2021年广东高考化学试题解析

2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题解析
（本试卷共8页，21 小题，满分100 分。

考试用时75 分钟。

）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。

第1～10 小题，每小题2分；第11～16 小题，每小题4
分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯
【解析】以日常生活为情景来考查物质的组成和分类，属于常识题，具体在课本必修 1 第三章和第四章有介绍，铜鼎是铜合金（常见有青铜、黄铜、白铜等，具体成分课本有介绍），属于金属材料，A 正确；陶瓷、玛瑙、玉等在第四章第一节有介绍，他们是含硅的化合物组成的，属于无机非金属材料，B、C、D 错误。

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列
说法不正确的是
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
【答案】C
【解析】以广东特色的国家级非物质文化遗产为背景，考查化学基本概念。

剪纸是将整张纸剪成各种图案，没有新的物质生成，是物理变化，A 正确；闻到茶香，体现了分子运动，扩散到空气中，B 正确；碳酸钠溶液是溶液，凡是溶液均是混合物，C 错误；植物纤维布含有纤维素，是天然高分子化合物，D 正确。

3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的
燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是
A.煤油是可再生能源
B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的20Ne 质量数为20
D. 月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素
【答案】C
【解析】以高新科技成果为背景，考查基本化学用语与基本化学概念。

煤油是化石燃料中获得的一种成分，一般是石油分馏得到，而化石燃料都是不可再生能源，A 错误；燃烧过程是将化学能转化为热能等其他形式能，B 错误；元素符号左上角表示质量数，故20Ne 质量数为 20，C 正确；不管是地球还是月球，3He 是同种核素，注意核素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，这几个概念经常考查，注意区分，D 错误。

选项
生产活动 化学原理 A
利用海水制取溴和镁单质 — 2+ Br 可被氧化、Mg 可被还原 B
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 C O 2 和 H 2O C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 S iO 2 反应 D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
【答案】B
【解析】海水中溴和 M g 分别以 B r —和 M g 2+形式存在，获得对应单质的化学原理分别是氧化 B r
—和还原 Mg 2+，A 正确；用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜不需要用到化学原理，主要是它薄且不透气， 便于包装，并且无毒，而不是燃烧生成产物问题你，B 错误；利用 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，C 正确；金属的防护方法之一就是涂油漆，隔绝空气和水，防止发生电化学腐蚀，D 正确。

5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。

一 种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是
A.属于烷烃
B.可发生水解反应
C.
可发生加聚反应 D.
具有一定的挥发性
【答案】A
【解析】有机物的结构性质考查，取材真实情景，一种昆虫的信息素。

根据结构简式，结合由 烃的定义和烃的衍生物定义可知，该物质是烃的衍生物而不是烃，A 错误；含有酯基，可以发生水解反应，
B 正确；含有碳碳双键，可以发生加成反应，
C 正确；作为信息素，在昆虫之间较远能传递，应该具有挥发性，
D 正确。

6. 劳动成就梦想。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目 化学知识 A
社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B
学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N 、P 、K 等元素 C
自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 D
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 【答案】D
【解析】本题考查日常生活情景，将化学与生活关联，起到学以致用作用。

逐个分析如下：利 用 84 消毒液中的 NaClO 消毒，A 正确；化肥中含有植物生长所需的营养元素 N 、P 、K ，厨余垃圾中含有这些元素才可以做肥料，B 正确；油脂碱性水解是皂化反应，可以制肥皂，C 正确；白醋中醋酸可以和水垢中 C aCO 3、Mg(OH)2 等反应，生成可溶性盐，从而除去水垢，D 错误。

7. 测定浓硫酸试剂中 H 2SO 4 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 20.00mL 待测液，用 0.1000 mol/L 的 N aOH 溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为
A B C D
【答案】B
【解析】本题考查基本实验操作和仪器的使用。

本题涉及到一定物质的量浓度的溶液配制及酸 碱中和滴定两个高中化学中重要的定量实验。

首先配制是配制待测液（粗配溶液，需要标定，一般 不需要用容量瓶亦可完成，如 2018 年全国卷考过这个问题，这里就题论题)，然后进行酸碱中和滴定，需要用到碱式滴定管和锥形瓶（当然还用到酸式滴定管或移液管或移液枪），不需要用到分液漏 斗，故本题选 B 。

8. 鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 G HCl 表示）。

已知 G HCl
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
B. 0.001 mol/L GHCl 水溶液的 p H=3
C. GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl = G + HCl
D. GHCl 水溶液中：c （OH —） + c （Cl —） = c （GH +）+ c （G ）
【答案】A
【解析】考查水溶液中粒子平衡问题。

