高考化学 100道金属及其化合物选择题试题汇编(含解析)

2015届高考化学 100道金属及其化合物选择题试题汇编（含解
析）
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
【答案】C
【解析】A.发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，会产生大气污染物NO，而第二种方案的反应为2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4＋H2O。

不会产生污染环境的
物质。

因此途径②更好地体现了绿色化学思想。

正确。

B.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH 溶液会产生Cu(OH)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu2O沉淀。

因此Y可以是葡萄糖溶液。

正确。

C. n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根据物质在反应时的关系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸发生的不是氧化还原反应。

错误。

D.途径①反应的两种方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，产生2mol的NO3－消耗2mol的硝酸，它同时提供2mol的H+。

则8mol的H+中硫酸电离产生的H+的物质的量为6mol。

因此小于消耗硫酸3mol。

故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正确。

2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。

A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2
既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D 项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。

【答案】D
【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3•H2O是弱碱，用加热法除去NaCl 中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠是易溶于水的钠盐，碳酸氢钠是可溶于水的钠盐，则溶解度：Na2CO3>NaHCO3，则陈述I正确，陈述II错误，C项错误；由二氧化硅的性质可知，HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸，则陈述I、II正确并且有因果关系，D项正确。

【考点定位】本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力；考查考生对常见无机物及其应用的了解，着重考查考生对NH4Cl的热稳定性、Fe3+的氧化性和检验、碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与HF反应的了解；考查对HF保存方法的了解。

【答案】D
【解析】
A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH 足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2 OH—= MgCO3↓+ H2O+ CO2－3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。

5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，A错；硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀，B对；过氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠，C错；碳酸氢钠中加入过量石灰水时，发生反应：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，D错。

【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识。

6．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确
．．．的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【解析】设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。

【考点定位]本题考查科学计算。

7．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【答案】 A ，ABCD错误；
【解析】二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错误；生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气，C错误；电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝，D错误。

8．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
【答案】D
【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，如氮气与氢气合成氨气，冶炼铁、生产硫酸过程中都伴随新物质生成，A、B、C错误；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化，D正确。

9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
【答案】D
【解析】
试题分析：由于稀H2SO4是过量的，所以与Zn发生反应时放出的氢气按照Zn来计算。

若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样Zn、Cu及硫酸就形成了原电池，加快娿制取氢气的速率。

但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。

因此表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的应该为D。

考点：考查原电池反应原理在实验室制取氢气的应用的知识。

10．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：（1）A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【答案】C
【解析】
试题分析：（3）C与强碱反应放出气体，则C是Al; （4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,则E是Fe;（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；则根据金属的活动性顺序可知A是Mg；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，由于B两种金属是Cu、Ag ，由于活动性Cu>Ag 。

活动性强的能把活动性弱的2置换出来。

所以B是Cu；D是Ag。

因此A、 B、 C、 D、E依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe。

选项为C。

考点：考查金属元素的确定方法的知识。

11．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O 3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO 3H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3
④Fe2O 3FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；NaAlO2+H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。

正确。

点燃
②S+ O2SO2,不能反应直接得到SO3．错误。

③NaCl+H2O+CO2＋NH3= NaHCO3↓+ NH4Cl;2NaHCO 3Na2CO3＋CO2↑＋H2O．正确。

④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3溶液加
高温热最终达到的固体为Fe(OH)3．错误。

⑤MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓． Mg(OH)2
H2O+MgO。

正确。

因此在物质转化中在给定条件下能实现的是①③⑤。

选项为A。

考点：考查物质的化学性质的知识。

12．向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入B a(O H)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是
A．A l(O H)3沉淀 B．只有AlO2－离子
C．A l(O H)3沉淀和Al3＋ D．A l(O H)3沉淀和〔AlO2〕－离子
【答案】B
【解析】
试题分析：向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入B a(O H)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时发生反应：Al3＋+ 2SO42-+ 2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+2H2O+ AlO2-．因此这时铝元素的存在形式AlO2－离子。

故选项为B。

考点：考查离子反应及离子的存在形式的知识。

13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但是与水发生的反应不同，Na2O+ H2O=2NaOH；2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑。

产物也不同。

错误。

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，若将二者按照一定比例混合后，则会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。

产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。

错误。

C．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸。

由于H2CO3的酸性比HClO强，所以将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。

正确。

D．在常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，但是由于Fe的活动性比Cu强，在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化现象。

错误。

考点：考查类推法在化学学习中的应用的知识。

14．下列有关说法正确的是
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
B．用铁容器存放浓盐酸
C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
D．硅是制造半导体的常用材料
【答案】D
【解析】
试题分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不正确；B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用铁容器存放浓盐酸，B不正确；C、游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮固定，氨气是化合物，利用氨气制备硝酸不是氮的固定，C不正确；
D、单质硅可以导电，因此硅是制造半导体的常用材料，D正确，答案选D。

考点：考查硅酸盐、铁的性质以及氮的固定等
15．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。

先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察
到钠着火燃烧，并产生大量白烟。

下列叙述错误的是（）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
【答案】A
【解析】A项错误，钠燃烧的火焰为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧时生成大
点燃
量白烟，反应为2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为Cl2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若Cl2没有完全被吸收，将发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉­KI溶液变蓝。

