河北省邢台市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析

河北省邢台市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是（）
A．电极a为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜
3．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C．点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞c(Cl－) ＞c(ClO 3－) =c(ClO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
4．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
有碳酸氢钾晶体析出
5．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
6．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）
A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
7．下列属于碱的是
A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH
8．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
9．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱
B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫
C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度
D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6
10．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
11．下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
C．工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作和现象预期实验目的或结论
A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平
衡:I3-I2+ I-
B
向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加
2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
K sp(AgCl)<K sp(AgI)
C
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶
液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
比较HC1O和CH3COOH
的酸性强弱
D
浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶
液，溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．化合物是苯的同系物
B．分子中所有原子共平面
C．火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为
D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 14．298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式
c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：
A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1
B．298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变
D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
15．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中含有SiO2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉
C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．铈(Ce)是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。

某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+。

试回答下列问题
（1）“滤渣”的化学式为______。

（2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。

（3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。

（5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。

所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。

（6）科学家利用CeO 2在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转化成H 2、CO ，其过程如下：mCeO 2太阳能
→（m-x ）CeO 2•xCe+xO 2， （m-x ）CeO 2•xCe+xH 2O+xCO →一定条件
mCeO 2+xH 2+xCO 。

在该总转化过程中，CeO 2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H 的活化反应。

利用该反应制备化合物J 的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是______。

F 的化学名称是______。

（2）C 和D 生成E 的化学方程式为_____________。

（3）G 的结构简式为________。

（4）由D 生成F ，E 和H 生成J 的反应类型分别是______、_____。

（5）芳香化合物K 是E 的同分异构体。

若K 能发生银镜反应，则K 可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．由化合物A 合成黄樟油（E ）和香料F 的路线如下（部分反应条件己略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。

a 化合物A 核磁共振氢谱为两组峰 b CH 2Br 2只有一种结构
d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________________。

（3）D含有的官能团名称为________________。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。

①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
②能发生银镜反应
③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
19．（6分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解
质，其电池总反应为MnO2+1
2
Zn+(1+
x
6
)H2O+
1
6
ZnSO4MnOOH+
1
6
ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。

其电池结构如
图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

（1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

（3）NO2-的空间构型为_____。

（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。

已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用N A表示）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】
分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。

【点睛】
本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；
B．甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；
C．乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；
D．阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；故答案选D。

【点睛】
本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

3．C
【详解】
A. NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；
B.a点溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根据电荷守恒，有：
(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B错误；
C.由图象可知，b点溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中
n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各离子浓度：(Na+)> c(Cl-)> c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；
D. ClO-发生歧化反应，离子方程式为：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D错误。

故选C。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；
B. 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；
C. 四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；
D. 碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；
答案选D。

【点睛】
离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；有阴离子，一定有阳离子。

5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误；
B．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，B错误；
C．黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D错误；
6．B
【解析】
【详解】
A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-) 不变，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；
故选B。

7．C
【解析】
【详解】
A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；
B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；
C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；
答案选C。

8．B
【解析】
【详解】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

9．A
【解析】
【详解】
A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；
B若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；
C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；
D.若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。

答案选A。

10．B
【解析】
【详解】
A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；
B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；
C.发酵粉的主要成分是NaHCO3，C项错误；
D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

11．D
【解析】
【详解】
A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；
B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；
C.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C
错误；
D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正确；
故合理选项是D。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；
B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得K sp (AgCl)>K sp(AgI)，
量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
答案选A。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；
B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B 项错误；
C．火棉即，C项正确；
D．阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1个NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D项错误；
答案选C。

【点睛】
若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH，而酚酯基可以消耗2个NaOH。

14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒可知
c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L−1，因此c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)＞c(H+)+0.1mol·L−1，A错误；B．根据图像可知P点时298K时c(HCOO−)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L−1，则HCOOH的电离常数
K a=
(HCOO)(H)
(HCOOH)
c c
c
-+
=c(H+)=1.0×10−3.75，B正确；
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H+)·n(OH−)增大，C错误；
D．0.1mol•L-1HCOONa溶液和0.1mol•L-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中
c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol•L-1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中
c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D错误。

