福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

高中化学会考知识点整合
一、纳
结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质
与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色)
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物
与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。

如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑
存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
Na 2CO 3
NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱
小苏打 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢
钠碱性强，pH 值大)
碱性
热稳定性 不易分解
2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应
NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O
与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
二、镁
1、海水中提出镁
2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg 2MgO+ C
3、工业制镁：MgCl2
电解
Mg ＋Cl2↑
三、铝
1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
2、化学性质：Al —3e -==Al
3+
3、与非金属：2Al+3Cl 2==2AlCl 3
4、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑
5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
点燃
△ 点燃
6、与强碱：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以
7、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
四、铝的化合物
1、Al 2O 3(典型的两性氧化物) 与酸：Al 2O 3+6H +
==2Al 3+
+3H 2O
2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
3、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl
Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4
+
4、与酸反应 Al(OH)3+3H +==Al 3+
+3H 2O
五、铁
1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

2、与非金属：3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe 3+
+2Cl ˉ 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色
3、与非氧化性酸：Fe+2H +==Fe 2+
+H 2↑ 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁
4、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2+
+Cu 5、三价与Fe Cu 变为二价；二价与Cl 2变成三价
6、反应原理：2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3
六、铜：Cu 不与盐酸、稀硫酸反应。

七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有
脆性，常温下不活泼。

晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）
八、二氧化硅
1、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水 SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2C===2CO ↑+Si
2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；
九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂 十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水
1、氯气与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO （漂白性）
离子方程式： Cl 2 + H2O H +
+Cl ˉ + HClO 2、氯气的尾气处理：Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl 2+ 2OH ˉ===Cl ˉ+ClO ˉ+H2O
3、工业制氯气：2NaCl + 2H 2O=== 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 离子方程式： 2Cl ˉ + 2H 2O ===2OH ˉ + H 2↑ ＋Cl 2↑
4、与氢气：反应原理：H2 + Cl2===2HCl
现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。

5、与金属：Cu + Cl2====CuCl2
现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色
高温
点燃 点燃 高温
高温 点燃
电解
电解
十一、溴、碘
海水中氯、溴元素的提取
氯、溴、碘单质氧化性比较
溴
碘
物理 性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。

气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
十二、氮气(N 2)
1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

3、与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3
4、2NO+CO===2CO+H 2↑
5、与氧气反应：N 2+O 2====2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2
十三、氨气(NH 3)
1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量 的热，所以常用作制冷剂
2、氨水溶液显碱性
3、与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟
4、氨气制备：
原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH
3↑+2H 2O+CaCl 2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)
5、工业合成氨：
催化剂
N 2 + 3H 2 2NH 3高温、高压
6、工业制硝酸：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
离子方程式：3NO2 + H2O===2H +
+2NO3ˉ + NO
7、NH3 + H2O NH3·H2O NH 4++ OH ﹣
8、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O 。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

催化剂
放电或高温
△
十四、硝酸
1、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸 2、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
3、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水，
所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 4、强氧化性：与金属反应：
3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
5、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
6、常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
十五、一氧化氮与二氧化氮
1、一氧化氮：无色、无味、微溶于水
2、二氧化氮：红棕色，刺激性气味
3、二氧化氮与水反应：
十六、二氧化硫
1、物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
2、化学性质：
3、酸性氧化物：、SO 2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 4、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
十七、硫酸
1、吸水性、脱水性、强氧化性：
2、常温下，Fe 和Al 遇浓H2SO4会发生钝化。

3、浓H2SO4可作干燥剂。

4、硫酸钡可用作“钡餐”。

5、活泼性在H 后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
6、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
7、与较活泼金属反应，但不产生H 2
8、防止酸雨的一种方法：SO2 + CaO ===CaSO 3
△
△ △
或光照
十八、物质的量
1．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N
N A 。

2．物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m
M 。

3．物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V
V m。

4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物
质的量浓度（c B ），单位为mol •L －1。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量
浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

十九、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔
现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

二十、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

二十一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．氧化还原反应的本质：电子转移。

3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物—本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物—本身作氧化剂/具有氧化性。

二十二、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A ）＝质子数（Z ）+中子数（N ）
3．一般用符号A ZX 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

二十三、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律是由门捷列夫发现的。

3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。

4
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。

6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。

7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。

8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

二十四、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。

5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。

6．反应物 生成物 E 1>E 2 反应吸收能量；E 1<E 2 反应释放能量。

7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

二十五、化学反应速率
1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = Δc
Δt。

2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。

3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂
二十六、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。

2．化学平衡是一种动态平衡。

3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。

二十七、原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。

旧化学键断裂（吸收能量E 1）
旧化学键断裂（释放能量E 2
）
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。

4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：Zn – 2e-＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑。

十一、无机物
1
2
Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
HClO 有漂白作用，Cl 2可用作漂白剂（Cl 2不能使干燥．．的红纸条退色） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3+
+ 3SCN －
→ 显红色 可用KSCN 溶液检验Fe 3+
Fe + 2H +
= Fe 2+
+ H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3+
+ Fe = 3Fe 2+
Fe 3+
具有氧化性
Fe 2+
+ Zn = Fe + Zn 2+
2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －
Fe 2+
既有氧化性又有还原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑
N 2 + O 22NO
N 2 + 3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3·H 2O
NH 3·H 2O NH 4+ + OH －
NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟
4NH 3 + 5O 2 催化剂
△ 4NO + 6H 2O NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑
NH 4Cl
△
NH 3↑ + HCl ↑ NH 4+ + OH
－
△
NH 3↑+ H 2O
2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO 3
4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓)
△
CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性 Fe + S △ FeS S + O 2
点燃
SO 2
SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
Cu + 2H 2SO 4(浓) △
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △
CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2
点燃
2MgO + C
Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2 Si + O 2
△
SiO 2
SiO 2 + 2C
高温
Si + 2CO ↑
工业制硅
SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
SiO 2属于酸性氧化物
放电
受热或见光
十二、有机物1
糖类由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。

高分子
材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2．化学反应
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡蓝色
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
属于取代反应
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑烟
Br Br CH2＝CH2 + Br2 CH2—CH2属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 产生明亮而带有浓烟的火焰
+ HO—NO2催化剂
△
+ H2O
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 属于酯化反应。

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COONa + CH3CH2OH
酯的水解
n CH2＝CH2
属于加聚反应点燃
光
光
光
光
点燃
点燃
引发剂CH
2
－CH2
n
△
浓硫酸
△
酸或碱
点燃
Cu
△
—NO2。