16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决
定性作用。

下列有关说法正确的是
A．整个过程可在实验室中模拟进行
B．工段②是风化过程
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D ．工段①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】A
【解析】工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风
化，B错。

工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。

除去粗盐
中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除
去过量Ba2＋，D错。

17．某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。

①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀
②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。

其中正确的是
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】B
【解析】该测定方法应该使Na2CO3和NaOH 混合物中的转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为碳酸钠水解产生OH－，也可以与MgCl2反应，①错；检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否继续生成沉淀，②正确；碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积小，③正确；碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。

18．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
【答案】B
【解析】若B为浓硝酸，铝发生钝化，铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。

19．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】分馏石油时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处。

向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管不应插入BaCl2溶液的液面下。

20．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
【答案】D
【解析】实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应＋H＋===，开始没有气
泡，A项错误；实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。

【答案】C
【解析】铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B错；配制KMnO4溶液不需要酸式滴定管，D错。

22．强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（）
A．C B．Fe C．Al D．Cu
【答案】D
【解析】
试题分析：A.单质C在常温下与酸不能发生反应。

错误。

B.Fe在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不能继续反应。

也不符合题意。

错误。

C.在常温下Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，产生Al2O3．Al2O3在常温下与水不能反应。

错误。

D.Cu与浓硝酸反应反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

产生的NO2在水中溶解：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。

得到硝酸。

正确。

考点：考查物质间的转化关系及酸的性质。

23．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变
【答案】C
【解析】
试题分析：当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑，产生了Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。

所以溶液的颜色基本不变。

因此选项为C。

考点：考查Fe2+与NO3－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。

24．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能
．．．是（）
A．FeCl3 B．HNO3 C．HCl D．KNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。

再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。

说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分结合形成氧化性强的物质。

或直接能与Cu发生反应。

A.Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2.错误。

B．3Cu＋
8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。

错误。

C．HCl、H2SO4都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应。

符合题意。

正确。

D．KNO3与H2SO4的混合溶液起硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu(NO3)2。

错误。

考点：考查Cu的化学性质的知识。

25．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】Fe2＋和Fe3检验设计是常考的热点。

设计的步骤是，先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3+，然后再滴加氯水，若溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe2+。

特别提醒的是，如果溶液中含有Fe3+，证明还含有Fe2+，如何设计，值得留意。

答案选B。

26．下列有关叙述中正确的是
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
【答案】A
【解析】Mg和Al都是活泼的金属，都可以用电解法冶炼，A正确；虽组成元素相同，但分类不同，与CO2反应的产物不完全相同，B错；过量的KSCN溶液能与FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀或气体，不能除去其中的杂质，何况KSCN溶液，也引进新的杂质，C错；Fe与水蒸气反应生成的产物不是碱，而是四氧化三铁，D错。

答案选A。

27．下列类比关系正确的是
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
【答案】D
【解析】Li的金属性比钠要弱，它与氧气反应只生成Li2O，不能生成过氧化锂，A错；过氧化钠与二氧化硫反应，可生成硫酸钠，因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，B错。

Fe3+有氧化性，能与还原性的I-发生反应，所以Fe与I2反应生成FeI3，C错；铝热反应，是冶炼金属性比铝弱，且熔点比较高，D正确。

答案选D。

28．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
【答案】B
【解析】碳酸钠很稳定，不分解，A正确；两者都产生沉淀，不能用于检验，B错；碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C正确；等质量分别与足量盐酸反应，生成的盐的质量不同，D正确。

答案选B。

29．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水
D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
【答案】C
【解析】K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3+，可用于水的消毒和净化，C项错误。

30．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．铝热反应是炼铁最常用的方法
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
【答案】A
【解析】光导纤维不是高纯硅，A错；铝热反应不是炼铁常用的方法，不现实，成本高，常用热还原性法，如CO，C错；放电条件下N2生成NO，D错；答案选A。

31．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【答案】B
【解析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，SiO2和硫酸不反应，要将氧化铝和其他两种分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有二氧化硅和氧化铁，故A错误；
B、铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═A l （OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错；
D、氯化铝是共价化合物，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。

32．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
【答案】B
【解析】A中有液体生成，基本上能断定是水，A正确；B中氨气溶于显碱性，应用湿润红色石蕊试纸检验，B错；C中选加入盐酸排除其它离子的干扰，再加入BaCl2，生成白色沉淀，证明有SO42-，C正确；D是检验Fe3+通常所用最合理的方法。

答案选B。

33．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是
A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2
【答案】AB
【解析】
试题分析：A、若是联碱法，则X是氨气，Y是CO2，c是氯化铵溶液不能在转化流程中循环利用，A不正确；B、若是氨碱法，则L的主要成分是CaCl2，B不正确；C、M是CO2可以循环利用，C正确；D、由于氨气极易溶于水而CO2在水中的溶解性不大，所以X是NH3，Y是CO2，D正确，答案选AB。

考点：考查氨碱法和联碱法的有关判断
34．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3
C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析：根据反应式：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，答案选A。

考点：考查过氧化钠、碳酸氢钠反应的有关计算
35．将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1＝0.4mol，Al的物质的量为5.4g÷27g/mol＝0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa （OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl 与0.4molHCl溶液反应，Al过量，故D正确，答案选D。

考点：考查铝与酸碱反应的有关计算
36．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是。