大学化学(1)》模拟试题分解
大学有机化学模拟题
模拟试题一（第一学期）一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。
1. 2. 3.5.7.8.9.10.(CH 3)2CH 3COOCH 2OH O 2N NHCOCH 32，7，8—三甲基癸烷2—氯—4—溴异丙基苯2—硝基—2`—氯联苯(2Z,4E)-己二烯O CH 34.C C I H C HCCH 3ClCOOHHO C 2H 5H HO6.二、回答问题。
1．下列反应哪一个较快，为什么？ClHCH 3HCH 3H 3HClCH 3HCH 3H 3CH 3H A.B.2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。
A. B.C. D.3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序：Cl CH 3CH 2ClA. (CH 3)2CHClB. D.C.4．判断下列化合物的酸性大小：CH 2CH 3CH 3A.B.C.5．解释下列实验事实。
CH CH 3CH CH 2OHOCH 3CH 3CH CH 2OCH 3OH6．用化学方法鉴定下列化合物。
丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。
三、完成下列反应。
1.2.3.4. CH 2=CHCH 2C CH + H 25.6.7.8.9.10.+ CH 3CClC CH 2OO+CHOCH 3+ Br 2高温Pd-BaSO 4CH 3CH 3H 3C+ HClCH 3(1)O 32CH 3CH=CH 2 + HBrCl ClNO 2CH 2CHCH 2CH 3BrCH 2OHPBr 3CH 3C(CH 3)311.12.13.CHO + CH 3CHOO + HOCH 2CH 2OH14.CH 3CH=CHCHO(1)LiAlH 4(2)H 2O四、写出下列反应的机理。
1.2CH 3CHO2.CH 3CH=CH 2 + HBrROORCH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2Br五、合成题。
1. 以乙炔为原料合成CH 2CH 2CH 2CH 3NO 22. 以苯为原料合成 （其它试剂任选）3. 以苯和丙酮为原料合成CH 2CH=C(CH 3)2C 2H 5C 2H 5六、推导结构。
《大学化学》复习学习材料、试题与参考答案
《大学化学》习题答案复习学习材料、试题与参考答案一、单选题1.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（B）A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用2.下列各组量子数合理的是（C）A.B.C.D.3.下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）A.B.C.D.4.下列物质中不属于毒品的是（B）A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒5.下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽6.稀溶液依数性中心的核心性质是（D）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降7.盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8.下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（C）A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播9.导电性能最好的金属是（A）10.在定温定压条件下，某反应的，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定11.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:（D）A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高12.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压13下列分子中键角最大的是：（C）A.B.C.D.14.已知氢氧化合反应：，反应，要有利于取得的最大转化率，可采取的措施是（A）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15.下列对于功和热叙述中正确的是（A）A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定16.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B.HIC.D.17.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（B）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的溶液C.0.1mol/L的溶液D.0.5mol/L的溶液18.下列常用的能源中，属于新能源的是（C）A.石油B.天然气C.氢能D.水能19.下列各物质的化学键中，只存在键的是（C）A.B.C.D.无法确定20.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）A.沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对21.以电对与组成原电池，已知，则反应物是（A）A.B.C.D.22.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动23.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定24.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；；（2）B+C=D；；则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（B）A.B.C.D.25.下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.D.26.在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（A）A正向自发进行B逆向自发进行C视具体情况而定D不能确定27.