辽宁省葫芦岛市第八高级中学高一上学期期中考试化学试题

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020-2021学年高一上学期期
中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
2．下列物质的水溶液不能导电的是（）
A．KOH B．NaHCO3C．HCl D．CH3CH2OH 3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液4．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫
C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳
5．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
6．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O2催化剂
2H2O+O2↑D．CaCO3
高温
CaO+CO2↑
7．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。

观察到的现象为（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C ．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
D ．钠在苯的液面上反应并四处游动
8．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）
A ．Na 2O 与Na 2O 2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物
B ．Na 2O 与Na 2O 2分别与CO 2反应的产物完全相同
C ．常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠
D ．在呼吸面具中，Na 2O 2常作供氧剂
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（ ）
A ．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B ．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱
D ．二者在一定条件下可以相互转化
10．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A ．生石灰可用作食品抗氧化剂
B ．熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C ．维生素C 因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D ．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
11．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A ．胶体粒子的直径大于100nm
B ．用过滤的方法可以分离胶体和溶液
C ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
12．已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( )
A ．222NaW Z 2NaZ W +=+
B ．222NaX Z 2NaZ X +=+
C ．222NaW Y 2NaY W +=+
D ．222NaZ X 2NaX Z +=+
13．下列离子方程式中书写正确的是( )
A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag
B ．氧化铜溶于硫酸：O 2－＋2H ＋===H 2O
C ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓
D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
14．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
15．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO42-、CO32-、Cl－
B．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D．Cu2+、Cl－、H+、SO42-
二、有机推断题
16．如图
A是单质，B为淡黄色固体
请填空：
（1）A是____(填化学式)
（2）B是____(填化学式)
（3）C是____(填化学式)
（4）D是____(填化学式)
（5）A→B：____（填化学方程式）。

三、填空题
17．写出下列方程式：
（1）氯化钠在水中的电离方程式____；
（2）硫酸电离方程式___；
（3）钠和水反应反应离子方程式____；
（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。

参考答案
1．D
【详解】
雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，故选D。

2．D
【详解】
A.氢氧化钾是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；
B.碳酸氢钠是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；
C.氯化氢是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；
D.乙醇是非电解质，水溶液不能导电，故符合题意；
故选D。

【点睛】
掌握电解质和非电解质的定义和物质类别是关键。

非电解质的水溶液不导电。

3．B
【详解】
A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；
B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；
C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；
故合理选项是B。

4．B
【详解】
A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不符合题意；
B.各物质类型都正确，故正确；
C.一氧化碳不是碱性氧化物，故不符合题意；
D.生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故不符合题意。

故选B。

5．C
【详解】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用
H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：
H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如
H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。

6．C
【分析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。

【详解】
A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选；
B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选；
C、反应2H2O2催化剂
2H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于
氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选；
D、反应CaCO3高温
CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。

答案选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。

7．C
【详解】
钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。

8．D
【详解】
A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
B.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；
C.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠，故错误；
D.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。

故选D。

9．C
【详解】
A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确；
B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故正确；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸钠俗称为苏打或纯碱，故错误；
D.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。

故选C。

10．D
【解析】
【详解】
A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；
B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；
C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C 的还原性，C错误；
D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，
综上所述，本题选D。

11．C
【详解】
A.胶体粒子直径在1nm到100nm之间，故错误；
B.胶体和溶液的分散质微粒都能通过滤纸，故错误；
C.胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故正确；
D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热得到氢氧化铁沉淀，不是胶体，故错误。

故选C。

【点睛】
掌握胶体的定义、制取和性质。

在沸水中加入氯化铁饱和溶液继续加热到液体呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，不能利用铁盐与碱反应制备氢氧化铁胶体。

12．B
【分析】
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。

【详解】
A. 该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；
B. 该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；
C. 该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；
D. 该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；
答案选B。

13．C
【详解】
A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A错误；
B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。

【点睛】
明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度，例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）以及检查是否符合原化学方程式等。

14．B
【详解】
常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。

故选B。

15．B
【详解】
A.碳酸根离子在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，不符合题意；
B.四种离子在酸性条件下不反应能共存，且都无色，符合题意；
C.含高锰酸根离子的溶液呈紫红色，MnO4-、NO3-酸性条件下能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；
D.含铜离子的溶液呈蓝色，故不符合题意。

故选B。

【点睛】
掌握离子共存的判断方法，注意常见的有颜色的离子：Cu2+，Fe2+，Fe3+，MnO4-。

注意溶液的酸碱性。

16．Na Na2O2NaOH Na2CO32Na+O2Na2O2
【分析】
A是单质，B为淡黄色固体，则A为Na，B为过氧化钠，根据转化关系，C为NaOH，D为Na2CO3，据此推断。

【详解】
A是单质，B为淡黄色固体，A燃烧生成B，则B为过氧化钠，A为金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和O2；故A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3。

钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2。

17．NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
【分析】
（1）根据氯化钠电离出钠离子和氯离子分析。

（2）根据硫酸电离出氢离子和硫酸根离子分析。

（3）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气分析。

（4）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。

【详解】
(1)氯化钠电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；
(2)硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
4).铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

【点睛】
掌握电离方程式和离子方程式的书写，注意离子符号和个数。

在书写离子方程式时注意将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式。