2015高三丰台二模(化学)Word版
北京丰台二模化学部分.doc
2009.4．23北京丰台二模化学部分第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 S－32 Cl－35.5Fe－56 Cu－64 Br－80 I－1275．下列叙述正确的是A．90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，此时水的pH＜7B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 N A B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N AC．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 N AD．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A个电子7．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，，则最后所得固体为A. 1mol Na2CO3和1mol NaOHB. 1mol Na2CO3和2mol NaOHC. 2mol Na2CO3和2mol NaOHD.2mol Na2CO38．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。
下列说法正确的是A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+10．一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是①再加入C，A的体积分数的改变情况②缩小体积，A的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况A．①②B．②③C．③④D．②④11．几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。
丰台区2014-15学年第二学期期末化学试题
丰台区2014—2015学年度第二学期期末练习高二化学2015.7第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列物质属于弱电解质的是A．HClO B．SO2 C. NaOH D．H2SO42．下列过程需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部3．下列离子方程式属于水解反应的是A．HSO3－+H2O H2SO3 + OH－B．HSO3－+OH－SO32- + H2OC．HSO3－+H2O H3O＋＋SO32- D．NH3·H2O NH4＋+ OH－4．下列叙述正确的是A．难溶于水的物质溶解度为0B. 在醋酸溶液中存在CH3COO－的水解过程C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．一定条件下，当溶解度差异不大时，溶解度小的沉淀也可能转化为溶解度相对较大的沉淀5．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 mol·L－1，c(Y2)为0.8 mol·L－1，生成的Z为0.4 mol·L－1，则该反应为A．3X2＋Y22X3Y B．2X2＋Y22X2YC．X2＋2Y22XY2 D．X2＋3Y22XY36．下列说法正确的是A．水的电离是一个体系能量降低的过程B．水是弱电解质的原因：H2O H＋+ OH－C．向水中加入硫酸，c(H+)增大是溶液显酸性的本质原因D．向水中加入硫酸，硫酸电离产生的H+与水电离产生的OH－结合，导致c(OH－)下降，水的电离平衡H2O H＋+ OH－正向移动7．下列事实可以证明氨水是弱碱的是A．氨水受热易分解B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3D．相同体积、相同物质的量浓度氨水的导电性比NaOH溶液弱8. 下列叙述不正确．．．的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．粗铜精炼时，粗铜作阴极，CuSO4溶液作电解液D．在铁制品上镀锌时，待镀铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液9．右图是某反应在使用催化剂和未用催化剂时的能量变化示意图，下列判断不正确．．．的是A．该反应是吸热反应B．催化剂可以改变反应的活化能C．催化剂可以改变反应的热效应D．催化剂可以改变生产能耗10．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4HSO4B．NH4Cl C．NH3·H2O D．NH4HCO311．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，Ba2+的浓度最小的是：A．50mL 水B．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液C．100mL 0.2mol/LNa2CO3溶液D．100mL 0.01mol/L盐酸12．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①NaHCO3②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤ CH3COONa，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. ②＞①＞⑤＞④＞③B. ②＞①＞⑤＞③＞④C. ②＞⑤＞①＞③＞④D. ②＞⑤＞③＞④＞①13. 下列现象不能．．用化学平衡原理解释的是A．明矾可以净水B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液立即产生气泡D．Na2CO3与Al2(SO4)3溶液混合产生大量CO2气体和Al(OH)3沉淀14．室温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是A．水电离出的c(H+) ：盐酸< 醋酸B．溶质的物质的量浓度：盐酸< 醋酸C．加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸= 醋酸D．加入足量镁粉，产生H2的物质的量：盐酸= 醋酸15．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确．．．的是A．原电池工作时，电子从Zn电极流出B．Cu电极上发生的反应为：Cu2++2e－= CuC．ZnSO4溶液的作用是导电，可用NaCl溶液代替D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的Cl－移向CuSO4溶液16．结合右图判断，下列叙述正确的是A.负极被保护B.负极反应是：Fe－2e－= Fe2＋C. 正极反应是：O2 + 4e－= 2O2－D. 加入少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成17．铅蓄电池是最常见的二次电池，可进行多次放电和充电，其内部发生的化学反应为：①2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 ②Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A.电池放电时发生反应①，反应①与②互为可逆反应B.放电时电解质溶液浓度降低C.充电时，铅蓄电池的负极应与外接电源的正极相连D.充电时，阳极发生的反应为：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+H2SO418．常温下，下列说法正确的是A．pH=5的H2SO4稀释1000倍，pH=8B．相同物质的量浓度的HCl与NH3·H2O溶液等体积混合后，pH=7C．pH=3的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7D．pH=3的H2SO4溶液与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合后，pH<719. 下列实验现象，能证明FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡的是A．测定FeCl3溶液PH，加水稀释10倍，测得pH增大B．滴加1滴石蕊，溶液显红色，再加入几滴NaOH溶液，红色变浅C．滴加1滴KSCN，溶液显红色，再加入铁粉，红色变浅D．滴加1滴KSCN，溶液显红色，再加入几滴盐酸，红色变深20．右图是温度和压强对A(s)＋B(g)2C(g) ΔH > 0反应影响的示意图。
北京2015高三一模各区化学试题及答案汇总_word版
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
高三化学丰台二模试题