试指出下列物质中何者不含有氢键（B）A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH228.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(A)A阴极B阳极C阴阳两极D无法确定29.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是A.PhB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度31.下列各物质结构中，含有叁键的是 (C)A.乙烯B.H2OC.N2D.BF332.一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度二、多选题33.下列各种与爱滋病人接触途径中会感染爱滋病的是 (ABD)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播34.下列对于功和热叙述中错误的是 (BCD)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定35.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (ABD)A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动三、判断题36.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。
化学模拟题及参考答案
化学模拟题及参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、硫酸的纯品为无色透明( )液体。
A、浑浊B、水状C、油状D、悬浊正确答案：C2、硫磺属于易燃固体，与( )接触形成爆炸性混合物，燃烧时会散发有毒刺激性气体。
A、催化剂B、有机过氧化物C、水D、氧化剂正确答案：D3、过氧化氢又称为( )。
A、电石B、盐酸加里C、双氧水D、重水正确答案：C4、处理有机过氧化物险情时，要考虑其具有( )。
A、还原性B、本身燃爆性C、液化性D、气化性正确答案：B5、被吸附的物质分子只是固定下来，并没有发生化学变化，所以称为( )。
A、生物吸附B、物理吸附C、个人吸附D、化学吸附正确答案：B6、军事毒剂侦检仪指示灯绿灯缓慢闪烁是( )。
A、仪器功能失常B、初始化C、气流稳定中D、有毒物质报警正确答案：C7、就目前化学防护发展的技术、战术水平，从大的方面来说，其主要措施有( )。
A、报知和侦察B、组织实施、观察报知、侦察利用个人防护装备消毒和急救C、组织实施观察D、利用个人防护装备消毒和急救正确答案：B8、氧氯化磷的俗称( )。
A、磷酰氯、三氯氧磷B、保险粉、低亚硫酸钠C、电石、二碳化钙D、磷正确答案：A9、下列有机物中能与水混溶的是( )。
A、丙三醇B、丙烷C、苯D、硝基苯正确答案：D10、纯路易氏剂工业品有( )和强烈刺激气味。
A、天竺葵味B、醋味C、芥末味D、水果味正确答案：A11、煤气内含有的( )能与人体中的血红素化合，造成缺氧，使人昏迷不醒，当发生煤气中毒呼吸停止时应立即转移到空气新鲜处。
A、一氧化碳B、二氧化碳C、一氧化氮D、二氧化硫正确答案：A12、能使受染人员90%以上死亡的毒物量可用( )表示。
A、LC100B、LD100C、LC50D、LD50正确答案：B13、危化品槽车交通事故处理时，洗消站的设置地点是( )。
A、重危区B、轻危区C、危险区与安全区交界处D、中危区与轻危区交界处正确答案：C14、高氯酸能与( )形成灵敏性强的爆炸混合物。
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
大学化学(1)》模拟试题分解
大学化学(1)》模拟试题分解《大学化学》模拟试题参考答案与评分标准注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题 1. 已知：A + B → M + N(??rHm)1 = 35 kJ·mol-12M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = －80 kJ·mol则A + B → D 的(?H?rm)3 是。
(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)ΔrH?m>0 欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施。
(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自能变为零，则反应。
1 (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是。
(A)HBr(B) HF(C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7 H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是。
(A) Sn2+和Fe3+(B) Cr2O72-和Sn2+(C)Cr3+和Sn4+ (D) Cr2O72-和Fe3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是。
大学化学专业模拟测试题参考答案
大学化学专业模拟测试题参考答案一、选择题（每题5分，共计50分）1. 答案：B解析：推断具体化学式，找出氧原子数相等的各式中，氢原子数最小的那一种。
2. 答案：C解析：氧元素单质为O2，氯气为Cl2，根据化合价规则可得到氧含量与氯含量的比例，即O2:Cl2=1:4，经计算得到 2 * (4 / 2) = 4。
3. 答案：A解析：根据 pKa 值来比较物质酸性的强弱，pKa 值越小，酸性越强。
4. 答案：D解析：此反应可以看作是将氯甲烷中的氯原子进行去原子化，生成CH3-和Cl-。
5. 答案：B解析：氧在两种化合物中的质量不变，由此可推测在两种化合物中氧元素的个数相等。
6. 答案：C解析：根据题意，CO2中含有原子的个数为 3 * 2 + 1 = 7，因此CO2 的摩尔质量为 12 + 2 * 16 = 44。
7. 答案：A解析：这是一个简单的平衡反应题，根据反应物的摩尔比例，可以得到两个物质在反应中的质量比例，进而计算出剩余物质的质量。
8. 答案：D解析：醋酸的化学式为CH3COOH，根据化合价进行简单计算可得。
9. 答案：C解析：一般来说，金属氧化物在水中的溶解度较低。
10. 答案：B解析：O2为氧气，Fe2O3为三氧化二铁，通过不同化学式的比较，可以得出分子内氧原子的个数。
