化工原理下册 吸收 课堂笔记
化工原理笔记

化工原理笔记化工原理:1. 反应速率与反应动力学- 反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
它受到反应物浓度、温度、催化剂和压力等因素的影响。
- 反应速率可以通过反应速率方程来描述,该方程可以根据实验数据得出。
在一般情况下,反应速率与反应物浓度的关系可以用速率定律表达。
- 反应动力学研究了反应速率的变化规律以及影响速率的因素,包括活化能、反应机理和反应过程等。
2. 化学平衡与平衡常数- 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例,反应速率达到动态平衡的状态。
在平衡状态下,反应物和生成物的浓度保持不变。
- 平衡常数是描述平衡体系中物质浓度之间的定量关系的常数。
它的大小可以通过平衡常数表给出,与温度有关。
- 平衡常数可以用来判断平衡体系中哪种物质浓度较高或较低,从而优化反应条件,提高反应产率。
3. 流体力学与质量传递- 流体力学是研究流体静力学和动力学性质的科学,涉及流体的流动、压力、速度和黏度等参数。
- 质量传递是指物质在流体中的传递过程,可以通过扩散、对流和反应等方式进行。
- 质量传递过程中的传质速率与物质浓度梯度、扩散系数和物质的相对速度等因素有关。
4. 热力学与能量传递- 热力学是研究能量转化与能量传递关系的科学,涉及能量的守恒、热力学循环和热力学性质等。
- 能量传递可以通过热传导、对流和辐射等方式进行。
其中,热传导通过固体或液体中的颗粒间的碰撞进行。
对流则是通过流体的运动传递热量。
- 热力学规定了能量转化的方向和限制,例如热机效率和热交换的工作原理。
5. 反应工程与反应器设计- 反应工程是将化学反应原理与工程实践相结合的学科,包括从反应过程设计到反应器的选择和设计等。
- 反应器是进行化学反应的装置,可以根据不同的反应特性选择不同类型的反应器,如连续型或批量型反应器。
- 反应器设计需要考虑反应速率、传质和传热等因素,以实现高效率的反应和优化生产成本。
6. 安全与环境保护- 在化工过程中,安全和环境保护是非常重要的考虑因素。
《化工原理》第八章 吸收

第二节 吸收过程的相平衡关系
采取降温措施, 以增大其溶解度。 所以,加压和降温 对吸收操作有利。 反之,升温和减压 则有利于解吸。对 于同样浓度的溶液, 易溶气体在溶液上 方的气相平衡分压 小,难溶气体在溶 液上方的平衡分压 大。
图8-1气体溶解度曲线
第二节 吸收过程的相平衡关系
2.亨利定律 (1)亨利定律 在一定温度下,对于稀溶液,在气体 总压不高(≯500kpa)的情况下,吸收质在液相中的浓度 与其在气相中的平衡分压成正比: p A Ex A (8-6) p A ——溶质在气相中的平衡分压,kPa; 式中 x A ——溶质在溶液中的摩尔分数; E ——亨利系数,其单位与压力单位一致。 式(8-6)即为亨利定律的数学表达式,它表明稀溶 pA 液上方的溶质平衡分压 与该溶质在液相中的摩尔分数 xA 成正比,比例系数称为亨利系数。亨利系数的数值可由实 验测得,表8-1列出了某些气体水溶液的亨利系数值。
三、吸收机理
1.传质的基本方式 吸收过程是溶质从气相转移到液相的质量传递过程。 由于溶质从气相转移到液相是通过扩散进行的,因此传质 过程也称为扩散过程。扩散的基本方式有两种:分子扩散 及涡流扩散,而实际传质操作中多为对流扩散。
第二节 吸收过程的相平衡关系
(1)分子扩散 物质以分子运动的方式通过静止流体 的转移,或物质通过层流流体,且传质方向与流体的流动 方向相垂直的转移,导致物质从高浓度处向低浓度处传递, 这种传质方式称为分子扩散。分子扩散只是由于分子热运 动的结果,扩散的推动力是浓度差,扩散速率主要决定于 扩散物质和静止流体的温度及某些物理性质。 分子扩散现象在我们日常生活中经常遇到。将一勺砂糖放 入杯水之中,片刻后整杯的水就会变甜;如在密闭的室内, 酒瓶盖被打开后,在其附近很快就可闻到酒味。这就是分 子扩散的表现。 (2)涡流扩散 在湍流主体中,凭借流体质点的湍动 和漩涡进行物质传递的现象,称为涡流扩散。若将一勺砂 糖放入杯水之中,用勺搅动,则将甜的更快更均,那便是 涡流扩散的效果了。涡流扩散速率比分子扩散速率大得多, 涡流扩散速率主要决定于流体的流动形态。
化工原理(下)第2章吸收

向传递,这种现象称为涡流扩散。
J A ,e
dc A De dz
J A ,e——涡流扩散速率,kmol/(m2·s);
De ——涡流扩散系数,m2/s。
注意:涡流扩散系数与分子扩散系数不同,不是物性 常数,其值与流体流动状态及所处的位置有 关。
总扩散通量:
dc A J A (D De ) dz
Dc dc A NA c c A dz
——微分式
在气相扩散
pA cA RT
c p RT
dpA Dp NA RT ( p pA ) dz
z
0
N A dz
pA2
p A1
Dp dpA RT ( p - pA )
p p A2 Dp NA ln RTz p p A1
液相:
NA= J A DAB
dc A dz
D N A (c A1 c A2 ) z
(3)讨论
1) N A p A1 p A2
2)组分的浓度与扩散距离z成直线关系。
p
p
pB1 pA1
pB2
pA2
0 扩散距离z
z
2.单向扩散及速率方程 (1)总体流动:因溶质A扩散
JA NMcA/c
易溶气体 难溶气体
一、亨利定律的表达式
4. Y ~ X关系
X x 1 X
由
得
Y y 1 Y
Y* X m 1 Y * 1 X
整理得
简化得
mX Y* 1 1 m X
对于低组成吸收
Y * mX
1 m X
1
一、亨利定律的表达式
亨利定律表达式可改写为以下形式:
化工原理下册课件第二篇 章 吸收第6次课解吸及其他条件下的吸收

