人教版化学必修一同步配套：2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离课件

）
B．KCl溶液
C．氯气（Cl2） D．NaCl固体
8．下列物质中，导电性能最差的是（
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
D
）
C．盐酸
D．氯化钾固体
小结
1、电解质和非电解质的定义
2、电离方程式的书写
再见
在自由移动的离子?
Cl－
无明 显现 象ຫໍສະໝຸດ N NaCl a+
NaCl 固体
实验表明： NaCl 固体不导 其原因：虽有带电粒子（钠离 电。 子和氯离子），但带电粒子不
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Cl－
灯泡 发光
N a+
NaCl 溶液
Na Cl
实验表明： NaCl溶液能导 这是为什么呢？我们可以从物质 电。 的结构和它们在水中溶解时所发
2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离
必修1
情景导入
下列物质中哪些能导电?
盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、Cu
Why？
石墨、铜能导电
盐酸、NaOH溶液、 H2SO4溶液能导电
定 向 移 动
定 向 移 动
内部有自由移动的
带负电的电子
溶液中有自由移动
的阴阳离子
实验探究
可通过什么方法证明盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存
3、电离方程式的书写要点：
（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
（3）电离过程中，原子团不拆开
写出下列物质的电离方程式： 1、HNO3、H2SO4 2、NaOH、Ca(OH)2
3、MgCl2、(NH4)2SO4
4、从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
① H2SO4
② Ba(OH)2 ③ NH4Cl ④ KMnO4 ⑤ CaCO3 ⑥ NaHSO4 ⑦ NaHCO3
2H++SO42Ba2++2OHNH4++ClK++MnO4Ca2++CO32Na++H++SO42Na++HCO3-
5．下列说法正确的是（ D 解质
）
A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电
B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质
6．下列各组物质，属于电解质是（ A ） A．熔融NaCl B．铜 C．酒精 D．硫酸溶液
7．下列物质中含有自由移动的Cl－的是（ B A．KClO3溶液
思考
NaHSO4是酸吗？
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐
例题
1、下列物质中不属于电解质的是（ A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 C ）
D.NaCl
2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（
A氯化镁晶体 C.铜 B.熔融氢氧化钾 D.氯化钠晶体 B
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知识精讲
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质 铜、汞、干冰、氯化钠 晶体、蔗糖是电解质吗？
电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物 （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金 属氧化物，大部分有机物为非电解质。
）
3、下列电离方程式正确的是( D A.KClO3=K++Cl-+O3B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2C.Na2SO4=Na2++SO42D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
)
4、写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4
②Ba(OH)2 ③ NH3·H2O
④KMnO4
⑤ CaCO3 ⑥NaHSO4 ⑦ NaHCO3
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想一想
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？
电解质的电离必须是电解质自身的电离。
注意
（1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）判断是否是电解质与溶解性无关。
（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔 融时却可电离，因此，也是电解质。
知识精讲
二、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 2、电离方程式：电解质电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-