高中化学化学键与晶体结构

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高中化学的解析如何解读化学键的类型和特性

高中化学的解析如何解读化学键的类型和特性化学键是化学中最重要的概念之一，它在化合物的性质和化学反应中起着关键作用。

了解和解读化学键的类型和特性对于理解化学现象和问题至关重要。

本文将介绍解析化学键的类型和特性的几种方法和技巧。

一、轨道重叠模型解析化学键轨道重叠模型是解析化学键的一种常用方法。

它基于原子轨道之间的重叠程度来解释和预测化学键的形成和性质。

根据电子云的总体特征，化学键可以分为两类：共价键和离子键。

1. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子对来形成的键。

它通常存在于非金属原子之间。

共价键的形成需要主要考虑两个原子价层外层电子云的重叠情况。

共价键的类型包括单键、双键和三键，它们分别对应着一个、两个和三个电子对的共享。

单键通常由两个原子的两个价层外层电子云轨道之间的重叠形成。

双键由两个价层外层电子云轨道的两个电子对进行共享形成。

三键则需要三个电子对的共享。

共价键的特性包括键长、键能和键角，它们直接决定了化合物的性质、结构和反应特点。

2. 离子键离子键是指由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的静电相互作用形成的键。

离子键的形成源于原子间的电荷转移，其中正离子失去一个或多个电子形成正电荷，而负离子获得这些电子形成负电荷。

离子键的特性包括离子的电荷数和离子半径大小，它们决定了化合物的晶体结构、熔点和溶解度等性质。

二、电负性解析化学键电负性是描述原子或原子团相对吸引共享电子对的能力的物理量。

通过比较两个原子或原子团的电负性差异，可以预测和解析化学键的类型。

1. 非极性共价键当两个原子的电负性相等或接近时，它们之间形成的是非极性共价键。

非极性共价键的电子密度均匀分布在两个原子之间。

典型的非极性共价键包括氢气分子中的氢键和氮气分子中的氮键。

2. 极性共价键当两个原子的电负性差异较大时，它们之间形成的是极性共价键。

极性共价键的电子密度在空间中有明显的偏移，偏向电负性较大的原子。

极性共价键的特点是两个原子之间存在部分正负电荷分离，形成偶极子。

高中化学新教材同步选择性必修第二册第3章微专题6：晶体结构的分析与计算

微专题6晶体结构的分析与计算1．常见共价晶体结构的分析晶体晶体结构结构分析金刚石(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内(4)每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2(5)密度＝8×12 g·mol－1N A×a3 cm3(a为晶胞边长，N A为阿伏加德罗常数的值)SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“12O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数比为1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si(4)密度＝8×60 g·mol－1N A×a3 cm3(a为晶胞边长，N A为阿伏加德罗常数的值)SiC、BP、AlN (1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构(2)密度：ρ(SiC)＝4×40 g·mol－1N A×a3 cm3；ρ(BP)＝4×42 g·mol－1N A×a3 cm3；ρ(AlN)＝4×41 g·mol－1N A×a3 cm3(a为晶胞边长，N A为阿伏加德罗常数的值)2.常见分子晶体结构的分析晶体晶体结构结构分析干冰(1)每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个(3)密度＝4×44 g·mol－1N A×a3 cm3(a为晶胞边长，N A为阿伏加德罗常数的值)白磷密度＝4×124 g·mol－1N A×a 3 cm 3(a为晶胞边长，N A为阿伏加德罗常数的值)3.常见离子晶体结构的分析NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位数684F－：8；Ca2＋：4密度的计算(a为晶胞边长，N A为阿伏加德罗常数的值)4×58.5 g·mol－1N A×a3 cm3168.5 g·mol－1N A×a3 cm34×97 g·mol－1N A×a3 cm34×78 g·mol－1N A×a3 cm31．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。