二、填空题（每题5分，共计20分）11. 答案：40解析：通过单位换算可以得到答案，注意转换时要保留合适的有效数字。
12. 答案：4.5解析：氢氧化铝为弱碱，在水中不完全离解，因此可以用离解度公式计算得出。
13. 答案：10.5解析：通过化学方程式的配平，可以得到一定质量的反应物所生成的新物质的质量。
14. 答案：18解析：反应物的化学式中氧原子的个数不变，因此新生成的物质中氧原子的个数也应为2。
15. 答案：0.5解析：通过方程式的配平，可以得出反应的摩尔比例，进而计算出醋酸的摩尔质量。
三、简答题（每题20分，共计60分）16. 答案：二氧化碳、水解析：根据化学方程式以及反应物与生成物的化学式所包含的元素，可以得出答案。
大学无机化学第一章试题及答案
第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念,学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2:掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失.3:掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算错误!物质的量浓度(符号：B c 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
错误!质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•)：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量.错误!质量分数（BB m m ω=）:B 的质量与混合物的质量之比。
错误!摩尔分数（B B nnχ=)：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2:了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响,比较其熔沸点差异。
Ⅱ 习题 一 选择题：1。
如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版）A。
气泡 B.分化 C。
潮解 D。
不受大气组成影响2。
严格的讲,只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A。
气体为分子见的化学反应忽略不计B。
各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3。
在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40。
《有机化学》练习题(大学)(一)芳烃
第八章 芳烃一.选择题A1. C 6H 5OCH 3(I),C 6H 5COCH 3(II),C 6H 6(III),C 6H 5Cl(IV)四种化合物硝化反应速率次序为:(A) I >III>II>IV (B) I>III>IV>II (C) IV>I>II>III (D) I>IV>II>IIIC2.起硝化反应的主要产物是:BC3. 硝化反应的主要产物是:C4. 苯乙烯用热KMnO 4氧化,得到什么产物?A5苯乙烯用冷KMnO 4氧化,得到什么产物?C6. C 6H 6 + CH 3Cl (过量) 100℃ 主要得到什么产物?CO 2H NO 2(A)(B)(C)(D)CO 2H NO 22O 2N CO 2H NO 2CO 2H NO 2NO 2CO 2H NO 2NO 2NO 2(C)(D)(B)(A)O 2N NO 2NO 2NO 2NO 2NO 2NO 2NO 2(C)(D)(B)(A)CH 2COOH CH OH CH 2OH CO 2H CH 2CHO (C)(D)(B)(A)CH 2COOH CH OH CH 2OH CO 2H CH 2CHO (C)(D)(B)(A)CH 3CH 3CH 33CH 3CH 3CH 3CH 3C7. 傅-克反应烷基易发生重排,为了得到正烷基苯,最可靠的方法是:(A) 使用AlCl 3作催化剂 (B) 使反应在较高温度下进行(C) 通过酰基化反应,再还原 (D) 使用硝基苯作溶剂 A8. 用KMnO 4氧化的产物是:D9. 根据定位法则哪种基团是间位定位基?(A) 带有未共享电子对的基团 (B) 负离子 (C) 致活基团 (D) 带正电荷或吸电子基团 A10. 正丙基苯在光照下溴代的主要产物是:(A) 1-苯基-1-溴丙烷 (B) 1-苯基-2-溴丙烷 (C) 邻溴丙苯 (D) 对溴丙苯 B11.邻甲基乙苯在KMnO 4,H +作用下主要产物是:(A) 邻甲基苯甲酸 (B) 邻苯二甲酸 (C) 邻甲基苯乙酸 (D) 邻乙基苯甲酸 B12. 由萘氧化成邻苯二甲酸酐的条件是:(A) CrO 3,CH 3COOH (B) V 2O 5,空气,400～500℃ (C) KMnO 4,H + (D) O 3,H 2O A 13. 分子式为C 9H 12的芳烃,氧化时,生成三元羧酸,硝化时只有一种一元硝化物,则该化合物的构造式应为:B14.主要产物是:B 15.有一个氯化物和镁在四氢呋喃中反应的产物倒在干冰上,得到邻甲氧基苯甲酸, 该化合物为:CH 3C(CH 3)3COOH C(CH 3)3CH 3COOH COOH COOH CHO C(CH 3)3(D)(C)(B)(A)CH 3H 3C CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3(D)(C)(B)(A)CH 2CH 2CH 2COCl AlCl 3CH 2CH 2CH 2CO (C)(A)COCH 2CH 2CH 3(D)(B)OCH 3Cl OCH 2Br COOH COCl OCH 3CH 2ClOCH 3(A)(B)(C)(D)Cl NO 2+NO 2A 16.是什么类型的反应? (A) 亲电取代 (B) 亲核取代 (C) 加成-消除 (D) 自由基反应C17. 芳香硝基化合物最主要用途之一是做炸药,TNT 是什么化合物?C 18.下列化合物哪一个能溶于NaHCO 3?(A) 苯胺 (B) 对甲苯酚 (C) 苯甲酸 (D) 乙酰苯胺 D19. 下列哪个化合物具有芳香性?(A) 环丙烯酮 (B) 环戊二烯 (C) 环辛四烯 (D) [10]轮烯 B20.下列化合物哪个没有芳香性?C21. 下列哪个具有芳香性?A 22. 下列反应经过的主要活性中间体是:(A) 碳正离子(或离子对中碳原子为正电一端) (B) 碳负离子(及烯醇盐负离子碎片)(C) 卡宾(即碳烯Carbene) (D) 乃春(即氮烯Nitrene) (E) 苯炔(Benzyne)A23. 下列反应属于哪种类型:(A)亲电反应 (B)亲核反应 (C)自由基反应 (D)周环反应D24.