高考化学二轮复习专题4化学实验第16讲实验方案的设计与评价学案
《高三化学二轮化学实验专实验方案的设计与评价 学案及训练含解析》优秀教案
2021届高三化学二轮复习实验方案的设计与评价学案及训练核心知识梳理一、仪器的选择方法二、物质检验的思维流程1．取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。
2．取少量固体试样→在氧气流等中反响→检测所产生的物质如气体→得出实验结论。
3．取少量试样→加酸或碱溶液使其气化→检测气体的成分→得出实验结论。
4．注意以下几个问题1有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。
2对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检测CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接着对CO实施转化，最后再检测转化产物CO2。
三、实验条件的控制及目的1．调节溶液的o－1，是一种工业用化工原料。
微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，枯燥时较为稳定，温度高于260 ℃易分解。
现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜℃酸钾晶体流程如下：根据以上内容请答复：1冷却混合液时________填“能〞或“不能〞用冰水加速冷却，原因是____________。
2以下说法正确的选项是________填字母。
A．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，且能盖住所有小孔B．洗涤时可用冷水作洗涤剂C．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成D．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高3胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。
具体的实验步骤为：参加适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。
①参加适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．_________________________________________________________________ _______。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过________填操作名称回收乙醇。
答案1能二草酸合铜℃酸钾晶体微溶于冷水，可溶于热水并会慢慢分解2ABD3①降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出②蒸馏解析1硫酸铜热溶液与草酸钾热溶液混合时，因产物二草酸合铜℃酸钾微溶于冷水、可溶于热水并慢慢分解，所以用冰水加速冷却混合液，利于产品析出并减少其分解。
2020高考化学冲刺复习第二轮第十六讲 实验方案设计与评价
[解析] (1)①KMnO4 被 HCl 还原为 MnCl2，HCl 被氧化为 Cl2，反应的化 学方程式为 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
②应在装置 B 中装入饱和食盐水，以除去混在 Cl2 中的 HCl。洗气时，气体 应长管进、短管出。
③过量的 KOH 还能与 Cl2 发生歧化反应，化学方程式为 Cl2＋2KOH===KCl ＋KClO＋H2O。
另外还有__________________________________。
• (2)探究K2FeO4的性质 • ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶
液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl 方－案而Ⅰ 产取生少量Cal，2，滴加设K计SCN以溶下液至方过案量，：溶液呈红色
和
FeO
2－ 4
的
氧
化
性
强
弱
关
系
相
反
，
原
因
是
_溶__液___酸__碱__性__不__同___。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO42－>MnO－ 4 ，验证实验如下：将溶液 b
滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证
明氧化性 FeO24－>MnO－ 4 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案：_理__由__：__F_e_O__42_－_在__过__量__酸__的__作__用__下__完__全__转__化__为__F_e_3_＋_和___O_2_，__溶__液___
• (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式 为 2Mg2＋＋3CO32－＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3－(或 2Mg2＋＋2CO23－＋
高考化学二轮专题复习化学实验的设计与评价(课堂PPT)
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸 含硫物质的转化(含答案)
第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。
高考化学二轮复习 探究实验的设计与评价'教学案
专题（十七）探究实验的设计与评价学习目标1、能够根据实验试题的要求，设计和评价简单实验方案。
2、学会识别和绘制典型的实验仪器装置图。
3、培养各部分实验知识与技能综合应用的能力。
典型例题例题1：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m CuO、m H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ； d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；③下列情况将使测定结果偏大的是。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有。
(a)、m Cu、m CuO (b) m N2、 m H2O (c)、m Cu、m H2O (d)、m NH3、m H2O例题2：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：___________________________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：_____________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________________________________________ 。
高考化学二轮课堂复习课件：专题4 第16讲 实验方案的设计与评价(75张PPT)
———————核心知识· 提计
1．实验方案设计的基本思路 按题目要求的 在限定药品 选取实验仪器或 → 设计实验方案 → → 实验目的 中选取试剂 设计实验步骤 描述实验现象 → 得出实验结论
2．实验方案设计的四要求
提炼 2
实验方案评价
提炼 4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路 1 物质 2 的性 3 质 ⋮
a 各条性 1. b → 质的验 a 证方法2. b
科学严密 优化 操作简单 → 组合 条件可行 ⋮ 现象明显
实 验 分别验证 → 方 连续验证 案
化 学 实 验 第 16 讲 实验方案的设计与评价
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核心知识·提炼 命题热点·探究 命题热点1 命题热点2
制备型综合实验方案的设计与评价 探究型综合实验方案的设计与评价 真题试做 预测尝鲜
复习效果验收 专题限时集训
考纲定位 1.认识化学是以实验为基础的一 门科学。了解科学探究的基本过 程， 学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。 2.了解定量研究方法是化学发展 为一门科学的重要标志。 3.根据化学实验的目的和要求，能 做到： ①设计实验方案； ②正确选用实验装置； ③掌握控制实验条件的方法； ④预测或描述实验现象、 分析或处 理实验数据，得出合理结论； ⑤评价或改进实验方案。 4.以上各部分知识与技能的综合 应用。
2．成分确定中常用的定量方法 (1)沉淀法 (2)测气体体积法 (3)测气体质量法 (4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)
———————命题热点· 探究———————
命题热点 1 制备型综合实验方案的设计与评价
