{3套试卷汇总}2019年衡水市达标名校九年级上学期期末复习能力测试化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。

下列变化中，属于化学变化的是( )
A．汽油挥发B．矿石粉碎C．玉米酿酒D．干冰升华
【答案】C
【详解】A、汽油挥发，汽油由液态到气态，无新物质生成，属于物理变化；
B、矿石粉碎，无新物质生成，属于物理变化；
C、玉米酿酒，有新物质乙醇（酒精）生成，属于化学变化；
D、干冰升华，二氧化碳由固态到气态，无新物质生成，属于物理变化；
故选C。

2．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是
A．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质一定是单质
C．原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子
D．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中显正价的一定是金属元素【答案】C
【详解】A、氧化物的定义是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物。

所以氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

例如KClO3，含有氧元素但是不是氧化物。

故A说法错误；
B、单质是由同种元素元素组成的纯净物。

所以单质是由同种元素组成，但是同种元素组成的物质不一定是单质。

比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有一种元素，但是不是单质而是混合物。

故B说法错误；
C、原子是化学变化中最小的微粒，在水通电分解的过程中，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合形成氢分子和氧分子。

所以在水电解的变化过程中，不能再分的是氢原子和氧原子。

故C说法正确；
D、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。

但是在化合物中显正价不一定就是金属元素。

例如H2O中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，但是氢元素为非金属元素。

故D说法错误。

故选C。

3．对于下列化学用语，有关说法正确的是
① He ② Fe 3+ ③32Na N O ④ ⑤
A ．①和③都是由分子构成的物质
B ．②和⑤表示的粒子均为阳离子
C ．②和③中的“3”表示的都是元素的化合价数
D ．④和⑤表示的粒子核外电子数相同，所以化学性质相似
【答案】B
【详解】A 、①是氦气，是稀有气体单质，由分子构成，③是亚硝酸钠，由亚硝酸根离子和钠离子构成，故A 不正确；
B 、②是铁离子，⑤的质子数大于核外电子数，失去最外层1个电子，是钠离子，则表示的粒子均为阳离子，故B 正确；
C 、②中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷，③中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故C 不正确；
D 、④是氟离子，是阴离子，⑤是钠离子，是阳离子，二者化学性质不相似，故D 不正确。

故选B 。

4．下列实验操作可行的是（ ）
A ．实验结束后剩余的药品放回原瓶
B ．用10mL 的量筒量取9.85mL 的水
C ．使用酒精灯时不小心有酒精洒出在桌上燃烧起来了，立即用湿抹布扑盖
D ．用滴管取少量液体后，将滴管平放在实验桌上或倒置拿在手上
【答案】C
【详解】A 、实验结束后剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定容器内，A 选项实验操作不可行，不符合题意；
B 、量筒的精确值为0.1mL ，不能用10mL 的量筒量取9.85mL 的水，B 选项实验操作不可行，不符合题意；
C 、使用酒精灯时不小心有酒精洒出在桌上燃烧起来了，立即用湿抹布扑盖，C 选项实验操作可行，符合题意；
D 、用滴管取少量液体后，不能将滴管平放在实验桌上或倒置拿在手上，D 选项实验操作不可行，不符合题意。

故选C 。

5．下列对金刚石和石墨的认识错误的是
A ．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
B ．金刚石和石墨的燃烧产物一定是二氧化碳
C ．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化
D ．金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同
【分析】
【详解】A、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；
B、碳单质具有可燃性，金刚石和石墨充分燃烧的产物是二氧化碳，若不充分燃烧则生成一氧化碳，故选项说法错误；
C、金刚石、石墨均为碳的不同单质，所以石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化，故选项说法正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确；
故选：B。

【点睛】
6．下列有关微粒说法不正确的是（）
A．在化学反应中，离子一定不能再分
B．物体有热胀冷缩现象，是因为物质中粒子间的间隔随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．分子是保持物质化学性质的一种粒子
【答案】A
ClO）发【详解】A、在化学反应中，离子可以再分，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯酸根离子（-
3
生了变化，不符合题意；
B、物体有热胀冷缩现象，是因为物质的粒子间的间隔随着温度的改变而改变，不符合题意；
C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子是保持物质化学性质的一种粒子，不符合题意。