GHCl 是一种强酸弱碱盐，GH +发生微弱的水解，其水溶液显酸性，加水稀释水解平衡虽然正向移动，但产生的 c(H +)浓度减小，A 正确；水解程度小，B 错误；盐 G HCl 是强电解质，完全电离，电离方程式为：GHCl = GH+ + Cl —，C 错误；在 G HCl 的水溶液中，由电荷守恒可知阳离子是 H +
和 G H +，D 错误。

9. 火星大气中含有大量 C O 2，一种有 C O 2 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电 池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应
B. 将电能转化为化学能
C. 阳离子由正极移向负极
D. CO 2 在正极上得电子
【答案】D
【解析】本题考查电化学原理中原电池中基本概念。

题给信息已经告知电极材料，放电时，负
极发生氧化反应，A 错误；放电时化学能转化为电能，B 错误；放电时阳离子向正极移动，阴离子 向负极移动，C 错误；正极 C O 得电子化合价降低，电极反应式为：3CO ＋4e －＝2CO 2－＋C ，D 正 2 2 3
确。

放电时总反应为：3CO 2＋4Na=2Na 2CO 3＋C （这个在 2018 年全国 I I 卷第 12 题考过该电池）。

10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。

下列推断不合
理的是
A. a 可与 e 反应生成 b
B. b 既可被氧化，也可被还原
C. 可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体
D. 可存在 b →c→d→e→b 的循环转化关系
【答案】C
【解析】以铁的简单价类二维图为入手点（这里把横坐标画成化合价，纵坐标画成类别，与一
般的价类二维图有所颠倒）考查元素及其化合物的相关内容。

由图可知a为F e，b 为F e3+（这里亚铁
盐简单只表示阳离子Fe2+，下同），c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe3+。

Fe+2Fe3+=3Fe2+，A正确；+2 价F e 是中间价态，既可被氧化又可被还原，B 正确；铁盐中加浓碱直接生成F e(OH)3沉淀，而不
是胶体，制备胶体是把饱和氯化铁溶液滴到沸水中，C 错误；Fe2+中叫加碱生成F e(OH)2沉淀，空气中氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于强酸得到铁盐，铁盐中加铁得到亚铁盐，D 正确。

11.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3N A
B.1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为2N A
C.11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为N A
D.23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为N A
【答案】A
【解析】考查阿伏加德罗常数相关计算，注意陷阱的识别，考查宏观辨识与微观探析。

注意C HCl3
常温常压下为液体，但这里没涉及气体摩尔体积，直接给了1mol 氯仿，而在C HCl3分子中有三个C
—Cl 键，A 正确；盐酸是强酸，在水中完全电离，根据电荷守恒可知，含阴离子等于阳离子，为N A
（即使考虑水的电离，也远远小于2mol阴离子），B错误；首先告诉气体体积，但没告诉温度和压强，马上可排除 C 项，另外，即使是标准状况下，由于发生 2NO+O 2=2NO2，以及 2NO2N2O4 都导
致分子数目减少，C同样错误；反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, D 错误。

12.化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备N O
B将密闭烧瓶中的N O2降温探究温度对平衡移动的影响
C将溴水滴入K I 溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘
D实验结束，将剩余N aCl 固体放回原试剂瓶节约试剂
【答案】B
【解析】考查实验操作、目的的一致性。

铜与浓硝酸反应生成N O2，是实验室制备N O2的方法，
稀硝酸与铜反应制N O，A 错误；存在2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，降温平衡正向
移动，混合气体颜色变浅（严格讲这里恒容，压强也会变小，影响平衡移动不是单一变量，但是降
温平衡右移是主导作用，可以看到颜色变浅），B正确；Br2可以置换出I2，但是不能用乙醇做萃取剂，C 错误；实验室中，剩余的一般药品，防止其污染试剂瓶内药品，通常不能放回原瓶（特殊的Na、
K等除外），D错误。

13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。

其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W 原子序
数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。

下
列说法不正确的是
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径：Y＞W＞E
C.非金属性：W＞Z＞Y
D.ZW2中，Z 的化合价为+2 价
【答案】B
【解析】本题考查位构性相关知识综合运用。

结合题给信息和所给结构结合成键规则，可知道 图 3 的结构可表示为：CHF 2OCHClCF 3，即 X 、Y 、Z 、W 、E 分别为：H 、C 、O 、F 、Cl ；HClO 4 是强酸，A 正确；原子半径，同周期左到右依次减小，故 C ＞O ＞F ，B 错误；同周期非金属性左到右依次增强，C 正确；F 的非金属性强于 O ，故 O F 2 氧显+2 价，D 正确。

