热力学基础计算题答案
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《热力学基础》计算题答案全
1. 温度为25℃、压强为1 atm 的1 mol 刚性双原子分子理想气体,经等温过程体积膨胀至原来的3倍. (普适气体常量R =8.31 1--??K mol J 1,ln 3=1.0986) (1) 计算这个过程中气体对外所作的功.
(2) 假若气体经绝热过程体积膨胀为原来的3倍,那么气体对外作的功又是多少?
解:(1) 等温过程气体对外作功为
?
?==
=
333ln d d V V V V RT V V
RT
V p W 2分 =8.31×298×1.0986 J = 2.72×103
J 2分
(2) 绝热过程气体对外作功为
RT V p 1
311131001--=--=
--γγγ
γ 2分 =2.20×103 J 2分
2.一定量的单原子分子理想气体,从初态A 出发,沿图示直线过程变到另一状态B ,又经过等容、等压两过程回到状态A .
(1) 求A →B ,B →C ,C →A 各过程中系统对外所作的功W ,内能的增量?E 以及所吸收的热量Q .
(2) 整个循环过程中系统对外所作的总功以及从外界吸收的总热量(过程吸热的代数和).
解:(1) A →B : ))((2
1
1A B A B V V p p W -+==200 J .
ΔE 1=??C V (T B -T A )=3(p B V B -p A V A ) /2=750 J
Q =W 1+ΔE 1=950 J . 3分
B →
C : W 2 =0
ΔE 2 =??C V (T C -T B )=3( p C V C -p B V B ) /2 =-600 J . Q 2 =W 2+ΔE 2=-600 J . 2分
C →A : W 3 = p A (V A -V C )=-100 J .
150)(2
3)(3-=-=-=?C C A A C A V V p V p T T C E ν J .
Q 3 =W 3+ΔE 3=-250 J 3分
(2) W = W 1 +W 2 +W 3=100 J .
Q = Q 1 +Q 2 +Q 3 =100 J 2分 3. 0.02 kg 的氦气(视为理想气体),温度由17℃升为27℃.若在升温过程中,(1) 体
积保持不变;(2) 压强保持不变;(3) 不与外界交换热量;试分别求出气体内能的改变、吸收的热量、外界对气体所作的功.
(普适气体常量R =8.31 11K mol J --?)
解:氦气为单原子分子理想气体,3=i (1) 等体过程,V =常量,W =0
据 Q =?E +W 可知
)(12T T C M M
E Q V mol
-=
?==623 J 3分 (2) 定压过程,p = 常量, )(12T T C M M Q p mol
-=
=1.04×103
J ?E 与(1) 相同.
W = Q ???E =417 J 4分 (3) Q =0,?E 与(1) 同
W = ??E=?623 J (负号表示外界作功) 3分 4. 一定量的某单原子分子理想气体装在封闭的汽缸里.此汽缸有可活动的活塞(活塞与气缸壁之间无摩擦且无漏气).已知气体的初压强p 1=1atm ,体积V 1=1L ,现将该气体在等压下加热直到体积为原来的两倍,然后在等体积下加热直到压强为原
来的2倍,最后作绝热膨胀,直到温度下降到初温为止, (1) 在p -V 图上将整个过程表示出来. (2) 试求在整个过程中气体内能的改变.
(3) 试求在整个过程中气体所吸收的热量.(1 atm =1.013×105 Pa)
(4) 试求在整个过程中气体所作的功. 解:(1) p -V 图如右图. 2分 (2) T 4=T 1?E =0 2分
?112
11V p =
=5.6×102
J 4分 (4) W =Q =5.6×102
J 2分
5.1 mol 双原子分子理想气体从状态A (p 1,V 1)沿p ?V 图所示直线变化到状态B (p 2,V 2),试求:
(1) 气体的内能增量.
(2) 气体对外界所作的功. (3) 气体吸收的热量.
(4) 此过程的摩尔热容.
(摩尔热容C =T Q ??/,其中Q ?表示1 mol 物质在过程中升高温度T ?时所吸收的热量.)
解:(1)
)(2
5)(112212V p V p T T C E V -=-=?