答案选B。

【点睛】
进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

15．B
【解析】
【分析】
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不反应，因此固体1为SiO2，溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值，沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】
A. 根据分析得到固体1中含有SiO2，故A正确；
B. 最后要得到绿矾，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；
C. 控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，故C正确；
D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．SiO2CeO2Cl22CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4洗涤铁离子水解被抑制催化剂将太阳能转化为化学能
【解析】
【分析】
由流程图可知，废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液为Fe2（SO4）3，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体；向酸浸后的滤渣中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）
3+O2↑+4H2O，滤渣为SiO2，滤液中加入氢氧化钠溶液沉淀并通入空气，利用氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce（OH）3转化为沉淀Ce（OH）4，反应为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4，加热分解Ce（OH）4得到产品CeO2。

【详解】
（1）SiO2、CeO2不溶于稀硫酸，向酸浸后的滤渣中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液中，则过滤得到的滤渣为二氧化硅，故答案为SiO2；
（2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，CeO2和过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢做还
原剂被氧化，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，氧化性最强的是CeO2，如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程氯离子被氧化生成氯气，可能产生的大气污染物是Cl2，故答案为CeO2；Cl2；
（3）反应“I”是CeO2转化为Ce3+存在于滤液中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，反应的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O，故答案为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O；（4）利用氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce（OH）3转化为沉淀Ce（OH）4，“氧化”反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4，故答案为4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4；
（5）“操作“Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、洗涤、常温晾干等操作，所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是铁离子水解被抑制，故答案为洗涤；铁离子水解被抑制；（6）通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故答案为催化剂；将太阳能转化为化学能。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．醛基4-硝基甲苯（对硝基甲苯）
取代反应加成反应14 或
【解析】
【分析】
A(C2H4O)能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO，则B为CH3COOH；结合C和E 的分子式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F，结合J的结构可知，F为对硝基甲苯()，F被还原生成G，G为对氨基甲苯()，根据已知信息，G和乙醛反应生成H，结合J的结构可知，H为
，则E为，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析，A为C2H4O，含有的官能团为醛基；F为，名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；
(2)C和D发生取代反应生成E，反应的化学方程式为，故答案为；
(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为，故答案为；
(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；
(5)E为，芳香化合物K是E的同分异构体。

若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的
结构有：苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种；苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种；苯环上连接1个甲基和1个—CH2CHO有3种；苯环上连接1个—CH2 CH2CHO有1种；苯环上连接1个—CH(CH3)CHO有
1种，共14种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或，故答案为14；
或。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚键、溴原子、1-溴丙烯
9
【解析】
【分析】
根据A、B的分子式、D的结构简式，可知A为，B为，结合物质的结构简式、转化关系图以及问题分析解答。

【详解】
（1）A为，B为。

a．化合物A有3种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱为3组峰，故a错误；
b．CH2Br2是空间四面体结构，CH2Br2只有一种结构，故b正确；
c．化合物E含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；
d ．化合物B 没有醛基，不能发生银镜反应，故d 错误。

故选bc ；
（2）对比B 、D 结构，由B 转化为D 发生苯环的溴代反应，所需试剂为：液溴、Fe （或液溴、FeBr 3），故答案为：液溴、Fe （或液溴、FeBr 3）；
（3）D 中含有-Br 、，官能团名称为溴原子、醚键，C 的同分异构体中具有顺反异构，该同分异构体为CH 3CH =CHBr ，该同分异构体名称为：1-溴丙烯，故答案为：溴原子、醚键；1-溴丙烯； （4）A →B 是与CH 2Br 2发生取代反应生成，同时还生成的HBr 会与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：
；
（5）①lmolW 与足量NaOH 溶液反应，能消耗2molNaOH ，说明含有羧酸与酚形成的酯基；②能发生银镜反应，应是甲酸与酚形成的酯，③能发生聚合反应，还含有碳碳双键，且苯环上只有两个取代基，其中一个为-OOCH ，另外一个为-CH 2CH =CH 2、或者-CH =CHCH 2、或者-CH （CH 3）=CH 2，2个取代基有邻、间、对3种，故符合条件的共有9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为：，故答案为：9；。

