高考化学一轮复习 专题1 第2讲 物质的量 物质的聚集状态教案 -高三全册化学教案

第2讲 物质的量 物质的聚集状态 考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法：
如：1molFe 、1molO 2、1molNa ＋或钠离子。

(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝N N A 或N ＝n ·N A
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol
－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。

(1)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(2)硫酸的摩尔质量为98g( )
(3)2molH 2O 是1molH 2O 摩尔质量的2倍( )
(4)摩尔是物质的量的单位( )
(5)1molO 2的质量与它的相对分子质量相等( )
(6)22gCO 2中含有的氧原子数为N A ( )
(7)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的分子数目( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)×
1．在0.5molNa 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )
A ．1.5N A 2mol
B ．1.5N A 32g
C ．3.01×1023 4mol
D ．N A 64g
答案 B
2．3.4gOH－含有的电子数目为________。

答案2N A或1.204×1024
3．若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

答案62g·mol－116
解析1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质
量为M(Na2X)＝12.4g
0.2mol
＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。

4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为____________mol。

答案0.33N A0.26
物质中某指定微粒数目的计算技巧
(1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？
(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数
第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律
4．阿伏加德罗定律的推论
(1)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4L(×)
(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol －1(×)
(3)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同(×)
(4)标准状况下，11.2LO 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(√) (5)同温同压下，等质量的12C 18O 和NO 体积相同(√)
(6)不同温度下，相同体积的CO 和N 2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)
(7)同温、同压、同体积的CH 4和NH 3含有的质子数相等(√)
题组一 n ＝V V m ＝m M ＝N N A
的应用
1．已知：①6.72LNH 3(标准状况下) ②1.204×1023个H 2S 分子 ③5.6gCH 4 ④0.5molHCl，下列关系正确的是( )
A ．体积大小：④＞③＞②＞①
B ．原子数目：③＞①＞④＞②
C ．密度大小：④＞②＞③＞①
D ．质量大小：④＞③＞②＞①
答案 B
解析 ①标准状况下，6.72LNH 3的物质的量为 6.72L 22.4L·mol
－1＝0.3mol ；②1.204×1023个H 2S 分子的物质的量为 1.204×10236.02×1023mol －1＝0.2mol ；③5.6gCH 4的物质的量为 5.6g 16g·mol
－1＝0.35mol ；④HCl 物质的量为0.5mol 。

由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A 项错误；①标准状况下
6.72LNH 3所含原子的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol ，②1.204×1023个H 2S 分子所含原子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol ，③5.6gCH 4所含原子的物质的量为0.35mol×5＝1.75mol ，④0.5molHCl 所含原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol ，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B 项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH 3相对分子质量为17，②H 2S 相对分子质量为34，③CH 4相对分子质量为16，④HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C 项错误；①NH 3的质量
为17g·mol －1×0.3mol＝5.1g ，②H 2S 的质量为34g·mol －1×0.2mol＝6.8g ，③CH 4质量为
5.6g ，④HCl 质量为3
6.5g·mol －1×0.5mol＝18.25g ，故质量大小④＞②＞③＞①，D 项错误。

2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 答案 D
解析 解法一 公式法：
a g 双原子分子的物质的量＝p N A
mol ， 双原子分子的摩尔质量＝a g p N A
mol ＝aN A p g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为
b g
aN A p g·mol －1×22.4L·mol －1＝22.4pb aN A
L 。

解法二 比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N
a g ～ p
b g ～ N
则：N ＝bp
a ，双原子分子的物质的量为p
b aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A
L 。

3．利用太阳能制氢，若光解0.36gH 2O ，可生成H 2的体积(标准状况)____________，转移电子数为__________。

答案 0.448L 0.04N A
以物质的量(n )为核心的思维模板
N ÷N A
N A ××M M ÷m
V (g)
注 V m 与温度、压强有关，标准状况下V m ＝22.4 L·mol －1。

题组二 阿伏加德罗定律应用
4．(2020·长春模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少
B ．甲容器的体积比乙容器的体积小
C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小
D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小
答案 D
解析 质量相等的CO 和CO 2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。

5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN 2，右侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A ．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B ．右侧CO 的质量为5.6g
C ．右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍
D ．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO 答案 C
解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25mol 。

相同条
件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的282
＝14倍。

题组三 (平均)摩尔质量的计算
6．(2020·济南质检)按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857g·L －1
，则气体A 的相对分子质量为________，可能是________气体。