2分
(2) ))((2
11221V V p p W -+=,
W 为梯形面积,根据相似三角形有p 1V 2= p 2V 1,则
)(2
11122V p V p W -=. 3分
(3) Q =ΔE +W =3( p 2V 2-p 1V 1 ). 2分
(4) 以上计算对于A →B 过程中任一微小状态变化均成立,故过程中
ΔQ =3Δ(pV ). 由状态方程得 Δ(pV ) =R ΔT , 故 ΔQ =3R ΔT ,
摩尔热容 C =ΔQ /ΔT =3R . 3分 6. 有1 mol 刚性多原子分子的理想气体,原来的压强为1.0 atm ,温度为27℃,若经过一绝热过程,使其压强增加到16 atm .试求:
(1) 气体内能的增量; (2) 在该过程中气体所作的功; (3) 终态时,气体的分子数密度.
( 1 atm= 1.013×105 Pa , 玻尔兹曼常量k=1.38×10-23 J ·K -1,普适气体常量R =8.31 J ·mol -1·K -1 )
解:(1) ∵ 刚性多原子分子 i = 6,3/42
=+=
i
i γ 1分 ∴ 600)
/(11212==-γ
γp p T T K 2分
3121048.7)(2
1)/(?=-=?T T iR M M E mol J 2分
(2) ∵绝热
W =-ΔE =-7.48×103 J (外界对气体作功) 2分 (3) ∵ p 2 = n kT 2
∴ n = p 2 /(kT 2 )=1.96×1026 个/m 3 3分 7. 如果一定量的理想气体,其体积和压强依照p a V /=的规律变化,其中a 为已知常量.试求:
(1) 气体从体积V 1膨胀到V 2所作的功;
(2) 气体体积为V 1时的温度T 1与体积为V 2时的温度T 2之比. 解:(1) d W = p d V = (a 2 /V 2 )d V
)1
1(
)/(2
12222
1
V V a dV V a dW W V V -===?? 2分 (2) ∵ p 1V 1 /T 1 = p 2V 2 /T 2 ∴ T 1/ T 2 = p 1V 1 / (p 2V 2 )
由 11/p a V =,22/p a V =
得 p 1 / p 2= (V 2 /V 1 )2
∴ T 1/ T 2 = (V 2 /V 1 )2
(V 1 /V 2) = V 2 /V 1 3
分 8. 汽缸内有一种刚性双原子分子的理想气体,若经过准静态绝热膨胀后气体的压强减少了一半,则变化前后气体的内能之比 E 1∶E 2=?
解:据 iRT M M E mol 2
1)/(=, RT M M pV mol )/(= 2分 得 ipV E 2
1=
变化前 1112
1V ip E =, 变化后2222
1V ip E = 2分 绝热过程 γγ2211V p V p =
即 1221/)/(p p V V =γ 3分
题设 1221
p p =
, 则 2
1)/(21=γV V 即 γ/121)2
1
(/=V V
∴
)21/(21/221121V ip V ip E E =γ
/1)2
1(2?=22.121
1==-
γ 3分
9. 2 mol 氢气(视为理想气体)开始时处于标准状态,后经等温过程从外界吸取了 400 J 的热量,达到末态.求末态的压强.
(普适气体常量R =8.31J·mol -2·K -1)
解:在等温过程中, ΔT = 0
Q = (M /M mol ) RT ln(V 2/V 1) 得
0882.0)/(ln
12==RT
M M Q V V mol 即 V 2 /V 1=1.09 3分 末态压强 p 2 = (V 1 /V 2) p 1=0.92 atm 2分 10. 为了使刚性双原子分子理想气体在等压膨胀过程中对外作功 2 J ,必须传给气体多少热量?
解:等压过程
W = p ΔV =(M /M mol )R ΔT 1分
内能增量
iW T iR M M E mal 2
121)/(==?? 1分
双原子分子
5=i 1分
∴ 72
1=+=+=?W iW W E Q J 2分 11.两端封闭的水平气缸,被一可动活塞平分为左右两室,每室体积均为V 0,其中盛有温度相同、压强均为p 0的同种理想气体.现保持气体温度不变,用外力缓慢移动
活塞(忽略磨擦),使左室气体的体积膨胀为右室的2倍,问外力必须作多少功? 为了使刚性双原子分子理想气体在等压膨胀过程中对外作功2 J ,必须传给气体多少热量?