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1 / 10化工原理下册课件第二篇 章 吸收第6次课解吸及其他条件下的吸收2. 6 解 吸 2. 6 解 吸 一、概述 1 、作用: ① ① 吸收剂的再生,以便循环使用; ② 回收溶质,得到分离后气体。
2 、解吸常用的方法:压力低,温度高,有利于脱吸 加热溶液(加热解吸) ,增大溶液中溶质的 平衡分压 用水蒸汽(气提) ,加热、降低气相中溶质的 分压 ;适用于溶质为不凝性气体,或溶质冷凝液不溶于水 通惰性气体(惰性气体气提) ,降低操作压力,主要用于吸收剂的再生,不能直接得到纯净的溶质组分。
Y=mX B A X 1 X 2 Y 2 * Y 2 Y 1 1、 、 物料衡算:-=-=二 、解吸塔的计算 解吸过程的操作线总是在平衡线的下方, 解吸过程的推动力是吸收的相反值。
2 、操作线方程:3 、最小气液比:4 、填料层高度的求法:Z=H OG N OG =H OL N OL ((1 )对数平均推动力法((2 )吸收因数法:-=AY YY YAANOL *1 1*2 1) 1 ( ln11-=2.7 强化吸收过程的途径从从可以看出,影响吸收的主要因素: K Y 、吸收推动力和相接触面积。
吸收过程的主要阻力集中在滞流膜上。
要提高吸收总系数, 必须设法降低气膜和液膜的厚度。
通过加大流体的流动速度,增加流体的湍动程度,则可减小滞流膜层的厚度。
一、提高吸收总系数K Y ( 或K G ) 或K X ( 或K L ) 三、增大单位吸收传质面积面积主要由设备来决定,对于填料塔,应该注意:填料的选型,应尽量选比表面积大的填料。
增大气液分散度,液体喷淋均匀,填料充分润湿,保证上升气泡和液层充分接触,达到传质目的。
化工原理学习笔记-5页word资料

术语定义1.比焓:指空气中含有的总热量,简称焓。
1kg或者1mol工质的焓称为比焓,用h表示,即h = u + pv,对应的单位是J/kg 或者J/mol. 在空气调节工程中,湿空气的状态经常发生变化,常需要确定状态变化过程内热量的交换量。
从热工基础可知,在压力不变化的情况下,焓差值等于热交换量。
而在空气调节过程里,湿空气的状态变化过程可以看成是在定压下进行的,所以能够用湿空气状态变化前后的焓差值来计算空气得到或失去的热量。
包含单位质量干空气的湿空气的比焓值h应是h=hg+m*hs=1.01t+m(2500+1.84t)或h=(1.01+1.84m)t+2500m;比焓h是用来表示物质系统能量状态的一个参数,其数值等于比定压热容cp乘温度t,即h= cp*t;干空气的比定压热容cp,g=1.01kj/(kg·K),故温度为t时干空气的比焓值hg为hg=1.01t;水蒸气的比定压热容cp,s=1.84kj/(kg·K),温度为t时水蒸气的比焓值hs为hs=2500+1.84t;式中2500是单位质量的水在0℃时变成水蒸气所需要的汽化热(kj/kg)。
湿空气的比焓是以单位质量干空气作为基数计算的。
伴随着单位质量干空气的还有m质量水蒸气。
可见包含单位质量干空气的湿空气的比焓值好h应是h=hg+m*hs=1.01t+m(2500+1.84t)或h=(1.01+1.84m)t+2500m=显热+潜热;在式中(1.01+1.84m)t是随着温度的变化而变化的热量,称为“显热”。
而2500m是0℃时m kg 水的汽化热,它仅随含湿量的变化,而与温度无关,故称为“潜热”。
由此可见,湿空气的焓将随着温度和含湿量的升高而加大,随其降低而减小。
在使用焓这个参数时,必须注意2500较(1.01+1.84m)大得多,因而在空气温度升高的同时,若含湿量有所下降,其结果是湿空气的焓不一定会增加。
2.牛顿流体及非牛顿流体:科学家牛顿发现,某些液体流动时,切应力τ与切变率D之比为常数,即:η=τ/D水和油都是遵循上述规律的液体.这一公式就是牛顿粘度定律.其中,η为液体的粘度.粘度是液体流动时内摩擦或阻力的量度.η的单位为Pa.s或mPa.s(帕斯卡.秒).遵循牛顿粘性定律的液体称为牛顿流体,凡是流体运动时其切变率D与切应力τ不成线性关系的流体称为非牛顿流体.牛顿流体为没有颗粒的混合单一的流体.就全血而言,它是血细胞和血浆的混合物,因此,全血不符合牛顿流体公式,它不是牛顿流体,而血浆可视为牛顿流体范畴.层流时服从牛顿黏性定律的流体。
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第 8 章 气体吸收
8.1 复习笔记
一、概述 1.气体吸收过程与流程 (1)气体吸收过程 ①定义 气体吸收是指在化工生产中,常常会遇到从气体混合物中分离其中一种或几种组分的单 元操作过程。 ②吸收的原理 根据混合气体中各组分在某液体溶剂中的溶解度不同而将气体混合物进行分离。 ③吸收的应用 a.制取某种气体的液态产品 如用水吸收氯化氢气体制取盐酸,用水吸收三氧化硫气体制取硫酸等。 b.回收混合气体中所需的某种组分 如用洗油处理焦炉气以回收其中的芳烃,用液态烃处理石油裂解气以回收其中的乙烯和 丙烯等。 c.净化或精制气体 如合成氨生产工艺中,采用碳酸丙烯酯脱除合成气中的二氧化碳,采用碳酸钾脱除合成 气中的硫化氢等。 d.工业废气的治理
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(4)黏度
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吸收剂在操作温度下的黏度越低,其在塔内的流动阻力越小,扩散系数越大,这有助于
传质速率的提高。
(5)其他
所选用的吸收剂应尽可能满足无毒性、无腐蚀性、不易燃易爆、不发泡、冰点低、价廉
易得以及化学性质稳定等要求。
二、吸收过程的相平衡关系 1.气体在液体中的溶解度 (1)相平衡 相平衡是指在一定的温度和压力下,使一定量的吸收剂与混合气体接触,气相中的溶质 便向液相溶剂中转移,直至液相中溶质组成达到饱和,在任何时刻进入液相中的溶质分子数 与从液相逸出的溶质分子数恰好相等的状态。 (2)温度和压力对溶解度的影响 ①对同一溶质,在相同的气相分压下,溶解度随温度的升高而减小; ②对同一溶质,在相同的温度下,溶解度随气相分压的升高而增大; ③加压和降温有利于吸收操作,因为加压和降温可提高气体溶质的溶解度。反之,减压 和升温则有利于解吸操作。
化工原理下册第二章吸收10.8