07丰台二模5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素6．下列叙述中，正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体都是强电解质D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解7．有下列三个反应：①Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+>Co2O3C．根据反应①一定可以推理得到Cl2 + Fe Br2= Fe Cl2 +Br2D．在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，有2mol HCl被氧化8．一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是A．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3—、SO42－、Cl－9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是④硝酸银溶液和①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④10．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）A ．若采用装置①精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液。
2015北京高三二模---各区选择题-合集
2015东城高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.56．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3-B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-9．下列说法正确的是A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小高温C．由反应2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于SiD．pH＝9的醋酸钠溶液和pH＝9的氨水中水的电离程度相同10．关于下图中各装置的叙述不正确的是A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作1112．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。
下列说法不正确的是A. 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B.气态氢化物的稳定性：H2W 强于H2ZC. 离子半径由大到小：Z2- > X+ > Y3+ > W2-D. W 、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2ACCBCDC2015房山区高三二模化学试题6. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行．．．的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土7. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图Ⅰ所示装置分离苯和水B ．用图Ⅱ所示装置除去C 2H 2中含有的少量H 2S C ．用图Ⅲ所示装置分离NaCl 和CaCl 2的混合溶液D ．用图Ⅳ所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体8. 已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示。
北京市丰台区高三理综第二次模拟考试(化学部分)(丰台二模)新人教版
W △H1W △H2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-1276．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅7．下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．下列实验方案不能．．达到预期目的的是选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C 、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3X Y ZW△HA．①② B．①②③ C．①③④D．①②③④10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。
温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)11．下列关于右图装置的说法正确的是A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极12．下列关于溶液的说法不正确．．．的是A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5N AB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS25．（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
2015丰台高三(上)期末化学
2015丰台高三（上）期末化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（ ） A ．x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B ．a →b 发生的反应为：AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al（OH ）3↓ C ．b →c →Al 的反应条件分别为：加热、电解 D ．a 、b、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管颜色变浅．滴加浓硫酸，试管色与试管A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．（2）研究NaHCO 3与CaCl 2的反应．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ． ②实验2中形成的分散系属于 ．③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B 中试剂为 ，NaOH 溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 ．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 ．（4）已知2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ）△H NO 2（g ）N （g ）+2O （g ）O2（g）2O（g）①计算反应的△H= ．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：探究2：在氧化SO 2的过程中，NO 3﹣和O 2哪种微粒起到了主要作用．图1：向BaCl 2（无氧）溶液中通入SO 2溶液、传感器分别测定图2：分别向BaCl 2、Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2（3）图1，在无氧条件下，BaCl 2溶液pH 下降的原因是 ． （4）图2，BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为 ．（5）依据上述图象你得出的结论是 ，说明理由 ． 19．EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ+Cl 2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．【解答】A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．2．【解答】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D错误；故选C．3．【解答】A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D 错误．故选A．4．【解答】A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．5．【解答】A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．6．【解答】A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．7．【解答】A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al （OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O ═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【解答】A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，8．溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；9．【解答】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．10．【解答】A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．11．【解答】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．12．【解答】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．