2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——常见化学实验仪器的使用和注意事项【精编选择25题】Word+解析

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1.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
2.下列实验仪器能完成相应实验的是()
A.A
B. B
C. C
D. D
3.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的玻璃仪器
A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯
B 鉴别NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四
瓶无色溶液
试管、胶头滴管
C 常温下，用pH=13的NaOH溶液配制
100mL、
pH=12的NaOH溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
D用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气
瓶、烧杯
A. A
B. B
C. C
D. D
4.工业上向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+
4SO2=3Na2S2O3+CO2。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置略去)，
反应开始后，丙中先有浑浊产生，后又变澄清。

下列叙述正确的是()
A. 仪器a的名称是分液漏斗，其中盛的药品是浓硫酸或浓盐酸
B. 检查装置气密性后先向甲中烧瓶滴加X溶液，再向丙中烧瓶加入混合溶液
C. 该制备反应利用了K a(H2SO3)>K a1(H2S)、K a(H2SO3)>K a1(H2CO3)
D. 制得的硫代硫酸钠产品中含有杂质亚硫酸钠，不可能含有杂质硫酸钠
5.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是()
A. 铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B. 钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)
C. 中和热的测定(量筒，温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)
D. 制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH液溶烧杯、胶头滴管)
6.下列说法中正确的是()
A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干
燥
B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C. 实验室配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、
烧杯、玻璃棒
D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
7.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()
A B C D
制取并收集二氧化
硫
蒸馏时的接收装
置
装置中X若为CCl4，可用
于吸收NH3或HCl，并防
止倒吸
记录滴定终点读
数为12.20mL
A. A
B. B
C. C
D. D
8.判断以下实验操作，能达到实验目的的是()
A. 定量测定化学反应速率
B. 定量测定化学反应速率
C. 从食盐中提取NaCl
D. 量取15.00mL NaOH溶液
9.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如
下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42−+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH−+ 3O2↑，下列说法不正确的是()
A. 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
B. 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
C. 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
D. 配制溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头
滴管等
10.下列有关实验的操作正确的是()
A. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
B. 检验某溶液是否含有SO 42−时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集
满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管
有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
11.下列除去杂质的实验方法正确的是()
A.除去NaCl固体中少量Ca2+、Mg2+、SO42−加入试剂的合理顺序是
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH④HCl
B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于蒸发皿中加热
C. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和Na2CO3溶液后再干燥气体
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2
12.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，
即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是()
A. 实验室中用二氧化锰与3mol·L−1的盐酸共热制备氯气
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
13.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气
体(考虑尾气吸收)。

关于这些装置的连接方法正确的是()
A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e
B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g
C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e
D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e
14.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小
组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是()
A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打
开装置③中分液漏斗的旋塞
B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用
是吸收多余的NH3
C. 向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗
粒并降温可析出NH4Cl
D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得
CO2可循环使用
15.化学实验需要用到许多仪器，现实验室有如下玻璃仪器：
①坩埚、②烧杯、③玻璃棒、④蒸馏烧瓶、⑤普通漏斗、⑥蒸发皿、
⑦冷凝管和尾接管、⑧酒精灯、⑨分液漏斗、⑩锥形瓶，(11)坩埚钳，支撑仪器
若干。

用上述仪器不能完成的实验操作是
A. 过滤
B. 碘的四氯化碳分离
C. 提取溴水中的溴
D. 胆矾的灼烧
16.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是()
A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液
B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”
C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色
D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网
17.四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。

其
熔点-25℃，沸点136.4℃。

某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、Ti O2制备TiC l4。

下列说法不正确的是()
A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液
B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热
D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置
18.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用下图装置
可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的是()
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B. c 、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分
接触
C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
19.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是()
选项仪器试剂相应实验目的
A.
托盘天平(带砝码)、滴管、
量筒、烧杯、药匙、玻璃
棒
食盐，蒸馏水
配制一定物质的量浓度
的NaCl溶液
B.
烧杯、漏斗、滴管、铁架
台(带铁圈)、玻璃棒、滤
纸、导气管
AlCl3溶液(含少量MgCl2)，
烧碱，CO2，稀盐酸
除去AlCl3溶液中少量的
MgCl2
C.
酸式滴定管、滴管、铁架
台(带铁夹)
已知浓度的盐酸，未知浓
度的NaOH溶液
测定NaOH溶液的浓度
D.
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、
导管、橡皮塞
稀盐酸，大理石，硅酸钠
溶液
证明非金属性：Cl>C>
Si
A. A
B. B
C. C
D. D
20.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()
A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
21.下列的8句话中，其中正确的有几句()
①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来
②选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量筒量取
8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH
⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
22.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：
下列每步实验所用装置、操作都正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
23.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
24.对下列实验装置的说法中不正确的是
A. 图甲仪器是胶头滴管，主要用于取少量液体试剂或向容器中滴加液体等
B. 图乙为量筒量取一定体积的液体，液面为虚线位置，量得液体体积为b+0.6
C. 图丙作储气装置，气体储存在Ⅱ瓶中
D. 图丙可用作制取氢气的发生装置
25.下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装
置的是()
A. 用甲做发生装置
B. 用乙除去NH3中的杂质
C. 用丙来收集NH3
D. 用丁进行尾气处理并防止倒吸
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查了实验基本操作，解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大。

