北京市高三化学二轮复习指导第一部分基本概念专题三化学中的常用计量

北京市高三化学二轮复习指导第一部分基本概念专题三化学中
的常用计量
化学中常用的计量有：相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。

要熟练掌握和应用这些常用的量，要注意单位的准确和规范，以及它们的联系和换算等，特别要注意阿伏加德罗定律及其推论的识记、理解和应用。

知识点
《高考考试说明》
对应教材书内容 相对原子质量、相对分子
质量
利用相对原子质量、相对分子质量，进行有关计算
义务教育教材
质量守恒定律
理解质量守恒定律的含义
物质的量相关概念
理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、
阿伏加德罗常数与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系进行计算
必修1 第一章 第二节
一、知识整理 1．知识网络
2．阿伏加德罗定律及其推论
M ：物质的摩尔质量 m ：物质的质量 n ：物质的物质的量
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数11
22
V n V n = （2）两个推论：
①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比
11
22
M M ρρ=
1
2
ρρ称为气体l 对气体2的相对密度 ②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比11
22
p n p n = 3．物质的量浓度
（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 （2）相关计算①()()()
mol mol /L L n c V =
溶溶液质
②稀释问题： 11
22cV c V ===
浓溶液溶质物质的量 稀溶液溶质物质的量 二、重点知识解析
1．气体式量的计算方法：
（1）密度法：m m M V ρ= m ρ：该气体在标准状况下的密度，1g L -⋅。

m V ：气体摩尔体积，122.4L mol -⋅（标准状况）。

M ：气体的摩尔质量，数值上等于式量。

（2）相对密度法：1122
M M ρ
ρ=
（3）公式法：m M m =
总总
2．整合相关基础知识
（1）考查m V （使用m V 的要点） （2）考查物质结构
（3）考查盐类水解或弱电解质电离 （4）考查平均值思想计算 （5）考查对某些反应的认识 （6）考查其他基本概念 三、典型例题解析
【例1】用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol I -离子被氧化为2I 时失去电子数为A 2N
B ．标准状况下，2.24L 甲烷和氨气的混合气，所含电子数是A N
C ．标准状况下，32.24L CHCl 中含A 0.1N 个3CHCl 分子
D ．21mol F 和Ar 所含质子数均为A 18N
【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关系 【能力层次】理解 【答案】BD
【例2】下列说法正确的是（ ）
A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23∶
B ．等体积、等浓度的4NH Cl 和稀氨水中，所含4NH +的数目相等
C ．等物质的量的2Cl 分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等
D ．等物质的量的过氧化钡()2BaO 和()2Ba OH 固体中，阴阳离子个数比均为21∶
【知识点】物质的量与弱电解质电离、化学反应、物质结构等之间的关系以及平均值思想 【能力层次】理解 【答案】C
【例3】由2CO 、2H 、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中2CO 、2H 、
CO 的体积比是（ ） A ．29813∶∶ B ．21114∶∶
C ．13829∶∶
D ．261617∶∶
【知识点】气体定律的应用 【能力层次】综合应用 【答案】CD
【思路解析】混合气与氮气的密度相同，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。

其中CO 的式量为28，其含量不影响平均式量，为任意值；要满足2CO 与2H 的平均式量为28，其体积比应为138∶。

四、反馈练习
1．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等
2．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A ．在18
218g
O 中含有A N 个氧原子
B ．标准状况下，22.4L 空气中含有A N 个单质分子
C ．21mol Cl 参加反应转移电子数一定为A 2N
D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol /L 3．下列叙述正确的是（ ）
A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4L
D ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，422.4L CH 含有电子数目为A 8N B ．214g C H n n 中含有的碳原子数目为A N C ．218g D O 含有的质子数目为A 10N
D ．31L 0.5mol /L AlCl 溶液中含有的3Al +数目为A 0.5N 5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．在密闭容器中加入21.5mol H 和20.5mol N ，充分反应后可得到3NH 分子数为A N
B ．一定条件下，2.3g Na 完全与2O 反应生成3.6g 产物时失去的电子数为A 0.1N
C ．1.0L 0.1mol /L 的2Na S 溶液中含有的2S -离子数为A 0.1N
D ．标准状况下，22.4L 的4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 6．实验室配制123480mL 0.1mol L Na CO -⋅溶液，完成下列问题： （1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g 。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g （1g 以下用游码）。

（3）配制23Na CO 溶液时需用的主要仪器有__________、__________、__________、__________、__________。

（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，叉补加少量水，重新达到刻度线 【反馈练习答案】
1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．（1）5.3 （2）4.7 （3）500mL 容量瓶托盘天平玻璃棒胶头滴管烧杯 （4）①②③⑥。