【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，注意从题目关系图中有机物结构理解有关反应，并在（5）中进行迁移运用。

19．1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 sp 2、sp 3 3：4 V 型 bkJ•mol ﹣1 2ekJ•mol ﹣1 (f-a-b-c-d-e)kJ•mol ﹣1 ZnS 3
A 388a N 【解析】
【分析】
(1) Mn 元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2；根据价层电子对互斥理论判断C 原子杂化方式；
(2) CN -和氮气分子互为等电子体，二者结构相同，根据氮气分子判断(CN)2分子中存在的σ键与π键的个数；
(3) NO 2-中N 原子的价层电子对数=2+
12
(5+1-2×2)=3，杂化类型是sp 2，含有1个孤电子对，NO 2-的空间构型是V 型；
(4) Mn 的第一电离能为气态Mn 原子失去第一个电子时需要吸收的能量；由1molO 2分子变成O 原子的过程中，需要吸收的能量为2ekJ ；晶格能是气态离子形成1mol 离子晶体释放的能量；
(5) ZnS 晶胞结构如图所示，利用均摊法找出晶胞中有4个Zn ，有4个S ，然后进行相关计算，求出晶胞密度。

【详解】
(1) Mn 元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，则基态Mn 2＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；这些C 原子中有些C 原子价层电子对个数是3、有些是4，根据价层电子对互斥理论判断C 原子杂化方式分别为sp 2、sp 3；故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；sp 2、sp 3；
(2)CN -与N 2结构相似，C 原子与N 原子之间形成三键，则拟卤(CN)2分子结构式为N C-C N ≡≡，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故(CN)2分子中σ键与π键数目之比为3：4，故答案为：3：4；
(3) NO 2-中N 原子的价层电子对数=2+
12(5+1-2×2)=3，杂化类型是sp 2，含有1个孤电子对，NO 2-的空间构型是V 型，故答案为V 型；
(4)由图中Mn (晶体)−−→ Mn (g)−−→ Mn +(g)过程，
电离能为1mol 的气态原子变为+1价阳离子的能量，故其第一电离能为bkJ•mol ﹣1；由图中
12O 2(g)−−→2O(g)为12molO=O 的键能，故O=O 键键能为ekJ•mol ﹣1×2=2ekJ•mol ﹣1；Mn 晶格能为从气态离子形成1mol 晶体放出的能量，根据盖斯定律，故晶格能=(f-a-b-c-d-e)kJ•mol ﹣1，故答案为：bkJ•mol ﹣1；2ekJ•mol ﹣1；(f-a-b-c-d-e)kJ•mol ﹣1；
(5)由晶胞的结构可知，Zn 全部在晶胞的内部，所以1个晶胞中含有4个Zn 2+，S 分别位于晶胞的顶点和面
心，根据晶胞中原子的“均摊法”可计算1个晶胞中S 2-的个数为：1186=482
⨯+⨯，由Zn ，S 组成化学式为ZnS ；1mol 晶体的质量为97g ，1mol 晶胞的体积为N A a 3cm 3，因此该晶体的密度为
3333A A 974g 388===g/cm a cm a m V N N ρ⨯⨯⨯，故答案为：ZnS ；3
A 388a N ⨯。

【点睛】
晶胞在晶体中的各个方向上都可以重复排列，所以晶胞表面的原子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞中原子数研究中，表面的原子只占到其中的几分之一，晶胞内部的原子则完全属于该晶胞。

具体，常见的立方体的晶胞，顶点的原子晶胞占1/8，棱边上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2。