(对应学生用书第 75 页) ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017· 山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是 一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验 室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 【导学号：97184226】
高考化学二轮复习 《实验方案的设计与评价》ppt课件
5. 测定盐酸浓度( )
6. 测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量( )
7. ( )
8. 吸收HCl( )
9. 吸收NH3( )
10. 石油的分馏( )
11. 将海带灼烧成灰( )
12. 过滤( )
13. 萃取后下面放出碘的苯溶液( )
14. 测定中和热( )
15. 用于测量气体体积的装置( )
2．如何检查如图装置的气密性？
3．如何检查如图装置的气密性？
4．如何检查如图装置的气密性？
5．如何检查如图装置的气密性？
6．如图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检 查此装置的气密性？
答案：一、1.× 8.× 9．√ 17.× 18.√ 10.× 19.× 25.√
2.×
3.×
4.√
5.×
6.×
7.×
11.×
12.×
13.×
14.×
15.×
16.×
20.× 26.√
21.× 27.√
22.× 28.×
23.√ 29.× 30.×
24．×
二、1.①把导管的一端插到水中，②用手紧握(必要时可双 手同时用)试管(烧瓶)的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒 出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气 密性良好。 2．①打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，②关闭 止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成一定的 液面差，静置一段时间液面差不变化说明装置气密性良好。 3．关闭分液漏斗的活塞，把注射器的活栓向外拉一段距 离，然后松手。如果注射器的活栓能恢复原状，则表明该装置 气密性良好。
24. 测定化学反应速率( )
25. 检验K2CO3溶液中的K＋( )
2020年高考化学二轮复习专题16有机化学基础学案(含参考答案)
高考化学二轮复习专题学案：专题16有机化学基础(选考)考|情|分|析考点1 有机推断核|心|回|顾1．常见有机物的结构特征及其性质2.烃的衍生物的转化关系3．有机反应基本类型与有机物类型的关系4.同分异构体的书写规律(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
【例】(2019·全国卷Ⅱ)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
(2)由B生成C的反应类型为________。
(3)由C生成D的反应方程式为_______________________。
(4)E的结构简式为________________。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：________、________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于________。
【思维模型】【解析】(1)因A的分子式是C3H6，且为烯烃，故其结构简式为CH3CHCH2，名称是丙烯。
结合反应条件，B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH2CHCH2Cl，C为或，故C中所含官能团为氯原子和羟基。
2022届高考复习专题 化学实验综合题
常见实验条件控制定思考方向
常见的操作 加过量试剂
加氧化剂(如H2O2)
思考方向
使反应完全进行(或增大产率、转化率) 氧化还原性物质，生成目标产物 或除去某种离子
末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验
调节溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其 中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片
无机物晶体： ①蒸发结晶，如从溶液中获取 NaCl； ②蒸发浓缩(至有晶膜出现为止)、冷却结晶，如除去 KNO3 中的少量 NaCl 或是 从溶液中得到含有结晶水的晶体(如 CuSO4·5H2O)。 ③加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，如苯甲酸的重结晶。 ④要得到较大的晶体，可以采用：缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂、减慢冷却结 晶的速度或冷却后静置较长时间。 ⑤由 FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CoCl2 等溶液获取对应晶体，采取的措施 是：在干燥的 HCl 气氛/氛围/气流中加热蒸干，抑制某离子的水解，带走水份。
布氏漏斗
直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 空气冷凝管 U形干燥管
球形干燥管
2016年I卷氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温 度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中 对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方 程式为_________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发 生装置→____a_→_d__→_c_→__f→e→i；
氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件
2021年高考化学大二轮复习专题四化学实验第16讲实验方案设计与评价学案
第16讲实验方案设计与评价最新考纲考向分析1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法)。
2．设计、评价或改良实验方案。
3．了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理的结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各局部知识与技能的综合应用。
1.客观题：主要依托实验验证物质的化学性质，并对已设计的方案是否符合实验要求作出判断。
2．主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，以探究物质的化学性质、组成、构造与含量及其制备等为目的，考察原理、实验操作、有关的计算及实验方案的设计与评价等。
考点一物质制备型实验方案的设计与评价Z真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2021·江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的的是( C )A．制备氨气B．制取NaHCO3C．别离NaHCO3D．枯燥NaHCO3[解析] A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进展反响，错误；B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法别离，正确；D项，加热时NaHCO3会分解，错误。
2．(2021·全国Ⅱ)由以下实验及现象不能推出相应结论的是( C )实验现象结论A向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgI)<Ksp(AgCl)33＋2＋不变色，可证明复原性，Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反响生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D项正确。
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
高考化学第4课时 化学实验方案的设计与评价
第4课时化学实验方案的设计与评价（B卷）易错现象1．忽视实验过程中的隐蔽性操作，对装置观察不仔细而造成答题失误。
2．对实验基本技能的掌握较差，对物质性质的认识不全面，对仪器的作用的认识存在局限性，对实验结果的定量处理能力不强。
4．缺乏对物质的性质、制备、检验和综合实验方案设计与评价的统筹安排，知识的迁移能力和整合能力较弱，分析问题的能力不强。
纠错训练1．如下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图示基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。
(简述原理与操作)2．某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。
