禅城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

禅城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别和
2．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
3．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
5．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
6．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
7．用
A
A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N
B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N
C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N
D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N 8． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A ．乙烯和乙醇
B ．苯和氯乙烯
C ．乙酸和溴乙烷
D ．丙烯和丙烷
9． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO 2++V 3++H 2O
V 2++VO 2++2H +。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是
A ．电池完全放电后，正、负极分别为VO 2+
和V 3+
离子溶液
B ．放电时，负极反应式为V 2+-e -=V 3+
C ．充电过程中，负极电解液的pH 不变
D ．充电时，阳极反应式为VO 2++H 2O-e -=VO 2++2H +
10．反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行：①A+B →X （△H ＞0），②X →C （△H ＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
11．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
12．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液
C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃
13．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
14．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
15．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
16．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
17．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
18．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
19．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
20．下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
二、填空题
21．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结
构简式__________________________________。

22．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

（1）B的分子式是。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）。

（3）写出C→D的化学方程式。

23．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

24．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。

据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=2
CO +7H2O，还原反应式O2＋
3
2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

禅城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
21．醚键、肽键（羰基）C16H17NO2氧化取代2C6H5CHO +O22C6H5COOH C6H5CH2OH +
C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O
22．
（1）C6H12O61分（2）砖红色沉淀1分
（3）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 2分
23．（1）. 甲（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）. 2 （4）. 偏大（5）. 偏小
24．Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O
浓H2SO4/△。