下面化合物进行硝化反应速率最快的是:(D)(C)(B)(A)O 2N NO 2COOH2CH 3NO 2O 2N 2O 2N NO 22OH O 2N NO 22+O N (D)(C)(B)(A)(A)(C)N +H (B)NH H +(D)CH CH 22+CH 3Ph C 6H 6+CH 3COCl C 6H 5COCH 33(A)COCH 3CH 3(B)OCH 3(C)NHCOCH 3(D)C25. 下面化合物中无芳香性的是:D26.下面化合物中有芳香性的是: (A) (1) (2) (B) (1) (3) (C) (2) (3) (D) (2) (4)A 27.下面化合物中有芳香性的是:(A) (2) (3)(B) (1) (2) (C) (1) (4) (D) (1) (3)B28. 下列化合物中, 不能发生傅-克烷基化反应的是：A29.PhCH=CHCH 3与HBr 反应的主要产物为:B 30. 煤焦油的主要成分(约占70%)是:(A) 芳香烃 (B) 烯烃 (C) 环烷烃 (D) 杂环化合物 B31. 左式,CCS 名称应是:(A) 2,5-二甲基萘 (B) 1,6-二甲基萘 (C) 1,5-二甲基萘 (D) 2,10-二甲基萘A32. 下列反应,当G 为何基团时,反应最难？(A) ─NO 2 (B) ─OCH 3 (C) ─CH(CH 3)2 (D) ─HD 33 由苯合成对氯间硝基苯磺酸可由三步反应完成,你看三步反应以哪个顺序较好?(A) (1)磺化 (2)硝化 (3)氯化 (B) (1)氯化 (2)磺化 (3)硝化 (C) (1)硝化 (2)磺化 (3)氯化 (D) (1)氯化 (2)硝化 (3)磺化二.填空题(A)+(B)_(C)(D)+(1)(2)(3)(4)_+NN H (1)(2)(3)(4)+(D)CH 2Cl (C)CH 3(B)NO 2(A)(A) PhCHCH 2CH 3 (B) PhCH 2CHCH 3(C) Br Br Br CH CHCH 3 (D) Br CHCH 2CH 3CH 33G+O AlCl 3G CORNO 21.无O 2,无过氧化物2. 2Ph 3CCl + 2Ag ────────→ ? (C 38H 30)3. 4.5.化合物2-硝基-3,5-二溴甲苯的结构式是：6.化合物2-硝基对甲苯磺酸的结构式是：7. 8.9.10.11.12.13.1415. C lr （）1（）2 M g , E t 2O D 2O ? 16. 17. 18.二茂铁的结构式是_______________，其分子式的完整写法是______________。
新大学化学化学资料4 题解示例
第三部分 题解示例例题1-7 在标准状态下298.15K 时，下述反应能否自发进行?在什么温度下能自发进行?CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)解： 化学反应式 CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) /kJ·mol -1 -1206.92 -635.09 -393.51 /J·mol -1·K -1 92.9 39.75 213.74 /kJ·mol -1 -1128.79 -604.03 -394.36（1）△r G m = =ΣB νB = [{(-604.03)+(-394.36)}-(-1128.79)]kJ·mol -1 = 130.40kJ·mol -1∵ △r G m >0∴在298.15K 时标准状态下，此反应正向非自发。
（2） =ΣB νB = 178.32kJ·mol -1=ΣB νB = 160.59J·mol -1·K -1 =0.16kJ·mol -1·k -1依题意，在标准状态下有，△r G m = = - T <0 时反应自发进行 根据 = -T有 =T ∴T = 178.32/0.16 = 1114.5K答：CaCO 3可在1114.5K(841.35℃)以上分解。
习题P 43-23 对于反应2SO 2(g)+O 2(g) = 2SO 3(g) 问：（1）25℃和标准状态下，反应向什么方向进行?（2）在此温度时，P (SO 3) =1.0×105 Pa ，P (SO 2) =0.25×105 Pa ，P (O 2) =0.25×105 Pa ，此三种气体混合时，反应向什么方向进行？解：反应式 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) / kJ·mol -1 -300.194 0 -371.06Δf H m ,B S m,Δf G m,B Δr G m Δf G m,BΔr H mΔf H m ,BΔr S mS m,Δr G m Δr H m Δr S mΔr G m (T ) Δr H m Δr S mΔr H mΔr S mΔf G m,B（1） =ΣB νB =-141.732 kJ·mol -1∵ <0，∴在标准态、25℃时，反应正向自发。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 核能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）答案：C4. 摩尔是表示什么的物质量的单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B5. 下列哪种化合物属于有机化合物？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C6. 根据化学平衡原理，哪种条件可以增加一个放热反应的速率？A. 降低温度B. 增加压力C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度答案：C7. 哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 弱酸B. 强碱C. 弱酸的共轭碱D. 强酸答案：B8. 下列哪种反应类型不是由酶催化的？A. 氧化还原反应B. 水解反应C. 电子转移反应D. 酸碱中和反应答案：D9. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过什么实现的？A. 颜色变化B. 温度变化C. 压力变化D. 体积变化答案：A10. 下列哪种物质不是通过电解水得到的？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 氩气（Ar）答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式平衡常数K的表达式为：K = __________。
答案：[生成物浓度幂之积] / [反应物浓度幂之积]12. 一个分子中的化学键可以分为哪两种基本类型？答案：共价键和离子键13. 什么是质量守恒定律？答案：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