故选A。

7．下列有关碳及其化合物的说法不正确
．．．的是
A．金刚石导电性能良好B．CO2是导致温室效应的主要气体
C．干冰可用于人工降雨D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒
【答案】A
【详解】A、金刚石硬度大，不具有导电性，石墨的导电性能良好，A选项不正确，符合题意；
B、CO2是导致温室效应的主要气体，B选项正确，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳的固体，气化时吸收大量的热，故干冰可用于人工降雨，C选项正确，不符合题意；
D、紧闭门窗用木炭烤火，空气不流通，木炭不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，故紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒，D选项正确，不符合题意。

故选A。

8．下列属于纯净物的是
A．食用醋B．加碘盐C．蒸馏水D．酸牛奶
【详解】A 、食用醋含水和醋酸，属于混合物，错误；
B 、加碘盐含氯化钠和含碘化合物，属于混合物，错误；
C 、蒸馏水只由水一种物质，属于纯净物，正确；
D 、酸牛奶含水、牛奶等物质，属于混合物，错误；
故选C 。

9．已知在标准状况下，氮气的密度为1.25g /L ，空气的密度为1.293g /L ，下列关于空气的说法错误的是（）
A ．空气的主要成分是氮气和氧气
B ．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是78%
C ．稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途
D ．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
【答案】B
【详解】A 、空气中氮气78%、氧气21%，空气的主要成分是氮气和氧气的说法正确，故不符合题意。

B 、由题意氮气的密度为1.25g/L ，空气的密度为1.293g/L ，氮气的体积分数是78%可算出其质量分数为：
178% 1.25g/L 100%75.4%1 1.293g/L
⨯⨯⨯≈⨯，说法错误，符合题意。

C 、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项说法正确，不符合题意； D 、露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染，说法正确，不符合题意。

故选：B 。

10．下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A ．甲烷
B ．氢气
C ．氦气
D ．一氧化碳
【答案】C
【详解】A 、甲烷是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
B 、氢气是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
C 、氦气是不可燃性气体，与空气混合后，遇明火不会引起爆炸；故正确；
D 、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
故选：C 。

11．3g 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 （ ） A ．该物质只含有碳元素和氢元素
B ．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C ．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
【答案】A
【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，
说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．
故选A．
12．“创建美丽临颖文明城市”是我县近期的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是( )
A．回收各种废弃塑料
B．不随意乱丢垃圾
C．积极植树、造林、种草
D．工业废水任意排放
【答案】D
【详解】A、回收各种废弃塑料既节约资源，可减少白色污染，有利于保护生态环境，故做法正确；
B、不随意乱扔丢垃圾会减少污染环境，故做法正确；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故做法正确；
D、工业废水任意排放，可造成水体污染，故做法错误。

故选D。

13．下列实验操作正确的是
A．氧气验满B．倾倒液体C．滴加液体
D．熄灭酒精灯
【答案】D
【详解】A、氧气验满时，需将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，故A错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞应倒放，不能正放，为防止液体药品流下腐蚀标签，标签应向着手心，故B错误；
C、滴加液体时，滴管不能伸入试管内，故C错误；
D、用灯帽熄灭酒精灯，故D正确。

故选D。

14．长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子大小发生改变D．分子在不断运动
【答案】D
【详解】长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释是因为分子在不断运动，D选项正确，符合题意。

故选D。

15．图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是( )
A．a试管中产生的气体是O2
B．a、b试管中产生气体的质量比为2：1
C．由图2看出，水分解的过程中，氢原子和氧原子数发生变化
D．由图2看出，水分解得到的生成物为两种单质
【答案】D
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比为1：8。

【详解】A、试管a中的气体体积大，应该是H2，故此选项错误。

B、产生氢气(a试管)和氧气（b试管）的体积比比为2：1，质量比是1：8，故此选项错误。

C、由图2看出，水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化，故此选项错误。

D、由图2看出，水分解得到的生成物为氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，该选项说法正确。

