《原电池化学电源》练习题.doc

原电池化学电源

原电池、化学电源跟踪测试一、选择题1．下列关于原电池的叙述正确的是A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极6．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是A ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C ．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D ．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化充电放电7．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒放出Cl2D．石墨棒放出O28．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

高三化学一轮复习【原电池化学电源】练习题

高三化学一轮复习原电池化学电源一、选择题（每题2分）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3K]3．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8）。

下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多5．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M 、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；④水溶液中，X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y 。

原电池化学电源

第二节化学反应与能量的变化一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关电池的说法不正确的是 ( )A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：锂离子电池可以充电后再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故外电路中电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失去电子生成Zn 2＋，故作为负极，D 项正确。

答案：B2．(2011·聊城模拟)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( )A ．①④B ．③④⑤C ．④⑧D ．②④⑥⑦解析：根据原电池的构成条件可知：①中一个电极，③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同且无闭合回路，故①③⑤⑧均不能构成原电池。

答案：D3．(2011·济南调研)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速率甲比乙慢解析：因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A 、B 皆错；因甲烧杯中Zn 、 Cu 用导线连接后构成原电池，加快了Zn 的溶解，故D 错；又因两杯中的Zn 都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。

答案：C4．(2011·南京模拟)关于铅蓄电池的说法正确的是() A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－―→PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－―→Pb(s)＋SO2－4(aq)解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－―→PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－―→PbO2＋4H＋＋SO2－4。

2020年高考人教版化学：原电池化学电源练习题(含答案)

2020年高考人教版化学：原电池化学电源练习题一、选择题1、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：选A 正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；铝作负极，在碱性溶液(NaOH)中的负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，B项错误；在碱性电解质溶液中总的电池反应式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO－2＋2H2O，溶液pH降低，C项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D项错误。

2．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：选C 在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻)；不活泼金属(或导电的非金属)作正极，发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A 能从电解质溶液中置换出金属单质。

所以，只有C选项符合题意。

3．将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：选D A项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。

《原电池+化学电源》练习题

《原电池+化学电源》练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是()A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜05.下列各装置能够构成原电池的是（）6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-==Fe2+D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是S x2--2e-= x S8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

作业二十一原电池化学电源

原电池化学电源(建议用时40分钟)1．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )①铜离子在铜片表面被还原②盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液③电流从锌片经导线流向铜片④铜是正极，铜片上有气泡产生⑤正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu⑥实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作⑦将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①⑤⑦B．①③④C．②⑤⑦D．④⑥⑦【解析】选A。

该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移，故①、⑤正确，②、③、④错误；取出盐桥后不能构成闭合回路，原电池不能继续工作，⑥错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，⑦正确。

2．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，H＋向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】选A。

干电池工作时，石墨为正极，锌筒为负极，电子从锌筒沿导线流向石墨，H＋在NH4Cl溶液中由锌筒一端流向石墨一端，B错误；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；若电解质溶液为酸性溶液，则氢氧燃料电池的正极反应是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。

3．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。

下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由正极向负极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移2 mol电子【解析】选D。

《原电池+化学电源》练习题

《原电池+化学电源》练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是()A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜05.下列各装置能够构成原电池的是（）6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-==Fe2+D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是S x2--2e-= x S8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

原电池化学电源练习题

原电池、化学电源练习题1．下列说法正确的是（）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

3. 下列有关化学电池的说法不正确的是（）A. 化学电池是将化学能变成电能的装置B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置4．白铁皮（镀锌铁皮）发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子转移，下列说法不正确的是（）A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H +被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A ＞B ＞C ＞DB. A ＞C ＞B ＞DC. A ＞C ＞D ＞BD. B ＞D ＞C ＞A6．将等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO 粉末。

下列各图表示氢气体积V （H 2）与反应时间t 的关系，其中正确的是（）7．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的（） 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

高考化学一轮复习《原电池化学电源》过关训练试题(word版含解析)

高考化学一轮复习《原电池化学电源》过关训练试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c答案：C解析：把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a＞b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b＞c；由实验③可知，d极溶解，则d作原电池负极，c作正极，活动性：d＞c；由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，活动性：d＞a。

综上所述可知活动性：d＞a＞b＞c。

2．利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH＋4。

下列判断正确的是()A．电子从石墨电极流向铜电极B．溶液中Cl－向石墨电极移动C．每转移1 mol电子，负极质量减少64 gD．正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH＋4答案：D解析：该装置为原电池，铜为负极，石墨为正极，电子从铜电极流向石墨电极，A错误；溶液中Cl－向铜电极移动，B错误；负极为铜电极，结合电池反应得到负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，负极生成了CuCl(s)，增重了，C错误；总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H ＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH＋4，负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，用总式减去负极反应式得到正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH＋4，D正确。

