离子方程式正误判断

离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。

一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。

影响答题的正确率。

由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。

所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。

大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。

在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。

再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。

这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。

而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。

例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。

又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。

所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。

第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。

在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。

而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。

例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。

再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==2Na+ +H2↑这显然是错误的。

但还应注意电解质在非电离条件下的反应。

如浓 H2SO4与固体NaC1常温下的反应，就不可写成H++Cl-==HC1↑而应为：NaC1(s) + H2(浓) == Na2SO4+HC1↑。

一般情况下对于生成物我们把微溶物当作难溶物处理，即应写成化学。

但作为反应物，若为澄清的稀溶液，应写成离子形式，如澄清石灰水中，Ca(OH)2应写成Ca2+和OH-形式；若处于浊液或固体中则写化学式，如石灰乳、石灰浆中 Ca(OH)2要写成化学式Ca(OH)2。

除了可拆不可拆要注意外，我们还要注意某物质有两种离子同时参加反应时，这两种离子的个数比应与化学式中的组成一致。

如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O，就违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成，应写为Ba2+ ＋2OH-＋2H+＝BaSO4↓＋2 H2O第三步：查看离子方程式质量、电荷是否守恒。

在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。

如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。

如金属钠投入水中的反应：Na + H2O == Na++ OH-+ H2↑其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。

而Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-，Al＋2H+＝Al3+＋H2↑这些反应都违背了电荷守恒原理。

这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况，只要简单计算一下就可以将它排除。

第四步：查看离子方程式的条件注明时候正确。

离子方程式的书写要正确的标明反应条件，生成沉淀或气体的符号，也要求化学符号，化学式书写的规范。

所以在判断离子方程式书写是否正确时，我们也要考虑这一项。

例如制取氢氧化铁胶体，写成：Fe3+＋3H2O ==Fe(OH)3↓＋3H+就是错的，应该写为：Fe3+＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3H+。

只要对上述四种情况进行逐一的排查，相信能够又快又正确的选出正确的选项。

我们不妨来试一试：1、下列离子方程式书写正确的是（）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋十OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋==＋H2S↑D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O答案B 。

A电荷不守恒，C不符合反应事实，应生成Fe3＋，D氨水是弱电解质不能拆写，Al3＋与氨水反应生成Al（OH）3沉淀。

2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓答案A 。

B HClO是弱电解质不能拆写，C电荷不守恒，D漏了Cu2+与OH-的反应，不符合反应事实。

3、下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2OB 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2OC 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3－+4H+ == Cu2++NO↑+2H2OD 小苏打溶液和甲酸混合 HCO3－+HCOOH == HCOO－+CO2↑+H2O答案D 。

A醋酸是弱电解质不能拆写，B澄清石灰水是澄清的稀溶液，应写成离子形式，C 电荷不守恒。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题。

从命题的内容上看，存在以下三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。

如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

以下方法可帮您迅速判断离子方程式书写正误：（1）看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

（2）看“” “==” “↓ ” “↑”等是否正确。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成SO42-+H+ ,HCOO- 不可写成COOH –等。

（4）看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（5）看电荷是否守恒。

如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

（6）看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+2H2O 。

（7）看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

参考练习：1．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br22.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 3.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO4.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO5.下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－6.下列反应的离子方程式错误的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓9.下列离子方程式中正确的是（）A．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．铜片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3-＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋10．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH ＋AlO ＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：(1)，(2)，(3)NH3•H2O NH3↑＋H2O，(4)。