z
0
N A dz
pA2
p A1
Dp dpA RT ( p - pA )
p pA2 Dp NA ln RTz p pA1
p B2 Dp NA ln RTz p B1
28
——积分式
p pA1 pB1 pA2 pB2
pB2 pB2 pB1 Dp NA ln RTz pB1 pB2 pB1 Dp pA1 pA2 RTz pB2 pB1 ln ( pB2 pB1 )
pA1 pA2 pB2 pB1
pBm
pB 2 pB1 pB 2 ln pB1
Dp NA ( pA1 pA2 ) RTzp Bm
单向扩散速率方程
29
D NA ( pA1 pA2 ) RTz
双向扩散速率方程
p p Bm
——漂流因数,无因次
漂流因数意义: 其大小反映了总体流动对传质速率的影响程度,其值为总 体流动使传质速率较单纯分子扩散增大的倍数。
解:
D 2.30 105 NA ( pA1 pA2 ) (20 6.67) RTz 8.315 298 0.61 N A 2.03 107 kmol / m 2 s
19
4 4 7 4 11 N A A (2.03 10 ) 4.68 10 9.50 10 kmol / s
总压一定
p p A pB
dp A dpB dz dz
JA=-JB DAB=DBA=D
16
(2)等分子反向扩散传质速率方程 传质速率定义:任一固定的空间位置上,单位时间内通过单位面积 的物质量,记作N,kmol/(m2· s) 。 对于单纯的扩散过程,N=J 气相: NA= J A
化工原理下册,吸收

Y * mX
三、亨利定律各系数间的关系 1. m和E的关系 p A Ex, y* mx 由 得
p y* E m
A
又由分压定律
p y*P
E m P
A
得 所以
y*P y* E m
2. H和E的关系 设 MA——溶质的摩尔质量,kg/kmol; • MS——溶剂的摩尔质量,kg/kmol; • L——溶液的密度,kg/m3; • mA——溶质在液相中的质量浓度,kg/m3; • mS——溶剂在液相中的质量浓度,kg/m3; • cS——溶剂的摩尔浓度,kmol/m3。
得 所以
dpA N A RT constant dz D
pA与z成线性关系,且pA随z减小。
或
D N A dz dp A RT
定积分上式,得
z
z
0
N A dz
pA2
p A1
D dp A RT
D pA2 所以 N A 0 dz RT p A1 dp A D p A2 p A1 所以 N A z RT D p A1 p A2 NA RTz 显然,上述结论完全适用于组分B。
二、摩尔比 1.定义:
x 液相中溶质的摩尔数 X 1 x 液相中溶剂的摩尔数
y 气相中溶质的摩尔数 Y 1 y 气相中惰性气体的摩尔 数
2.摩尔比表示的亨利定律 由
得
x X 1 x
X x 1 X
,
,
y Y 1 y Y y 1 Y
Y* X m 1 Y * 1 X
二、分类 • 物理吸收,H2O吸收CO2 • 化学吸收,NaOH溶液吸收CO2
• •
单组分吸收,H2O吸收乙醇 多组分吸收,液态烃吸收气态烃
化工原理吸收知识点

Gdy K y a ( y ye )dh
填料层高度 :
h y
y1
2
Gdy G y dy y ( y y ) K y a ( y ye ) K y a e
1 2
同样可以推得以液相传质速率方程表示的计算式:
Ldx K x a( xe x)dh
计算方法
对数平均推动力法
吸收因子法
● 对数平均推动力法: 总推动力示意图
若平衡线为直线,则 △y与 y 成线性变化,故有:
d (y ) 常数 dy
d ( y ) y 1 y 2 dy y1 y 2
△y1
△y2 y1 y2
y1 y1 ye 1
y2 y2 ye 2
1 1 1 K x a m ky a k x a
1 1 1 K x mk y k x
于是有:
H OG
mG HG HL L
H OL
令
பைடு நூலகம்
L HG H L mG
—— 吸收因子
L A mG
传质单元:通过一定高度填料层的传质,使一相组 成的变化恰好等于其中的平均推动力,这样一段填 料层的传质称为一个传质单元。
q nL min
③ 操作液气比及溶剂用量
q nL y1 y 2 q nG x1 x 2
一般取:
q nL / q nG (1.1 ~ 2.0)(q nL / q nG ) min
q nL (1.1 ~ 2.0)q nL min
饱和度的概念: 吸收液饱和度=(x1/xe1)×100%
(2) 平衡关系为曲线规律时
∵ m≠const Kya ≠const
中山大学化工原理化工基础_吸收

