第三章金属及其化合物复习

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2025届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物

第9讲钠及其氧化物[课程标准] 1.驾驭钠及其氧化物的性质及应用。

2.初步建立由宏观现象推想物质性质、结构确定性质的思维模型。

考点一钠的重要性质1．物理性质(1)色态：银白色固体。

(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。

(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa >ρ煤油。

(4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 。

加热或点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与H 2O 反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐的反应①与熔融盐的反应4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑②与盐溶液的反应(以CuSO 4溶液为例)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

[正误辨析](1)在氧气中加热时，金属钠猛烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(3)钠表面自然形成的氧化层能够疼惜内层金属不被空气氧化( )(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )(5)依据反应Na ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑，知Na 的金属性强于K( )(6)试验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√钠与水反应试验的改进与创新1．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要试验，为收集检验气体产物，某爱好小组将甲装置改进成如下乙或丙，请依据要求回答下列问题。

2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习

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第三章金属及其化合物
第12讲铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
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考点一基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化考点二 “铁三角”的相互转化及实验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
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答案
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【解析】向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
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解析
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二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物第1讲

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

金属及其化合物复习

答案：C
第三章
金属及其化合物
【例2】
将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到 ( )
人教版化学
足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和 b%的两种溶液，则a和b的关系是 A．a＝b B．a＞b
C．a＜b
【解析】
D．无法确定
Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋
【解析】由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中无 Cu2＋和 H＋，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中一定含 Fe2 ，一定无 Cu2 。
＋＋
【答案】
B
1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
第三章
金属及其化合物
【例1】
人教版化学
第三章
金属及其化合物
【例2】
人教版化学
【例 3】
某混合物 A ，含有 KAl(SO4)2 、 Al2O3 和
Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
焰色反应 1．焰色反应的实验操作
人教版化学
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
钠及其化合物 (Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，

第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物（复习）一、钠及其化合物 1、钠（1）物理性质：质地柔软、银白色金属光泽、密度比水小、熔点低、导电导热性好。

（2）化学性质①与S 、Cl 2、O 2等非金属单质反应常温：4Na+O 2==2Na 2O （白色）；加热或点燃：2Na+O 2==Na 2O 2（淡黄色） ②与水反应（滴入酚酞：浮、熔、游、响、红）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑——2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑（金属钠保存在煤油或者石蜡油中） ③与酸反应（先与酸反应）2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑——2Na+2H +==2Na ++H 2↑ ④与盐溶液反应（先与水反应）与硫酸铜溶液反应现象：浮、熔、游、响、蓝色（黑色）沉淀 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑——2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑2NaOH+CuSO 4==Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4——2OH -+Cu 2+==Cu （OH ）2↓ 2、钠的重要化合物（1）氧化物和过氧化物（漂白性强氧化性） Na 2O+H 2O==2NaOH ——2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2==Na 2CO 3——2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑反少量：+H 过量：↓反不反应二、铝及其化合物 1、铝（1）物理性质：铝为银白色轻金属，有延展性，熔点660℃。

（2）化学性质①与S 、Cl 2、O 2等非金属单质反应常温在空气中钝化，高温或在纯氧中燃烧：4Al+3O ₂==2Al ₂O ₃ 2Al+3Cl ₂==2AlCl ₃ (点燃）、2Al+3S==Al ₂S ₃ （加热） ②在沸水中反应缓慢（氧化铝保护） ③与酸反应常温在浓硫酸或浓硝酸中钝化2Al+6HCl==2AlCl ₃+3H ₂↑——2Al+6H +==2Al 3++3H ₂↑④与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑——2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑ ⑤铝热反应2Al+Fe ₂O ₃=高温=Al ₂O ₃+2Fe 、8Al+3Fe ₃O4=高温=4Al ₂O ₃+9Fe 2、铝的重要化合物（1）氧化物与酸反应：Al ₂O ₃+6HCl==2AlCl ₃+3H ₂O ——Al ₂O ₃ +6H +==2Al 3++ 3H ₂O 与碱反应：Al ₂O ₃+2NaOH==2NaAlO ₂+H ₂O ——Al ₂O ₃+2OH -==2AlO 2-+H ₂O （2）氢氧化物与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O(可用来中和胃酸)——Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O ——Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O 热稳定性：2Al(OH)3=加热=Al 2O 3+3H 2O （3）盐AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ——Al 3++3OH -==Al(OH)3↓AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ——Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH)3↓+NaCl——AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2Al(OH)3↓——2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32- NaAlO 2+CO 2+2H 2O==NaHCO 3+Al(OH)3↓——AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O==4Al （OH ）3↓——Al 3++3AlO 2+6H 2O==4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物 1、铁（1）物理性质：银白色金属，良好的金属光泽、导电导热性和延展性。