【解答】
A.根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的，故A正确；
B.除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗(带滤纸)制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故B错误；
C.用0.1000mol⋅L−1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.1000mol⋅L−1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C错误；
D.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故D错误。

故选A。

2.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查实验方法评价，涉及各种实验操作中仪器的选用，主要是在于学生平时对实验的积累以及实验能力的考查，难度一般。

【解答】
A.配制100mL溶液需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，故A项错误；
B.分离固体和液体需要用过滤的装置，故B项正确；
C.溶液见光分解，要用棕色滴定管，此外，还要用到铁架台、烧杯、锥形瓶，故C项错误；
D.用乙酸和乙醇制备少量乙酸乙酯，需要用试管、导管、冷凝管、铁架台、酒精灯，故D项错误；
故选B。

【解析】【分析】
本题旨在考查学生对化学实验方案的评价的应用，试题难度一般。

【解答】
A、乙醇和水任意比例混合，一般采用蒸馏的方法进行分离，不能通过分液进行分离，故A不符合题意；
B、将Al2(SO4)3溶液滴加到NaOH溶液中，先发生Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，然后发生Al3++3AlO2−+6H2O=4Al(OH)3↓，一段时间后出现沉淀，Al2(SO4)3溶液滴加到Na2CO3溶液中发生双水解反应，2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，出现沉淀和气泡，Al2(SO4)3溶液滴加到KNO3溶液，无现象，能够鉴别，故B符合题意；
C、配制100mLpH=12的NaOH溶液，应用量筒量取pH=13的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故C不符合题意；
D、MnO2与浓盐酸反应，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。

故答案选B。

4.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查无机物的制备，涉及常见仪器的识别、操作顺序、酸性强弱的应用等，难度一般，根据化学实验基础知识和相关物质的性质分析是解答本题的关键。

【解析】
A.装置甲制备二氧化硫气体，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中盛亚硫酸钠固体，如果分液漏斗中盛浓盐酸，二氧化硫气体中会混有挥发的氯化氢气体，会影响硫代硫酸钠的生成，A错误；
B.加药品的顺序应该是检查气密性后先向丙中烧瓶加入混合溶液，再向甲中烧瓶滴加浓硫酸，提高药品的转化率，B错误；
C.反应开始后，丙中先有浑浊产生，有关反应：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S[该反应利用了K a(H2SO3)>K a1(H2S)]、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，总反应有二氧化碳生成也利用了K a(H2SO3)>K a1(H2CO3)，C正确；
D.亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，产品中可能含有少量硫酸钠，D错误。

故选C。

5.【答案】A
A.铝热反应选用铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿，故A正确；
B.钠的焰色反应用氯化钠溶液、盐酸、铂丝，钾的焰色反应还需要蓝色钴玻璃，故B错误；
C.中和热的测定需要大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫板，不需要酒精灯，故C错误；
D.制取氢氧化铁胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸至溶液变为红褐色停止加热，不需要NaOH溶液，故D错误。

故选A。

6.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了物质的除杂、氧化还原反应的相关概念、实验室仪器的选择和漂白粉的制取和保存，难度不大，掌握物质的性质和用途为解题关键。

【解答】
A.硝酸钾的溶解度随温度的变化影响很大，而氯化钠的溶解度随温度的变化影响小，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥可除去NaCl固体中的少量KNO3，故A 正确；
B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，只能说明铁离子的氧化性比铜离子强，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；
C.实验室配制质量分数为20%的NaOH溶液时不需要容量瓶，故C错误；
D.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，故D错误。

故选A。

7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学实验基本操作及实验仪器的使用，题目难度不大。

【解答】
A.二氧化硫密度比空气大，用集气瓶收集时导管应该长进短出，故A错误；
B.蒸馏时锥形瓶不能用单孔塞，故B错误；
C.NH3和HCl均极易溶于水，可以用水吸收，该装置可以用来尾气吸收NH3和HCl并且能够防止倒吸，故C正确；
D.滴定管的刻度0刻度在上，所以该图中记录滴定终点读数应该为11.80mL，故D错误。

故选C。

8.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、物质的性质、蒸发及滴定管使用等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项B为易错点。

A.为控制液体流量，用分液漏斗，装置也要密封，故A错误；
B.常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步发生，则不能完成Fe与浓硫酸的反应，故B错误；
C.从食盐水中提取NaCl，选蒸发装置，需要蒸发皿等，而不能利用坩埚，故C错误；
D.图中为碱式滴定管，碱式滴定管可取15.00mLNaOH溶液，故D正确。

