2019版高考化学总复习 刷题周测练课件09.pptx

[夯基提能卷]——短平快多增分
1．聚乙烯常作食品外包装材料。工业上，可以利用乙醇脱 水制备乙烯：CH3CH2OH(g) C2H4(g)＋H2O(g)，反应中能量变 化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线 X 代表加入高效催化剂 B．上述反应是放热反应 C．E1 是逆反应活化能 D．催化剂能降低 E1 和 E2，不能改变 ΔH
A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．4：1 答案：C 解析：设 E、F 起始的物质的量分别为 a mol、b mol，在达
到平衡时消耗 E 为 x mol，消耗 F 为 4x mol。ax：4bx＝15%：60% ＝1：4，则 a＝b。故选 C。
5．对于反应Ⅰ：X2(g)＋Y2(g)===Z2(g) 反应Ⅱ：M(g)＋ N(g)===Q(g)，其他条件相同，反应Ⅰ在 298 K 下进行，反应Ⅱ 在 308 K 下进行，下列有关二者反应速率大小比较正确的是
比相等，生成物的体积分数最大，再由原子守恒可知，n(A):n(B) ＝1:3，④正确。
7．800℃时，在容积为 2 L 的密闭容器中，充入 0.20 mol X(g)和
0.10 mol 的 Y2(g)的混合气，发生反应 2X(g)＋Y2(g) 2XY(g)，n(X) 随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
A．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2O D．反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1，且 保持不变
答案：A 解析：未平衡时 CO2 的体积分数是个变化的量，现在混合 气体中 CO2 的体积分数保持不变，说明已经达到平衡状态，A 正 确；恒容条件下，该混合气体的密度是个不变的量，密度不变不
①错；A2 的量一定时，随着 B2 ห้องสมุดไป่ตู้量增大，A2 的平衡转化率 增大，则 a<b<c，②错；作一条垂直横轴的直线，若 T2>T1，温 度升高，平衡体系中 AB3 浓度增大，则正反应是吸热反应；若 T2<T1，降低温度，AB3 的体积分数增大，则该正反应是放热反 应，③正确；起始时加入反应物的物质的量之比与反应物系数之
n(X)/mol 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
下列说法正确的是( )
A．达到平衡后，升高温度，K 减小，则该反应的 ΔH>0
B．前 2 s 内的平均反应速率 v(Y2)＝0.015 mol·L－1·s－1
C．该温度下，该反应的平衡常数
K＝4
900 27
D．其他条件不变时，向平衡体系中再充入 0.06 mol X、0.03 mol Y2 和 0.14 mol XY，则 Y2 的转化率减小
答案：B
解析：A 项，升高温度，K 减小，平衡逆向移动，正反应为
放热反应，错误；B 项，前 2 s 内 v(Y2)＝0.202mLo×l－2 0s×.082mol＝
0.015 mol·L－1·s－1，正确；C 项，2X(g)＋Y2(g) 2XY(g)
初始浓度(mol·L－1) 0.10
0.05
0
变化浓度(mol·L－1) 0.07 0.035
能说明达到平衡状态，B 错误；单位时间内每消耗 1.2 mol H2， 同时生成 0.4 mol H2O，不能说明正逆反应速率相等，C 错误； 反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比，在反应过程中可能 为变量，也可能为 1∶1(定值)，D 错误。
4．在一定条件下，可逆反应 E(g)＋4F(g) nW(g)达到平衡 时，测得 F 的转化率为 60%，E 的转化率为 15%，则反应开始之 前，向容器中充入 E、F 气体的物质的量之比为( )
答案：D
解析：由图象可以得出如下信息：ⅰ.T2、T1 表示温度，且 温度高低不确定；ⅱ.起始时，AB3 的体积分数为 0，横坐标表示 投入 B2 物质的量，暗示：A2 的量不变；ⅲ.AB3 的体积分数变化 趋势：由 0 逐渐增大，达到最大值后逐渐减小，T1 和 T2 曲线变 化一致。由于 T1 与 T2 温度高低不确定，无法判断该可逆反应的 正反应是吸热还是放热。平衡常数 a＝b＝c，
() A．反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率 B．反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率 C．反应Ⅰ速率等于反应Ⅱ速率 D．无法比较反应Ⅰ和Ⅱ速率
答案：D 解析：依题意，反应Ⅰ和反应Ⅱ不相同，即反应Ⅰ和反应Ⅱ 中反应物的性质不同。化学反应速率主要由物质性质决定，即反 应速率主要由化学反应本身决定，其次由温度、浓度、压强、催 化剂等因素决定。由于反应Ⅰ和反应Ⅱ不同，不能根据温度大小 判断反应Ⅰ和反应Ⅱ速率大小。故选 D。
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件 对 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示 的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据如图可得 出的结论是( )
①平衡常数 b>a>c ②达到平衡时 A2 的转化率大小为 b>a>c ③若 T2>T1，则正反应一定是吸热反应 ④b 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比为 1：3 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
答案：D 解析：A 项，曲线 X 代表未加入催化剂，错误；B 项，题述 反应为吸热反应，错误；C 项，E1 代表正反应的活化能，错误； D 项，催化剂只能同程度地减小正、逆反应的活化能，不会改变 反应热，正确。
2．常温下，a g 锌粉、a g 锌粒分别与足量硫酸反应，产生 H2 体积与反应时间关系如图所示，其中符合实际情况的是( )
答案：B 解析：依题意，锌粒、锌粉质量相等，产生的 H2 在相同条 件下体积相等，又因为锌粉与硫酸的接触面大于锌粒，所以，其 他条件相同时，消耗相等质量的锌粉、锌粒，锌粉所用时间较短， 故图 B 符合题意，选 B。
3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，能说 明该反应已达平衡状态的是( )