高中化学第三章晶体结构与性质2分子晶体与共价晶体教案2

分子晶体与共价晶体【教学目标】1.借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质。

3.学会比较晶体的熔、沸点。

【教学重难点】分子晶体、共价键的结构特点与性质之间的关系【教学过程】1。

新课导入[模型展示]碘晶胞示意图［学生回答］观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子.晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子以共价键相结合。

[过渡]像碘晶体,只含有分子的晶体称为分子晶体.除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。

2.新课讲授1。

分子晶体［获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体.粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子之间以共价键结合。

[学生活动]观察某些分子晶体的熔点,分析分子晶体熔点的特点：分子晶体熔点低。

［讲解］分子晶体熔、沸点低，硬度小，易升华,不导电。

[设疑］哪些晶体属于分子晶体？[回答］(1)所有的非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；(2)部分非金属单质，如卤素（X2）、氧气(O2)、硫(S8）、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60（C60)、稀有气体等；（3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2等（4）几乎所有的酸;(5)绝大多数有机物。

［强调］分子晶体在熔化时,只破坏分子间作用力而不破坏化学键。

［讲解］只有范德华力，无分子间氢键，每个分子周围有12个紧邻的分子,晶体这样的结构特征称为分子密堆积，如C60、干冰、I2、O2等。

有分子间氢键但不具有分子密堆积特征，如HF、冰、NH3等。

[展示]干冰、冰、C60的晶胞结构。

［设疑]在分子密堆积中，为什么每个分子周围紧邻12个分子? [回答］以干冰晶胞为例，以上面中心分子为中心,相邻分子有其面顶角的4个分子、侧面中心的4个分子、与其面相邻的晶胞的侧面中心的4个分子，即12个分子。

［思考讨论]为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小?[回答]冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的.由于氢键具有一定的方向性,每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。

高中化学选修知识点总结晶体结构与性质

第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别;2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;3.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质;5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别;要点精讲一.晶体常识1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固;②气态物质冷却不经液态直接凝固凝华;③溶质从溶液中析出;3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元;晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”;4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞;中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法1不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体;金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低;2原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅3离子晶体一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高;4分子晶体①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高;②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高;③组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔、沸点越高;④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低;5金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高;三.几种典型的晶体模型。

高中化学选修3人教版：第三章晶体结构与性质-归纳与整理

NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
F2，Cl2，Br2，I2
F2 < Cl2 < Br2 < I2
三.四种晶体的比较
晶体类型离子晶体晶体粒子阴、阳离子
60°
(W/124) ×6 ×NA
晶体中Na+和Cl-间最小距离为a cm，计算NaCl晶体的密度
4 58.5g mol 1 N A mol 1
(2acm)3
29.25 a3 NA
g
cm3
第一单元晶体的类型与性质
2、晶体举例：
NaCl的晶体结构：
6：6
CsCl的晶体结构：
《晶体结构与性质－归纳与整理》
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体有(能自发呈现多面体外原子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体没有(不能自发呈现多面原子排列相对无序体外形)
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象.
• (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
2.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
3.晶体的特性
• 有规则的几何外形 • 有固定的熔沸点 • 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各
向异性
二.晶胞
• 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元

高中化学复习晶体的结构和性质

晶体结构
晶体的概念
• 什么叫晶体? 通过结晶过程形成的具有规则几何外形
的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。
• 决定晶体物理性质的因素是什么? 构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体
的硬度越大。
离子晶体
• 离子晶体的概念
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1) 解：在该晶体中最小正方体中所含的
• 石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。
• 石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。
知识归纳
晶体类型构成微粒微粒间作用熔沸点硬度实例
离子晶体离子
离子键
较高硬且脆 NaCl CsCl
(1) 固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是______,理由是:_______________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__,并简述其理由：__. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所Байду номын сангаас单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70 分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_____,六边形数为______.
晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。

