广东省东莞市高考化学模拟试卷(II)卷

广东省东莞市高考化学模拟试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是（）
A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B . 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/mol
C . 反应①②转移的电子数相同
D . 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
2. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）
A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
3. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：
下列说法错误的是（）
A . Y为KOH
B . A口导出的物质为H2SO4
C . 二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+
D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L
5. （2分） (2017高三上·白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（）
A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
D . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA
6. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 某温度下，水的离子积约为10﹣12 ，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（）
A . 2：11
B . 2：9
C . 11：2
D . 9：2
7. （2分）硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3 （g）+5O2 （g）⇌4NO （g）+6H2O （g）；△H=﹣907.2kJ•mol﹣1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）；△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）；△H=﹣1269.2kJ•mol﹣1K=7.1×1034
下列说法正确的是（）
A . 增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B . 500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）⇌N2O （g）+3H2O （g）K=2.2×1028
C . 500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol﹣1
D . 500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
二、填空题 (共4题；共39分)
8. （16分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________，A元素在元素周期表中的位置是________，B原子的结构示意图为________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的
顺序是________(用离子符号表示)。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________
（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为________：晶胞中A 原子的配位数为________；列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式________。

9. （7分） (2019高二上·浙江月考) 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。

已知：3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸点118C，100°C开始分解。

（1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：
2O3-(aq)+3N2H4·H2O（I）=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(I)；△H<0。

部分装置如图所示。

①图中仪器b的名称为________ 。

若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是________。

②实验过程中需控制反应温度70°C左右的原因是________ 。

图中加热的方式最好选用 ________ 。

（2）结合NaI溶解度曲线(如图)，流程图中方法②的具体操作为：
加热蒸发、 ________、过滤、洗涤得到白色晶体。

（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 ________。

（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是________ 。

10. （9分） (2016高二下·南阳期末) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是________(填标号)。

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2） B生成C的反应类型为________；
（3） D中官能团名称为________，D生成E的反应类型为________；
（4） F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________；
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________；
（6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线________。

11. （7分） (2018高三上·桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。

下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________。

（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35 ， lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH
B.NH3·H2O
C.CuO
D.CuCO3
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。

待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。

则样品中CuI的质量分数为________(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共4题；共39分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、
10-6、11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、。