解:设左、右两室中气体在等温过程中对外作功分别用W 1、W 2表示,外力作功用W ′表示.由题知气缸总体积为2V 0,左右两室气体初态体积均为V 0,末态体积各为4V 0/3和2V 0/3 . 1分
据等温过程理想气体做功: W =(M /M mol )RT ln(V 2 /V 1) 得 3
4
ln 34ln
0000001V p V V V p W == 得 3
2
ln 32ln
0000002V p V V V p W == 2分 现活塞缓慢移动,作用于活塞两边的力应相等,则
W’+W 1=-W 2
21W W W --=')32ln 34(ln 00+-=V p 8
9ln 00V p = 2分
12.一定量的理想气体,从A 态出发,经p -V 图中所示的过程到达B 态,试求在这过程中,该气体吸收的热量. .
解:由图可得
A 态: =A A V p 8×105 J
B 态: =B B V p 8×105 J ∵ B B A A V p V p =,根据理想气体状态方程可知
B A T T =,?E = 0 3分
根据热力学第一定律得:
)()(D B B A C A V V p V V p W Q -+-==6105.1?= J 2分 13. 如图,体积为30L 的圆柱形容器内,有一能上下自由滑动
的活塞(活塞的质量和厚度可忽略),容器内盛有1摩尔、温度为127℃的单原子分子理想气体.若容器外大气压强为1标准大气压,气温为27℃,求当容器内气体与周围达到平衡时需向外放热多少?(普适气体常量 R = 8.31
J ·mol -1·K -1)
解:开始时气体体积与温度分别为 V 1 =30×10-3 m 3,T 1=127+273=400 K ∴气体的压强为 p 1=RT 1/V 1 =1.108×105 Pa 大气压p 0=1.013×105 Pa , p 1>p 0
可见,气体的降温过程分为两个阶段:第一个阶段等体降温,直至气体压强p 2 = p 0,此时温度为T 2,放热Q 1;第二个阶段等压降温,直至温度T 3= T 0=27+273 =300 K ,放热Q 2
(1) )(2
3)(21211T T R T T C Q V -=-=
365.7 K
活塞
∴ Q 1= 428 J 5分 (2) )(2
5)(32322T T R T T C Q p -=-==1365 J ∴ 总计放热 Q = Q 1 + Q 2 = 1.79×103
J 5分
14.一定量的理想气体,由状态a 经b 到达c .(如图,
abc 为一直线)求此过程中
(1) 气体对外作的功; (2) 气体内能的增量;
(3) 气体吸收的热量.(1 atm =1.013×105 Pa)
解:(1) 气体对外作的功等于线段c a 下所围的面积
W =(1/2)×(1+3)×1.013×105×2×10?3 J =405.2 J 3分
(2) 由图看出 P a V a =P c V c ∴T a =T c 2分 内能增量 0=?E . 2分 (3) 由热力学第一定律得
Q =E ? +W =405.2 J . 3分
15. 一定量的理想气体在标准状态下体积为 1.0×10?2 m 3
,求下列过程中气体吸收的热量:
(1) 等温膨胀到体积为 2.0×10?2 m 3; (2) 先等体冷却,再等压膨胀到 (1) 中所到达的终态. 已知1 atm= 1.013×105 Pa ,并设气体的C V = 5R / 2. 解:(1) 如图,在A →B 的等温过程中,0=?T E , 1分
∴ ?
?===2
1
2
1
d d 1
1V V V V T T V V
V p V p W Q )/ln(1211V V V p = 3分 将p 1=1.013×105 Pa ,V 1=1.0×10?2 m 3和V 2=2.0×10?2 m 3 代入上式,得 Q T ≈7.02×102 J 1分
(2) A →C 等体和C →B 等压过程中 ∵A 、B 两态温度相同,∴ ΔE ABC = 0 ∴ Q ACB =W ACB =W CB =P 2(V 2-V 1) 3分
又 p 2=(V 1/V 2)p 1=0.5 atm 1分 ∴ Q ACB =0.5×1.013×105×(2.0-1.0)×10?2 J ≈5.07×102 J 1
分
16. 将1 mol 理想气体等压加热,使其温度升高72 K ,传给它的热量等于1.60
×103 J ,求: (1) 气体所作的功W ; (2) 气体内能的增量E ?; (3) 比热容比?.