高中化学物质结构与性质专题讲解

一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

共价键的三个键参数概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。

σ键较稳定，而π键一般较不稳定。

共价键具有饱和性和方向性两大特征。

2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

高中化学物质结构知识点总结

高中化学物质结构知识点总结高中化学中的物质结构涉及到分子结构、晶体结构和材料结构等方面的知识。

下面将对高中化学的物质结构知识点进行总结：1.原子和分子结构：-原子由原子核和围绕其运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子具有负电荷。

-元素是由相同原子数目的原子组成的纯物质。

-分子是由原子通过化学键连接而成的。

-分子式是用来表示分子中原子种类和个数的符号表示法。

2.分子的空间构型：-分子的空间构型指的是原子在空间中的排列方式。

-分子的空间构型主要由电子排布和化学键的构型决定。

-键角、键长、键能等是描述分子空间构型的重要参数。

3.分子间相互作用力：-分子间相互作用力是分子之间的吸引力和排斥力。

-范德华力是由于分子极化引起的吸引力，是分子间最普遍的相互作用力。

-静电力是由于带电粒子之间相互作用产生的力。

-氢键是特殊的静电相互作用力，存在于氢原子与电负性较大的原子之间。

4.晶体的结构：-晶体是由原子、离子或分子按照一定的方式排列而成的固体。

-晶体结构由晶胞、晶格和晶面组成。

-晶体结构可以通过X射线衍射进行表征。

5.材料的结构和性质：-材料的结构决定了其性质。

-学习材料结构可以有助于设计和制备新材料。

-材料的结构可以通过扫描电子显微镜和透射电子显微镜等仪器进行观察和分析。

6.非晶态：-非晶态是指没有明显的长程有序结构的固态物质。

-非晶态常见于一些金属、硅和玻璃等物质中。

-非晶态具有特殊的物理和化学性质。

7.生物大分子的结构：-生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖和脂类等。

-蛋白质具有复杂的空间结构，包括一级、二级、三级和四级结构。

-核酸是由核苷酸组成的，包括DNA和RNA两种。

-多糖是由单糖分子通过糖苷键连接而成的。

-脂类主要由脂肪酸和甘油组成，具有亲水性和疏水性。

以上是高中化学物质结构知识点的简要总结。

学习和理解这些知识对于化学学科的深入学习和应用具有重要意义。

高中化学化学键

高中化学化学键化学键是化学中的重要概念，它描述了物质中原子之间的相互作用。

化学键的类型和特性决定了物质的性质和反应。

在高中化学中，我们将学习和了解不同类型的化学键，例如离子键、共价键和金属键。

本文将详细介绍这些化学键的特点和应用。

一、离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的化学键。

通常情况下，金属和非金属元素形成离子键。

在离子键中，金属元素会失去电子，形成正离子，而非金属元素会得到电子，形成负离子。

正负电荷之间的相互吸引力导致正负离子靠近并形成晶体结构。

离子键的特点是：1. 离子键通常具有高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强烈静电吸引力才能使离子分离。