(7-22)
Kx、Ky与KG、KL的关系
(7-23)
(7-24)
传质速率方程与传质系数的换算
气相
液相
两相气膜
两相液膜
浓度
摩尔分数
与膜系数相对应的吸收速率式
用一相主体与界面的浓度差表示推动力
与总系数对应的速率式
用一相主体的浓度与其平衡浓度之差
表示推动力
传质速率方程与传质系数的换算
气相
液相
两相气膜
《化工原理》---- 第七章:《吸收》
吸收
传质与分离过程
• 传质(质量传递)
势或“推动力”,物质分子或者流体微元的转移----特定组分的定向迁移
生活中的传质:“酒香不怕巷子深”,“佛跳墙”,
炒菜,下雨等
方向:高浓度到低浓度,浓度差 = 推动力
范围:相内传质, 相际传质
生产中的传质
总压P对H影响很小;温度T ,H
易溶气体H>难溶气体H
相平衡常数m=f(物系,T,P)
m=E/P, P
, m
;
T ,m
易溶气体m<难溶气体m
例7-2
例7-2
计算说明,在 5%以内时E 、 m、 H均趋于常数。
气液相平衡关系总结
溶液
定律
公式
理想
溶液
拉乌尔
定律
P P x
实际
溶液
实验
结果
P f ( x)
N A kG ( pAG pA i )
N A k y ( y yi )
k y——以气相摩尔分率表示推动力的气膜传
质分系数,kmol/(m2·s);
各气相传质分系数之间的关系:
化工原理下册第二章吸收2

解:令p代表CO2在气相中的分压,那么由分压定律可知: p=Py==
在此题的浓度范围内亨利定律适用。 根据式2-2可知:c*=Hp 其中H为30℃时CO2在水中的溶解度系数。 由式2-4可知:
H EM S
故
c* p EM S
查表2-1可知30℃时CO2在水中的亨利系数E=1.88×105kPa,又因CO2为难溶于水的 气体,故知溶液浓度甚低,所以溶液密度可以按纯水计算。Ρ=1000kg/m3,那么
苯
加 热 器 含苯煤气
冷 却
水
器
过热蒸汽
煤气脱苯的吸收与解吸流程
h
6
2、气体吸收的工业应用
•净化或精制气体
例:合成氨工艺中,合成气中的净化脱碳
•制取某种气体产品的液态产品
例:用水吸收氯化氢气体制取盐酸
•回收混合气体中所需的组分
例:用洗油处理焦炉气以回收其中的芳烃,硫酸回收焦炉气中的氨
•工业废气的制理
吸收操作所得到的溶液称为吸收液成分为吸收操作所得到的溶液称为吸收液成分为和溶质和溶质排出的气体称为吸收尾气排出的气体称为吸收尾气主要成分主要成分为惰性气体为惰性气体还含有剩余的溶质还含有剩余的溶质吸收剂吸收尾气混合气吸收液逆流吸收操作示意图气体溶剂被吸收气体板式塔气体溶剂填料被吸收气体填料塔吸收设备流程填料塔板式塔吸收设备解吸流程吸收剂在吸收塔内再循环流程吸收煤气脱苯的吸收与解吸流程含苯煤气脱苯煤气净化或精制气体例
h
2
吸收操作所得到的溶液称为吸收液〔成分为S和溶质A〕,排出的气体称为吸收尾气(主 要成分为惰性气体B,还含有剩余的溶质A)。
吸收操作的逆过程〔即含溶质气体的液体,受到另一汽〔气〕相的作用使溶质与溶剂别离 的过程〕称为解吸。
《化工原理》(下)第二章吸收第一课时

Y2
X2
Y1
X1
22
思考题
含SO2为10%(体积)的气体混合物与浓度C为 0.020kmol.m-3的SO2水溶液在一个大气压下相接触。 操作条件下两相的平衡关系为pe=1.62C(大气 压) ,则SO2将从___相向___相转移, 以 气相组成表示的传质总推动力为_________ 大气压.
第二章 吸 收
2019/6/9
1
本章基本内容
① 吸收过程中气液相平衡 ② 吸收过程的传质机理* ③ 吸收过程传质模型及传质速率表达* ④ 吸收操作的物料衡算(重点) ⑤ 填料层高度的计算方法(重点)
2019/6/9
2
概述
一. 吸收生产中的应用
分离和净化原料气。原料气在加工以前,其中无 用的或有害的成分都要预先除去。如合成氨所用 的原料气中分离出CO2、CO等杂质。
易溶气体m<难溶气体m
2019/6/9
19
2.1.3 相平衡在吸收过程中的应用
1. 判断过程进行的方向 因自发进行过程总是趋向体系的平衡方向的,如图 中A、B点所示。
A点: y>ye; x<xe 溶质向液体转移:
吸收过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱB点: y<ye; x>xe 溶质向气相转移
解吸过程
2019/6/9
20
2. 确定传质过程的推动力
B 空气
2019/6/9
5
三. 典型吸收解吸流程
解吸的目的:回收溶质、溶剂的再生―使之循环使用
2019/6/9
6
采用吸收操作实现气体混合物分离必须解决的问 题:
选择合适的溶剂(吸收剂) 选择性地溶解某一组分(或某些组分)(一般原则)
化工原理(下册)吸收.

③物理吸收是可逆的、热效应较小。
影响条件:①压强
加压有利于吸收,减压则有利于解吸。
②温度 降低温度可以增大吸收质的溶解度,得到浓度较高的 溶液,有利于吸收;但温度过低时,吸收质分子的扩散速率减 慢,有可能减慢吸收速率。
⑵化学吸收: 是指吸收质和吸收剂之间发生显著化学反应的过程。 特点: ①吸收速率取决于整个过程中最慢的一步。 ②吸收的限度不仅取决于吸收条件下的气液相平衡,还取决于 化学平衡关系。 ③常伴有较大的热效应。 ④当吸收反应不可逆时,解吸就不能发生。 2、按被吸收组分数分类: 吸收 单组分吸收 多组分吸收 3、按吸收过程有无温度变化分类: 吸收 等温吸收
影响相平衡的因素 :
在一个单组分吸收体系中: 组分数C=3(溶质A,惰性气体B,吸收剂S) 相数P=2(气相、液相) 根据相律:其自由度F=C-P+2=3-2+2=3
在P、T一定的条件下,气、液相平衡时,气相的组成是液相组 成的单值函数。
P f (CA )
A
P f ( xA )
A
y f ( xA )
低组成吸收 4、按溶质组成高低分类: 吸收 高组成吸收
非等温吸收
低组成单组分等 温物理吸收过程
四
吸收剂的选择
吸收剂选择的原则:
1、吸收剂应具有良好的选择性;
2、吸收剂的蒸气压应尽量低;
3、尽可能选用无毒、难燃、腐蚀性小的吸收剂; 4、化学性质稳定、粘度低; 5、易得、价廉且易再生; 6、不污染环境。
1、制取化工产品
2、分离气体混合物
3、从气体中回收有用组分
4、净化气体 5、作为环境保护和职业保健的重要手段 6、在生化工程中的应用
二
吸收和解吸过程
化工原理下册 第二章吸收