14. 反应 X = 2Z 经历两步：①X → Y ；②Y → 2Z 。

反应体系中 X 、Y 、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图 4 所示。

下列说法不正确的是
A. a 为 c （X ） 随 t 的变化曲线
B. t 1 时，c （X ） = c （Y ） = c （Z ）
C. t 2 时，Y 的消耗速率大于生成速率
D. t 3 后，c （Z ） = 2c 0 — c （Y ）
【答案】D
【解析】考查反应机理及图像分析。

该反应总反应和两步分反应已经给出，由图可知，一直减少的那条曲线对应的是 X ，一直增加的那根线是 Z ，先增加后减少，最后消失的是 Y ，故 A 、B 正确；看图，t 2 时 Y 已经是再下降趋势，即反应②比①快，即 Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确； 若完全反应则生成 Z 为起始 X 的两倍，c （Z ）理论最大量 = 2c 0，实际由图可看，t 3 后反应①进行完了， X 无剩余，Y 还有少量，说明反应②Y → 2Z 还没进行完，故实际的 c （Z ）实际 = 2c 0—2 c （Y ），D 错误。

15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的 是
A. Na 2O 2 放入水中：Na 2O 2 +H 2O = 2NaOH + O 2↑
B. H 2O （g ）通过灼热铁粉：3H 2O + 2Fe = Fe 2O 3 + 3H 2
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2↑
D. SO 通入酸性 K MnO 溶液中：5SO + 2H O + 2MnO － = 5SO 2－+ 4H + + 2Mn2+ 2 4 【答案】D
2 2 4 4
【解析】考查方程式的正误判断。

Na 2O 2 放入水中：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2↑，A 错误；
△
H 2O （g ）通过灼热铁粉：4H 2O (g)+ 3Fe === Fe 3O 4+ 4H 2，B 错误；铜丝插入热的浓硫酸中：Cu + 2H 2SO 4
△ ===
CuSO 4 + 2H 2O+SO 2↑，C 错误；符合客观事实和三个守恒，D 正确。

16. 钴（Co ）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。

图 5 为水溶液中电解制备金属钴的 装置示意。

下列说法正确的是
A. 工作时，I 室和Ⅱ室溶液的 p H 均增大
B. 生成 1 mol Co ，I 室溶液质量理论上减少 16 g
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变通电
D. 电解总反应：2Co 2+ + 2H O 通电 2Co + O ↑ + 4H + 2 ===== 2
【答案】D
【解析】考查电解原理的应用，本题根据示意图可知采用 3 室电解法，工作原理如下：I 室内产生 O 2，多余的 H +通过阳膜进入 I I 室；III 室内产生钴，多余 C l -通过阴膜进入 I II 室，电解总反应为D 所示，
D 正确；若撤去交换膜则阳极上产生 Cl 2，C 错误；产生 1molCo 则I 室减轻理论上是 18gH 2O ， B 错误；工作时，I 室消耗水，硫酸浓度变大，pH 减小，H +进入 I I 室，II 中 p H 减小，A 错误。

二、非选择题：共56 分。

第17~19 题为必考题，考生都必须作答。

第20~21 题为选考题，
考生根据要求作答。

（一）必考题：共42 分。

17.（15 分）含氯物质在生产生活中有重要作用。

1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取C l2的化学方程式为。

（2）实验室制取干燥C l2时，净化与收集C l2所需装置的接口连接顺序为。

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。

检验此久置氯
水中C l —
存在的操作及现象是。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对A gCl 溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25℃时，K sp（AgCl）= 1.8×10-10。

③提出猜想猜想a：较高温度的A gCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④设计实验、验证猜想取试样I、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定
的测试温度下，进行表1中实验1—3，记录数据。

表1
实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）1I：25℃的A gCl 饱和溶液25 A1
2Ⅱ：35℃的A gCl 饱和溶液Ⅲ：35 A2
345℃的A gCl 饱和溶液45 A3
⑤数据分析、交流讨论25℃的A gCl 饱和溶液中，c（Cl —
）= mol/L。

实验结果为A3 > A2 > A1。

小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。

结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3 的基础上完善方案，进行实验4和5。

请在答题卡上完成表2中内容。

表2
实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）
4 I B1
5 B2
⑦实验总结根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。

猜
想b成立的判断依据是。

3 18.（13 分） 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。

某废催化剂主要含铝（A ）、钼（Mo ）、 镍（Ni ）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，H 2CO 3 的 K a1 = 4.5 × 10-7，K a2 = 4.7 × 10-11；K sp （ BaMoO 4） = 3.5 × 10-8； K （BaCO ） = 2.6 × 10-9；该工艺中，pH > 6.0 时，溶液中 M o 元素以 M oO 2—的形态存 sp 3 4
在。