13．【解答】A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．14．【解答】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，故答案为：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp （CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），故答案为：HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，故答案为：CO2；0.2；NaOH；0.01．16．【解答】（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：水；吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体，故答案为：A；（4）①△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=931kJ/mol×2﹣628kJ/mol×2﹣493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：+113kJ/mol；②二氧化氮分解是吸热反应，升高温度，有利于分解，故答案为：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，化学方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2，故答案为：1：2．17．【解答】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y 为氢气，装置Ⅱ中属于燃料电池，故答案为：Cl2；Ⅱ；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%＜n%，故答案为：＜；（4）装置Ⅱ中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右侧为负极，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，故答案为：A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．18．【解答】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4，故答案为：BaSO4；（2）①NO3﹣氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色，故答案为：液面上方略显浅棕色；②Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现，故答案为：0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3﹣+H+，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3﹣+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba （NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．19．【解答】根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C 与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，（1）根据A的结构简式可知，A的名称是 1，3﹣丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b，故答案为：1，3﹣丁二烯；b；（2）E为OHCCH2CHBrCHO，E中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；（3）a．根据上面的分析可知，反应①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△，故答案为：NaOH/H2O、△；b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应，故答案为：加成反应、氧化反应；（4）F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol，故答案为：3；（5）根据上面的分析可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，故答案为：HOOCCH2CHOHCOOH；（6）完成下列化学方程式：①EHPB为，有机物N→EHPB的化学方程式为，故答案为：；②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为，故答案为：；（7）根据条件a．含有酚羟基，b．既能水解又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，c．苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基分布很对称，d．核磁共振氢谱有5组峰，即有5种位置的氢原子，结合有机物N的结构简式可知，符合条件的N同分异构体的如图结构简式为，故答案为：如上．。
北京市丰台区高三二模化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市丰台区高三二模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸【答案】D【解析】A氨气具有腐蚀性和碱性具有一定的还原性；B碳酸钠具有弱碱性；C盐酸具有酸性挥发性；D浓硫酸具有强氧化性腐蚀性吸水性脱水性。
2．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（）A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．Se O2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4 > H2SeO4【答案】A【解析】A质量数=核电荷数（质子数）+中子数；+34是质子数；B，Se是氧族元素位于第四周期，正确；C SeO2中的Se是+4价既可以降低表现氧化性又可以升高到+6价表现还原性，正确；D含氧酸的酸性与非金属性有关，非金属性Cl>S >Se, 酸性HClO4 > H2SO4> H2SeO4 3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D．由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成【答案】B【解析】蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，A不对；B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益，正确；C．疫苗等生物制剂要冷藏是为了防止蛋白质受热变性失活；D．由CH2=CHCH=CH2与CH2=CH-CN加聚而成4．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的腐蚀与防护知识，铁生锈的条件是必须接触到水和空气，所以A正确，钢闸门在水中没有防护的话主要发生吸氧腐蚀（弱酸性中性、碱性环境下发生）B正确；C中钢闸门与电源正极相连做了电解池的阳极发生氧化反应被腐蚀，C错误；D中钢铁输水管做了原电池的正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，可防止输水管腐蚀正确。
北京市丰台区2015届高三二模理综试卷 Word版含答案.pdf
D．步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中Cr3+) ≤10-5 mol/L时可视作该离子
25．（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎长效缓释
阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳
已知：
I．
II．
转化Ⅲ中原因是
。
欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下
液，其他条件相同且适宜，培养48h后，测其花茎切段长度，并计算伸长率，结果如图1：
图1
图2
注：伸长率=（处理后的切段长度-处理前的切段长度）/ 处理前的切段长度×100%
（2）据图1可知，一定浓度的IAA 与GA混合处理花茎切段培养48 h后, 其伸长率
IAA和GA单独处理的伸长率，说明二者对花茎切段伸长具有效应。
（3）据图2可知，适宜浓度外源IAA处理水仙花茎后增加了内源GA的含量，说明。适宜浓度外源GA 处理对花茎切段
的内源IAA含量影响不大，这可以解释外源GA促进花茎切段伸长的效应外源IAA。
II．植物激素的许多作用是通过调节基因表达实现的。实验表明,大麦离体胚可分泌赤霉素,而赤霉素能促使大麦离
长，绿藻能帮助树懒躲避天敌，也可供树懒食用。相关叙述，正确的是
A. 三趾树懒和绿藻之间只有捕食关系
B. 三趾树懒爬下树排便耗能较多且易被天敌捕食
C．树懒蛾幼虫呼吸消耗的能量来自三趾树懒的同化能
D．三趾树懒、树懒蛾和绿藻构成的生物群落相对稳定
5. 下列有关生物学实验原理或方法的描述，正确的是
A.