14. 什么是酸碱指示剂？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化学物质。
15. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位通常是克/摩尔。
大学有机化学试题及答案[1]
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有机化学测试题【模拟试题】一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。
）1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥3. 常温常压下为气体的有机物是（）① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应C. 水解反应D. 氧化反应5. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－甲基－1－丁烯6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（）A. B. D.7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）A. B. C. D.10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓C. 无水D. 胆矾11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A. 用明矾净化水B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A. 盐酸B. 无水乙醇C. 冰醋酸D. 乙醛13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（）A. 消去反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 银镜反应14. L?D多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
化学模考试题含参考答案
化学模考试题含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、30%水溶液B、25%水溶液C、10%水溶液D、1%水溶液正确答案：C2、氧氯化磷少量泄露用( )处置。
A、少量的汽油B、少量的的水泥粉C、水D、少量的柴油正确答案：B3、镁粉、铝粉火灾，可用干粉、水泥、( )等扑救。
A、水B、二氧化碳C、干沙土D、泡沫正确答案：C4、洗消方舱按功能可划分为七个系统，下列不属于洗消方舱系统的是( )。
A、动力系统B、照明系统C、热水发生系统D、控制系统正确答案：B5、CoMo170 表面污染检查仪主要用于检测作业环境或过程中( ) 表面污染。
A、αB、βC、γD、α、β正确答案：D6、A2B2E2K2P3/NBC型有毒物质过滤罐上的绿色色带应用范围为( )。
A、二氧化硫B、氨气C、硫化氢D、一氧化碳正确答案：B7、毒性大的物质，较小的浓度或剂量即可对人员造成伤害，同等规模的事故，造成化学事故的危险化学品的( )。
A、毒性越小，事故危害越小，影响范围越小B、毒性越大，事故危害越大，影响范围越广C、毒性越小，事故危害越小，影响范围越广D、毒性越小，事故危害越大，影响范围越广正确答案：B8、下列属于高闪点的物体是( )。
A、菜油B、石油C、氮气D、松香水正确答案：D9、乙醛是( )。
A、无色、具有刺激气味的液体B、有色、具有刺激气味的液体C、有色、具有刺激气味的气体D、无色、具有刺激气味的气体正确答案：A10、乙醛火灾不可用扑救( )。
A、水B、干粉C、抗溶性泡沫D、二氧化碳灭火正确答案：A11、氧氯化磷对人体绰伤面积大者，应给伤员服适量的( )。
A、水B、含盐饮料C、植物油D、牛奶正确答案：B12、细菌是一类具有细胞壁的( )原核生物。
A、单细胞B、半细胞C、双细胞D、其他正确答案：A13、硫化氢常温下的状态是( )。
A、气态B、液态C、固态D、其他状态正确答案：A14、下列哪些不属于化学毒剂( )A、沙林B、氨气C、塔崩D、梭曼正确答案：B15、丙烯腈的分子式( )。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列物质中含有共价键的盐是()A. NaN3B. NaOHC. COCl2D. FeBr32. 下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精A. AB. BC. CD. D3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列物质对应的化学式不正确的是()A. 亚油酸：C17H31COOHB. 甘油：HOCH2CH2(OH)CH2OHC. 乳酸：CH3CH(OH)COOHD. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O5. 下列有关化学用语使用正确的是()A. S原子结构示意图B. CH4分子的球棍模型C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. H2S的电子式：6. 化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的B. 增加A的量，该反应的ΔH不变C. 催化剂能降低正逆反应的活化能D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−17. 下列说法正确的是()A. 含有苯环的有机物属于芳香烃B. 官能团相同的物质一定是同一类物质C. 等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1D. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷8. 下列说法不正确的是()A. 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B. 贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C. 二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D. 二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性9. 