2. 离子化合物通常是固体，在固体状态下，它们的离子排列有序，并形成晶体结构。

3. 离子键可以在水中产生电解质溶液，因为水分子可以将离子包围并使其溶解。

离子键的应用广泛。

例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的离子化合物，其在食盐中有重要应用。

离子键也在许多陶瓷和玻璃材料中起到关键作用。

二、共价键共价键是由原子间共享电子形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定状态。

共价键可以进一步细分为非极性共价键和极性共价键。

非极性共价键的特点是：1. 共享电子对是均匀分布在两个原子之间的，电云密度相等。

2. 非极性共价键的典型例子是氢气（H2）。

在氢气中，两个氢原子共享电子对，形成一个稳定的分子。

极性共价键的特点是：1. 共享电子对在原子之间不均匀分布，电云密度不相等。

2. 极性共价键通常涉及两种不同的元素。

在极性共价键中，电子对更倾向于与电负性较大的原子共享。

共价键广泛应用于有机化合物和许多无机化合物。

例如，水分子（H2O）中的氧原子与两个氢原子之间形成了极性共价键。

三、金属键金属键是金属元素中原子之间的化学键。

在金属中，金属原子通过自由移动的电子云相互吸引，并形成金属键。

金属键的特点是：1. 金属中的原子以紧密堆积的形式排列。

2. 金属键不局限于特定位置，金属中的自由电子可以在整个金属结构中自由移动。

高中化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节：离子晶体

（A）1:3:1 （B） 2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:3
立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有
棱上粒子为4个晶胞共有面上粒子为2个晶胞共有
A:B:C = 1/8×8 : 1/2×6 : 1 = 1 : 3 : 1
练习 5 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是 (AB3C)
（5）配位数：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
(4) 导电性固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
（1）NaCl晶体中离子的配位数
3 1 6 1 2 5 4 3 6 2
5
4
这几个Na+在空间构成的几何构型为正八面体。
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。每个Na+周围距离最近的Na+有 12 个
氯化钠晶体结构
6
4 1 3 5 2
TO目录 TO模型
思考：与一个钠离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？距离是多少？（图示距离为 a）
a
氯化钠晶体结构
11 5 9 2 8
TO目录 TO模型
思考：与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠离子有多少个？距离是多少？（图示距离为 a）
特殊： AlCl3、NH4Cl等
常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
讨论一：
NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？ 1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl 能导电。 2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使 Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导电。

人教版高中化学必修第1册第四章第三节《化学键》

非金属单质、某些共价化合物和离子化合物
共价化合物和某些离子化合物
【整理归纳】离子化合物和共价化合物
物质类别化学键
离子化合物含有离子键
常见代表物
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物
性质特点
熔融态能导电熔沸点高、硬度大、
Cl
··
··O·· +·H
+ Cl
HCl的形成过程： H
+ Cl
··
H
O··
H
Cl Cl
H
Cl
书写格式：原子的电子式
分子的电子式
【学习评价】写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl
N2
N≡N
【新概念】共价化合物 ——以共用电子对形成分子的化合物
只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
物质类别
常见代表物
共价化合物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
性质特点
液态不能导电熔沸点低、易挥发
【整理归纳】化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接 ④右侧写化合物的电子式
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并