B. 横坐标表示的投料比应该是
C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
2014-2015丰台区高三上学期期末化学二卷_含答案
丰台区2014~2015学年度第一学期期末二卷练习第二部分（非选择题共58分）15.（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程。
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为。
(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：。
(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。
16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2](3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。
）与C02反应制备合成气。
已知：则CH 4与CO 2生成合成气的热化学方程式为 。
(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H 2发生如下反应：为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A ．升高温度B ．增大压强C ．增大氢气浓度(5)草酸二甲酯水解生成草酸：①草酸是二元弱酸，可以制备24KHC O （草酸氢钾），24KHC O 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。
2015年全国高考化学试题及答案新课标2卷(解析版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
2015年北京市丰台区高考化学模拟试题(一模二模)
北京2015年丰台区一模二模合集 北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△ 2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸2+10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ ④ (H 2已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
2015-2016学年北京丰台高三(上)期末化学试卷
2015丰台高三（上）期末化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．（2）研究NaHCO 3与CaCl 2的反应． 实验序号实验操作实验现象实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO 3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl 2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO 3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl 2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ． ②实验2中形成的分散系属于 ．③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B 中试剂为 ，NaOH 溶液的作用是 ． （2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 ．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 ．（4）已知2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ）△H NO 2（g ）N （g ）+2O （g ）O2（g）2O（g）①计算反应的△H= ．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mLmol/L 溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．【解答】A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．2．【解答】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D错误；故选C．3．【解答】A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D 错误．故选A．4．【解答】A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．5．【解答】A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．6．【解答】A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．7．【解答】A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al （OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O ═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【解答】A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，8．溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；9．【解答】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．10．【解答】A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．11．【解答】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．12．【解答】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．13．【解答】A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．14．【解答】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，故答案为：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp （CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），故答案为：HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，故答案为：CO2；0.2；NaOH；0.01．16．【解答】（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：水；吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体，故答案为：A；（4）①△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=931kJ/mol×2﹣628kJ/mol×2﹣493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：+113kJ/mol；②二氧化氮分解是吸热反应，升高温度，有利于分解，故答案为：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，化学方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2，故答案为：1：2．17．【解答】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y 为氢气，装置Ⅱ中属于燃料电池，故答案为：Cl2；Ⅱ；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%＜n%，故答案为：＜；（4）装置Ⅱ中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右侧为负极，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，故答案为：A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．18．【解答】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4，故答案为：BaSO4；（2）①NO3﹣氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色，故答案为：液面上方略显浅棕色；②Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现，故答案为：0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3﹣+H+，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3﹣+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba （NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．19．【解答】根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C 与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，（1）根据A的结构简式可知，A的名称是 1，3﹣丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b，故答案为：1，3﹣丁二烯；b；（2）E为OHCCH2CHBrCHO，E中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；（3）a．根据上面的分析可知，反应①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△，故答案为：NaOH/H2O、△；b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应，故答案为：加成反应、氧化反应；（4）F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol，故答案为：3；（5）根据上面的分析可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，故答案为：HOOCCH2CHOHCOOH；（6）完成下列化学方程式：①EHPB为，有机物N→EHPB的化学方程式为，故答案为：；②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为，故答案为：；（7）根据条件a．含有酚羟基，b．既能水解又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，c．苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基分布很对称，d．核磁共振氢谱有5组峰，即有5种位置的氢原子，结合有机物N的结构简式可知，符合条件的N同分异构体的如图结构简式为，故答案为：如上．。
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2015丰台二模化学2015。
5。
6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-646．生活中处处有化学。