0
20
40
60 80 pNH3/kPa
100
120
20
100
120
在相同条件下,NH3 在水中的溶解度较 SO2 大得多。 用水作吸收剂时,称 NH3 为易溶气体,SO2为中等溶解气体,溶解度更 小的气体则为难溶气体(如O2 在 30℃ 和溶质的分压为 40kPa 的条件下, 1kg 水中溶解的质量仅为 0.014g)。
溶解度曲线:
P*—x关系曲线:
直接反映了相平衡的本质,用于思考与分析问题 y—x关系曲线: 可方便地与物料衡算式等其它关系式一起对整个吸收过程进行数学描述
(一)平衡分压与溶解度的关系
氨在水中的溶解度 随氨分压的增大而
增大,随温度的降
低而增大。
结论:温度一定时,
溶质在溶剂中的溶 解度只取决于溶质 在气相中的分压。
度应迅速下降,平衡分压应迅速上升。这样,被吸收的气体容
易解吸,溶剂再生方便。
④溶剂的蒸汽压要低,不易挥发。一方面是为了减少溶剂在吸收 和再生过程的损失,另一方面也是避免在气体中引入新的杂质。 ⑤溶剂应有较好的化学稳定性,以免使用过程中发生变质。 ⑥溶剂应有较低的粘度,不易产生泡沫,以实现吸收塔内良好的 气液接触和塔顶的气液分离。 ⑦溶剂应尽可能满足价廉、易得、无毒、不易燃烧等经济和安 全条件。
单 组 分 吸 收 吸收 多 组 分 吸 收
3、按吸收过程有无温度变化分类: 吸 收
等温吸收 非 等 温 吸 收
4、按溶质组成高低分类: 低 组 成 吸 收 (0.1) 吸收
高 组 成 吸 收
低组成单组分等 温物理吸收过程
六、溶剂选择
吸收操作的成功与否在很大程度上决定于溶剂的性质,选择 吸收剂时一般应考虑以下几点: ①溶剂应对被分离组分(溶质)有较大的溶解度。处理一定 量混合气体所需溶剂量减少,气体中溶质的极限残余浓度亦可 降低。 ②溶剂对混合气体中其他组分的溶解度要小,即应具备较高 的选择性。若溶剂的选择性不高,将同时吸收混合物中的其他 组分,只能实现组分间某种程度的增浓而不能实现较为完全的 分离。 ③溶质在溶剂中的溶解度应对温度的变化比较敏感,即不仅在 低温下溶解度要大,平衡分压要小,而且随着温度升高,溶解
化工原理下册第二章吸收3.26

pA pAi * pA
.
kL 较小 kG
1 1 K L kL
H较小难溶气体
* cA cA cAi cA
cA cAi
c
* A
* cA ) N A K L (cA cA ) kL (cA
提高传质速率的措施:提高液体流速;加强液相湍流程度。
30
双膜模型
31
气膜控制
液膜控制
N A K L (cA cA )
XA xA 1 X A
ci cx
X A XA N A KL c c 1 X 1 X A A K Lc KX 1 X A 1 X A
K Lc NA X A XA 1 X A 1 X A
J A J B
3
2)传质速率方程 D NA ( p A1 p A2 ) RTz 6.单向扩散
D N A (c A1 c A2 ) z
A、B组分都同时参加两种运动。总体流动和分子扩散 (1)总体流动:因溶质A扩散到界面溶解于溶剂中,造成界面与主 体的微小压差,使得混合物向界面处的流动。 (2)总体流动的特点: 1)因外部压力引起的宏观流动。
N A k c c A
k c 对流传质系数,kmol /( m 2 s c )
8
1)靠近相界面处层流内层:传质机理仅为分子扩散,溶质A 的浓度梯度较大,pA随z的变化较陡。 2)湍流主体:涡流扩散远远大于分子扩散,溶质浓度均一化, pA随z的变化近似为水平线。 3)过渡区:分子扩散+涡流扩散,pA随z的变化逐渐平缓。
2)A、B在总体流动中方向相同,流动速度正比于摩尔分率(分压)。
化工原理-第六章 吸收总结课-小-160

五、 扩 展 延 伸
1. 解吸:使溶解于液相中的气体释放出来的操作。 解吸与吸收进行比较特点
相同点
不同点
(1) 所用设备相同
目的 传质方向 推动力 平衡线与操作线关系 扩
(2) 原理相同均为 单向扩散
吸收
分离 气体
气→液
(3) 计算Z的方法和
P>P* P-P*
展 延 伸
步骤相同
解吸
溶液 再生
液→气
P<P* P*- P
吸收内容总结
原理 概念
二、 设 计 计 算
Z HG NG H L N L HOG NOG HOL NOL
NOG—气相总传质单元数(一个传质单元表示气相流经一段填料 后,其组成变化等于该段填料的总的平均推动力) 。
HOL—气相总传质单元高度(一个传质单元所对应的填料高度) 。 1. 平均推动力法(适合平衡线、操作线为直线)
指
扩 展 延
V
Z KY a
Y1 dY Y2 Y Y
L K X a
X1 dX X2 X X
导 操 作
伸
Z HG NG H L N L HOG NOG HOL NOL
HOG HG S H L
HOG S HOG
HOL A HG H L
NOG A NOL
设计 计算
V (Y1 Y ) L( X1 X )
吸收率
L
( V
)min
Y1 Y2
X
1
X2
被吸收的溶质量 进入塔气体的溶质量
Y1 Y2 Y1
1 Y2 Y1
设计 计算
吸收内容总结
3.传质速率方程
强化 过程 一、 基本原理与概念
化工原理 第六章 吸收

