2020年高考考前100天【省市名校好题必刷】化学必考点： 离子方程式正误判断选择题

2020年高考考前100天【省市名校好题必刷】化学必考点：
离子方程式正误判断选择题
1.（泰安市2020届高三上学期期末）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
【答案】B
【解析】A 选项，次氯酸根与二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子，故A 错误； B 选项，硫化氢和铁离子反应生成亚铁离子和硫单质，故B 正确； C 选项，铁离子和[Al(OH)4]-发生双水解，故C 错误；
D 选项，碳酸氢根和[Al(OH)4]-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根，故D 错误。

综上所述，答案为B 。

2．（重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试）硫酸铝铵
(]442[NH Al SO )是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是 A ．硫酸铝铵中3Al +的水解程度比明矾中3Al +的水解程度大 B ．该物质的水溶液中Na +、K +、Cl -、2S -都可大量共存
C ．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液的体积与生成沉淀的关系如图
D ．向该物质的溶液中滴加2Ba(OH)溶液，使24SO -
恰好完全沉淀的离子方程式
为：322444332NH Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH)NH H O ++-+-
++++=↓+↓+⋅
【答案】D
【解析】A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；
B．该物质的水溶液中S2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，故B错误；
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；
D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)
2溶液，使SO
4
2-恰好完全沉淀二者恰好按照
NH
4Al(SO
4
)
2
和Ba(OH)
2
，物质的量之比为1∶2，离子方程式为：
NH
4++Al3++2SO
4
2-+2Ba2++4OH-═2BaSO
4
↓+Al(OH)
3
↓+NH
3
•H
2
O，故D正确；故选D。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H
2
O
B.Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量Ba(OH)
2
溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－
2
＋2H
2
O
C.漂白粉溶液中通入少量CO
2：2ClO－＋H
2
O＋CO
2
===2HClO＋CO2－
3
D.等物质的量的NO和NO
2同时被NaOH溶液吸收：NO＋NO
2
＋2OH－===2NO－
2
＋H
2
O
解析稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，A错误；漏写Ba2＋与SO2－
4
反
应生成BaSO
4沉淀的反应，B错误；漂白粉的主要成分为CaCl
2
和Ca(ClO)
2
，生成
的CO2－
3与Ca2＋会反应生成CaCO
3
沉淀，C错误；NO和NO
2
中的N元素发生归中反
应生成NaNO
2
，D正确。

答案 D
4．（湖南省永州市2020届高三一模）下列离子方程式书写正确的是
A．用酸化的H
2O
2
氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H
2
O
2
=I
2
+2OH-
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe
2O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O
C．NaHSO
4溶液中加Ba(OH)
2
溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO
4
2-=BaSO
4
↓+2H
2
O
D．NH
4HCO
3
溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO
3
-+OH-=CO
3
2-+H
2
O
【答案】C
【解析】A ．酸性环境不能大量存在OH -，A 错误；
B ．I -具有还原性，与Fe 3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
C ．反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C 正确；
D ．NH 4+、HCO 3-都会与OH -发生反应，不能大量共存，D 错误；故合理选项是C 。

5．（河北省2020届高三第一次大联考）有Fe 2+、Fe 3+、H +、NH 4+、NO 3-和H 2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A ．被氧化和被还原的离子数目比为8∶1 B ．该反应说明Fe 2+、NO 3-、H +在溶液不能大量共存 C ．每1 mol NO 3-发生氧化反应，转移8 mol e -
D ．若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe 2+-e -=Fe 3+ 【答案】C
【解析】反应的离子方程式为8Fe 2++NO 3-+10H +=NH 4++8Fe 3++3H 2O 。

A ．依方程式，被氧化(Fe 2+)和被还原(NO 3-)的离子数目比为8∶1，A 正确；
B ．该反应说明，Fe 2+、NO 3-、H +在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，B 正确；
C ．NO 3-被还原，发生还原反应，C 错误；
D ．若利用该反应设计原电池，则负极Fe 2+失电子，发生氧化反应，D 正确；故选C 。

6.（2020届牛栏山一中高三期末）下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32-
+ 2H 2O
B. 氯水具有漂白性：Cl 2 + H 2O
2H + + Cl - + ClO -
C. 硫代硫酸钠溶液呈碱性：S 2O 32- + 2H 2O
H 2S 2O 3 + 2OH -
D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H + + 2Cl - H 2↑+Cl 2↑
答案：A。