宁夏回族自治区 高二上学期化学开学考试试卷(II)卷

宁夏回族自治区高二上学期化学开学考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 医用酒精的浓度通常是95%
B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
2. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
3. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . CO2分子的球棍模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . NH4Cl的电子式：
D . 8个中子的碳原子符号：14C
4. （2分） (2018高三上·海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是（）
A . MgO>Rb2O>BaO>CaO
B . MgO>CaO>BaO>Rb2O
C . CaO>BaO>MgO>Rb2O
D . CaO>BaO>Rb2O>MgO
6. （2分） A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（）
A . 烃A和B的实验式相同
B . 烃A和B一定是同分异构体
C . 烃A和B不可能是同系物
D . 烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等
7. （2分）(2015·昆明模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
B . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
C . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
D . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ，充分反应后得到的NH3分子数为2NA
8. （2分）(2018·肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能
铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极
C . 放电时负极的电极反应为：4 ＝Al－3e－＋7
D . 该电池的工作原理为：Al＋4 ＋3CnAlCl4 3Cn＋4
9. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）
①C H4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A . △H1＞△H2；△H3＞△H4
B . △H1＞△H2；△H3＜△H4
C . △H1=△H2；△H3＜△H4
D . △H1＜△H2；△H3＜△H4
10. （3分）(2018·全国Ⅰ卷) 下列说法错误的是（）
A . 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖
B . 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C . 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色
D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
11. （2分） (2017高二下·唐山期中) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强不随时间变化而变化
B . 混合气体的密度不随时间变化而变化
C . 气体总物质的量不随时间变化而变
D . 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB
13. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）
A . 分子式为C14H18O6
B . 环上氢原子的一氯取代物5种
C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2
D . 分子间能发生酯化反应
14. （2分） (2018高二上·林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2
C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆
D . A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
15. （2分） (2016高一下·上饶月考) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）
A . （c﹣a﹣b）Kj
B . （a+b﹣c）kJ
C . （2c﹣a﹣b）kJ
D . kJ
16. （2分）应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
A . ①②③④
B . ②④⑥
C . ①③⑤
D . ②④⑤
二、填空题 (共4题；共31分)
17. （6分） (2019高二上·中山期中) 某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

（1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g．
（2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。

（3）他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
425.0℃25.0℃29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。

测得的中和热∆H =________. (取小数点后一位）
（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
18. （7分） (2016高一下·山西期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式________;
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．
A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1
B . 在混合气体中N的质量百分数保持不变
C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D . 混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是________;
（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是________．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是________（保留一位小数）．
19. （11分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8．（1）写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________．
（2）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________．
（3）画出X，Y的原子结构示意图：X________，Y________．
（4）写出Z，W在元素周期表中的位置：Z________，W________．
（5）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．
（6）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________．
20. （7分） (2018高二上·成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。

以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0
（1）用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为________。

（2）浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

（3）从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是________(写化学式)。

（4）采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

（5）理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为________。

三、推断题 (共1题；共10分)
21. （10分） (2018高一下·天水期末) 已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

B、D是饮食中两种常见的有机物，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯F，F中碳原子数是D的两倍。

其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式为________，A中的所有原子是否共平面 ________（填“是”或“否”）。

（2） B、D分子中的官能团名称分别是________、 ________。

（3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
反应①：________；________。

反应②：________；________。

反应③：________；________。

四、计算题 (共1题；共5分)
22. （5分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1．
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：________．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：________．
参考答案一、单选题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、答案：略
18-2、答案：略
18-3、答案：略
18-4、答案：略
18-5、答案：略
19-1、答案：略
19-2、答案：略
19-3、答案：略
19-4、答案：略
19-5、答案：略
19-6、答案：略
20-1、答案：略
20-2、答案：略
20-3、答案：略
20-4、答案：略
20-5、答案：略
三、推断题 (共1题；共10分) 21-1、答案：略
21-2、答案：略
21-3、答案：略
四、计算题 (共1题；共5分) 22-1、答案：略
22-2、答案：略
22-3、答案：略。