2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2196)

一、单选题
1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
2. 下列氧化物属于酸性氧化物的是
A．NO B．C．CO D．
3. 下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
4. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有
气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C．水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离
D．简单氢化物的沸点：X＞Y
5. 煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天
然气为原料生产的。

下列说法中不正确的是
A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃
B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
6. 实验室利用和制备少量的装置如图所示，下列说法错误的是
A．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸
B．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④
C．装置⑥溶液的作用是除去
D．若装置②中盛水，装置①中反应掉，理论上最多生成
7. 从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
二、多选题
8. 天津大学化学团队以
和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a 只允许通过，右池反应无气体生
成)。

下列说法错误的是A
．
电极的电势比电极的高
B
．阴极发生的电极反应为
C ．电解过程中，由电极区向电极区迁移
D ．当电路中有2mol 电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)
9.
一种高分子丙的合成路线如下
下列说法正确的是
A ．乙分子中至少有9个原子共直线
B ．反应①为加成反应，反应②为缩聚反应
C ．若用18O 标记甲分子中的O 原子，则丙分子中一定含有18O
D
．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和
10. 通过CH 4超干重整CO 2技术可得到富含CO 的化工原料，其过程如下图所示。

下列说法错误的是（
）
A ．过程Ⅰ
的化学方程式为
B ．过程Ⅱ
的化学方程式为
C ．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离
D ．Ni 、Fe 、CaCO 3均是上述过程中用到的催化剂
11. 下列气体中，无色而有刺激性气味的是
A ．N 2
B ．NH 3
C ．SO 2
D ．NO 2
12. 向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是
A ．白色沉淀是FeSO 3
B ．白色沉淀是BaSO 3和BaSO 4的混合物
C ．白色沉淀是BaSO 4
D ．FeCl 3已全部被SO 2还原成FeCl 2
13. 化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）
化合物X 化合物Y
A．X、Y属于同系物
B．最多能与发生取代反应
C．Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应
D．X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等
14. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是
起始物质的量/mol
容器温度/℃
NO (g)CO (g)
甲T10.200.20
乙T10.300.30
丙T20.200.20
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
15. 萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。

下列说法正确的是
A．较高温度下，反应的主要产物是β-萘磺酸
B．升高相同温度，生成β-萘磺酸的反应速率变化更大
C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大
D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响
三、解答题
四、解答题16. 钴盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl 2·6H 2O 制得到[Co(NH 3)6]Cl 3
流程如下：
①在“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原因是：___________。

“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH 3)6]Cl 3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。

使用乙醇洗涤产品的具体操作是：___________。

②结束后废水中的Co 2+，人们常用FeS 沉淀剂来处理，原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH 4)2C 2O 4溶液和CoCl 2溶液制取难溶于水的CoC 2O 4·2H 2O 晶体。

①常温下，(NH 4)2C 2O 4溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。

(已知：常温下K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，H 2C 2O 4：K a1=5.6×10-2，K a2
=5.4×10-5)②制取CoC 2O 4·2H 2O 晶体时，还需加入适量氨水，其作用是___________。

③在空气中加热10.98g 二水合草酸钴(CoC 2O 4·2H 2O)，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。

已知Co 的两种常见化合价为+2价和+3价，M(CoC 2O 4·2H 2O)=183g/mol 。

温度范围／℃
150~210290~320固体质量/g
8.82 4.82i ．温度在
范围内，固体物质为___________(填化学式)；ii ．从加热到时生成一种钴的氧化物和CO 2，此过程发生反应的化学方程式是______。

17. 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

一种工业制备甲醇的反应为
(1)向某容器中通入一定量CO 2和H 2发生反应，达到平衡后，下列措施能提高CH 3OH 平衡产率的有_______(填标号)。

a.恒压下，充入惰性气体
b.加入高效催化剂
c.恒容下，充入CO 2
d.适当升高温度
(2)在540K 下按初始投料比n(CO 2)：n(H 2)=3：1、n(CO 2)：n(H 2)=1：1、n(CO 2)：n(H 2)=1：3，得到不同压强条件下H 2
的平衡转化率关系图：①a 、b 、c 各线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②点N 在线b 上，计算540K 时的压强平衡常数K p =_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知分压=物质的量分数×总压)。

(3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备。

反应如下：。

在恒压密闭容器中通入
一定量的CH 3OH 和CO
气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①温度为T 1时，该反应的正反应速率v(B)正_______v(A)正(填“>”，“=”或“<”)。

②B 、C 、D 三点的逆反应速率大小关系_______。

五、解答题
六、解答题
18. 点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen 环加成反应，NaN 3、SO 2F 2、FSO 2N 2等均是点击化学中常用的无机试剂。

回答下列问题：
(1)基态Cu +核外电子排布式为_______；基态O 原子未成对电子有_______个。

(2)F 、O 、N 、C 的第一电离能从小到大的顺序是_______。

(3)离子的VSEPR 模型为_______，写出离子的一种等电子体_______。

从分于结构角度分析，HNO 3酸性强于HNO 2的原因是_______。

(4)是一种叠氮一炔基Husigen 环加成反应产物，该分子中N 原子的杂化方式为_______。

(5)NH 3分子中H-N-H 键角为107°。

如图是[Zn(NH 3)6]2+的部分结构以及H-N-H 键角的测量值。

解释NH 3形成[Zn(NH 3)6]2+后H-N-H 键角变大的原因：_______。

(6)CuBr 是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm 。

已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则④号溴原子的坐标为_______；CuBr 的密度为dg·cm -3，请用a 和d 表示阿伏加德罗常数的值_______。

19. 实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu ，还含少量Zn 、Fe 、Pb 等金属)
中回收铜，其实验流程如下：
已知：一定pH 范围内，Cu 2+、Zn 2+等能与氨形成配离子。

(1)“氨浸”在题图1
所示的装置中进行。

①鼓入空气，金属Cu 可被氧化生成[Cu(NH 3)4] 2+，其离子方程式为________；
②空气流量过大，会降低Cu 元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH 4)2SO 4固体，有利于Cu 2+转化为[Cu(NH 3)4]2+，其原因是_________。

(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是________________。

(3)滤液中主要阳离子为[Cu(NH 3)4]2+、NH ，还含有一定量的[Zn(NH 3)4]2+。

其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH 3)4]2+(aq)
七、解答题
Cu 2+(aq) +4NH 3(aq)，该反应的平衡常数表达式为________；某有机溶剂HR 可高效萃取离解出的Cu 2+(实现Cu 2+与Zn 2+的有效分离)，其原理为(org 表示有机相)：Cu 2+(aq) + 2HR(org)
CuR 2(org) + 2H +(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO 4溶液。

结合题图2和题图3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO 4·5H 2O 晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。

(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR 、2mol·L −1硫酸、3mol·L −1硫酸)。

20. [化学——选修5：有机化学基础]邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A 可用来催熟水果。

②有机化合物C 的核磁共振氢谱显示其有3
种不同化学环境的氢原子。

（1）A 的化学名称是______________。

（2）B 的结构简式为______________。

（3）C 生成D 的化学方程式为_______________________。

（4）反应Ⅱ的试剂是_______________，该反应类型为___________________。

（5）在G 的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl 3溶液显色的有_________ 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数_______(填“相同” “不相同”)。