H
EMS
2)x~y(溶质在气液两相中的组成):
y* —与组成为x 的液相呈平衡的气相中溶 质的摩尔分数; m —相平衡常数(或分配系数),无因次
总压P,pA*=PyA*=ExA
3)X~Y(摩尔比)
吸收过程中,B、S不参与传质,摩尔流量 不变,可分别作为基准来表示A的浓度。
X
液相中溶质的摩尔数 液相中溶剂的摩尔数
加压和降温对吸收操作有利。
2.1.2 亨利定律
体系:单组分、低浓、恒温、物理吸收。 总压P<5×105Pa,一定温度下溶质在液相中 的溶解度(平衡)与其在气相中的分压成正比。
亨利系数(E): (单位与分压单位一致)
① 理想溶液:P不高,T恒定,亨利定律 与拉乌尔定律一致,即:E=p0
② 非理想溶液: E≠p0,但在一定浓度范 围内(低浓),E=const. E=f(T)。
1、等分子反方向扩散(扩散通量相等,方向
相反)
如前图所设,且设如图实验装置中的两个容器 为无限大,则抽掉隔板并经过一个不稳定扩散后,
(1)由于1、2截面上的A、B组分的分压维持不 变,所以在联通管中的分子扩散是稳定的。
(2)由于联通管中任一截面上A、B两组分传递 的分子数都相等,所以联通管中的分子扩散 是等分子反向扩散。
③ 一定体系,E=f(T),T↑,E↑; 易溶体系E小,难溶体系E大。
④ 数值取得:实验测定,外推x→0 ( 低浓);查有关手册。
亨利定律的其他形式
1)p*~C:
H——溶解度系数 ,单位:kmol/m3·Pa或kmol/m3·atm。 H是温度的函数,H值随温度升高而减小。 易溶气体H值大,难溶气体H值小。
§2 气体吸收的相平衡关系
吸收过程与蒸馏一样,涉及相际传质过程。 平衡问题:物质传递的方向和限度; 传质速率问题:传质推动力和阻力。 相平衡:相间传质已达到动态平衡,从宏观 上观察传质已不再进行。 吸收中的相平衡关系描述的是溶解度的影响 因素,是处理吸收问题的关键。
化工原理第五章吸收(传质理论之一)超详细讲解

吸收前1:nA1/nB=(nA1/n总1)/(nB/n总1)= yA1/yB1 =YA1
= yA1/(1-yA1) 吸收后2:nA2/nB=(nA2/n总2)/(nB/n总2)= yA2 /yB2 =YA2
= yA2/(1-yA2) 由此提示我们:要求A被吸收的量,要用到A在惰性气体 B中A的含量分率yA/yB,令为YA。 定义: YA –摩尔比/比摩尔分数(率)
双膜理论要点: 1 气液两相主体因湍流使A以对流扩散方式传递,传递
速率பைடு நூலகம், 浓度一致,忽略湍流主体中对流扩散的阻力。 2 相界面两侧存在滞流的气膜和液膜,双膜中A以分子
扩散方式传递,传递速率慢,浓度下降很快,整个传 质过程的阻力全部集中在双膜中。
3 到达相界面的A能无阻 力地瞬时溶于液相,且 界面上气液两相达平衡, 即:pi = ci / H 。
五、吸收流程: 在连续操作的立式吸收塔中,气↑,液↓逆流
接触进行传质。
1 要使气相中A被吸收完 全-净化气体:则采用 单程(单塔或多塔)吸 收。
2 希望液相A的浓度高制取产品:则采用液 相循环吸收。
3 要分离和回收A:则采用吸收—解吸 联合流程。
吸收 — 解吸 联合流程
喷淋塔:
气相连续
4 吸收塔 液膜塔(填料塔):气相连续
三、费克分子扩散定律 如图: 单位时间内穿过面积为A,厚度为δ
的扩散层的吸收质A的物质的量
NA
A CA
NA
DA
A CA
D—扩散系数 m2/s
N mol m m3 m2
A C s m2 mol s
分子扩散模型
四、吸收机理——双膜理论
实际吸收过程一般在喷淋塔、填料塔、鼓泡塔中进 行。无论采用那种吸收塔,吸收过程都存在气—液相界 面,类比间壁传热提出了双膜理论以导出吸收速率。 如图:
化工原理下册吸收课堂笔记