(普适气体常量11K mol J 31.8--??=R )
解:(1) 598===??T R V p W J 2分 (2) 31000.1?=-=?W Q E J 1分 (3) 11K mol J 2.22--??==
?T Q
C p 6.1==V
p
C C γ 2分
17. 一定量的某种理想气体,开始时处于压强、体积、温度分别为p 0=1.2×106
Pa ,
V 0=8.31×10-3m 3,T 0 =300 K 的初态,后经过一等体过程,温度升高到T 1 =450 K ,再
经过一等温过程,压强降到p = p 0的末态.已知该理想气体的等压摩尔热容与等体摩尔热容之比C p / C V =5/3.求:
(1) 该理想气体的等压摩尔热容C p 和等体摩尔热容C V .
(2) 气体从始态变到末态的全过程中从外界吸收的热量. (普适气体常量R = 8.31 J·mol -1·K -1)
解:(1) 由
35
=
V p
C C 和 R C C V p =- 可解得 R C p 25= 和 R C V 2
3
= 2分
(2) 该理想气体的摩尔数 ==0
00RT V
p ν 4 mol
在全过程中气体内能的改变量为 △E =??C V (T 1-T 2)=7.48×103 J 2分 全过程中气体对外作的功为 0
1
1ln
p p RT W ν= 式中 p 1 ∕p 0=T 1 ∕T 0
则 30
1
11006.6ln
?==T T RT W ν J . 2分 全过程中气体从外界吸的热量为 Q = △E +W =1.35×104 J . 2分 18.如图所示,AB 、DC 是绝热过程,CEA 是等温过程,BED 是任意过程,组成一个循环。若图中EDCE 所包围的面积为70 J ,EABE 所包围的面积为30 J ,过程中系统放热100 J ,求BED 过程中系统吸热为多少?
解:正循环EDCE 包围的面积为70 J ,表示系统对外作正功70 J ;EABE 的面积为30 J ,因
图中表示为逆循环,故系统对外作负功,所以整个循环过程系统对外
作功为: W =70+(-30)=40 J 1分
设CEA 过程中吸热Q 1,BED 过程中吸热Q 2 ,由热一律,
W =Q 1+ Q 2 =40 J 2分
Q 2 = W -Q 1 =40-(-100)=140 J
BED 过程中系统从外界吸收140焦耳热.
2分
19. 1 mol 理想气体在T 1 = 400 K 的高温热源与T 2 = 300 K 的低温热源间作卡诺循环(可逆的),在400 K 的等温线上起始体积为V 1 = 0.001 m 3,终止体积为V 2 = 0.005 m 3,试求
此气体在每一循环中
(1) 从高温热源吸收的热量Q 1 (2) 气体所作的净功W
(3) 气体传给低温热源的热量Q 2
解:(1)
312111035.5)/ln(?==V V RT Q J 3分
(2) 25.011
2=-=T T
η.
311034.1?==Q W η J 4分 (3) 3121001.4?=-=W Q Q J 3分
20.一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程.已知气体在状态A 的温度为T A =300 K ,求 (1) 气体在状态B 、C 的温度; (2) 各过程中气体对外所作的功;
(3) 经过整个循环过程,气体从外界吸收的总热量(各过程吸热的代数和). 解:由图,p A =300 Pa ,p B = p C =100 Pa ;V A =V C =1 m 3,V B =3 m 3. (1) C →A 为等体过程,据方程p A /T A = p C /T C 得
T C = T A p C / p A =100 K . 2分 B →C 为等压过程,据方程V B /T B =V C /T C 得
T B =T C V B /V C =300 K . 2分 (2) 各过程中气体所作的功分别为 A →B : ))((2
11C B B A V V p p W -+==400 J .
B →
C : W 2 = p B (V C -V B ) = ?200 J .
C →A : W 3 =0 3分
(3) 整个循环过程中气体所作总功为
W = W 1 +W 2 +W 3 =200 J .
因为循环过程气体内能增量为ΔE =0,因此该循环中气体总吸热
Q =W +ΔE =200 J . 3分
21.1 mol 氦气作如图所示的可逆循环过程,其中ab 和cd 是绝热过程, bc 和da 为等体过
程,已知 V 1 = 16.4 L ,V 2 = 32.8 L ,p a = 1 atm ,p b = 3.18 atm ,p c = 4 atm ,p d = 1.26 atm ,试求:
(1)在各态氦气的温度. (2)在态氦气的内能.