故选：D。

【点睛】
通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1。

16．“酒驾”已经写入刑法。

有人吃荔枝或者榴莲等水果也会被查“酒驾”，因为水果中含糖分，在无氧环境下，水果也会呼吸，这个过程会产生酒精和二氧化碳，人吃了以后短时间内嘴里可能含有酒精余量。

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理为
2632422C H O 4CrO 6H SO 2X 2CO 9H O ++=+↑+，这X 的化学式为
A ．3CrO
B ．SrSO 4
C ．Sr 2S 3
D ．Sr 2（SO 4）3 【答案】D
【详解】反应2632422C H O 4CrO 6H SO 2X 2CO 9H O ++=+↑+，反应物中包含C 、H 、O 、Cr 、S 五种元素原子个数分别为2、18、37、4、6反应后生成物中包含C 、H 、O 三种元素原子个数分别为，2、18、13个，根据质量守恒反应前后原子的种类数量不变，故2X 包括O 、Cr 、S 三种原子个数为24、4、6，故一个X 分子包含O 、Cr 、S 三种原子个数为12、2、3，故选：D
17．水的净化时,下列指标可通过过滤实现的是()
A ．液体变澄清
B ．去除异味
C ．降低硬度
D ．无细菌和病毒
【答案】A
【详解】A 、过滤可除去水中的不溶性杂质，使水变得澄清，故液体变澄清，可以通过过滤实现，符合题意；
B 、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，去除异味可通过活性炭吸附实现，不符合题意；
C 、水的硬度较高，是因为水中钙、镁离子较多，不能用过滤实现，生活中通常用煮沸的方法降低硬度，不符合题意；
D 、可通过消毒的方法实现无细菌和病毒，不符合题意。

故选A 。

18．乙硫醇（化学式为 C 2H 6S ） 易挥发， 有蒜臭味， 人对该气味极其敏感。

下列有关乙硫醇的说法不正确的是
A ．乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO 2
B ．乙硫醇中
C 、H 、S 三种元素的质量比是 2:6:1
C ．硫元素的质量分数是32100%1221632
⨯⨯+⨯+ D ．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
【答案】B
【详解】A 、乙硫醇中含有硫元素，在空气中燃烧后的产物中可能含有SO 2，故选项说法正确。

B 、乙硫醇中C 、H 、S 三种元素的质量比是(12×2)：(1×6)：(32×1)≠2：6：1，故选项说法错误。

C 、硫元素的质量分数是32100%1221632
⨯⨯+⨯+，故选项说法正确。

D 、乙硫醇（化学式为C 2H 6S ）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。

故选B。

19．下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
选项 A B C D
用途金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备
性质金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、金刚石做玻璃刀，是因为金刚石的硬度大，不符合题意；
B、石墨做电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，符合题意；
C、不锈钢做水壶，是因为不锈钢具有良好的导电性，不符合题意；
D、钛合金制作船舶设备，是因为钛合金抗腐蚀性强，说法正确，不符合题意。

故选B。

20．实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒和胶头滴管
【答案】C
⨯=，不符合题意；【详解】A. 溶液质量为50g，溶质质量分数为6%，则溶质氯化钠的质量=50g6%3g
B. 使用托盘天平称量药品质量时，应遵循“左物右码”原则，不符合题意；
C. 俯视量筒读数会使实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，所配溶液质量分数偏大，符合题意；
D. 配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不符合题意。

故选C。

二、填空题
21．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为________________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_________(填化学符号)。

（2）从微观知宏观。

①微粒A在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子；微粒C的化学符号是______。

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______(填字母序号，下同)，属于同一种元素的是________。

【答案】分子间有间隔N、H（或H、N）得Mg2+ B CE
【详解】（1）①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔，50mL 水与50mL乙醇混合时，一部分水分子和乙醇分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL；故填：分子间有间隔。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H；故填：N、H（或H、N）。

（2）①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得电子。

微粒C的质子数为12，可知是镁元素，最外层失去了两个电子，可知是镁离子，其化学符号是Mg2+；故填：得；Mg2+。

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B，因为B是氖气，属于稀有气体，化学性质很不活泼；属于同一种元素的是C和E，因为它们的核电荷数相同。

故填：B；CE。

22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是原子核内_____不同。

（2）1869年，_____（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A 张青莲
B 门捷列夫
C 拉瓦锡
（3）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。

请阅读信息后回答：
①镓原子结构示意图中X的数值为_____，镓离子的离子符号为_____。

②镓原子和镓离子的化学性质_____（填“相同”或“不同”）。

【答案】核电荷数（质子数） B 3 Ga3+不同
【详解】（1）元素是指具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素周期表中不同元素间最本质的区别是原子核内核电荷数（质子数）不同。

（2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

故选B；
（3）①原子中，质子数=核外电子数。

镓原子结构示意图中X的数值=31-2-8-18=3，镓原子最外层电子为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，镓离子的离子符号为Ga3+；
②镓原子和镓离子的最外层电子数不相同，它们的化学性质不同。

23．钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁锈蚀实际上是铁与空气中的
_____共同作用的结果；金属铝较活泼，但通常情况下铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是_____（用化学方程式表示）。

【答案】氧气和水4Al＋3O2=2Al2O3
【详解】钢铁锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，形成铁锈；
金属铝较活泼，但通常情况下铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是：铝能与空气中的氧气反应产生致密的氧化铝薄膜，保护里层的铝不被氧化，反应的化学方程式：4Al＋3O2=2Al2O3。