化工原理第八章吸收概述一、吸收的目的和依据目的:(1)回收有用物质;(2)脱除有害物质组分;(3)制备溶液。
依据:混合气体中各组分在溶剂中溶解度的差异。
二、吸收的流程溶质一一A 惰性组分一一B;溶剂一一S。
吸收过程的主要能耗在解吸上。
三、溶剂的选择:技术方面:溶解度要高,选择性要强,对温度要敏感,容易解吸。
经济及安全方面:不易挥发,较好的化学稳定性;价廉、易得;无毒、不易爆易燃。
四、吸收的分类:物理吸收与化学吸收等温吸收与非等温吸收单组份吸收与多组分吸收低浓度吸收(直线)与高浓度吸收(曲线)相际传质过程单相传质速率方程气相主体界面:N A K G(P A P Ai) K G P(y y i )N A K y P( y y i)K y PK G , K G――气相传质分系数,P总压。
界面液相主体:N A k L(C Ai C A) k L C总(X j X)N A k x(x i x)k x c总k L,k L ――液相传质分系数,c总一一总浓度。
界面浓度亨利定律适用时,有解析法:N A k y(y y i) k X(X i X);联立求解得yi、Xiy i mX i i i 图解法:画图相际传质速率方程假设亨利定律适用,1、以气相分压(P A P A*)表示总推动力N A K G(P A P A)69刘C A)1K G k G1 Hk LN A K G(P A P A*) , K G――气相总传质系数kmol/(m2s Pa) 2、以液相浓度(C A*C A)表示总推动力N A K G(C A*C A)1 1 H= +—— K Lk L k GK L----液相总传质系数m / s比较之,有K G=HK3、以气相摩尔分率(y y*)表示总推动力N A K y(y y*)K y ----- 气相总传质系数,kmol / (m2s)1 1 m= +K y k y k xK y=PK G4、以液相摩尔分率(x* x)表示总推动力N A K X(X* x)K x------ 液相总传质系数,kmol / (m2s)1 1 1= + ---------K X k x mk yK x=mK y,K x=C M K L 传质阻力分析1、传质阻力1 1 111H— +—+ K G k G Hk L K L kL k G相际传质总阻力—气相(膜)阻力k y k x1 1 1= + ---------K x k x mk y+液相(膜)阻力2、气相阻力控制(气膜控制:总阻力二气相阻力)结论:K y k y K G k G x X C Ai C A3、液相阻力控制(液膜控制:总阻力二液相阻力)结论:K x k xy y iK L k L P Ai P A(界面处无阻力)(易溶气体的H很大、m很小)强化方法:增加气相的湍动程度(溶气体的H很小、m很大)强化方法:增加液相的湍动程度低浓度气体吸收的计算 特点 低浓度: %不大于10%1、 G 、L (kmol/s )为常量(传递忽略不计)2、 等温吸收物料衡算Gy 1 Lx 2 Gy 2 Lx 1G(y i y 2) L(x ! X 2)吸收率: =些! 仏 100% 生上 go%G%y 1 出口组成:y 2= ( 1-)目1操作线和推动力1、逆流操作:Gy Lx 2 Gy 2 Lx 操作线方程: y !x (y2 G x2)或y G x (y1 G x1)。
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化工原理第八章吸收8.1 概述一、吸收的目的和依据目的:(1)回收有用物质;(2)脱除有害物质组分;(3)制备溶液。
依据:混合气体中各组分在溶剂中溶解度的差异。
二、吸收的流程溶质——A;惰性组分——B;溶剂——S。
吸收过程的主要能耗在解吸上。
三、溶剂的选择:技术方面:溶解度要高,选择性要强,对温度要敏感,容易解吸。
经济及安全方面:不易挥发,较好的化学稳定性;价廉、易得;无毒、不易爆易燃。
四、吸收的分类:物理吸收与化学吸收等温吸收与非等温吸收单组份吸收与多组分吸收低浓度吸收(直线)与高浓度吸收(曲线)8.2 相际传质过程8.2.1 单相传质速率方程()()A G A Ai G i K P P K P y y →=-=-气相主体界面:N()A y i K P y y =-Ny G K PK =,G K ——气相传质分系数,P ——总压。
()()A L Ai A L i k C C k C x x →=-=-总界面液相主体:N ()A x i k x x =-N x L k C k =总,L k ——液相传质分系数,C 总——总浓度。
8.2.2 界面浓度亨利定律适用时,有解析法:()();A y i x i i i i i k y y k x x y x y mx =-=-⎫⎬=⎭N 联立求解得、 图解法:画图8.2.3 相际传质速率方程假设亨利定律适用,1、以气相分压(*)A A P P -表示总推动力()()A G A Ai L Ai A K P P k C C =-=-N111=+G G LK k Hk 2(*)/()A G A A G K P P K kmol m s Pa =-⋅⋅N ,——气相总传质系数2、以液相浓度(*)A A C C -表示总推动力(*)A G A A K C C =-N11=+L L GH K k k /L K m s ——液相总传质系数比较之,有=G L K HK3、以气相摩尔分率(*)y y -表示总推动力2(*)/(A y y K y y K kmol m s =-⋅N ——气相总传质系数,) 11=+y y xm K k k =P y G K K4、以液相摩尔分率(*)x x -表示总推动力2(*)/(A x x K x x K kmol m s =-⋅N ——液相总传质系数,) 111=+x x yK k mk =m ,=C x y x M L K K K K8.2.4 传质阻力分析1、传质阻力111=+G G L K k Hk ,11=+L L GH K k k ,11=+y y x m K k k ,111=+x x y K k mk 相际传质总阻力=气相(膜)阻力+液相(膜)阻力(界面处无阻力)2、气相阻力控制(气膜控制:总阻力=气相阻力) 条件:111or G L y x m K Hk k k , (易溶气体的H 很大、m 很小)结论:y yG Gi Ai A K k K k x x C C ≈≈≈≈ 强化方法:增加气相的湍动程度3、液相阻力控制(液膜控制:总阻力=液相阻力)条件:111or L G x y H K k k mk , (溶气体的H 很小、m 很大)结论:x xL L i Ai A K k K k y y P P ≈≈≈≈强化方法:增加液相的湍动程度8.3 低浓度气体吸收的计算8.3.1 特点低浓度:110%y 不大于1、(/)G L kmol s 、为常量(传递忽略不计)2、等温吸收3、x y k k 、为常数,11=+y x y y xm k k K k k ,和均是物性和流量的函数 8.3.2 物料衡算1221Gy Lx Gy Lx +=+1212()()G y y L x x -=-121211()=100%100%G y y y y Gy y η--⨯=⨯吸收率: 21=-y y η出口组成:(1)8.3.3 操作线和推动力1、逆流操作:22Gy Lx Gy Lx +=+ 操作线方程:22)L L y x y x G G =+-(或11)L L y x y x G G =+-(。