(3)在一循环过程中氦气所作的净功. (1 atm = 1.013×105 Pa)
(普适气体常量R = 8.31 J · mol ?1· K ?1)
解:(1) T a = p a V 2/R =400 K T b = p b V 1/R =636 K T c = p c V 1/R =800 K
T d = p d V 2/R =504 K 4分
(2)
E c =(i /2)RT c =9.97×103
J 2分 (3) b -c 等体吸热
Q 1=C V (T c ?T b )=2.044×103 J 1分
d -a 等体放热
Q 2=C V (T d ?T a )=1.296×103 J 1分
W =Q 1?Q 2=0.748×103
J 2分
22.比热容比?=1.40的理想气体进行如图所示的循环.已知状态A 的温度为300 K .求: (1) 状态B 、C 的温度; (2) 每一过程中气体所吸收的净热量. (普适气体常量R =8.31 11K mol J --??)
解:由图得 p A =400 Pa , p B =p C =100 Pa , V A =V B =2 m 3,V C =6 m 3. (1) C →A 为等体过程,据方程p A /T A = p C /T C 得
T C = T A p C / p A =75 K 1分 B →C 为等压过程,据方程 V B /T B =V C T C 得
T B = T C V B / V C =225 K 1分 (2) 根据理想气体状态方程求出气体的物质的量(即摩尔数)??为
???? p A V A ??RT A ???????mol 由?=1.4知该气体为双原子分子气体,R C V 2
5=,R C P 2
7=
B →
C 等压过程吸热 1400)(272-=-=B C T T R Q ν J . 2分
C →A 等体过程吸热 1500)(2
5
3=-=C A T T R Q ν J . 2分
循环过程ΔE =0,整个循环过程净吸热
600))((2
1
=--==C B C A V V p p W Q J .
∴ A →B 过程净吸热: Q 1=Q -Q 2-Q 3=500 J 4分 23. 一卡诺热机(可逆的),当高温热源的温度为 127℃、低温热源温度为27℃时,其每次循环对外作净功8000 J .今维持低温热源的温度不变,提高高温热源温度,使其每次循环对外作净功 10000 J .若两个卡诺循环都工作在相同的两条绝热线之间,试求: (1) 第二个循环的热机效率;
(2) 第二个循环的高温热源的温度.
解:(1) 1
2
11211T T T Q Q Q Q W -=-==
η 2111T T T W
Q -= 且 1
212T T
Q Q = ∴ Q 2 = T 2 Q 1 /T 1
即 2
12
122112T T T W T T T T T Q -=?-=
=24000 J 4分 由于第二循环吸热
22
1Q W Q W Q +'='+'=' ( ∵ 22Q Q =') 3分 =''='1/Q W η29.4% 1分
(2) ='-=
'η
12
1T T 425 K 2分 24.气缸内贮有36 g 水蒸汽(视为刚性分子理想气体),经abcda 循环过程如图所示.其
中a -b 、c -d 为等体过程,b -c 为等温过程,d -a 为等压过程.试求:
(1) d -a 过程中水蒸气作的功W da (2) a -b 过程中水蒸气内能的增量??ab
(3) 循环过程水蒸汽作的净功W
(4)
循环效率?
(注:循环效率?=W /Q 1,W 为循环过程水蒸汽对外作的净功,Q 1为循环过程水蒸汽吸收的热量,1 atm= 1.013×105 Pa)
解:水蒸汽的质量M =36×10-3 kg
水蒸汽的摩尔质量M mol =18×10-3 kg ,i = 6
(1) W da = p a (V a -V d )=-5.065×103 J 2分 (2) ΔE ab =(M /M mol )(i /2)R (T b -T a )
=(i /2)V a (p b - p a )
=3.039×104 J 2分 (3) 914)/(==
R
M M V p T mol a
b b K
W bc = (M /M mol )RT b ln(V c /V b ) =1.05×104 J
净功 W =W bc +W da =5.47×103 J 3分
(4) Q 1=Q ab +Q bc =ΔE ab +W bc =4.09×104
J
η=W / Q 1=13% 3分 25.1 mol 的理想气体,完成了由两个等体过程和两个等压过程构成的循环过程(如图),已知状态1的温度为T 1,状态3的温度为T 3,且状态2和4在同一条等温线上.试求气体在这一循环过程中作的功.
解:设状态“2”和“4”的温度为T
RT T T R 2)(31-+= 2分
∵ p 1 = p 4,p 2 = p 3,V 1 = V 2,V 3 = V 4 而 111RT V p =,333RT V p =,RT V p =22,RT V p =44 ∴ 2331131/R V p V p T T =, 244222/R V p V p T = .