下列叙述不正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键B. 两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键10. 下列反应中，属于加成反应的是()A. 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D. 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯11. 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是()A. 反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂B. 反应中电子转移数为60e−C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6D. 1molCuSO4能氧化0.05molP412. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是()A. 如图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 如图用Cu和浓硝酸酸制取NOC. 如图除去CO2气体中混有的HClD. 如图比较Cl、C和Si的非金属性强弱13. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A. 15g甲基(−CH3)所含有的电子数是10NAB. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC. 标准状况下，46gNO2气体含有的分子数为NAD. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA14. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32−+Cl2+H2O=2H++2Cl−+SO42−D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O15. 下列说法正确的是()A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖D. 重油通过高温裂解的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分16. 如表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是 ()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCH2OHB.C. CH3COOHD. CH2=CHCOOH17. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下化合物中，不是共价化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨气（NH3）答案：B4. 根据量子力学，电子在原子核外的运动状态可以用以下哪种物理量描述：A. 动量B. 位置C. 能量D. 所有以上答案：D5. 下列物质中，具有最高氧化态的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锰（Mn）D. 锌（Zn）答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B7. 元素周期表中，第ⅤA族元素的典型性质是：A. 形成共价键B. 形成离子键C. 形成金属键D. 形成范德华力答案：A8. 根据勒夏特列原理，如果增加一个反应的生成物浓度，那么平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：A9. 下列化合物中，属于非极性分子的是：A. 水（H2O）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨气（NH3）答案：B10. 以下哪种反应类型不是化学平衡反应：A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢB族元素的电子排布特点是____。
答案：(n-1)d^1-10ns^22. 原子的电子亲和能是指原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是指原子失去一个电子时需要吸收的能量，因此电离能总是____电子亲和能。
答案：大于3. 根据路易斯酸碱理论，路易斯酸是能够____电子的物种。
化学基础模拟试题含参考答案
化学基础模拟试题含参考答案一、单选题（共20题，每题1分，共20分）1、下列物质属于强电解质的是A、氨水B、醋酸C、水D、硫酸正确答案：D2、下列化合物中,碳原子在一条直线上的为:A、1-丁炔B、丁烯炔C、正丁烷D、1-丁烯正确答案：B3、下列烯烃属于共轭二烯烃的是 ( )A、1,4-戊二烯B、1,2-丁二烯C、1,3-丁二烯D、聚乙烯正确答案：C4、下列属于胶体的是( ) ①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液A、只有⑥B、①②③C、①②⑥D、①②③④⑥正确答案：C5、在非标准条件下,当温度一定时,增大反应物质的浓度,则反应速度会:( )A、不变B、减小C、不确定D、增大正确答案：D6、下列各组化合物中互为同分异构体的是 ( )A、戊烷和2,2-二甲基戊烷B、2,2-二甲基丁烷和2-甲基己烷C、己烷和2,2-二甲基丁烷D、2-甲基己烷和2-甲基戊烷正确答案：C7、烷烃不能发生的反应是()A、加成反应B、取代反应C、裂解反应D、氧化反应正确答案：A8、现有400ml质量浓度为11.2g·L-1的乳酸钠(C3H5O3Na,分子量112)溶液,其渗透浓度是:( )A、40mmol·L-1B、50 mmol·L-1C、100 mmol·L-1D、200mmol·L-1正确答案：D9、在氨水中加入NH4Cl后,NH3的α和pH值变化是:( )A、α和pH值都增大B、α减小,pH值增大C、α增大,pH值变小D、α 、pH值都减小正确答案：D10、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酮B、甲醇C、甲酸D、丙酸正确答案：C11、下列物质中既能与溴水反应又能与三氯化铁发生显色反应的是( )A、甲苯B、甘油D、苯酚正确答案：D12、下列化合物中分子中碳原子在一个平面上的是:A、CH3CH2CH2CH3B、CH2=CH-CH2CH3C、CH3CH=CHCH3D、CH3CH(CH3)CH3正确答案：C13、相对分子质量相近的的下列化合物中沸点最高的是()A、醇B、烃C、醛D、羧酸正确答案：D14、某炔烃加氢后得CH3CH(CH3)CH2CH3 ,该炔烃可能是 ( )A、2-甲基-1-丁炔B、3-甲基-1-丁炔C、3-甲基-2-丁炔D、2-甲基-2-丁炔正确答案：B15、在加热下能与费林试剂反应生成砖红色沉淀的是A、甲醛B、苯甲醛C、苯甲醇D、苯酚正确答案：A16、 CH3CH2CH2OCOCH3的名称是A、丙酸乙酯B、乙酸正丙酯C、正丁酸甲酯D、甲酸正丁酯正确答案：B17、将12.5gNaCl溶于水,配制成250mL溶液,该溶液的质量浓度是( )。
