铁单质课件高一上学期化学人教版

湿棉花的作用是受热时 提供反应所需的水蒸气
用燃着的火柴点燃肥皂泡，听 到爆鸣声，证明生成了氢气
铁粉与水蒸气的反应实验装置
实验结论：在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2 化学方程式：3Fe + 4H2O(g)=高==温==Fe3O4 +是Fe3O4？
【微点拨】铁与水蒸气的反应实验注意事项
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物
第1 课时 铁单质
1.了解在人类社会发展中的对铁制工具的应用历史。 2. 了解掌握铁在自然界的存在形态，结构特征。
3.了解掌握铁单质的物理化学性质。 4. 掌握铁的冶炼方法、铁元素在人体中存在形态和 作用。
新课引入：人类社会的发展过程
历史上，材料被视为人类社会进化的里程碑。历史学家也把材料及其 工具作为划分时代的标志；如石器时代、青铜器时代、铁器时代等。
（3）与氧化性酸反应（与硝酸、浓硫酸反应）
①Fe不足时： Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O ②Fe过量时： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ③与浓硝酸、浓硫酸：钝化作用（化学变化）
在常温时，Fe的表面会被浓硝酸、浓硫酸氧化形成一层致密的氧化物薄 膜，氧化物薄膜隔绝了内层金属与浓硝酸、浓硫酸的接触，即钝化作用。
赤铁矿Fe2O3
菱铁矿FeCO3
磁铁矿Fe3O4
黄铁矿FeS2
一、铁单质
1.铁元素在自然界中的存在形式
（1）游离态：太空的陨铁 （2）化合态：主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中 （3）在地壳中的含量：仅次于氧、硅、铝，居于第四位。
一、铁单质
2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质
【微点拨】 在加热的条件下，浓硝酸、浓硫酸能破坏氧化物薄膜，使内层金属与
浓硝酸、浓硫酸继续反应。 Fe + 6HNO3(浓) △ Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
2Fe+6H2SO4(浓) △ Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O
（4）与盐反应
①与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②与氯化铁溶液反应： Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
铁丝与硫磺的反应
（1）与非金属单质反应（表现还原性）:
①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈）
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
（在纯氧中剧烈燃烧，
发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热）
②与S反应： Fe＋S △ FeS (黑色固体，不溶于水) ③与Cl2反应： 2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3 (剧烈燃烧，产生棕褐色的烟)
（5）与水蒸气反应
常温下，铁与 水不反应，但 铸铁的时候为 什么不能将高 温铁水倒入含 有水的模具？
（4）与盐反应
①与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②与氯化铁溶液反应： Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
（5）与水蒸气反应
酒精灯加金属网罩的目的 是使火焰集中，提高温度
①反应条件：铁与冷水、热水不能反应，只能与水蒸气在高温下反应。 ②反应产物： Fe3O4 和 H2 ，不是Fe2O3 。 ③反应实质：与Na、Mg一样，都是置换出水电离产生的H+，但不能得到 铁的氢氧化物，因为在高温下铁的氢氧化物会分解为铁的氧化物和水。 ④在钢铁生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分 的干燥处理，不得留有水。
铁丝在氯气中燃烧
（1）与非金属单质反应（表现还原性）:
①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈）
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
（在纯氧中剧烈燃烧，
发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热）
②与S反应： Fe＋S △ FeS (黑色固体，不溶于水)
③与Cl2反应： 2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3 (剧烈燃烧，产生棕褐色的烟) ④与Br2反应： 2Fe（少量）＋3Br2 △ 2FeBr3 ⑤与I2反应： Fe＋I2 △ FeI2
（1）在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族 （2）我国最早发现：西周晚期已经掌握了冶铁技术
一、铁单质
2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质
（1）在元素周期表中的位置： 第四周期第Ⅷ族 （2）我国最早发现： 西周晚期已经掌握了冶铁技术 （3）铁单质的物理性质： 观察下列铁制品，并结合生活经验，总结铁单质的物理性质
一、铁单质
2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质
（1）在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族 （2）我国最早发现： 西周晚期已经掌握了冶铁技术 （3）铁单质的物理性质：
①熔点1535℃，沸点2750℃。密度3 ②有延展性和导热性 ③具有导电性，导电性：Ag>Cu>Al>Fe ④能被磁铁吸引
为什么在公元前2000年前人类就能够开始大量使用铁器？
时至今日，铁仍然是人类使用量最大的金属材料，这表明了铁怎样的性质特点？
资料
一、铁单质
1.铁元素在自然界中的存在形式
（1）游离态： 太空的陨铁
一、铁单质
1.铁元素在自然界中的存在形式
（1）游离态：太空的陨铁 （2）化合态：主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中
缺铁会造成
记忆力、免疫力、对温度适应力下降、缺铁性贫血
【对点训练1】
1．下列关于铁的叙述中错误的是（ C ） A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁体吸引 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．铁具有延展性和导热性，可制作炊具
【对点训练1】
2(1．)与FeO与2反非应金点属燃单(质化反学应方程式)：____3_F_e_+_2_O_2_=_点=_=_燃=_=F_e_3_O_4______； 现象：剧烈燃烧，火星四射。 常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3·xH2O。 (2)与Cl2反应(化学方程式)： __2_F_e_＋__3_C_l2_____2_F_e_C_l3___ ； 现象：剧烈燃烧，棕褐色烟。 注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。 (3)与S反应(化学方程式)：___F_e_＋__S_____F_e_S____。
一、铁的单质
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中
4.铁的冶炼 提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗?
高炉炼铁：Fe2O3+3CO
高温 =====
2Fe+3CO2
5.人体中的铁元素
铁在人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。
功能性铁 组成血红蛋白，参与氧的运输
人体内的含铁化合物 储存铁 与一些酶结合，分布于身体各器官
一、铁单质
3.铁单质的化学性质
铁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，表现较强 的还原性。常见价态有0价、+2价、+3价，也有+6价。
（1）与非金属单质反应（表现还原性）:
①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈）
3Fe+2O2
点燃
=====Fe3O4
（在纯氧中剧烈燃烧，
【微点拨】 ①铁与非金属单质的反应体现了铁单质的还原性
②无论Fe过量还是不足，都只能生成FeCl3 ③常温下，Fe与Cl2不反应，可以用钢瓶保存液氯， 但要把钢瓶置于干燥阴凉处
（2）与非氧化性酸反应（与稀盐酸、稀硫酸反应，Fe表现还原性）
①与稀盐酸反应： Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ ②与稀硫酸反应： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热）
铁丝在氧气中燃烧
（1）与非金属单质反应（表现还原性）:
①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈）
点燃
3Fe+2O2 =====
Fe3O4
（在纯氧中剧烈燃烧，
发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热）
②与S反应： Fe＋S △ FeS (黑色固体，不溶于水)
第一节 铁及其化合物
第1课时
铁单质
铁元素的存在及使用 铁的物理性质 铁的化学性质
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