（1）怎样确定反应中是否有O2生成？；（2）装置B的作用是；装置D的作用是；（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：你认为该同学的实验是否合理，理由。
若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。
检测提高1．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
供选用的试剂有：①稀HCl ②稀HNO3③稀H2SO4④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液供选用的实验操作有：A．加热B．过滤C．分液D．蒸发E．蒸馏F．结晶要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格：选择试剂选择操作2．实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸3．选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）已知：ⅠNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2OⅡ气体液化温度NO2：21℃，NO：-152℃（1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。
山东省胶南市高三化学《化学实验方案的设计与评价》学
化学实验方案的设计与评价【2012考纲】1．能够根据实验试题的要求，设计和评价或改进实验方案。
2．了解控制实验条件的方法。
3．分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、化学实验方案的设计【例1】（2010全国卷改造）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是 【规律总结】1．实验设计的原则 ①科学性 ②安全性 ③可行性 ④简约行 2．一般步骤根据试题要求 提出实验方案 确定实验原理 选择药品 确定仪器 完善实验方案 【变式训练】1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe 氧化为Fe3＋B Agl 沉淀中滴入稀KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比Agl 更难溶C Al 箔插入稀HNO3中无现象 Al 箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性2．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用水湿润的pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20 mL0.5000 mol ·L －1 H2SO4溶液于烧杯中，加 水80mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H2SO4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl ３．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L1NH4Cl 溶液的pH=5.2４．某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I------、、、、、等阴离子。
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2．注意分析的五方面
3．重点关注三角度
提炼3性质探究型实验
1．实验设计思路
研究物质结构特点→提出合理假设→设计实验方案(定性分析、定量分析)→得出结论
2．基本环节
(1)发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。
(2)提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。
1.实验探究——发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
2.创新精神——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
3.证据推理——能对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，设计实验证实或证伪假设。
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
⑤评价或改进实验方案。
4.以上各部分知识与技能的综合应用。
1.制备型综合实验方案的设计与评价
2017年Ⅰ卷T27；2017年Ⅲ卷T27；2016年Ⅰ卷T26(2)；2016年Ⅱ卷T28；2016年Ⅲ卷T26；2015年Ⅰ卷T10；2015年Ⅰ卷T26
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________。
(2)①亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染，需要用NaOH溶液吸收尾气，则装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2的比例。
2.探究型综合实验方案的设计与评价
2017年Ⅰ卷T26；2017年Ⅱ卷T26、T28；2017年Ⅲ卷T26；2016年Ⅱ卷T28
———————核心知识·提炼———————
(对应学生用书第74页)
提炼1实验方案设计
1．实验方案设计的基本思路
→ → →
→
2．实验方案设计的四要求
提炼2实验方案评价
1．一般思维流程
1．(2017·山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。【导学号：97184226】
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
【答案】(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水
(2)①e→f(或f→e)→c→b→d
②通过观察气泡，调节气体的流速
③防止水蒸气进入反应器
提炼4性质验证型实验
1．实验方案的设计思路
→ → →
2．成分确定中常用的定量方法
(1)沉淀法
(2)测气体体积法
(3)测气体质量法
(4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)
———————命题热点·探究———————
命题热点1制备型综合实验方案的设计与评价
(对应学生用书第75页)
■对点练——沿着高考方向训练·
装置Ⅰ装置ⅡFra bibliotek烧瓶中分液漏斗中
制备纯净的Cl2
MnO2
①________
②________
制备纯净的NO
Cu
③________
④________
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是
第16讲 实验方案的设计与评价
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
1.认识化学是以实验为基础的一门科学。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2.了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：
①设计实验方案；
②正确选用实验装置；
③掌握控制实验条件的方法；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________
_______________________________________________________________。
【解析】(1)实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯Cl2；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO2，因此需要通过水除去NO2，再用浓硫酸干燥即可得较纯净的NO。
(3)设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。
(4)具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。
(5)观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。
③亚硝酰氯遇水易水解，装置Ⅶ的作用是防止装置Ⅷ中水蒸气进入反应器Ⅵ中。
④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl，其中NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O。
(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件下反应生成亚硝酰氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O。