大学化学(1)》模拟试题分解
大学化学(1)》模拟试题分解《大学化学（1）》模拟试题参考答案与评分标准注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均评分人无分）1. 已知：A + B → M + N (??rHm)1 = 35 kJ·mol-1 2M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = － 80 kJ·mol则A + B → D 的 (?H?rm)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔrH?m>0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ D ）。
1(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」2017年高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 Cu—64 Ba—137第I卷(选择题共48分)注意事项：1.第I卷共16小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D.纯碱可用于生产普通璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2.下列说法正确的是A.璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NAC.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCOB.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+5.下列推断合理的是A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A.4种B.3种C.2种D.1种7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。
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《大学化学（1）》模拟试题 参考答案与评分标准注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知：A + B → M + N (θm r H ∆)1 = 35 kJ·mol -12M + 2N → 2D (θm r H ∆)2 = － 80 kJ·mol-1则A + B → D 的 (θm r H ∆)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)ΔrH θm >0欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 46．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
(A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。
(A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。
(A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na +9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ⨯ 10-3，K 2= 6.23 ⨯ 10-8，K 3 = 3.6 ⨯ 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ）(A) 0.1 (B) 2.7 ⨯ 10-2 (C) 2.4 ⨯ 10-2 (D) 7.5 ⨯ 10-310. 下列物质中熔点最高的是（ C ）(A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，填错或未填均无分）1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0△G θ > 0（填 > 、< 或 =）2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
则原电池符号为(-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。
()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2ϕϕ1.05V ，为Θ∆m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平衡常数为 3.16×1035。
（F= 96485 C mol -1）3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，中心离子配位数是 4 ，配位体是en（乙二胺）。
高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2。
4. 原子序数为24的元素符号是Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布是3d54s1，位于周期表d区，四周期，ⅥB族。
5．反应2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为 3 ；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的1/8 。
6. SiCl4采取的是sp3杂化类型，分子为正四面体几何构型。
7. n=3，l=1的原子轨道是（符号）3p ，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳 6 个电子。