金属及其化合物复习

•掌握操作方法！
焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
2.常见离子检验的化学方法
• Ba2+加入SO4 2-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 • Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 • Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 • Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 • Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. • Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. • Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.
(2)金属与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Δ Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H2↑
高温
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
与冷水反应与热水反应与水蒸气反应不与水反应
二、金属氧化物的性质 1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
2、化学性质：
Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-9

3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。

【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。

为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

化学必修一第三章知识点及习题(含答案)

第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。

)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

一轮复习第三章金属及其化合物

Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色或黄色现象：白色沉淀加 NaOH 灰绿色红褐色现象：红褐色沉淀等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液或
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠小苏打细小白色晶体可溶于水
溶解度小于碳酸钠
色态溶解性
热稳定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、ZnO等
成盐氧化物如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物如：CO、 NO等特殊氧化物如：Na2O2 、KO2等
Na2O2
• 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质： 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )

第三章金属及其化合物知识复习最简单

第三章金属及其化合物一、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

二、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。

3④①2Na ＋ O 2 Na 2O 2 ②2Na ＋ 2H 2O ＝2Na ＋＋ 2OH －＋H 2 ↑③2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2⑤CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ⑥OH -+ CO 2= HCO 3-⑦Na 2CO 3 + Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+2NaOH ⑧HCO 3－＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32-⑧2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋H 2O ＋CO 2 ↑ ⑨CO 32-+H 2O+ CO 2= 2HCO 3-2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。

3△①4Al+ 3O 22Al 2O 3 ②2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑③2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑ ④Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O⑤Al 2O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2－＋ H 2O ⑥Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O⑦Al(OH)3 ＋ OH －＝ AlO 2－＋2 H 2O ⑧2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O⑨Al 3＋＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ ⑩AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。

①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩①3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 ②2Fe ＋ 3Cl 2 3FeCl 3③Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋H 2↑ ④Fe 2+＋2OH -＝ Fe (OH)2↓⑤Fe(OH)2 ＋ 2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O ⑥4Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3⑦Fe(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Fe 3＋＋ 3H 2O ⑧Fe 3+＋3OH - ＝ Fe(OH)3↓⑨2Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋ 2Cl － ⑩2Fe 3＋＋ Cu ＝ 2Fe 2＋ + Cu2+2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋4、其它相关方程 2Na ＋ Cl 22NaCl 2Na + S ＝ Na 2S 研磨爆炸 Cu ＋ Cl 2CuCl 2澄清石灰水通入少量CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O 继续过量CO 2 + CaCO 3+H 2O = Ca 2++2HCO 3-Mg+2H 2O(热水)=Mg(OH)2+H 2↑ 2Fe 2＋＋ 2H ++ H 2O 2 ＝ 2Fe3＋＋ 2H 2OFe 2O 3 + 6H += 2Fe 3++ 3H 2O Fe 3O 4 + 8H += Fe 2++ 2Fe 3++ 4H 2O FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H 2O+Cu 2+= Cu(OH)2↓+2Na ++ H 2↑ 三、用途广泛的金属材料合金：由两种或两种以上的金属（或者金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其化合物课件.ppt

10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B

化学一轮精品复习学案：第3章金属及其化合物单元复习三(必修1)

