春晖学校高一化学学案-第一章第一节气体摩尔体积

NO.05 编写：校对：20XX年9月班级：姓名：
第二节化学计量在实验中的应用 2
气体摩尔体积
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读课本并画下重要知识，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；
2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：
1.了解影响物质体积大小的因素，会判断相同条件下1mol固体、液体、气体物质的提价大小。

2.掌握气体摩尔体积的概念，能理解标准状况与22.4L/mol的关系。

3.掌握气体摩尔体积的影响因素，能进行气体摩尔体积的相关计算。

【自主学习●夯实基础】
快速阅读教材(p13-p14)，然后自主完成下面内容。

一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素(1)粒子的数目。

(2)粒子的大小。

(3)粒子间的距离。

2．不同物质体积的决定因素
(1)固体和液体：①决定因素：和。

②体积大小：同温同压下同微粒数的物质体积。

(2)气体：①决定因素：和。

②体积大小：同温同压下同微粒数的物质体积。

3．阿伏加德罗定律——“三同定一同”
同温同压下，相同体积的任何气体都含有的粒子。

[对应练习]
1．判断正误：
(1)1mol固体和1 mol气体物质的体积一定不相等，1 mol液体和1mol固体物质的体积
有可能相等。

( )
(2)若两气体物质的体积相同，则所含分子数也一定相同。

( )
(3)两气体物质，物质的量大的气体体积也一定大。

( )
(4)标准状况下，1 molH2O的体积约为18 ml。

( )
(5)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。

( )
2．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( ) A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子问的平均距离二、气体摩尔体积
1．定义：，符号：Vm，单位：或m3·mol—1。

2．计算公式：。

3．影响因素：气体所处的和；
4．气体摩尔体积的特例——22．4 L·mol—1
[对应练习]
1．下列说法错误的是（多选）
A．1 mol某气体的体积为22．4 L，该气体所处的状态一定是标准状况；
B．标准状况下，1 mol物质的体积约是22．4 L；
C．1 mol二氧化碳的体积约是22．4 L
D．标准状况下，气体的摩尔体积约是22．4 L
E．标准状况下，0.4 mol二氧化碳与0.6 mol氧气的混合气体的体积约是22．4 L F．22．4 L氧气的质量约为32 g
G．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22．4 L
2．下列物质的体积按由大到小的顺序排列(填序号)。

(1)标准状况下32 g O2(2)101 kPa，4℃下18 g H2O
(3)10l kPa，120℃下18 g H2O (4)标准状况下56 g Fe(密度7．86 g／mL)
【核心探究●突破难点】
一、标准状况下气体摩尔体积
1.实验探究
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。

（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。

结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

2.计算验证
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

3.观察分析
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。

4.理论解释
物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

5.气体摩尔体积应用的注意事项。

二、阿伏加德罗定律的推论
A：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。

标准状况下任何气体的密度
ρ= 。

2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为同T、P下，。

【对应练习】
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。

2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空
气的相对密度是多少？
B：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。

2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。

用符号表示为：相同T、P：。

【对应练习】
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2；体积分别为；。

【随堂演练●达标测评】
1．下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22．4 L
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
3．1mol Cl2和36．5 g HCl 气体相比较，两者的体积关系是( ) A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．98 g H2SO4 B．6．02X1023个CO2
C．44．8 L HCl D．6 g H2
5．标准状况下，44．8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则H2的质量为；CO和H2的物质的量之比为。