高中化学化学键知识点归纳总结

高中化学化学键知识点归纳总结化学键是化学反应中物质之间形成的键，用于连接原子或分子。

它在化学中起着至关重要的作用，是化学反应和分子结构的基础。

以下是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。

一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力而形成的。

在离子晶体中，阳离子和阴离子以离子键相连，具有高熔点和脆性。

1. 电离能与电子亲和能金属离子的电离能较低，容易失去电子形成正离子，而非金属元素具有较高的电子亲和能，更容易获取电子形成负离子。

2. 离子半径离子半径是离子在晶体中静止状态下的半径。

通常，阳离子的半径较小，阴离子的半径较大。

离子半径之间的差异会影响离子键的稳定性。

二、共价键共价键是由同或不同原子间的电子对之间的共享而形成的。

共价键通常形成于非金属之间，常见的共价键有单键、双键和三键。

1. 共价键的原子轨道重叠共价键的形成需要原子轨道之间的重叠。

sigma（σ）键是轴向重叠，pi（π）键则是平行重叠。

2. 价电子的数目和结构共价键的强度和键长取决于参与共享的价电子对数量。

较多的价电子对会导致较强的键和较短的键长。

三、金属键金属键是由金属原子中的自由电子形成的。

金属键通常在金属元素间形成，具有高熔点和良好的导电性、热导性。

1. 金属晶格金属结构由正离子构成的离子晶格和自由电子组成的电子海构成。

正离子在离子晶格中排列有序。

2. 电子的流动性金属中的自由电子能够自由地在金属结构中移动，形成电流和热传导。

四、氢键氢键是由含有氢原子的化合物与带有较电负性的原子之间的氧化还原反应而形成的键。

氢键在生物分子的结构和相互作用中起着重要作用。

1. 氢键的形成条件氢键的形成需要一个氢原子，一个带电负的原子（通常是氧、氮或氟）和一个可供氢作电子给体的基团。

2. 氢键的稳定性氢键比较强，但相对于共价和离子键而言，仍较弱。

所以氢键在许多化合物中都可以形成和断裂。

以上是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。

22人教版高中化学新教材选择性必修2--课时1 金属键与金属晶体

B. 反应中易失电子
C. 良好的延展性
D. 良好的导热性
[解析] A 、 C 、 D 三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶
体结构所决定的。 B 项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体
结构无关。
3. 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( B )
A. 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的粒子间的强烈相互
则熔、沸点比镁高，故答案选 C 。
5. 金属不透明的原因是( B )
A. 自由电子能够反射所有频率的光
B. 自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出
C. 金属阳离子能够反射所有频率的光
D. 金属阳离子能够吸收所有频率的光
[解析] 由于固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，
“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明。
性质。
知识点金属键与金属晶体
1.金属键
（1）定义：在金属晶体中原子之间由金属阳离子与自由电子形成的强烈的
相互作用。
金属阳离子
自由电子
（2）成键粒子：① ____________和②__________。
金属单质
合金
（3）成键条件：③__________或④______。
（4）成键本质
价电子
电子气理论：金属原子脱落下来的⑤________形成遍布整块晶体的“电子
作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所
以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键
无饱和性和方向性
D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

高中化学选修三_晶体结构及性质

晶体构造与性质一、晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自性微观构造晶体有〔能自发呈现多面体外形〕原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无〔不能自发呈现多面体外形〕原子排列相对无序晶体呈现自性的条件：晶体生长的速率适当得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自性；②各向异性〔强度、导热性、光学性质等〕③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射〔区分晶体和非晶体最可靠的科学方法〕2.晶胞--描述晶体构造的根本单元.即晶体中无限重复的局部一个晶胞平均占有的原子数=×晶胞顶角上的原子数+×晶胞棱上的原子+×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心的原子数思考：以下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图.它们分别平均含几个原子.eg：1.晶体具有各向异性。

如蓝晶〔Al2O3·SiO2〕在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。

晶体的各向异性主要表现在〔〕①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④2.以下关于晶体与非晶体的说确的是〔〕A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体一定是无色透明的固体C.非晶体无自性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体3.以下图是CO2分子晶体的晶胞构造示意图.其中有多少个原子.二、分子晶体与原子晶体1.分子晶体--分子间以分子间作用力〔德华力、氢键〕相结合的晶体注意：a.构成分子晶体的粒子是分子b.分子晶体中.分子的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a.较低的熔、沸点b.较小的硬度c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电d.“相似相溶原理〞：非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极性溶剂②典型的分子晶体a.非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b.酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等c.局部非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d.局部非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f.大多数有机物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等③构造特征a.只有德华力--分子密堆积〔每个分子周围有12个紧邻的分子〕CO2晶体构造图b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的构造为例.可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2.原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状构造的晶体注意：a.构成原子晶体的粒子是原子 b.原子间以较强的共价键相结合①物理性质a.熔点和沸点高b.硬度大c.一般不导电d.且难溶于一些常见的溶剂②常见的原子晶体a.某些非金属单质：金刚石〔C〕、晶体硅(Si)、晶体硼〔B〕、晶体锗(Ge)等b.某些非金属化合物：碳化硅〔SiC〕晶体、氮化硼〔BN〕晶体c.某些氧化物：二氧化硅〔SiO2〕晶体、Al2O3金刚石的晶体构造示意图二氧化硅的晶体构造示意图思考：1.怎样从原子构造角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体〞.这种说法对吗.eg：1.在解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时.与键能无关的变化规律是〔〕A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.N2可用做保护气2.氮化硼是一种新合成的无机材料.它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。

高中化学的归纳化学键的种类及特性总结

高中化学的归纳化学键的种类及特性总结化学键是化学上发生的原子间相互作用，是物质构建的基础。

根据电子的互相共享或转移程度，化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型，每种类型的化学键都有其独特的特性和重要的应用。