3．如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是()A．a、b极不能使用同种电极材料B．工作时，a极的电势低于b极的电势C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D．b极的电极反应式为：CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO－3＋9H＋答案：D解析：根据图示：工作时，b极上CH3COO－→HCO－3，碳原子从0价升至＋4价，b极是原电池的负极，则a极是电池的正极。

原电池化学电源试题

原电池化学电源1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( ) A ．原电池是将化学能转化成电能的装置 B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．根据下图判断，下列说法正确的是()A ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋B ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D ．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH 均增大 3．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A ．若金属片A 是正极，则该金属片上会产生H 2B ．水果电池的化学能转化为电能C ．当A 、B 分别为Zn 、Fe 金属片时，Zn 作正极D ．金属片A 、B 可以一个是铜片，另一个是铁片4．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D →导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( ) A ．A>B>C>D>E B ．A>C>D>B>E C ．C>A>B>D>ED ．B>D>C>A>E5．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)===Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A ．生成108 g 银，转移电子个数为2 molB ．Cu ＋在负极发生氧化反应C ．Ag 电极活泼，Ag 失电子发生氧化反应D ．Cl －由负极迁移到正极6．甲醇(CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理如图所示。

原电池化学电源

原电池化学电源第二节原电池化学电源一、选择题(每小题6分,共60分)1.金属M和N可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是(A)A.金属活泼性:N>MB.M逐渐溶解C.负极反应为2H++2e-H2↑D.S错误！未找到引用源。

向M极定向移动【解析】在原电池中电流方向和电子流动方向恰好相反,所以此电池中电子从N极流出,即N极为负极,金属活泼性:N>M,N极逐渐溶解,S 错误！未找到引用源。

向N极定向移动。

综上,A项正确。

2.下列关于化学电源的说法不正确的是(B)A.可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源C.普通锌锰干电池中,发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后,就不能再使用了D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池,发生电化学反应时,Zn 作为负极【解析】A项,铅蓄电池的反应式为Pb+PbO2+4H++2S错误！未找到引用源。

2PbSO4+2H2O,放电时硫酸参与反应生成水,正确;B项,原电池是将化学能转化为电能的装置,错误;C项,普通锌锰干电池为一次性电池,正确;D项,原电池中,易失电子的金属作负极,该原电池中,Zn易失电子而作负极,正确。

3.如图,石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物,下列有关说法错误的是(A)A.负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极B.石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+N错误！未找到引用源。

-e-N2O5C.电池中N错误！未找到引用源。

向石墨Ⅰ极移动D.该装置工作时化学能转化为电能【解析】A项,由题意知石墨Ⅰ极是负极,电子由石墨Ⅰ极流向石墨Ⅱ极,错误;B项,Ⅰ电极是负极,发生氧化反应,NO2中N元素化合价升高,正确;C项,原电池中阴离子向负极移动,即N错误！未找到引用源。

向石墨Ⅰ极移动,正确;D项,原电池中化学能转化为电能,正确。

4.根据如图,下列判断中正确的是(D)A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-2H2O,溶液pH降低C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D.烧杯b中发生反应Zn-2e-Zn2+【解析】该电池中,Zn失去电子生成Zn2+,电子流向铁表面,通入的O2得电子生成OH-。

高中化学原电池、化学电源练习题

高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。

2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

4．如图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。

原电池化学电源(高一)练习及答案

原电池化学电源一、选择题1、(2015·成都模拟)金属M和N可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是（）A、金属活泼性：N＞MB、M逐渐溶解C、负极反应为2H＋＋2e－=== H2↑D、SO-24向M极定向移动2、下列关于化学电源的说法不正确的是（）A、可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B、燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C、普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D、由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极3、(2015·江苏泰州三中月考)如图，石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物，下列有关说法错误的是（）A、负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极B、石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO-3－e－=== N2O5C、电池中NO-3向石墨Ⅰ极移动D、该装置工作时化学能转化为电能4、(2015·河北衡水中学调研)根据如图，下列判断中正确的是（）A、向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B、烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，溶液pH降低C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D、烧杯b中发生反应为Zn－2e－=== Zn2＋5、(2015·南昌调研)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。

反应总方程式为2Cu＋Ag2O Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是（）A、工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B、测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C、负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－=== Cu2O＋2H＋D、在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右供电。

原电池化学电源(练习题)