单元复习三【章节知识网络】一、金属及其化合物之间的转化关系 1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化MgMg( H)Mg(HC )MgSMgCl Mg222242C Cl N 点燃、点燃电解沸水Mg N 32水加热煮沸2342加碱加H S 加盐酸△△△3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化AlAl 3+Al 2O 3Al(OH)3AlO 2_ 碱性溶液强酸强碱酸性溶液碱过量强酸过量强酸强碱强碱酸电解高温金属氧化物或5.铜及其化合物间转化二.金属及其化合物对照表三.金属活动顺序表CuSO 45H 2O CuCuOCu(OH)2Cu 2OCuSO 4O 2 COH 2 乙醇含醛基化合物H 2OOH -H 2SO 4FeZn浓H 2SO 4【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥ 2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2332Na K CO NO AlO ++---、、、、 D.在含有大量Fe 3+的溶液中：4NH Na Cl SCN ++--、、、 3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤Cu 与HNO 3溶液反应，由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤4.(2012·盐城检测)若1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

第三章金属及其化合物复习课2

第三章金属及其化合物复习教学案（2）【思考】①金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。

易失去最外层电子)②在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。

）一、金属的化学性质与氧气的反应：1、钠（Na）与水的反应：实验现象：与硫酸铜溶液反应：保存方法：保存在或中【思考】Na暴露在空气中最终产物是什么？写出有关的化学反应方程式。

________________________________________________________________________________[例1]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）D．泡沫灭火剂与氧气反应：2铝（Al）与酸反应：与碱反应：[例2]称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6与氧气反应：3、铁（Fe）与水反应：与酸反应：与盐反应：[例3]下列物质不能通过化合反应得到的物质是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeSD. CuS二、金属的化合物1、钠的重要化合物[例4]将2.1g 由CO 和H 2组成的混合气体，在足量的氧气中充分燃烧后立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增重( ) A ．2.1g B ．3.6g C ．4.2g D ．7.2g[例5]过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后残留的固体是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．Na 2O 2和Na 2CO 3D ．Na 2CO 3【思考】①除杂：Na 2CO 3固体(NaHCO 3) NaHCO 3溶液(Na 2CO 3) ②怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、固体加热：产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为2、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为 3、与CaCl 2溶液反应生成白色沉淀的为2、铝的重要化合物【思考】①如何制备氢氧化铝？②明矾的化学式为，明矾的净水原理是：。

第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物一、本章内容概述金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。

其中铁是应用最广、用量最大的金属材料，铝是仅次于铁，目前已广泛应用的另一种金属材料，钠是典型的活泼金属，铜是人类最早发现和使用的金属之一，钛是稀有金属的典型代表。

它们在工业生产、科学实验和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展有密切的关系安排在第三章学习，既体现了密切联系实际的思想，又可巩固、复习前述章节中的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。

钠、铝、铁的单质和化合物的性质也是高考的热点之一。

二、学习方法指导1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

3.通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

4.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

5.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

6.通过多种多样的活动，积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

三、高考命题趋势1、各种代表金属的性质和反应现象2、综合运用一些重要化合物的性质进行解题3、铝、氧化铝、氢氧化铝的两性和Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变的氧化还原反应。

4、常见金属的冶炼方法，金属回收的重要意义。

1．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。

第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。

每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。

其中，在近几年的高考试题中，镁、铝及其化合物的内容在逐渐增加，如它们在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中都大量出现。

第三章金属及其化合物复习课教学案

第三章金属及其化合物复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1．钠及其重要化合物①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________⑥__________________________________ ⑦__________________________________ ⑧__________________________________ ⑨__________________________________ ⑩__________________________________2．铝及其重要化合物①__________________________________ ②__________________________________ ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________⑥__________________________________ ⑦__________________________________ ⑧__________________________________ ⑨__________________________________3．铁及其重要化合物①__________________________________②__________________________________③__________________________________④__________________________________⑤__________________________________⑥__________________________________⑦__________________________________⑧__________________________________⑨__________________________________ ⑩__________________________________二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。

第三章 金属及其化合物复习

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