一、共价键共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。

共价键式化合物的特点是电中性和非电解质。

1. 单共价键：两个原子共享一对电子，形成一条单共价键。

比如氨气（NH3）的氮原子和氢原子之间就是通过单共价键连接的。

单共价键的化合物通常是气体或液体，具有较低的解离度。

2. 双共价键：两个原子共享两对电子，形成一条双共价键。

比如氧气（O2）的两个氧原子之间就是通过双共价键连接的。

双共价键的化合物通常是液体或固体，具有较高的解离度。

3. 三共价键：两个原子共享三对电子，形成一条三共价键。

比如氮气（N2）的两个氮原子之间就是通过三共价键连接的。

三共价键的化合物通常是气体，具有较高的解离度。

二、离子键离子键是通过正负电荷的吸引力而形成的化学键。

离子键的化合物通常是电解质，具有较高的溶解度。

1. 阳离子：失去电子而带正电荷的离子称为阳离子。

比如钠离子（Na+）就是通过失去一个电子而形成的。

2. 阴离子：获得电子而带负电荷的离子称为阴离子。

比如氯离子（Cl-）就是通过获得一个电子而形成的。

3. 离子晶体：由阳离子和阴离子按比例组成的晶体结构。

比如氯化钠（NaCl）就是由一个钠离子和一个氯离子组成的。

三、金属键金属键是金属原子通过电子互相流动形成的化学键。

金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性。

1. 金属结构：金属原子以紧密排列的方式排列在晶格中，每个金属原子都与周围多个金属原子共享电子。

2. 自由电子：金属中的电子可以自由移动，形成电子云，使金属具有优异的导电性和热导性。

总结：化学键是构成物质的基本单位，根据电子的互相共享或转移程度，化学键可分为共价键、离子键和金属键三种类型。

共价键通过电子的共享形成，具有电中性和非电解质的特点；离子键通过正负电荷的吸引形成，通常是电解质，具有较高的溶解度；金属键通过金属原子间电子的互相流动形成，使金属具有优异的导电性和热导性。

化学键与晶体类型基础知识归纳

化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。

如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。

2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。

如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。

3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。

如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。

4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。

构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。

二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。

2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。

金属键存在于金属和合金中。

3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。

（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。

存在于非金属单质中。

某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。

少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。

（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。

所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。

高三化学结构部分知识点

高三化学结构部分知识点化学结构是高中化学中的重要考点之一，它主要涉及物质的组成、形态和性质等方面的知识。

掌握好化学结构的知识点对于高三化学的学习和备考具有重要意义。

下面，我们将详细介绍高三化学结构部分的知识点。

一、物质的构成1. 原子：物质的最小单位是原子，它由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，例如氢、氧、金等。

