人教版高中化学必修一第二节《化学计量在实验中的应用》过关检测试题.docx

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第二节《化学计量在实验中的应用》过关检测试题
(时间40分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)
1．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( B)
A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO
2．下列叙述正确的是( C)
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列说法中正确的是( D)
A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol CaCl2里含离子总数为2×6.02×1023个 D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( D)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A
B．2 g氢气中含有的原子数为N A
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N A
D．17 g氨气中含有的电子数为10 N A
5．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( A)
A ．64
B ．32
C ．96
D ．124
【解析】 该题考查的是n 、N 之间的关系。

n ＝N N A ＝6.02×10226.02×1023＝0.1 mol ，M ＝m n ＝6.4 g 0.1 mol
＝64 g/mol 。

6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( A )
A ．所含原子数相等
B ．气体密度相等
C ．气体质量相等
D ．摩尔质量相等
7．现有CO 和CO 2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则CO 与CO 2的分子数之比为( C )
A ．1︰1
B ．1︰2
C ．2︰1
D ．3︰2
【解析】 CO 和CO 2所含的氧原子的物质的量均为1 mol ，则CO 的物质的量为1 mol ，CO 2的物质的量为0.5 mol ，分子数与物质的量成正比，则CO 与CO 2的分子数之比为1︰0.5＝2︰1，选C 。

8．按体积比为1︰2︰3所组成的N 2、O 2、CO 2的混合气体100 g ，在标准状况下的体积为( A )
A ．60 L
B ．30 L
C ．11.2 L
D ．112 L
【解析】 本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量，然后求出100 g 混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。

根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为1︰2︰3，物质的量之比也为1︰2︰3。

设三种气体的物质的量分别为1 mol,2 mol,3 mol ，则混合气体的平均摩尔质
量应为：28 g/mol ×1 mol ＋32 g/mol ×2 mol ＋44 g/mol ×3 mol 1 mol ＋2 mol ＋3 mol
＝37.3 g/mol 。

混合气体的总物质的量应为：100 g 37.3 g/mol
＝2.68 mol 。

体积应为：22.4 L/mol ×2.68 mol ＝60 L 。

9．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( D )
A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4
B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液
C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液
D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液
10．下列配制的溶液浓度偏高的是( D )
A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘
D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
11．若20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( C )
A.d 400 mol/L
B.20d mol/L
C ．2.5 d mol/L
D ．1.25 d mol/L
【解析】 硝酸钙的物质的量为1/40 mol ，溶液的体积为20/d ml ，所以硝酸根离子的浓度＝1000/(20/d)＝2.5 dmol/L ，选C 。

12．某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol/L Na 2CO 3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( C )
A ．①⑤⑥
B ．②④⑦
C ．①⑥⑦
D ．⑤⑥⑦ 13．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，物质的
量浓度为c mol ·L －1，溶液中所含NaCl 的质量为m g 。

下列选项正确的是( C )
A ．该温度下NaCl 的溶解度S ＝w 1－w
g B ．溶液中溶质的物质的量浓度c (NaCl)＝m 58.5V
mol ·L －1
C ．溶液中溶质的物质的量浓度c (NaCl)＝1000ρw 58.5
mol ·L －1 D ．溶液中溶质的质量分数w ＝58.5c 1000ρ
% 【解析】 选项A,100 g ︰S ＝(1－w )︰w ，即S ＝100w 1－w g 。

选项B ，c (NaCl)＝m g
58.5 g ·mol －1V ×10－3 L ＝1000m 58.5V
mol ·L －1。

选项C ，c (NaCl)＝1000ρ×w 58.5＝1000ρw 58.5 (mol ·L －1)。

选项D ，由c ＝1000ρw M ，则w ＝58.5c 1000ρ
×100%。

二、非选择题(本题包括4小题，共48分)
14．（8分）有五种物质是①6 g H 2；②0.5 mol CO 2；③1.204×1024
个氯化氢分子；④147 g 硫酸；⑤92 g 乙醇(C 2H 5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。

【答案】 ① ① ⑤ ④
【解析】 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。

①n (H 2)＝3 mol ；②n (CO 2)＝0.5 mol ；③n (HCl)＝2 mol ；④n (H 2SO 4)＝1.5 mol ；⑤n (C 2H 5OH)＝2 mol 。

所以物质的量最大的是①。

因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。

①～⑤含原子的物质的量分别为 6 mol 、1.5 mol 、4 mol 、10.5 mol 、18 mol ，故含原子个数最多的是⑤。

经计算可知质量最大的是④。

15．(12分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
(1)已知某氢氧化钠溶液V L 中含有n 个氢氧根离子，可求出此溶液的________，其表达式是___________________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液的________，其表达式为___________________。

【答案】(1)物质的量浓度
n VN A mol/L (2)溶质质量分数 4040＋18a ×100% 【解析】(1)物质的量浓度c ＝n /N A V
mol/L 。

(2)由Na ＋与H 2O 的个数比可知NaOH 与H 2O 的物质的量之比，故溶质质量分数为4040＋18a
×100%。

16．(15分）(1)质量都是50 g 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________(填分子式)。

(2)标准状况下，33.6 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L 。

(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为 1.4 g/cm 3
，则其物质的量浓度为________mol/L 。

(4)有一种气体的质量是14.2 g ，在标准状况下的体积是4.48 L ，则该气体的摩尔质量为________g/mol 。

【答案】 (1)CO 2 NH 3 (2)1.5 (3)7 (4)71
17．（13分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液。

下图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，（1分）如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

【答案】（除标注外，每空2分）(1)DBCAFE (2)100 mL容量瓶，胶头滴管
(3)偏高 (4)偏低（1分）定容偏高(5)冷却至室温
【解析】(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE；
(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；
(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；
(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。