）2 A C 氢氧化钙改良酸性土壤
18．一氧化碳节约用电
三、简答题
19．Fe（NO3）2、Al（NO3）3小 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag）20．（1）CaCl2和 HCl （2）有气泡产生（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高
四、实验题
21．试管长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ a C 烧杯
五、流程题
22．过滤玻璃棒做氮肥 O2 C
六、计算题
23．3kg
24．一氧化碳 100g 铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色得到
七、探究题
25．溶液由红色变为无色 NaOH NaOH溶液过量，而加入的HCl的量太少蓝色沉淀逐渐消失 HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O
2020年中考化学模拟试卷一、选择题
1
．下列实验不能达到目的的是（）
A．探究铁、铝、铜的活
动性强弱
B．探究
CO2是否与水发生了
反应
C．探究影响反应速率的因
素
D．探究温度对物质溶解速
率的影响
A．A B．B C．C D．D
2．℃时，取四个各盛有50g水的烧杯，分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，充分溶解，其溶解情况如图所示。

下列说法正确的是（）
A．t℃时四种溶液都是饱和溶液
B．甲溶液的溶质质量分数最大
C．t℃时四种物质溶解度最大的是丙
D．升高温度乙物质一定能继续溶解
3．一氧化碳和二氧化碳的相同点是（）
A．组成元素相同 B．分子结构相同
C．化学性质相同 D．碳元素的化合价相同
4．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）
A．MgO、Mg(OH)2、MgCl2B．HCl、H2O、C2H5OH
C．NaOH、Na2CO3、NaHCO3D．C、CO2、CO
5．化学实验离不开现象的观察和描述，下列实验现象描述正确的是（）
A．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
6．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（）
A．复分解反应B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
7．“低能耗”“低废水”“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。

下列做法中不符合低碳理念的是
A．推广使用太阳能B．回收有机垃圾用于生产沼气
C．多用公共交通出行 D．家用电器长期处于待机状态
8．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。

下列实验操作正确的是（）
A．比较硬度
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．测试某溶液的酸碱度
9．下列符号能表示2个氯原子的是
A．Cl2B．2Cl C．2Cl-D．2Cl2
10．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是( ) A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾
C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测
11．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项物质(括号内为杂质) 除杂方法
A MnO2(KCl) 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B BaCl2溶液(HCl) 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C CO2(CO) 通入过量的氧气，点燃
D Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法正确的是（）
A．CO2（H2O、HCl）先通入足量的氢氧化钠溶液，在足量浓硫酸B．MnO2（KMnO4）充分加热
C．CuO（C）通入氧气充分灼烧
D．NaOH（Ca（OH）2）加入适量的氢氧化钾溶液，过滤，蒸发结晶13．下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法不正确
．．．的是
A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1 C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 14．下列实验现象或实验原理正确的是
A．白磷始终不燃烧
B．探究铁生锈的两个条件
C． U型管内液面左高右低
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
15．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
二、填空题
16．绿水青山就是金山银山。

研究二氧化碳的利用具有重要的意义。

（1）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物的化学式是_____。

（2）将二氧化碳通入足量氢氧化钾溶液制备碳酸钾，反应的化学方程式是_____。

（3）我国科学家在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
①化合物（CH2）n中碳元素的化合价是_____。

②图中有机物甲是汽油的主要成分之一，其化学式为_____；有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、乙、甲等符合一个通式C n H m，则m与n的关系为_____。

③写出反应②的化学方程式_____。

17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为_____；
（2）50℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量分数为_____。

（3）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用_____方法。

（4）若将C的饱和溶液从50℃降温到20℃时，发生改变的是_____。

a溶剂质量 b溶质质量 c溶质质量分数 d溶解度
18．下图是元素周期中两种元素的部分信息
⑴P原子的核电荷数是_______，相对原子质量是______。

⑵16号元素的名称是________，在化学反应中，该原子容易（填“得”或“失”）____电子。

⑶两种元素的本质区别是________不同。

三、简答题
19．铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。

(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。

(2)欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸铜溶液 D．稀盐酸
(3)工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，在工业炼铁中生成铁的化学方程式是____________________________。

20．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。

回答下列问题：
（1）人体胃液中含有，可以帮助消化。

（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。

此时可以涂下列生活中
的（填序号），可以减轻痛痒。

A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）
C．柠檬汁（pH=2）D．稀氨水（pH=10）
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。

现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是（填序号）．
（4）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。

四、实验题
21．请结合下列实验装置，回答问题。

(1)请写出仪器①的名称:____________。

(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为__________________。

欲用该方法制取一瓶氧气，用来做蜡烛燃烧且检验产物的实验。

要选择的发生装置和收集装置是________________(填序号)。

(3)实验室用D装置来收集CO2，当导管口出现____________时，才能收集CO2。

(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是___________(填序号)。

(5)如下图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途的说法中，正确的是________________(填序号)。

A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时，气体应该从a端管口通入
C．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
五、流程题
22．合金 A 由四种单质组成且不含 K、Ca、Na；气体 G 能使澄清石灰水变浑浊。

据图回答以下问题：
（1）操作①、操作②要用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还要_____。

（2）合金 A 由哪些单质组成（用化学式表示）_____。

（3）写出化学方程式：
反应①_____，属于_____反应（填基本类型）；反应②_____。

（4）从蓝色溶液获得蓝色晶体，需要的步骤有：蒸发浓缩、________、过滤。

六、计算题
23．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的验，请计算：
（1）混合物中铁的质量______。

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数______。

24．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。

请计算（计算结果保留到0.1%）：（1）混合物中单质铜的质量分数。

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

七、探究题
25．某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。

同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。

（提出猜想）从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小林认为是______。

（查阅资料）Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl。

（实验探究）依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。

实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是。

说明生成的气体不是氧气。

实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________。

再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。

说明生成的气体不是氯气。

实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的（填离子符号）。

（得出结论）小林的猜想正确。

（实验反思）实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是。

（思维拓展）
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C C A A A B
D A B C D C B C B
案
二、填空题
16．C6H12O6 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。

﹣2 C7H16 m＝2n+2 nCO+2nH2＝（CH2）n+nH2O
17．B＞A=C 饱和溶液 33.3% 蒸发溶剂（或降低温度、增加溶质） d
18．（1）15 30．97 （2）硫元素得（3）质子数
三、简答题
19．铁制品 BD Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
20．（1）HCl （2）ABD （3）③（4）碳酸氢钠
四、实验题
21．锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AE 较大气泡 C BD
五、流程题
22．玻璃棒 Fe，Cu，C 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe 置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 降温结晶。