原电池化学电源（练习题）1．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为（）A ．A ﹥B ﹥E ﹥D B ．A ﹥B ﹥D ﹥EC ．D ﹥E ﹥A ﹥B D ．D ﹥A ﹥B ﹥E2．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是（）A ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C ．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D ．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化3．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2 Ag 2O ＋Zn ＋H 2O此电池放电时，被氧化的物质是（）A. AgB. Zn(OH)2C. Ag 2OD. Zn4．某原电池总反应的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池为( )A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(N03)3C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 45．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸。

关于这种原电池的设想正确的是（）A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时，H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH6．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。

氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －=== 2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －=== 2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是（）A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应7．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加充电放电入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是（）A．PbO2为电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42——2e—= PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强9．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC．电子从Mg电极沿导线流向Al电极D．Mg片上有气泡产生10．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。

高考化学原电池化学电源一轮复习训练1(原卷版)

原电池化学电源（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对分子质量：Li7 Zn65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·安徽淮南市·高三二模）全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。

一种以硫化物固体电解质的锂-硫电池的工作示意图如下。

下列说法错误的是A．Li和Li2S分别为电池的负极和正极B．电流由电极a经导线、锂电极，Li2S-P2S5固态电解质回到电极aC．电极a的反应为：S8+16e-+16Li+=8Li2SD．硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战2．（2021·上海高三一模）港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是A．钢柱做正极B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+C．可使化学能转变为电能D．电子由钢柱经导线流向铝块3．（2021·广东潮州市·高三二模）已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。

现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B ．Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C ．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D ．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质4．（2020·陕西榆林市·高三三模）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO 4电池多应用于公共交通，结构如图所示。

电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li ＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO 4＋xFePO 4＋Li x C n放电充电LiFePO 4＋nC 。

下列说法错误的是A ．放电时，Li +向正极移动B ．放电时，电子由负极→用电器→正极C ．充电时，阴极反应为xLi +＋nC ＋xe -＝Li x C nD ．充电时，当溶液中通过1 mol e -时，阳极质量减小7g5．（2020·福建福州市·高三二模）一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(2CHCl CCl =)所形成原电池如图所示。

原电池化学电源电化学经典练习与分析.doc

原电池化学电源电化学经典练习与分析.原电池化学电源问题组-原电池工作原理调查1。

下列装置可以构成一次电池来产生电流()答案B分析A，同一电极不能构成一次电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成一次电池；D项，锌不与电解液反应，也不产生电流。

2.对电化学知识的描述是正确的()A. CaO H2O===Ca (OH) 2，它能放出大量的热，因此该反应可被设计为一次电池，将化学能转化为电能B .一次电池的反应为Cu2 GaNo3===Cu2 GaG。

装置中的盐桥可以用含有琼脂的饱和KCl溶液填充。

一次电池的两极必须由两种活性不同的金属组成。

理论上，任何可以自发进行的氧化还原反应都可以设计为一次电池答案。

分析CaO H2O===Ca (OH) 2不是氧化还原反应，而由KCl生成的氯化银沉淀和硝酸银反应很容易防止一次电池反应的发生；电极不一定由金属制成，例如石墨棒也可以用作电极。

在内部电路中，电子从正极流向负极。

在一次电池中，相对活性的金属用作负电极，非活性金属用作正电极。

在一次电池中，正极表面必须有气泡才能产生D。

在一次电池中，答案D可能伴随着热能的变化。

分析项目A，内部电路中没有电子运动。

如果一次电池由铝、镁和氢氧化钠溶液组成，则负极为铝；第C项，如果一次电池由锌、铜和硫酸铜溶液组成，则铜会沉淀在正极表面，不会产生气泡。

4.分析下图所示的四个一次电池装置，正确的结论是()A.①②(2)镁为负电极，(3)铁为负电极，(4)镁为正电极，(2)电极反应式为6h2o 6e-==6oh-3 H2↓c，(3)铁为负电极，电极反应式为Fe-2e-==Fe2 d .铜为正电极，电极反应式为2h 2e-==H2↓答案b分析(2)镁不反应(3)介质铁在浓硝酸中容易钝化，铜和浓硝酸失去电子作为负极，A和C是错误的。

(2)中间电池的总反应是2al 2naoh 2h2o===2naalo2 3h2和负电极反应公式是2al 8oh-6e-==2alo 4h2o。

(yong)原电池_化学电源练习题.

原电池化学电源一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A 极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞B＞DC. A＞C＞D＞BD. B＞D＞C＞A2.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L与时间t(min的关系，其中正确的是 (3.根据下图，下列判断中正确的是 (A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl24．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是 (A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是 (A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。

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