云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第二章 第二节 离子反应第一课时学案 新人教版必修1

第二章第二节离子反应 ( 第一课时 )
【教学目标】
知识与技能：1.理解电解质的概念 2.理解电离的概念，会写电离方程式。

过程与方法：1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【知识回顾】
在四种基本反应类型中，反应大多是在溶液中进行的。

请回忆参加这类反应的物质的组成特点。

初中我们学习了金属导电的原因是，电子的形成了电流。

同时我们也知道一些物质的溶液是导电的，例如在进行电解水实验时，通常会向水中加入一些化合物，如：。

主要原因是纯水几乎不导电，很难电解。

【教学过程】
一．酸、碱、盐在水溶液中的电离
（1）电解质：
常见电解质：
非电解质：。

常见的非电解质有。

【例1】判断下列说法是否正确，错误的给出原因
⑴ NaCl溶液是电解质。

⑵电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

⑶酸碱盐都是电解质。

⑷在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

⑸在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。

⑹ 因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。

【例2】下列物质中，属于电解质的是（）
A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2
【例3】下列物质中①Cu ②NaCl晶体③NaHSO4晶体④SO3 ⑤H2SO4溶液⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨，属于电解质的是_____________________。

（2）电离理论：阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
①能发生电离的物质类别：______________
②电离的条件(与通电有无关系)：_________________________
③电离的结果：__________________________
④电离的定义：
⑤电离方程式：______________________
【例4】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4： _____________________________________________
Ba(OH)2： _____________________________________________
K2CO3： _____________________________________________
FeCl3： _____________________________________________
NH4NO3： _____________________________________________
NaHSO4： _____________________________________________
NaHCO3： ______________________________________________
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质：
有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液
①写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
②溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________
（3）电解质导电的原因：
Cu在固态或熔化时都导电，因为。

NaOH、KNO3在固态时导电，因为；在水溶液里或熔融状态下导电，因为。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时，，所以导电；当溶于水后，在水分子的作用下，故而导电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都导电，因为。

总结：电解质溶液的导电能力强弱应该取决于
离子化合物和共价化合物的区别：
Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？
①固体__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________
HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？
②液态(纯净物)___________水溶液_____________
（4）电解质的强弱：
强电解质：
弱电解质：
【目标检测】
A组
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融氢氧化钾
2.下列物质中导电性能最差的是( )
A.石墨棒
B. 固体氧化钾
C. 盐酸
D. 熔融氢氧化钠
3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A.铝
B. 食盐
C. 硫酸
D. 蔗糖
4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH
B. KNO3
C. NH4HCO3
D. 酒精
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
6.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－
B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－
B. C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）
A.在熔融状态下能够导电的物质
B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8.下列电离方程式中，正确的是( )
A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）
B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A
10.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴ NH4NO3⑵ Na2SO4
⑶ KHCO3⑷ Al2(SO4)3
⑸ NH4HCO3⑹KHSO4
B组
1、下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）
A．HCl B．KClO3C．MgCl2D．CCl4
2、下列物质①铁片②液态的HCl ③NH3 ④酒精⑤盐酸⑥H2SO4
⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2 ⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。

（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是________________。

3、下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解
质的是（）。

A. 碘化钾
B. 乙醇
C. 氨气
D. 蔗糖
E. H2S
F. 硫酸氢钠
G. 氨水
H. 液氧
I. 氢氧化钠溶液
4、关于强电解质和弱电解质的区别，下列叙述正确的是：
A、强电解质水溶液的导电性强于弱电解质水溶液
B、强电解质在水溶液中的电离程度大于弱电解质
C、强电解质的水溶液中没有分子，而弱电解质的水溶液中有分子
D、强电解质的溶解度大于弱电解质
5、下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
6、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
7、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变的是（）
A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH D．0.5mol·L－1NaNO3
参考答案：
复分解；存在自由电子；定向移动；硫酸电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
常见电解质：酸碱盐金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物
常见非电解质：大多数有机物如乙醇、甲烷、蔗糖等；多数氧化物如一氧化碳、二氧化碳等【例1】①错。

溶液是混合物②错。

化合物分成电解质和非电解质
③对。

④错。

电解质必须是化合物。

⑤错。

只有一种情况导电就是电解质
⑥错。

硫酸钡是盐，所以是电解质
【例2】B 【例3】②③⑦
电解质；溶于水或融化为液态；生成自由移动离子；电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离；电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子【例4】略
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
阳离子数目：0.2N A；阴离子数目：0.3N A。

正电荷总数：0.6N A；负电荷总数：0.6N A
（3）Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

电解质的导电能力的强弱取决于离子浓度的大小（离子的电荷也有影响）
离子化合物的熔融状态导电，共价化合物的熔融状态不导电
Cu ，NaOH、KNO3 ，NaOH、KNO3 Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。

而蔗糖在上述情形下都不能够导电，因为其既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

无，HCl、H2SO4 HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。

而酒精上述情形下都不能够导电，因为其既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

（4）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。

包括：强酸、强碱、盐
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

包括：弱酸、弱碱、水
练习答案：A组：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.②③④⑤
⑦
B组：1.BD 2.①⑤⑧；②⑥⑦⑧⑩；③④ 3.AF；E；BCD 4.B 5.B 6.D 7.B。