（1）
“焙烧”中，有 N a 2MoO 4 生成，其中 M o 元素的化合价为 。

（2） “
沉铝”中，生成的沉淀 X 为 。

（3） “沉钼”中，pH 为 7.0。

①生成 BaMoO 4 的离子方程式为 。

②若条件控制不当，BaCO 3 也会沉淀。

为避免 B aMoO 4 中混入 B aCO 3 沉淀，溶液中 c （HCO －）： c （MoO 2－）= （列出算式）时，应停止加入 B aCl 溶液。

4 2
（4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 N aCl 和 Y ，Y 为 。

②往滤液Ⅲ中添加适量 N aCl 固体后，通入足量 （填化学式）气体，再通入足量 C O 2， 可析出 Y 。

（5） 高纯 A lAs （砷化铝）可用于芯片制造。

芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图中所示致密保护膜
为一种氧化物，可阻止 H 2O 2 刻蚀液与下层 G aAs （砷
化镓）反应。

①该氧化物为 。

②已知：Ga 和 A l 同族，As 和 N 同族。

在 H 2O 2 与上层
GaAs 的反应中，As 元素的化合价变为 +5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

19.（14 分） 我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。

CH 4 与 C O 2 重整是CO 2 利用的研究热点之一。

该重整反应体系主要涉及以下反应：
a ）CH 4（g ） + CO 2（g ） ≒ 2CO （g ） + 2H 2（g ）
△H 1 b ）CO 2（g ） + H 2（g ） ≒ CO （g ） + H 2O （g ）
△H 2 c ）CH 4（g ） ≒ C （s ） + 2H 2（g ） △H 3 d ）2CO （g ） ≒ CO 2（g ） + C （s ） △H 4
e ）CO （g ） + H 2（g ） ≒ H 2O （g ） + C （s ） △H 5
（1） 根据盖斯定律，反应 a 的△H 1 = （写出一个代数式即可）。

（2） 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 。

A. 增大 C O 2 与 C H 4 的浓度，反应 a 、b 、c 的正反应速率都增加
B. 移去部分 C （s ），反应 c 、d 、c 的平衡均向右移动
C. 加入反应 a 的催化剂，可提高 C H 4 的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应 a ~e 的正、逆反应速率都减小
p p （3） 一定条件下，CH 4 分解形成碳的反应历程如图 7 所示。

该历程分 步进行， 其中，第 步的正反应活化能最大。

（4） 设 K r 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替
浓度。

气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa ）除以 p 0（p 0 = 100kPa ）。

反应 a 、c 、e 的 l n K r 随 1 （温度的倒数）的变化如图 8 所示。

T
①反应 a 、c 、e 中，属于吸热反应的有 （填字母）。

②反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 K p r = 。

③在图 8 中 A 点对应温度下、原料组成为 n （CO 2）：n （CH 4） = 1：1、初始总压为 100kPa 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 H 2 的分压为 40 kPa 。

计算 C H 4 的平衡转化率，写出计算过程。

（5） CO 2 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。

（二）选考题：共 14 分。

请考生从 2 道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20. [选修 3：物质结构与性质]（14 分）
很多含巯基（-SH ）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。

例如，解毒剂化合物 I 可与氧化汞 生成化合物Ⅱ。

（1） 基态硫原子价电子排布式为 。

（2） H 2S 、CH 4、H 2O 的沸点由高到低顺序为 。

（3） 汞的原子序数为 80，位于元素周期表第 周期第ⅡB 族。

（4） 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。

化合物Ⅳ是一种强酸。

下列说法正确的有。

A. 在 I 中S 原子采取 s p3 杂化
B. 在Ⅱ中 S 元素的电负性最大
C. 在Ⅲ中 C -C-C 键角是 180°
D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。

化合物 I 与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。

（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。

X 的晶体可视为G e 晶体（晶胞如图9a 所示）中部分G e 原子被H g 和S b 取代后形成。

①图9b 为G e 晶胞中部分G e 原子被H g 和
Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞
单元，理由是。

②图9c 为X的晶胞，X 的晶体中与H g 距
离最近的S b 的数目为；该晶胞中
粒子个数比H g：Ge：Sb = 。

③设X的最简式的式量为M r，则X晶体
的密度为g/cm3（列出算式）。

21.[选修5：有机化学基础]（14 分）
天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物1为原料合成V及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示—C6H5）：
（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。

（2）反应①的方程式可表示为：I + Ⅱ=Ⅲ+ Z，化合物Z的分子式为。

（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为。

（4）反应②③④中属于还原反应的有，属于加成反应的有。

（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简式：。

条件：a）能与 NaHCO3反应；b）最多能与2 倍物质的量的NaOH 反应；c）能与3倍物质的量的 Na 发生放出 H2的反应；d）核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原子；c）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

（5）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及H OCH2CH2Cl 为原料合成的路线
（不需注明反应条件）。