【解析】山东省聊城一中2016届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列说法错误的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．SO2在食品加工中可用作食品增白剂
C．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
2．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．牛奶、有色玻璃都属于胶体
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
4．下列有关说法不正确的是( )
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
7．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N A
C．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
D．1L1mol•L﹣1的氨水，含N A个NH3•H2O
11．下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
实验
解释或结论
Al（OH）3不溶于碳酸
A 向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通
至过量，沉淀不溶解，证明存在
B 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性
C 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出
D 向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变
氧化性：H2O2＞Fe3+黄色
A．A B．B C．C D．D
12．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部
13．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不完全是通过一步反应完成的是( )
A．B．
C．
D．
14．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）
溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( ) 2
A．Na2SO3溶液已部分氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
15．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )
A．19 B．18 C．16 D．9
16．a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，则下列说法正确的是( )
A．它们可以位于同一周期
B．它们可以是同种元素的不同核素的离子
C．一定有a＜b＜c＜d
D．离子半径的大小关系为X m+＜Y n+＜Z n﹣＜R m﹣
17．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
18．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
19．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断正确的是( )
A．三种元素的原子半径：X＞Y＞Z
B．三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性：X﹣＞Y2﹣＞Z3﹣
D．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
20．下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mo l﹣1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
21．下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O
22．在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )
A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
23．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )
①S单质②AlCl3③NaOH ④NH3．
A．1种B．2种C．3种D．4种
24．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y＞W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
25．下列说法中，正确的是( )
A．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
B．将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
D．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物
二、非选择题（共50分）
26．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为__________，由C转化为D的化学方程式为__________，上述反应中属于氧化还原反应的有__________．
（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为__________，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是__________．
27．（16分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置__________；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式
__________．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）__________．（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有__________．（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子
方程式__________
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，为减少FC2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________．
②洗涤含FC2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是__________．
a．石灰乳b．Na2CO3溶液c．CaCl2溶液d．NaHSO3溶液．
28．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D 是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）A的原子结构示意图为__________；
（2）下列对C的结构、性质推断中不正确的是__________．
A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键 D．是一种碱性氧化物
（3）C和E反应生成H的离子方程式为__________，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．
29．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意
图．
回答下列问题：
（1）操作A是__________（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是__________（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是__________；
（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整
__________Br2+__________Na2CO3=__________NaBrO3+__________+__________CO2
（5）写出将MgCl 2转化为Mg时获得的副产品的一种用途__________．
30．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图1所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：
（1）实验开始时，应先点燃__________处酒精灯（填装置字母）．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式__________．
（3）C中的现象是__________，E装置的作用是__________．
（4）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．据图2计算原样品中Na2SO3的纯度为__________（精确到0.1%）．
2015-2016学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列说法错误的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．SO2在食品加工中可用作食品增白剂
C．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
【考点】生活中常见合金的组成；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．
【专题】化学应用．
【分析】A．合金就是金属与金属或非金属融合在一起形成的混合物；
B．二氧化硫具有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、草帽等；
C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等；
D．钡离子是重金属盐离子．
【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
B．二氧化硫不能漂白食品，人食用这类食品，对人体的肝、肾等有严重损伤作用，故B错误；C．活性炭具有吸附性，可用活性炭去除冰箱中的异味，故C正确；
D．钡离子是重金属盐离子，有毒，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，涉及物质的制备、性质、用途和危害，题目难度不大．
2．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．牛奶、有色玻璃都属于胶体
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】A、分散质微粒直径在1nm﹣100nm的微粒在分散剂中形成的分散系为胶体；
B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，石英主要成分为二氧化硅；
C、水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D、相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．
【解答】解：A、有色玻璃属于固溶胶，牛奶属于胶体，故A正确；
B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；
C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电解质，胶体概念和胶体性质的分析判断，注意物质的组成和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
3．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；
B．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；
C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3．
【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；
B．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故B错误；
C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故C正确；
D．因为氯气具有强氧化性，则Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等．
4．下列有关说法不正确的是( )
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【考点】氯气的化学性质；核素；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】物质的组成专题；溶液和胶体专题．
【分析】A．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；
B．二氧化硫不能与浓硫酸反应；
C．16O和18O能形成三种氧气分子：16O2和18O2，16O18O；
D．酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体．
【解答】解：A．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故A 正确；
B．二氧化硫不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C．16O和18O能形成三种氧气分子：16O2和18O2，16O18O，故C正确；
D．酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物性质，熟悉臭氧、氯气、二氧化硫、硫酸铝的性质是解题关键，注意盐类水解的影响因素，题目难度不大．
5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；
D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）
↓+3BaSO4↓，故C错误；
3
D.1L O.1mo l•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．
6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【考点】真题集萃；氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
7．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；
B、无法判断原溶液是否含有三价铁离子；
C、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色．
【解答】解：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、该操作不能排除原溶液中是否含有三价铁离子，故B错误；
C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色，所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色，故C正确；
D、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查的是有关颜色变化的化学反应，实验时注意观察现象，且能用化学知识解释现象．
8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．
【解答】解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B、由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，故B正确；
C、河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；
D、反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误；
故选B．
【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．
9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．
【解答】A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；
B、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；
C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；
D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N A
C．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
D．1L1mol•L﹣1的氨水，含N A个NH3•H2O
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n==计算分析判断；
B．计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；
C．过氧化钠阴离子为过氧根离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气为歧化反应；D．一水合氨为弱电解质，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH3•H2O+OH﹣．
【解答】解：A．N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2N A，故B正确；
C．含0.2N A个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；
D.1L1mol•L﹣1的氨水，NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意对氨水浓度的理解，题目难度不大．
11．下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
实验
解释或结论
Al（OH）3不溶于碳酸
A 向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通
至过量，沉淀不溶解，证明存在
B 将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性
C 用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出
氧化性：H2O2＞Fe3+
D 向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变
黄色
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；
C．碘的熔点高于四氯化碳；
D．硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．。