8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3 HClO 。
9. 往1dm3的0.1mol·dm-3HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解，HAc 的解离度将会减少（填增加或减少），这种现象叫同离子效应。
三、简答题（本题共2小题，共22分）1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。
（10分）金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。
金刚石中每个碳以sp 3杂化形式形成4个sp 3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp 3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差； 石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。
石墨在层面上每个碳原子以sp 2杂化形式形成3个sp 2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp 2-sp 2重叠的键，键角为120度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。
在平面中的每个碳原子还有1个2p 原子轨道垂直于sp 2杂化轨道，每个2p 轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p 轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大π键。
由于大π键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。
在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。
石墨结构示意图 金刚石结构示意图2．往离心试管中加入少量0.1mol∙dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。
写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。
（12分）（每空一分）四、计算题（本大题共3小题，共28分）1．已知在298.15K 下，8.0mol SO 2和4.0 mol O 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa 和220kPa ，计算该温度时反应：2SO 2 + O 2 = 2SO 3的SO 2的转化率、标准平衡常数和该温度下的Θ∆m r G （共10分）解：设平衡时SO 3的物质的量为x mol2SO 2 (g) + O 2(g) = 2SO 3(g)起始时物质的量/mol 8.0 4.0 0平衡时物质的量/mol 8.0-x 4.0-x/2 x（1分） 在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kPa :220kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 – x/2 +x ）（1分） x = 6.4（1分） SO 2 的转化率α = %800.84.60.8==x（1分） 平衡时总的物质量 n 总 = 8.0-x + 4.0 – x/2 +x = 8.8 （mol ）（0.5分） 各物质的平衡分压为p eq (SO 2) =[ (8.0-6.4)/8.8]×220kPa = 40kPa(0.5分) p eq (O 2) =[ (4.0-6.4/2)/8.8]×220kPa = 20kPa(0.5分) p eq (SO 3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa(0.5分) K θ = 80)100/20()100/40()100/160(}/)({}/)({}/)({2222223==θθθcO p c SO p c SO p eq eq eq（2分） Θ∆m r G = -RT ln K θ= -10.862 k J ·mol -1(2分)2. 取50.0 cm 3 0.100 mol·dm -3某一元弱酸溶液，与20.0 cm 3 0.100 mol·dm -3 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm 3，测得此溶液的pH 为5.25，求此一元弱酸的解离常数。
(共10分)解：混合溶液总体积为100 cm -3， 则某一元酸HA 的浓度为0.100 mol ·dm -3×50.0 cm -3/100 cm -3 = 0.05mol cm -3 （1分）KOH 溶液的浓度为0.100 mol ·dm -3×20.0 cm -3/100 cm -3 = 0.02mol ·dm -3 （1分） 一元弱酸HA 与KOH 中和后，HA 过量，组成HA-A - 缓冲溶液，则33030.0)020.0050.0()(--⋅=⋅-≈dm mol dm mol HA c eq （1分）3020.0)(--⋅≈dm mol A c eq （1分）已知pH =5.25=-lg{c eq (H +)/c 0}c eq (H +)=5.62×10-6 mol ·dm -3 (2分)HA = A - + H + Ka(HA)= )()()(HA c A c H c eq eq eq -+⋅ (2分)= 5.62×10-6×0.020/0.030 (1分)=3.7×10-6 (1分)3．已知在298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V 。
试计算Ag +的浓度。
(－) Cu ︱Cu 2+ ( 0.01 mol·dm -3)‖Ag + ( x mol·dm -3)︱Ag (+)( V Ag Ag A 7991.0)/(=+θϕ，V Cu CuA 340.0)/(2=+θϕ) ( 共8分) 解：由题可知，正极为Ag +/Ag ，负极为Cu 2+/Cu ， （1分）故电池反应为 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag （1分）V Cu Cu Ag Ag E 4591.034.07991.0)/(-)/(2=-==+Θ+ΘΘϕϕ （2分） 由能斯特方程式得： E=22}/)({}/)({lg 0592.0Θ+Θ+Θ-c Ag c c Cu c n E（2分） = 0.4591 - 201.0lg 20592.0x=0.436求之得，x=0.0409mol·dm -3(2分)。