(2)标准状况下，1.92g 某气体的体积为672mL ，则此气体的相对分子质量为________。

(3)CO 和CO 2的混合气体18g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1。

②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol －1。

答案 (1)64 SO 2 (2)64 (3)①1.61 ②36
解析 (1)M ＝ρ×22.4g·mol －1≈64g·mol －1。

(2)M ＝ 1.92g 0.672L
22.4L·mol
－1＝64g·mol －1。

(3)CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，CO 的体积与生成CO 2的体积相等，燃烧后CO 2的总体积为
11.2L ，故18gCO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2L ，在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5mol ，设CO 的物质的量为x mol ，CO 2的物质的量为y mol ，
则⎩⎪⎨⎪⎧ 28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.222.4，解得x ＝0.25，y ＝0.25。

①原混合气体的密度＝18g 11.2L
≈1.61g·L －1。

②解法一：M ＝ρ·22.4L·mol －1＝1.61g·L －1×22.4L·mol －1≈36g·mol －1；
解法二：M ＝18g 11.222.4 mol ＝36g·mol －1； 解法三：M ＝28g·mol
－1×50%＋44g·mol －1×50%＝36g·mol －1；故平均摩尔质量为
36g·mol －1。

7．在一定条件下，m gNH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为____________。

NH 4HCO 3的摩尔质量为________________(用含m 、d 的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L －1，则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示)。

(3)若在该条件下，所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为________________________(用含a 、b 、c 的代数式表示)。

答案 (1)m 2d mol 6d g·mol －1 (2)22.4ρg·mol －1
(3)17a %＋44b %＋18c %
解析 因为NH 4HCO 3(s)=====△NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)
(1)M (混)＝2d ⇒n (混)＝m
2d
mol ， ⇒M (NH 4HCO 3)＝2d ×3 g·mol －1＝6d g·mol －1。

(2)M (混)＝22.4ρ g·mol －1。

(3)n (NH 3)∶n (CO 2)∶n (H 2O)＝a %∶b %∶c %， M (混)＝17a %＋44b %＋18c %。

求气体摩尔质量M 的常用方法
(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。

(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝
N A ·m N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M ＝ρ×22.4L·mol －1。

(4)根据气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2
＝D 。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

专题突破1 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
[指点迷津]
[应用体验]
1．用N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)2.24LCO 2中含有的原子数为0.3N A ( × )
(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( ×)
(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4L( √)
(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为N A( ×)
(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子( √)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L气体( ×) 陷阱2 设置与计算无关的一些干扰条件
[指点迷津]
[应用体验]
2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3N A( √)
(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √)
(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A( √)
陷阱3 忽视常见物质的结构特点
[指点迷津]
[应用体验]
3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10N A( ×)
(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A( ×)
(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为N A( ×)
(4)32g甲醇中所含共价键数目为5N A( √)
(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A( √)
(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12N A( √)
(7)78g苯中含有3N A碳碳双键( ×)
(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( √)
解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。

(5)直接计算氧原子的物质的量。

(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。

(7)苯分子中不含碳碳双键。

(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。

陷阱4 常在电子转移数目上设陷
[指点迷津]
[应用体验]
4．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A( )
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A( )
(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A( )
(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3N A( )
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A( )
(7)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N A( )
(8)0.3molNO2与足量的水反应转移电子数目为0.2N A( )
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√
解析(1)当铁粉过量时生成Fe2＋。

(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。

(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。

(4)该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。

(5)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。

(6)氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为N A。

(7)1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，故正确。

(8)由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3molNO2转移2mole－，故0.3molNO2转移0.2mole－。

陷阱5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷
[指点迷津]
[应用体验]
5．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N A( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( )
(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( )
(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A( )
(5)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3的粒子数之和为0.1N A( )
(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒( )
(7)2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4N A( )
答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×
解析(2)等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1，无法计算。

(3)没有体积无法计算。

(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数
之和为0.1N A，正确。

(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。

(7)忽视溶液水分子中含有氧原子。

陷阱6 忽视“特殊条件”或“隐含反应”
[指点迷津]
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2催化剂
△2SO3
②N2＋3H2高温、高压
催化剂2NH3
③Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。

比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。

(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。

如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。

如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。

[应用体验]
6．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A( )
(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A( )
(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子( )
(4)一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A( )
(5)标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于N A( )
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。

(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。

(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。

(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。

(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于N A。

1．(2020·青岛一模)设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为N A
B．电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数等于2N A
C．64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为N A
D．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，NH＋4数等于0.1N A
答案 B
解析Fe3＋水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1molCu转移电子2mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，D项错误。

2．(2019·原阶冲刺卷一)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24L
B．生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态C．常温常压下，1.42gNa2SO4中含有的Na＋数为0.02N A
D．1mol苯理论上可以与3molH2发生加成反应，所以1mol苯分子中含有3N A个碳碳双键
答案 C
解析题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6N A个N—H键(即2molNH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3molH2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na＋和SO2－4构成的。

1.42g(即0.01mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02N A，C正确；苯分子不存在碳碳双键，D错误。