24．如图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是______________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_______________。

【答案】氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染集气瓶底炸裂
【详解】原课本实验中，乙图中瓶内装的是少量水，目的是吸收反应生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染，但水的吸收效果远不如碱溶液，二氧化硫能和碱发生反应，既然是改进装置，液体应是碱溶液，如氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）；甲为铁丝燃烧，反应时能产生高温熔融物，溅落瓶底后会使瓶底受热不均炸裂，所以一般放入水来防止事故的发生。

故答案为：氢氧化钠溶液；吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。

三、实验题
25．如图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
（1）仪器G的名称是____________，可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________（填字母），该装置中发生反应的化学方程式为___________。

（2）图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品，反应的化学方程式为__________。

可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。

（3）图J装置也可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法：从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左侧玻璃管向上提起一段后静置，若观察到________，则气密性良好。

该装置在操作上具有的优点是__________。

若从B-H中选择____________（填字母）进行组合，也能具有同样的优点。

（4）若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2，最好选用DG组合成发生装置，理由是_________。

若要将上述
溶液稀释成60g 、5%的溶液，则需要原溶液的质量为________g 。

若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数，则所配溶液的溶质质量分数___________（选“>”、“<”或“=”）5%。

【答案】锥形瓶 A 424222KMnO K MnO +MnO Δ +O ↑
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 倾斜（或慢慢旋转）
Y 型试管 右侧玻璃管水柱不下降 液面出现高度差来控制反应的发生和停止 CEFH 便于控制反应的速率 8 <
【详解】（1）根据所学的仪器名称和用途，仪器G 是锥形瓶，用加热高锰酸钾固体制取O 2，要选择固体加热制取气体的发生装置A ，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
故填：锥形瓶；A ；42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（2）图I 装置的Y 型试管内装有大理石和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，要使大理石和稀盐酸接触和分离，可通过倾斜（或慢慢旋转）Y 型试管；
故填：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；倾斜（或慢慢旋转）Y 型试管。

（3）图J 裝置也可用于实验室制取CO 2，检验该装置气密性的方法是从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左恻玻璃管向上提起一段后静置，若观察到右侧玻璃管内液面不变，气密性良好；该装置在操作上可以通过液面出现高度差来控制反应的发生与停止；要从B-H 中选择仪器组合，达到控制反应的发生与停止，可以选择的仪器是CEFH ；
故填：液面出现高度差来控制反应的发生和停止；CEFH 。

（4）用37.5%的过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢溶液的浓度大，反应速率太快，选用DG 组合成发生装置，可以通过注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，达到控制反应速率的结果；设需要37.5%的过氧化氢溶液的质量是x
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，得：
37.5%x=60g×5%，解得：x=8g ，则需要原溶液的质量为8g ；
量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，所量取的水的体积比实际需要的水的体积大，水的质量就大，所配溶液的溶质质量分数就小于5%；
故填：便于控制反应的速率；8；<。

26．如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，将燃烧着的红磷伸入集气瓶中时，就会加热了瓶内的空气，使之外逸，会导致实验产生较大的误差。

如果改用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，如图2所示，此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的逸散。

请回答：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式_____________；
（2）实验2的现象是__________________；
（3）由该实验我们可以得出氮气的物理性质是____________，氮气的化学性质是_____________（各写出一点即可）；
（4）根据实验得出的结论是________________。

【答案】4P+5O2点燃
2 P2O5白磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟，冷却后，打开弹簧夹，
水经导管进入集气瓶，约占集气瓶的1
5
难溶于水化学性质稳定（不能燃烧也不支持燃烧）氧
气约占空气体积的1 5
【解析】（1）实验1是红磷在空气中燃烧，反应的化学方程式4P+5O2点燃
2 P2O5。

（2）实验2是白磷在空气中燃烧，观察到的实验现象是：白磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白
烟，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶的1
5。

（3）反应后集气瓶内1
5
是水，剩余
4
5
几乎是氮气，说明氮气不溶于水，而且磷在剩余的氮气中不能燃烧，
说明氮气不能燃烧也不支持燃烧。

（4）根据实验现象水的体积约占集气瓶的1
5
，得出的结论是氧气约占空气体积的
1
5。

四、计算题
27．如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。

饮酒驾车20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL
醉酒驾车血液中的酒精合量≥80mg/100mL
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。

回答下列问题：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；
（2）乙醇中碳元素的质量分数为_______。

（结果精确到0.1%）。

（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。

某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。