元素通过化学符号表示，如H代表氢，O代表氧。

3. 分子：相同或不同原子通过共价键连接而成，是物质的基本单位。

如H2代表氢气，O2代表氧气。

4. 离子：指具有电荷的原子或原子团，可分为阳离子和阴离子。

阳离子带正电，阴离子带负电。

如Na+代表钠离子，Cl-代表氯离子。

二、化学键1. 离子键：由正负电荷的离子通过电荷吸引力结合而成，常见于金属与非金属的化合物中，如NaCl。

2. 共价键：由两个或多个原子通过电子的共用来相互连接，常见于非金属之间的化合物中，如H2O。

3. 金属键：金属元素中的原子通过电子云共享而连接，形成一种金属结构，如Fe, Cu。

三、分子结构1. 线性分子：分子中的原子排列在一条直线上，如二氧化碳（CO2）。

2. 非线性分子：分子中的原子排列不在一条直线上，如水分子（H2O）。

3. 极性分子：分子中的原子间存在电荷不均匀分布，导致分子具有正负极性，如水分子（H2O）。

四、等电子体与共价键等电子体指具有相同电子数或相同电子排布的物质，由于它们具有相同的电子结构，因此它们在化学性质上通常具有相似性。

共价键是通过共享电子实现的，当原子之间共享的电子对数目相等时，它们的价电子层就变成等电子体。

五、分子与晶体分子和晶体是物质存在的两种基本形式。

1. 分子：由非金属元素或非金属化合物构成，分子间通过相互作用力连接。

分子可以是单质，如氢气（H2），也可以是化合物，如水（H2O）。

2. 晶体：由金属或离子化合物构成，晶体结构呈规则排列。

高中化学《晶体的结构与性质》教案

高一化学晶体的结构与性质
【教材及学情分析】
本课是第三章的最后一课时，安排在两种化学键的学习之后，学完了离子晶体和共价化合物的概念。

学生在之前的学习中已经掌握了离子键、共价键的概念，知道了离子晶体的判断方法与特点。

在此基础上进行拓展和延伸，学习分子晶体和原子晶体的结构与性质，并最终能总结三种晶体的结构与性质特点，具有一定的思考性，但属于能力范围之内。

【教学目标】
知识与能力：
1.知道各晶体性质特点和差异。

2.学会判断晶体种类
过程与方法：
1.感受化学模型方法在物质结构研究中的作用；
2.感受从个别到一般的思维方法。

情感态度价值观：了解物质宏观性质和微观结构的联系，体验“结构决定性质”的观念。

【教学重点】各晶体结构特点以及性质特点。

【教学难点】各晶体的结构特点。

【板书设计】
四、晶体的结构与性质
1、晶体：具有规则的几何外形和固定熔沸点的固体。

2、几种不同类型的晶体
（1）离子晶体：通过离子键结合的晶体
（2）分子晶体：通过分子间作用力结合而成的晶体。

分子间作用力：分子间存在的微弱的相互作用。

3、原子晶体：原子间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体。

【教学过程】。

高中化学结构知识点总结

高中化学结构知识点总结高中化学结构知识点总结一、介绍在高中化学学习过程中，结构是一个非常重要的知识点，它关乎着物质的性质和变化。

了解不同物质的分子结构和晶体结构，可以帮助我们理解它们的性质和相互作用。

本文将从以下几个方面对高中化学结构进行总结和深入探讨。

二、基础概念1. 原子：原子是构成物质的最小基本单位，由质子、中子和电子组成，具有正电荷、中性和负电荷。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素组成的纯物质。

3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。

4. 离子：离子是由失去或获得电子而带有正或负电荷的物质。

5. 分子式和结构式：分子式是用元素符号表示分子中原子的数量，结构式表示分子中原子的排列方式。

三、分子结构1. 键的类型：化学键分为共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共享电子对而形成的，离子键是通过正负离子吸引力而形成的，金属键是金属中离子间形成的强大吸引力。

2. 电子排布：根据电子排布原理，电子倾向于占据最低能级的轨道，即原子轨道中最接近原子核的轨道。

3. 极性分子和非极性分子：极性分子由带正和带负电荷的部分组成，非极性分子在整体上没有带电荷。

4. 杂化轨道：杂化轨道是由不同类型的原子轨道混合而成的，它们形成新的轨道来容纳电子。

四、晶体结构1. 晶体单元：晶体是由基本的晶体单元重复堆积而成的，晶体单元是最小的具有晶体特性的一部分。

2. 晶体结构：晶体结构有多种类型，如简单立方结构、体心立方结构和面心立方结构等。

3. 晶格点：晶格点是晶体中原子、离子或分子所占据的位置。

4. 晶体特性：晶体的特性与晶体结构有关，例如硬度、透明度和导电性等。

五、个人观点和理解化学结构是化学学习的基础，它帮助我们理解物质的构成和性质。

通过了解不同物质的分子结构和晶体结构，我们可以推断它们的性质和行为。

化学结构的研究不仅与实际生活息息相关，也为其他科学领域的研究提供了基础知识。