下列叙述正确的是A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药7．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋ 2OH－Mg(OH)2↓B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋ H2O 2Na＋＋ 2OH－＋O2↑C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2OD．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋ 4H2O 8．下列说法正确的是A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D．H O[]C OHOn的结构中只含有羟基和羧基9．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．①中总反应为Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B．②中正极反应为2H2O + O 2 + 4e－4OH－C．③中负极反应为Zn + 2OH－- 2e－ Zn(OH)2D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀10．下列有关实验装置或实验操作正确的是配制一定物质的量浓度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制备乙酸乙酯比较不同催化剂对反应速率的影响2mL5%H2O22mL10%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCl3滴加1mL0.1mol/LCuSO411．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr 2O 72—和CrO 42—），其流程为：CrO 42-H Cr 2O 72-3+Fe 2+OH -Cr(OH)3沉淀（黄色）（橙色）（绿色）已知：步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3+(aq)+3OH —(aq) K sp =c (Cr 3+)·c 3(OH —)= 10-32下列有关说法不正确．．．的是A ．步骤①中当v 正(CrO 42—) = 2v 逆(Cr 2O 72—)时，说明反应：2CrO 42—+ 2H +Cr 2O 72—+ H 2O 达到平衡状态B ．若向K 2Cr 2O 7溶液中加NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2O 72—离子，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO 4)2D ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 （当溶液中c (Cr 3+) ≤ 10-5mol/L 时，可视作该离子沉淀完全）25．（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。
阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
已知：I ．CH 3CO OOCH 3CCH 3CO O+CH 3C OOHOH+II ．CCH 3O①HCN/OH -②H 2O/H +RCH 2RCH 2C OHCH 3COOH（1）A 的结构简式为 ，写出E →F 的反应类型 。
（2）若阿司匹林中混有A 物质，可选择的检验试剂是 （填字母）。
a ．NaHCO 3溶液b ．石蕊溶液c ．FeCl 3溶液 （3）写出A →B 的化学反应方程式 。
（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有 (填字母) 。
COOH OHOHCOOHOHCH 3CH 2COOH CH 2CHO OHCHO COCH 3COCH 3ab c d CHO（5）C 的结构简式为 。
（6）写出D →E 的化学反应方程式 。
（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 。
26．（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。
A ．过渡元素区域B ．金属和非金属元素的分界线附近 （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。
已知：Si(s)+O 2(g)SiO 2(s)2C(s)+O 2(g)2CO(g)E反应过程E反应过程写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 。
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：ΔH ＝-859.4 kJ/mol ΔH ＝-221.0 kJ/mol细砂 砂粒 X Y SiO 2水洗 NaOH 过滤 Ⅰ 灼烧Ⅲ稀H 2SO 4 过滤 Ⅱ①Ｙ的化学式为 。
②写出反应Ⅰ 的离子方程式 。
③写出反应Ⅳ 的化学方程式 。
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH 4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构 解释其原因是 。
（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl 3)，进一步反应也可以制得粗硅。
其反应： SiHCl 3 (g) + H 2(g)Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 (填字母) 。
A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 D ．实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，可以适当增大压强27．（14分）含氮化合物是重要的化工原料。
存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示） 。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理 。
（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。
（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
转化Ⅲ中部分反应如下：NH 3+CO 2+H 2ONH 4HCO 3，NH 4HCO 3+NaCl （饱和）NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
①转化Ⅲ中有NaHCO 3沉淀析出的原因是 。
②欲测定某工业纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g 样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。
反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g 。
样品中碳酸钠的质量分数为 。
（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O 2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。
工作原理如图所示：n (SiHCl 3)n (H 2) Ⅰ ① ② ③ ⅡHNO 3NONO 2 NH 3 ⅢNH 3∙ H 2O NaHCO 3Na 2CO 3浓H 2SO 4较浓H 2SO 4Na 2SO 3Na 2O 2NaOH 溶液①固体氧化物作为电池工作的电解质，O 2一移向 （填字母）。
A ．电极aB ．电极b②该电池工作时, 电极a 上发生的电极反应为 。
28．（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
SO 2是硫的一种重要氧化物，为探究SO 2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO 2具有还原性。
将SO 2气体通入溴水中，溴水褪色。
写出反应的化学方程式 。
（2）已知与SO 2 Na 2O 2的反应为进一步探究Na 2O 2与SO 2的反应，用如图所示装置进行实验。
①写出A 中反应的化学方程式 。
②B 装置的作用是 。
③在F 处检验到有O 2生成，据此甲同学认为Na 2O 2与SO 2发生了反应，反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na 2O 2与SO 2反应除生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成，为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。
⑤E 装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
实验步骤实验现象实验结论将C 中反应后的 固体溶于水 白色 沉淀足量 BaCl 2溶液 稀HNO 3 仍有部分白色沉淀不溶解, 证明有Na 2SO 4生成A B C F丰台二模理综化学试题答案6-12 A C A D B B C25．（16分）（12分）加聚反应（2分）（2）c（2分）（3）CH3COCH3C3COO+CH3COOH OH+COOHCOOH（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）（6）CCH3COOHCOHCHCOOHCH3CH2+H2O（2分）（7（2分）26．（14分）CH3CCH3O（1）B （2分） （2）SiO 2(s)＋2C(s)Si(s)＋2CO(g) ΔH ＝+638.4 kJ/mol （2分）（3） ①H 2SiO 3或H 4SiO 4（2分） ②SiO 2＋2OH－SiO 32－＋H 2O （2分） ③SiO 2+ 4Mg Mg 2Si+2MgO （2分）④周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si 大于C ，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）（4）BC （2分）27．（14分） （1） ①NH 3+ H 2ONH 3∙ H 2ONH 4＋+OH －（2分）②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH －离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）（2）（3） ①混合液中NaHCO 3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO 3晶体析出（2分）②95.4%（2分） （4） ①A （2分）②2NH 3+3O 2－- 6e－N 2+ 3H 2O （2分）28．（14分）（1） SO 2 + Br 2 + 2H 2O H 2SO 4+ 2HBr （2分）（2） ① H 2SO 4 + Na 2SO 3Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O （2分）②干燥吸水（1分） ③2Na 2O 2+ 2SO 2 2Na 2SO 3+O 2（2分）④不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na 2O 2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）⑤取步骤I 中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分） 吸收液中存在SO 32一和SO 42一（2分，多答OH 一不扣分）高温催化剂 Δ 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分）（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。