九年级化学下册 6.2溶液组成的表示方法同步导学 湘教版

第二节溶液组成的表示方法
【我思我学】
做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：
溶液编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
蔗糖溶液（1） 4 20
蔗糖溶液（2） 6 26
蔗糖溶液（3）10 14
其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。

______________________________叫做溶质的质量分数。

所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）
【同步导学】
评价要点：
1．理解：理解溶质质量分数的定义。

2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。

能读懂试剂瓶标签的文字含义。

区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。

方法指引：
1．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。

2．已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。

常用的计算公式有：
M质M质
①溶质质量分数（A%）= ×100% = ×100%
M质 + M剂 M液
② M质 = M液· A% = ρ·V·A%
3．溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（M液1、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，A1%、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液1· A1% = M液2· A2%
4．溶液的配制：
当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。

如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。

典型例题：
1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？
①解：原溶液中蔗糖的质量 = 100 g ×10% = 10克
设需加蔗糖的质量为x 。

10 g + x
则×100% = 20% x = 12.5 g
100 g + x
注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。

②解：设需蒸发水的质量为y 。

蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。

10 g
则×100% = 20% y = 50 g
100 g — y
思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ，应加多少克水呢？
技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。

2．防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？
①计算：
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。

15L=15000mL 15000mL×1.0g／mL= 15000g
x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g
20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g／mL = 272.7 mL
水的体积 = (15000g －300g) ÷1.0g／mL=14700 mL
注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL—272.7 mL求得；也不可根据15000g×（1—0.4%）／1.0g／mL求得，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。

答：略。

②量取：用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。

③稀释：搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可。

【随堂检学】
（一）选择题：
1．溶液在稀释过程中不变的是（）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数2．将10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）
A、等于10%
B、大于10%
C、小于10%
D、无法比较
3．从1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液中溶质的质量分数为（）
A、90%
B、1%
C、11.1%
D、10%
4．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（）
A 、42.5 g
B 、7.5 g
C 、4.25 g
D 、75 g 5．配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A 、10毫升
B 、50毫升
C 、100毫升
D 、无所谓 6．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ）
A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中
B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 g
C 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾
D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g
7．把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ） A 、100 g B 、200 g C 、400 g D 、800 g 8．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ）
A 、不变
B 、增大
C 、减小
D 、无法判断 （二）判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）
1．在100g 水中加入20gNaCl 后完全溶解，则溶液中NaCl 的质量分数为20%。

（ ）
2．100g 10%的NaCl 溶液与50g 20%的NaCl 溶液混合均匀，可得到150g 15%的NaCl 溶液。

（ ）
3．100mL10%的酒精溶液与100mL 20%的酒精溶液混合均匀，可得到200mL 15%的酒精溶液。

（ ）
4．100 mL 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm 3
）中含有硫酸184 g 。

(三)填空题：
1． 20%的氢氧化钠溶液，其含义是_________________________________________。

2．将250克硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ，溶于水后溶质为CuSO 4）溶于4800克水中配成硫酸铜溶液。

该溶液中的溶质的质量为 _______克，溶剂的质量为 克，溶液的质量为 克，该溶液中溶质的质量分数为 。

3．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。

则这瓶溶液中溶质的质量分数为_____________。

【活用所学】 （一）选择题：
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图，正确的操作顺序是（ ） A 、⑷⑸⑴⑵⑶ B 、⑴⑵⑶⑷⑸ C 、⑶⑷⑴⑵⑸ D 、⑵⑴⑷⑶⑸
2．有一溶质质量分数为12%的KCl 溶液，当蒸发掉120 g 水后，溶质质量分数为24%，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A 、12 g
B 、14.4 g
C 、24 g
D 、28.8 g 3．有一混合溶液a 克中，含b 克水，其中溶质X 的质量分数为（ ）
A ．等于
%100⨯-a b a B ．大于%100⨯-a b
a C ．小于%100⨯-a
b a D ．等于 %100⨯a
b
4．现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（）
A、用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
（二）计算题：
1．图1是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，
请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，
溶液的密度约为多少g／mL？
2．生产上要用质量分数为10%的稀盐酸来清洗钢材，现需要用溶质质量分数为38%密度为1.19g/mL的浓盐酸来配制500克10%的盐酸溶液。

请你和同学讨论，应如何配制，并将配制过程填入下面的空格中。

Ⅰ、请计算出所需浓盐酸的体积和水的体积：。

Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）：。

Ⅲ、稀释：____________________________________________。

Ⅳ、贴上标签。

随堂检学
一．选择题：1、C 2、C 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、C
二．判断题：1、×2、×3、×4、×
三．填空题：1、略2、160；4890；5050；3.2% 3、14%
活用所学：
一．选择题：1、A 2、D 3、C 4、A
二、计算题：1、237.5 g ；1.0 g/mL 2、需浓盐酸110.6mL；需水368.4mL，配制过程略。