3．(2020·南京二模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．1L1mol·L－1乙醇溶液中O—H键的键数为N A
B．8gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C．3.8g1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N A
D．标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中含有的原子数为0.2N A
答案 A
解析乙醇和溶剂水中都存在O—H键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8g混合物中铜原子数为0.1N A，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38g·mol－1，每个分子都含有20个中子，故3.8g混合气体所含的中子数为2N A，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1mol的混合气体所含原子数为0.2N A，D正确。

4．(2019·原创预测卷三)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．4.6gC 2H 6O 含有的C —H 键数目为0.6N A
B ．1molZn 和一定量的浓硫酸反应一定生成N A 个SO 2分子
C ．1L0.1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的数目之和为0.1N A
D ．C 4H 8和C 3H 6的混合物的质量为a g ，所含C —H 键数目为
aN A 7 答案 D
解析 4.6gC 2H 6O 的物质的量为0.1mol ，其结构简式可能为CH 3OCH 3或CH 3CH 2OH ，则4.6gC 2H 6O 中含有的C —H 键数目为0.6N A 或0.5N A ，A 错误；Zn 和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn 和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成N A 个SO 2分子，B 错误；Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3的水解平衡，根据物料守恒知1L0.1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO －3和CO 2－3的数目之和为0.1N A ，C 错误；C 4H 8和C 3H 6的最简式均为CH 2，a g 二者混合物的物质的量为a 14mol ，所含C —H 键数目为aN A 7，D 正确。

5．阿伏加德罗常数的值为N A ，实验室制备联氨(N 2H 4)的化学方程式为2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。

下列说法正确的是( )
A ．0.1molN 2H 4中所含质子数为1.6N A
B ．0.1mol·L －1的NaClO 溶液中，ClO －
的数量为0.1N A
C ．消耗4.48LNH 3时，转移电子数为0.2N A
D ．1.6gN 2H 4中存在共价键总数为0.25N A
答案 D
解析 1个N 2H 4分子中含有18个质子，A 项错误；未指明NaClO 溶液的体积，无法计算，B 项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C 项错误；1个N 2H 4分子中存在1个N —N 键和4
个N —H 键，1.6 g N 2H 4的物质的量为 1.6 g 32 g·mol
－1＝0.05 mol ，存在共价键0.05 mol×5＝0.25 mol ，D 项正确。

专题突破2 气体体积的测定
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量
收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法：
(1)直接测量法。

如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。

D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。

读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

解答该量气装置读数时的答题模板：
①将××××恢复至室温。

②调节×××与×××两端液面相平。

③视线与×××在同一水平线上。

E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

(2)间接测量法。

如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。

(4)若试管B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a 的作用是___________________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V 1mL 、V 2mL 。

则产生氢气的体积为________mL 。

答案 (1)a h g b c f e d (2)③②④①
(3)22.4×1000m V a －V b
(4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V 1－V 2
解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A 装置中的水压将E 中稀盐酸压至B 中，产生的气体通过将D 中的水排入C 中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。

(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。

(3)由题意知：
Mg ～ H 2
M 22.4L
m (V a －V b )×10－3L
所以M ＝22.4×1000m V a －V b。

(4)由于试管B 未冷却至室温，会导致V a 变大，所以使Mg 的相对原子质量偏小。

1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A ．3g 3
He 含有的中子数为1N A
B ．1L0.1mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 3－4数目为0.1N A
C ．1molK 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N A
D ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
答案 B
解析3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。

2．(2018·全国卷Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
答案 B
解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18N A，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C 项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D项错误。

3．(2019·浙江4月选考，19)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6N A
B．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间
答案 D
解析1个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，总共6个共价键，因而1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6N A，A项正确；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5N A，但水会电离出极少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5N A，B项正确；HCHO与CH3COOH的最简
式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为N A，C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为＋1，因而2.3 g Na 为0.1 mol，转移的电子数为0.1N A，D项错误。

4．(2018·全国卷Ⅱ，11)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
答案 C
解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6N A，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2N A，D项错误。

5．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键
答案 A
解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2N A，错误。

A组
1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3
C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023
答案 C
解析臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2，B项错误；1.0mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

2．(2020·长沙月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。

下列有关判断不正确的是( ) A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1
B．1molBPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
答案 D
3．(2020·大连模拟)下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
答案 D
4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1
D．6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子
解析A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量
为1mol，质量为60g，正确；D项，6g偏二甲肼的物质的量为
6g
60g·mol－1
＝0.1mol，分子数
为0.1N A，错误。

5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
答案 A
解析1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30L·mol－1，D项正确。

6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1
答案 C
解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

7．(2020·成都模拟)如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )
A．C2H4B．CH4
C．NO D．CO2。