故选D。

9.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质、物质分离和提纯方法是解本题关键，注意配制一定质量分数溶液与配制一定物质的量浓度溶液所需仪器区别，题目难度不大。

【解答】
足量Cl2通入NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO−才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42−，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe3++3ClO−+10OH−= 2FeO42−+3Cl−+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，
A.步骤③发生的反应为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO−是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确；
B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小，故B正确；
C.醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制，故C正确；
D.配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故D错误。

故选D。

10.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查实验操作的正误判断，涉及常见仪器如容量瓶、量筒和滴定管，pH试纸的使用等，难度不大，解题的关键是对基础知识的掌握。

【解答】
A.NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量pH，故A错误。

B.检验硫酸根离子应先加稀盐酸，排除银离子与碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；
D.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，故D正确。

【解析】【分析】
本题考查常见除去杂质的实验方法的正误判断，比较基础，难度一般，解题的关键是对基础知识的掌握。

【解答】
A.Na2CO3 应该在BaCl2之后， 是为了除去过量的BaCl2，故A错误；
B.NaHCO3不稳定，受热易分解，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3,应该置于坩埚中加热，故B错误；
C.除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体，故C错误；
D.氯气与FeCl2反应生成FeCl3,故D正确。

故答案为D。

12.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查一氧化氮和二氧化氮的性质，氯气的实验室制备和常用化学仪器的作用，难度较易。

【解答】
A.3mol·L−1的盐酸不是浓盐酸，不能与二氧化锰反应，故A错误；
B.该实验不需要干燥氯气，装置Ⅰ的作用是可以观察和条件通入氯气的量，故B错误；
C.装置Ⅲ的作用是便于观察和控制通入二氧化氮的量，故C正确；
D.由于NO不与水反应，NO2会与水反应，将混合气体通入水中，除去的是NO2，故D 错误；
故选C。

13.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制备、干燥、收集和尾气处理，明确实验原理、物质性质是解本题关键，会根据反应物状态和反应条件确定反应装置、根据物质性质差异性除杂、根据气体密度和溶解性确定收集方法，题目难度不大。

【解答】
A.二氧化碳是酸性氧化物，能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，需要用酸性干燥剂干燥，如浓硫酸等，故A错误；
B.用排水法收集氢气时氢气中会含有部分水蒸气，所以得不到干燥的氢气，故B错误；
C.氧气的密度和空气密度接近，不能用排空气法收集，故C错误；
D.实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3⋅H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接b→d→e可制备收集氨气，故D正确。

【解析】【分析】
本题是利用侯氏制碱法的原理考查了实验基本操作和实验原理分析，在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体，题目难度不大，答题时要注意对实验原理的理解与应用。

【解答】
A.氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A正确；
B.氨气是污染性气体不能排放到空气中，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B正确；
C.通入氨气的作用是增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；
D.用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳不能被收集循环使用，故D错误；
故选D。

15.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查物质分离提纯操作中用到的仪器，掌握常见的实验操作即可解答，难度不大。

【解答】
A.过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，题目中有这些仪器可完成，故A正确；
B.碘和四氯化碳分离需要蒸馏，题目中缺少温度计，故B错误；
C.提取溴水中的溴需要分液，要用到分液漏斗、烧杯、铁架台，题目中有这些仪器可完成，故C正确；
D.胆矾的灼烧需要用干锅、坩埚钳和支撑仪器，题目中有这些仪器可完成，故D正确。

故选B。

16.【答案】B
【解析】解：A.具有塞子、活塞的仪器需要查漏，则分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用
B.MnO2与H2O2制备O2，接触后不能分离固体与液体，不能选启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”，故B错误；
C.铂丝或铁丝灼烧均为无色，则焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色，故C正确；
D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热，加热前必须擦干外壁并垫上石棉网，故D
正确；
故选：B。

A.具有塞子、活塞的仪器需要查漏；
B.MnO2与H2O2制备O2，接触后不能分离固体与液体；
C.铂丝或铁丝灼烧均为无色；
D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、气体制备、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.【答案】A
【解析】【分析】
本题结合物质制备考查了基本实验操作，是一道综合性较强的实验题，考查考生分析实验装置并评价实验方案的能力，难度中等，掌握基本的实验操作为解答关键。

【解答】
A、装置①中用于制备氯气，为二氧化锰和浓盐酸的反应，获得的氯气中含有HCl、水等杂质，但是HCl不会干扰实验，可以用浓硫酸吸收水，剩余的氯气是有毒的，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，故②、⑤中分别盛装浓硫酸和NaOH溶液，故A错误；
B、冷凝管有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；
C、反应完毕后，继续通入氯气使四氯化钛在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中与四氯化钛反应，应先停止③处加热，后停止①处加热，故C正确；
D、⑤中盛放的是氢氧化钠溶液，可能会有水蒸气进入④装置，所以④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置，故D正确。

故选A。

18.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学实验的综合评价，熟练掌握二氧化硫的化学性质是解题的关键。

【解答】
A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；
B.如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故B错误；
C.SO与BaCl不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是。