其中,L G为液气比。
操作线上任一点描述了吸收塔内对应截面的组成操作线在平衡线之上——吸收操作操作线在平衡线之下——解吸操作操作线与平衡线之间的距离反应了推动力的大小:垂直距离——气相推动力*y y y =-水平距离——液相推动力*x x x =-改变操作线与平衡线的办法:① 增大L G,使操作线上移; ② 增大体系的P 和降低体系的T ,使m ↓,平衡线下移。
2、并流操作22Gy Lx Gy Lx +=+ 操作线方程:22)L L y x y x G G =-++(或11)L L y x y x G G=-++(逆流时:推动力沿塔分布均匀;在两相进出口组成相同的情况下,逆流时的平均推动力大于并流。
故,传质中:逆流优于并流。
8.3.4 吸收剂用量的确定1212()()=G y y L x x -=-,气相所失液相所得在吸收条件中:12G y y 、、——由生产任务确定;2x ——由工艺条件决定;1L x 、——经选择决定 最小液气比:min L G()。
定义:针对一定的分离任务,塔内某截面处吸收推动为0,达到分离程度所需塔高无穷大时的液气比。
最小液气比:12min 12*L y y G x x -=-() 亨利定律适用时,1*y x m =,即有:12min 12L y y y G x m-=-() 当122min 10=L y y x m y G mη-==时,() 对于平衡曲线为特殊形状时,如图所示,以切点计算最小液气比。
操作液气比:H LG ⎧↑→↓→↓↑⇒⎨↑⎩推动力完成一定的任务的设备费()解吸回收困难、操作费 故,需均衡考虑设备费与操作费。
一般情况下:min = 1.12L L G G()() 8.3.5 填料层高度的计算一、基本计算式:(*)A y k y y =-N 气液两相传质223/a Ω设——塔截面积,m ——有效比表面积,m m()A Gdy Ldx dG ==传递量A A A dG N dA N adV N a dH ===ΩA Gdy N a dh Ldx ∴=Ω= (*)(*)y x k a y y dh Gdy or k a x x dh Ldx ∴Ω-=Ω-=,**y x G dy L dx dh dh k a y y k a x x==Ω-Ω- 最终积分式:1212**y OG OG y y x OL OL x x G dy H H N k a y y L dx H H N k a x x ==Ω-==Ω-⎰⎰习惯上,将x y k k a 、和结合起来33y x kmol k a m s kmol k a m s 的单位——气相体积总传质系数的单位•?—液相体积总传质系数二、传质单元数和传质单元高度1、传质单元数NTU12*y OG y dy N y y =-⎰——气相总传质单元数 12*x OL x dx N x x =-⎰——液相总传质单元数 12y G y idy N y y =-⎰——气相传质单元数 12x OL x i dx N x x =-⎰——液相传质单元数 意义:以OG N 为例:1212*(*)y OG y m dy y y N y y y y -===--⎰组成变化平均推动力OG OL N N 、反映了吸收分离过程的难易程度OG N 越大,吸收越难进行,反之亦然OG N 影响的因素:物系的相平衡关系,及进、出口组成一个传质单元=1OG N ()的意义: 1*(*)ba yb a OG y mdy y y N y y y y -===--⎰ (*)b a m y y y y ∴-=-如果气体流经一段填料层,其溶质组成变化()b a y y -,恰好等于该段填料层内平均推动力(*)m y y -时,则该段填料层为一个传质单元。
2、传质单元高度 HTUOG y G H K a =Ω——气相总传质单元高度,m OL x L H K a =Ω——液相总传质单元高度,mG y G H k a =Ω——气相传质单元高度,m L x L H k a =Ω——液相传质单元高度,m 1y K a ——传质的阻力——传质面积意义:OG OL H H 、为完成一个传质单元所需的填料层高度,反应了设备效能的高低,,OG OL H H ↓↑、设备效能影响因素:填料特性、流体物料、操作条件其他:变化范围小,0.15 1.5mOG OL H H 、随G 、L 的变化影响较小0.70.80.30.20.70.80.30.2,,y OG y x OL x G k a G H G k a L k a L H L k a ∝=∝Ω∝=∝Ω气膜控制:液膜控制: 三、传质单元数的计算1、平衡线为直线(1)对数平均推动力法12(*)OG my y N y y -=- 操作线y-x 为直线。
假设平衡线y*-x 也为直线。
*y y y -=∆12*y OG y dy N y y =-⎰ (*)()y y y x y y k y b∴∆=-=∆+为直线令 则()dy kd y =∆1212y y K y y -=∆-∆1122121211211222()ln *ln y y OG y y y y dy d y y y y y y N k y y y y y y y y ∆∆-∆-∆∆-∆∴====∆-∆∆-∆∆∆⎰⎰ 令1212ln m y y y y y ∆-∆∆=∆∆ 12OG m y y N y -∴=∆同理,有12OL m x x N x -=∆ 1212ln m x x x x x ∆-∆∆=∆∆ 注意:对数平均推动力法适用于平衡线与操作线均为直线的情况,平衡线可不过原点。
逆流、并流操作皆可。
(2)吸收因数法*()()y g x x f y =⇒=假设平衡线:*y mx = 逆流操作线:22()L L y x y x G G=+- 22()G x y y mx L∴=-+ 令/1,L L G mG A S mG m A L =====操作线的斜率平衡线的斜率 A S Ω——吸收因数(对比:塔截面因数)——解吸因数积分得:12221=ln[(1)]OG y mx N s s S y mx --+- 讨论:(1)1mG S A L==反应了吸收推动力的大小: OG OG L S N G L A N G↑⇒↓⇒↓⇒↑↑⇒↑⇒↑⇒↓推动力(解吸因数)推动力(吸收因数) 为增大吸收推动力,应使1.L m S G><,即 实际操作时,取0.70.8S = S=1时,平衡线操作线,推动力处处相等12122211=OG y y y y N y mx y mx --=--(2)1222y mx y mx --反映了溶质吸收率的高低,其越大,OG N ↑ (3)吸收因数法适用于平衡线过原点,且逆流操作的情况。