人教版九年级化学上册第五单元测试卷.docx

第五单元测试卷相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；S—32；Cl—35.5；Al—27；Mg—24 Cu—64；Fe—56；Zn—65；K—39；Ca—40；Mn—55；P—31一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（）A．分子种类不变B．分子数目不变C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变2．化学反应方程式2H2 + O2点燃2H2O 所表示的意义是（）①氢气和氧气在点燃条件下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4:32:3A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：（）A．NO B．NO2 C．N2O3D．NH34．下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分解： HgO△Hg+O2↑B．铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe34C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO25．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法不正确的是（）A．氯元素符号为Cl B．氯元素为金属元素C．氯原子的核内质子数为17 D．氯元素的相对原子质量为35.57. 下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 ( )①2KClO3MnO2△2KCl + O2↑②2H2O22H2O + O2↑③2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2↑④2H2O 通电 H2↑+ O2↑A、KClO3 B、H2O2C、Na2O2D、H2O8.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（）A．H2O B．KMnO4C． HgO D．KClO39. 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）A．小于6g B．大于6gC．等于6g D．以上都有可能10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（）A．Fe + O2点燃FeO B．3Fe + 2O2点燃Fe3O4C． 4Fe + 3O2点燃2Fe2O3D．6Fe +4O2点燃2Fe3O411.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A．托盘上 B．纸上 C.玻璃器皿中D．铁盒上12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( ) A．Ｃ B．P C．S D．H213.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（）A．部分五氧化二磷扩散到空气中 B．天平不平衡C．符合质量守恒定律 D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来14．下列变化不符合质量守恒定律的是（）A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B．纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C．湿衣服晾干MnO2D ．蜡烛燃烧越来越短15.在2A + B 2 = 2C 的反应中，C 的化学式为 （ ）A ．AB B ．A 2B 2C ．AB 2D ．A 2B 16.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 （ ）①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．①③⑤⑥D ．①③⑥ 17.在一密闭容器内有 4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下： 已知X 的相对分子质量为n,Q 的相对分子质量为2n 。

下列推理中正确的是 （ ）A 、反应后Q 的质量为12gB 、反应后生成15 g ZC 、该化学方程式中Q 与X 的化学计量数之比为3:2D 、反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为 1:118.在反应A+3B=2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应，生成5.1gD ，则在此反应中B 和C 的质量比为( ) A ．2：1 B ．3：4 C ．12：11 D ．1：1 19.由化学方程式C x H y O Z + 5O 2 错误！未找到引用源。

4CO 2 + 4H 2O ，可知x,y,z 的值分别是 （ ）A ．1、2、3B ．2、4、1C ．4、8、2D ．4、4、1 20.已知反应 A + B = C + D 且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C 和D 质量共2.8g ，则消耗的反应物B 为 （ ）A ．0.3gB ．0.9gC ．1.2gD ．1.6g 二、填空题（本题共41分）1．用相应的符号、化学式填写在下列空格中：（1）两个硝酸根 （2）三个氦原子物质XY Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 01215待测（3）一个氯分子 （4）+4价的硅的氧化物 （5）氢氧化钙 （6）锰酸钾（7）空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物2．将下列物质的序号填在相应的横线上。

①红磷、②五氧化二磷、③海水、④液氧、⑤高锰酸钾、⑥清新洁净的空气、⑦氨气其中，属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ； 属于单质的是 ；属于化合物的是 ； 属于氧化物的是 。

3．将下列各符号中“2”的表示的意义写在横线上：（1）2O ；（2）Mg +2；（3）O 2 （4）O 2- ；（5） 。

4．自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬 的可燃物是丁烷（化学式为C 4H 10），它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外 也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。

根据以上信息回答：（1）丁烷由 元素组成，各元素的质量比是 （2）丁烷燃烧的化学方程式为 ，反应物与生成物的质量比是 5．俄国化学家门捷列夫在总结 前人经验基础上，通过艰辛努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。

下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答问题：（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子 （写一种）。

AB 2型化合H 1He 2Li 3 Be 4B 5C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18① ② ③+6 2 4甲 乙物 、 （写两种）。

（2）去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。

喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A 2B 型气体，具有臭鸡蛋气味，请用符号和数字表示：3个A 2B 分子 。

（3）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列 规律是 ，请预测质子数为20的元素在 表中的位置 （填①、②、③）。

该元素离子的结构示意图 是 。

（填“甲”或“乙”）6．甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据下图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是 ，乙瓶中是 ，丙瓶中是 7．写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。

（1）镁条在氧气中燃烧 （ ） （2）铁在氧气中燃烧 （ ） （3）高锰酸钾受热分解 （ ） （4）氯酸钾与二氧化锰共热 （ ） （5）氯化铵和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气和水，写出该反应的化学方程式 ( ) 8．配平下列化学方程式： ① □C 2H 2 +□ O 2点燃□ CO 2 + □ H 2O② □CuSO 4 +□ NaOH == □Na 2SO 4 + □Cu(OH)2↓9．某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时只生成4.4gCO 2和2.7gH 2O 则该化合物中含有 种元素。

10．有A 、B 、C 三种物质各5g 组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D 。

充分反应后的剩余物质中含有6gA 、6gD 和若干克B ，则参加反应的B、C的质量比为三、简答题（本题2分）1．请解释：为什么一切化学方应都遵循质量守恒定律？2．小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来探究质量守恒定律：完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：四、综合应用（本题17分）1．某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进? (填编号)；如何改进? 。

反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤、干燥等操作。

（1）不选择C装置制气体的原因是（3）选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。

（4）某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。

检验方法观察到的现象结论2．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。

某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2＋O 2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。

根据以上信息完成下列问题：（1）物质X的化学式为___________。

（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______，收集装置是_________。

（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有：（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。

综合分析①和②的信息，你得到的启示是（5）某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；方案二：2Cu＋O2△2CuO ， CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O。

从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。

从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是_____________________________________。

3．请仔细看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：玻璃棒（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚。

白磷（2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：①②（3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？第五单元测试卷一、选择题：C B A BD B C A A C C D D C A A C A C C二、填空：1.略2.略3.略4.（1）碳、氢 24：5 （2）2C4H100+13O2点燃8CO2+10H2O5．（1）O2-，SO2（或CO2、MgCl2等）（2）3H2S（3）质子数依次增大，②、甲6.略7.略8.略9.三种 10.2：5三、简答题：1.①因为所有化学反应过程都是原子重新组合的过程，②在一切反应中反应前后原子的种类没有改变，③原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此反应前后物质的总质量也没有改变，所以原命题成立。