黑龙江省牡丹江市高二化学4月月考试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二化学4月月考试
题
可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是
A. ①③②⑤④
B. ①②③④⑤
C. ①⑤③②④
D. ①③⑤④②
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子： O
B. 氧原子的结构示意图：
C. 水分子的电子式：
D. 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5
3．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A. 乙酸、丙酸
B. 氧气、臭氧
C. 红磷、白磷
D. 重氢、超重氢
4．下列关于元素周期表的描述正确的是（）
A. 有7个周期，18个族
B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族
D. He的价电子层为1s2属于s区元素
5．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O=O键为497.3 kJ·mol－1，Cl—Cl键
为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是( )
A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1
B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D. 氮气分子比氯气分子稳定
6．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。

以下各组粒子不是等电子体的是( )
A. He和Li＋
B. O3和NO2-
C. N2H4和C2H4
D. Na＋和Mg2＋
7．下列分子中含有两个π键的是( )
A. O2
B. HCN
C. H2O
D. C2H4
8．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是( )
A. SO2
B. CH3-
C. H2S
D. NH4+
9．下列说法中错误
．．的是（）
A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B. 在和中都存在配位键
C. SO2、SO3都是极性分子
D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
10．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是( )
A. 甲醛分子中有4个σ键
B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化
C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键
11．下列推断正确的是( )
A. BF3为三角锥形分子
B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构
C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化
D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 乙醇可以与水任意比互溶
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13．下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是（）
A. HCl溶于水
B. I2升华
C. H2O电解
D. 烧碱熔化
14.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A. HBrO4<HIO4
B. H2SO4<H3PO4
C. HClO3<HClO
D. H2SO4>H2SO3
15．苯、四氯化碳可作为从碘水中提取碘的萃取剂，下列试剂也可以作为上述实验萃取剂的是( )
A. 植物油
B.甘油
C. 直馏汽油
D. 裂化汽油
16．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
A. 消去反应
B. 水解反应
C. 银镜反应
D. 酯化反应
17．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P 4相似)。

已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N
≡N键放出 942 kJ 热量。

由此判断下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2互为同分异构体
C. N4沸点比P4(白磷)高
D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
18．下列性质适合于分子晶体的是( )
A. 熔点1070℃,易溶水,水溶液导电
B. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C. 熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电
D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3
19．据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60,也有Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连。

下列叙述不正确的是( )
A. 该物质的晶体硬度小于冰
B. 该物质形成的晶体属分子晶体
C. 该分子中σ键与π键的比值为1：2
D. 该物质的相对分子质量为2400
20．下列叙述正确的是（）
A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109028’，如金刚石中碳碳键之间的夹角
B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅
D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环
21．下列说法正确的是（）
A. 范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合
B. H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的
C. 冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4
D. 氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大
22.一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（）
A. 该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征
B. 该晶体中B的杂化类型是sp2杂化
C. 该晶体中存在配位键
D. 该晶体可作耐高温、耐磨材料
23.下列说法正确的是（）
A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键
B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高
C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关
D. 标况下，22.4L HF含有分子数为N A（N A代表阿弗加德罗常数）
二、填空题（共54分）
24．（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______ （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C原子的电子排布式为______
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的价电子排布图为______．
25．（14分）有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

（1）A的名称是____________，B在周期表中的位置，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

26．（14分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。

回答下列问题: （1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。

基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是（填化学式，下同）。

铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是___ _。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。

则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。

该晶胞有个B和个N。

27. （12分）氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。

请回答下列问题:
(1)X+中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。

①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。

X 原子的原子序数是____；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。

②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。

已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。

（2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式。

次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式。

高二化学月考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D C D C
B
C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B D C C D B C B
21 22 23
D B C
二、填空题
24．（14分）
N 1s22s22p63s23p64s1 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 图略
25．（14分）钠第三周期ⅡA族紫黑色 2F2＋2H2O4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O
26．（14分）（1）七(或“7”) 哑铃形
（2）sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种
（3） HF NH4F
（4）Be、C、O
（5）12 3
（6）2，2
27. （12分）
（1）①29 1s22s22p6 6 ②氮平面正方形 sp3
（2）BeO + 2OH- = BeO22- + H2O HIO + HCl = ICl + H2O。