离子浓度大小比较

离子浓度大小比较
两个理论依据
1、弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离产生的离子浓度。

例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3) > c(HCO3-)＞＞c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）
2、水解理论：水解的离子浓度远远大于水解生成的离子浓度。

例如，Na2CO3溶液中c(CO32-）>c(HCO3-)＞＞)c(H2CO3)（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）
三个守恒关系
1、电荷守恒：指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带电荷总浓度等
于所有阴离子所带电荷总浓度
2、物料守恒：也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒
3、质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性溶液中OH-
守恒，在酸性溶液中H+守恒
1．不同溶液中同种离子浓度比较
例1．相同物质的量浓度的①NH4Cl；②NH4HSO4；③CH3COONH4；④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小顺序为____________________________。

变式练习：在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是（）A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
2．同一溶液中不同离子浓度
CH3COONa溶液中离子浓度的关系：
不等量关系__________________________ ____
等量关系：________________________________________
Na2CO3溶液
不等量关系__________________________ ____
等量关系：_____________________________________________
NaHCO3溶液中
不等量关系__________________________ ____
等量关系：__________________________________________________
例2．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.1mol/L
C ．c(C 2O 42-)>c(H 2C 2O 4)
D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)
变式练习：已知0.1mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法正确的是（ ）
A ．在Na 2A 、NaHA 的两溶液中，离子种类不相同
B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na +)＋c(H ＋
)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-) D ．在Na 2A 溶液中一定有：c(Na +)>c(A 2－)>c(H +)>c(OH －
) 3．混合液中各离子浓度比较
(1) 常温下，NH 4Cl 溶液中加入氨水后pH=7各离子浓度大小为：
______________________________________________________________________
(2)0.1mol ·L -1的NH 4Cl 和0.1mol ·L -1的氨水等体积混合后各离子浓度大小为
(3)常温时pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，各离子浓度关系为：
__________________________________________________________________
1．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是
A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)
B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －
)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －
) 2．（广东化学）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是( )
A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32－
和OH - B ．NaHCO 3溶液中：c (H +)+c (H 2CO 3)=c (OH -)
C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由
大到小的顺序是：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)
D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同
3．（上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH -)= c(H +)
C ．0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：c(NH 4+)>c(SO 42-)>c(H +)
D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)
4.（四川理综卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种
溶液的叙述不正确的是 ( )
A.溶液中水电离出的H +个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->
D.②溶液中:()
()323c HCO c H CO -> 5．（安徽理综·13）向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH
溶液，下列关系错误．．
的是 ( ) A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）
B．V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D．V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
6．（广东化学）下列浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
7．（江苏化学）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
8．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)＜c(Na+)，下列关系式正确的是( ) A. c(H+)＜c(OH-) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1
D. c(HCN)＋c(CN-)＝0.2mol·L-1。