贵州省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

贵州省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2015高三上·海淀期末) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）
A . 溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1
B . 此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1
C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
2. （2分）某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42﹣）
⑤已知醋酸的电离常数为Ka ，醋酸根离子的水解常数为Kh ，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka•Kh=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（）
A . 全部
B . ③⑤⑥
C . ④⑤⑥
D . ①②④
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（）
A . NaHSO3
B . HClO
C . NH4Cl
D . NaHCO3
4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）
A . 锌铜原电池铜是正极
B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
5. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸反应
B . 葡萄糖与氧气反应
C . 氧化钙与水反应
D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应
6. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。

下列说法中，错误的是（）
A . pH=9时，c(A-)=c(HA)
B . x=0时，1＜pH＜7
C . x=5时，c(A-)=c(HA)
D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
7. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）
A . NaHCO3=Na++H++CO32-
B . NaHSO4=Na++H++SO42-
C . MgCl2=Mg2++2Cl-
D . Ba(OH)2=Ba2++2OH-
8. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（）
A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ，平衡逆向移动
B . 对于反应 2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C . 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
D . 对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（）
A . 单位时间生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
B . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态
C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态
D . 混合气体的颜色不再改变的状态
10. （2分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）
A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H2
11. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）
A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等
B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
12. （2分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则该分子中含的个数为（）
A . 70
B . 72
C . 74
D . 76
13. （2分）室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2②Na2O③Na2CO3④Na2SO4（）
A . ①>②>③>④
B . ①>②>④>③
C . ①=②>③>④
D . ①=②>③=④
14. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0
B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
15. （2分） (2016高一上·武清期中) 有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
二、多选题 (共1题；共3分)
16. （3分） (2019高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数
C . 所有的燃烧反应都是放热的
D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
三、填空题 (共1题；共2分)
17. （2分） (2019高三上·南昌月考)
（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度________25℃（选填“＞”“＜”“＝”），其理由是________。

（2）若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=________。

（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

①若所得混合溶液为中性，则a：b =________。

②若所得混合液的pH=3，则a:b=________。

③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH= ________。

四、综合题 (共3题；共8分)
18. （2分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3
b．CO2
c．NaOH
d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

19. （4分） (2017高一上·腾冲期末) A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E________，F________．
（2）写出B和E反应的化学方程式：________．
（3）写出D和A反应的离子方程式：________;
20. （2分） (2018高一下·上饶期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1）Ⅰ.上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是________；
a．化合反应b．分解反应 c．置换反应d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl2溶液；
C.NaOH溶液；
D.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是________；
（4） II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________、________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
五、计算题 (共1题；共3分)
21. （3分）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
② ________；③________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；（3）该反应的△H________0，判断其理由是________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：vB=________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
16-1、
三、填空题 (共1题；共2分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、综合题 (共3题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
五、计算题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。