得 312T T T =,即 2/131)(T T T =
∴ ])(2[2/13131T T T T R W -+= 3分 26. 一卡诺循环的热机,高温热源温度是 400 K .每一循环从此热源吸进 100 J 热量并向一低温热源放出80 J 热量.求: (1) 低温热源温度;
(2) 这循环的热机效率.
解:(1) 对卡诺循环有: T 1 / T 2 = Q 1 /Q 2
∴ T 2 = T 1Q 2 /Q 1 = 320 K
即:低温热源的温度为 320 K . 3分
(2) 热机效率: %2011
2
=-
=Q Q η 2分 27.如图所示,有一定量的理想气体,从初状态a (p 1,V 1)开始,经过一个等体过程达到压强为p 1/4的b 态,再经过一个等压过程达到状态c ,最后经等温过程而完成一
个循环.求该循环过程中系统对外作的功W 和所吸的热量Q . 解:设c 状态的体积为V 2,则由于a ,c 两状态的温度相同,p 1V 1= p 1V 2 /4
故 V 2 = 4 V 1
2分
循环过程 ΔE = 0 , Q =W . 而在a →b 等体过程中功 W 1= 0. 在b →c 等压过程中功
W 2 =p 1(V 2-V 1) /4 = p 1(4V 1-V 1)/4=3 p 1V 1/4 2分
在c →a 等温过程中功
W 3 =p 1 V 1 ln (V 2/V 1) = ?p 1V 1ln 4 2分 ∴ W =W 1 +W 2 +W 3 =[(3/4)-ln4] p 1V 1 1分
Q =W=[(3/4)-ln4] p 1V 1 3分
28.比热容比=γ 1.40的理想气体,进行如图所示的ABCA 循环,状态A 的温度为300 K .
(1) 求状态B 、C 的温度;
(2) 计算各过程中气体所吸收的热量、气体所作的功和气体内能的增量. (普适气体常量 11K m ol J 31.8--??=R ) 解:(1) C →A 等体过程有 p A /T A = p C /T C
∴ 75)(
==A
c
A C p p T T K 1分
B →
C 等压过程有 V B /V B =V C / T C
∴ 225)(==C
B
C B V V T T K 1分 (2) 气体的摩尔数为 321.0mol ===
A
A A RT V p M M
ν 1分 由 γ=1.40 可知气体为双原子分子气体,
故 R C V 2
5=,R C p 2
7
= 1分
C →A 等体吸热过程 W CA =0
Q CA =ΔE CA = v C V (T A -T C ) =1500 J 2分
B →
C 等压压缩过程 W BC =P B (V C -V B ) =-400 J
ΔE BC = v C V (T C -T B ) =-1000 J Q BC =ΔE BC + W BC =-1400 J 2分
A →
B 膨胀过程 1000J )26()100400(2
1=-+=AB W J
ΔE AB = v C V (T B -T A ) =-500 J Q AB =ΔE AB + W AB =500 J 2分 29. 一气缸内盛有一定量的单原子理想气体.若绝热压缩使其体积减半,问气体分子的平均速率为原来的几倍?
解:设绝热压缩前气体的体积为V 1,温度为T 1;压缩后的体积为V 2=V 1 /2,温度为T 2;气体的比热比为?
由绝热方程得: 212111T V T V --=γγ ∴ T 2=T 1(V 1/V 2)γ-1=2γ-1T 1 2分
设绝热压缩前后,气体分子的平均速率分别为 1v 和 2v , ∵ T ∝v ∴ 1212/T T /=v v
将关系式T 2/ T 1= 2γ-1 代入上式, 得 2/)1(122-=γv v / 1分
单原子理想气体 ? =5/3≈1.67 , 1分 故 12v v /≈1.26 1分
30. 一定量的氦气(理想气体),原来的压强为p 1 =1 atm ,温度为T 1 = 300 K ,若经过一绝热过程,使其压强增加到p 2 = 32 atm .求:
(1) 末态时气体的温度T 2. (2) 末态时气体分子数密度n .
(玻尔兹曼常量 k =1.38×10-23 J·K -1, 1atm=1.013×105 Pa ) 解:(1) 根据绝热过程方程 C T p =--γγ1
有
γγ/)1(1
212)(-=p p
T T ∴ γ
γ/)1(1
212)(
-=p p T T 氦为单原子分子,=γ5/3
∴ T 2=1200 K 3分
(2) 262
21096.1?==
kT p n m ?3
2分