2008届巴蜀联盟高三年级第二次联考试卷理综化学部分

2008届巴蜀联盟咼二年级第二次联考试卷
理科综合能力测试化学部分
2007.12
本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。

共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：
H —I C 一12 O —16 Na 一23 Mg 一24 Al 一27 Fe 一56
第I卷(选择题，共126分)
本卷有两大题，共21小题，每小题6分。

一、选择题(本题包括］3小题。

每小题只有一个选项符合题意)
6. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若
滴入BaCI2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()
-3+ -
A . SO2
B . Cl C. Fe D . NO3
7. 某溶液中只含有Na+、H +、OH、A四种离子，下列说法正确的是()
A .溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A —)>c(OH —)>c(H+)
B .若c(OH —)>c(H +)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH —)>c(A —)>c(H +)
C .若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A —)>c(Na+)>c(H+)>c(OH —)
D .若溶液中c(A —)== c(Na+),则溶液一定呈中性
&下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C夕卜，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是()
A .当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B .当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D •当X是强酸时，C在常温下是气态单质
9•如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入
酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是（）
A .电源B极是正极
B .（甲卜（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质
生成，其物质的量比为 1 : 2: 2 : 2
C .欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D •装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
10•下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）
A . 0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 6.02 x 1022个
B .通常状况下，0.5 X 6.02x 1023个甲醛分子所占体积大于11.2L
C .足量锌与一定量浓H2SO4充分反应，放出4.48L气体，转移电子数为0.4N A个
D .标准状况下，含4molHCI的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LC"
11. 已知热化学方程式2SO2（g）+ O 2（g） 2 SO3（g） ; △ H= —Q kJ/mol （Q> 0），则下列
说法正确的是（）
A . 2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量大于2 molSO3（g）所具有的能量
B .将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C .升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小
D .如将一定量S02（g ）和02（g ）置于某密闭容器中充分反应后放热 QKJ ，则此过程中有 2molSO 2（ g ）被还原 12. 下列各组离子，在指定的环境中，能大
量共存的是
（ ）
A .在PH =0的溶液中,Na ,K ,MnO^CI -
B.
在C （H ） C （OH 的溶液中,Na ,K ,S 2；SO 2"
C. 在中性溶液中，Al 3 ,K ,SO 2； HCO a -
D .在酸性溶液中，Fe 2 , I ~Cl -,ClO -
13. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗
的物质的量分别为（
第n 卷（非选择题，共174分）
26. （14分）粉末状样品A 是由等物质的量的 MgO 和A1 2。

3与常见金属氧化物 B 组成的混合 物。

A 有如下图所示的转化关系。

请回答下列问题：
（1）单质C 和H 的化学式分别是 ___________ ⑵写出由I 生成J 的离子方程式:
菌作用。

若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和
NaOH 溶液完全反应，则消耗的 Br ?和NaOH
H0 H0
A 2 mol Br 2
2 mol NaOH
B 2 mol Br 2
3 mol NaOH
C 3 mol Br 2 4 mol NaOH
D 4 mol Br 2
4 mol NaOH u
(3)写出由F生成G的离子方程式：____________________________________________________
⑷若10. 7g样品A中MgO、A1 2O3和B的物质的量均为0 • 05 mol，贝V B的化学式
为__________ 。

(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2: 3,取7. 10 g样品A，恰好与含xmolHCI
的盐酸完全反应，则x的取值范围是______________ (保留小数点后两位)。

27. (12分)四种短周期元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是
I : 1/3, l: l, 1 : 2 和1: 3。

据此回答下列问题：
(1) 仅根据上述信息就能够确定的元素是__________________________ (选填A、B、C、D)。

(2) 在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)—；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写，下
同) ______________________ 。

(3) 写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
(4) 在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、
C、D形成的化合物X的混合物
mg ,在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质
量增重为mg,则符合此条件的X的分子组成可用通式( _____________ )x • ( __________ )y来表示。

28. (16分)在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表
示为：
Ri H Ri H
\ /①Qa\
O-C --- O O +
/ \//
R R3艮
已知：有机物A的相对分子质量为134;经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%,
其余为碳。

有机物A、E中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与
FeCl 3溶液发生显色反应；有机物 C 能发生银镜反应。

下图表示有机物 A 〜H 的转化关系。

请回答下列问题：
(1)化合物 A 中含有的碳原子数为 ________________ ，该化合物的分子式是 ______________ 。

⑵写出下列化合物的结构简式：
A ____________ ，C _____________，E ____________ 。

(3)写出由F 发生臭氧化还原水解反应生成
G 的化学反应式(有机物写结构简式)：
⑷化合物H(C 7H 6O 2)的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有 ________________ 种。

29. (18分)根据下图回答问题：
(1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。

在上述装置中，往试管B 、C 、D 中各加入5 mL
蒸馏水封住导管口， 各连接处都紧密而不漏气的情况下， 点燃酒精灯，微热带支管的试管一 会儿，试管B 、C 、D 中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管
B 、
C 、
D 中导管内水面也未上
(2)
①一般来说，硫酸的质量分数大于 60%，就具有一定的氧化
性，且越浓氧化性越强；
②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。

同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论
(已知98%的浓硫酸的密度为
1. 84g • cm 3)。

他先向试管 B 加入5mL 晶红试液，向试管 C 、D 中各加入5mL
饱和澄清
石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0. 5 mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化___________ （填“无”或“有”），试用数据解释其原因__________________________ ;该同学用分液漏斗
再向支管试管中加98%的浓硫酸10 mL ,并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管
中_____________________________ , B试管
中________________________________________________________ 。

（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。

①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：
②要达此目的，则:
A中加入试剂的名称是，作用是;
B中加入试剂的名称是，作用是----------- ;
C中加入试剂的名称是，作用是; D中加入试剂的名称是，作用是。