高中化学必修一单元测试及答案

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高一化学必修一测试题及课后答案

高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

化学第一章单元检测题(含答案)

高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

高中化学必修一第一章单元测试题(含答案)

高中化学必修一第一章单元测试题本卷可能用到的相对原子质量：CL:35.5 O:16 Fe:56 H:1 N:14 O:16一、选择题(60分，每小题3分)1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列实验仪器不宜用来直接加热的是( )A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．与1 mol NH3所含原子总数相同的是( )A．1 mol O2 B. 2 mol H2 C. 1 mol H2O D. 2 mol CO24．与2 g H2所含分子数相同的是( )A. 3 mol HeB. 2 mol H2C. 1 mol O2D. 11.2 L N2(标准状况) 5．下列分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O中含有的原子数为N AB．2 g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗8．下列有关物质的量的说法中，正确的是( )A．Mg的摩尔质量为24 g B．物质的量的单位是摩尔C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 LD．将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K＋D．100 g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。

人教版高中化学必修一第一章《从实验室到化学》单元综合测试题[1]

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。

）1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石x yB. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 mlD. 6.3 ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、 0.1mol/LB 、 0.5mol/LC 、 4mol/LD 、 1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比（）A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 319、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO 3 B.3g H 2 C.16g O 2 D.34g H 2S22、实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适量Na 2CO 3，过滤D ．除去KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A 体积比为8：1B 分子个数之比为11：12C 物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO 4溶液的说法正确的是 ( )A ．1000mL 水中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.2N A 个K +C ．1L 溶液中K +的浓度为0.4mol/L D. 1L 溶液中SO 42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26．（1）（3分）CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27．（7.5分）现有m g 某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g ·mol -1。

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析

高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。

关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

高中化学必修一第一章检测试题解析版)

第一章物质及其变化单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。

高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

高一化学必修一第一单元测试题及答案

高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。

A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。

A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。

A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。

A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。

答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。

答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。

答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。

答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。

答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。

答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。

答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。

答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。

答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。

答案：2。

高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO211．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物D．在反应中易结合电子的物质18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2第II卷非选择题二、填空题：19．（3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。

高中化学必修1第一章单元测试题及答案

化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿 B．烧杯 C．锥形瓶 D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是( )6. 下列溶液中c（Cl－）及50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液 D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A． 1mol O2和1mol H2 B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C． 224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2 D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是( )A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/LB．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）及10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的第 - 1 - 页17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试(一)

1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。

2023-2024学年高中化学人教版必修1第2章化学物质及其变化单元测试(含答案解析)

2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。

高一化学必修一第一单元测试题(含答案)

高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。

高中化学必修一第一章测试题及答案

中学化学必修一第一章测试题满分100分考试时间:90分钟.相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）1、在试验室进行分液操作，下列试验仪器肯定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列试验操作或作法正确的是( )A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成奢侈，试验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时视察液面仰视6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12、假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L14、下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题，共55分)一、填空题（每空1分，共16分）16、1mol H2SO4中含个硫原子，个氢原子， mol O.三、推断题：（每空2分，共10分）21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

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高中化学必修一单元测试及答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填在答题纸的表格中，前10题，每小题1分，合计10分；后5题，每题2分，合计10分）
1．某市正在疏港路北侧建立国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是
A．二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si） B．太阳能热水器中冷水变热水
C．氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si） D．在催化剂作用下太阳能分解水制氢气2．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。

根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。

你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
3．下列操作正确的是
4．下列有关铁的说法错误的是
A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀铝可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
5．下列关于灭火的方法中，正确的是
A．油着火，用水浇灭 B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D．电器着火，直接用水浇灭
6．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。

产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。

下列说法不正确的是
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
7．为研究不同催化剂（CuO和MnO2）对过氧化氢分解的影响，下列实验能达到目的的是A．在同一瓶过氧化氢溶液中先后放入质量相同的CuO和MnO2
B．在两瓶不同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2
C．在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2
D．在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量不等的CuO和MnO2
8．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误的是
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液会变为不饱和溶液
9．据右表提供的信息，下列判断正确的是
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素从左至右金属性逐渐增强
D．在化学变化中镁元素原子容易失去最外层2个电子形成
镁离子，其离子符号是Mg+2
10．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采
取加物质A的办法
11．去年4月我市上届初三同学们参加了盐城市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。

下列实验符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后先将导管移出水槽后停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“二氧化碳的制取和性质”实验中，用浓盐酸与石灰石反应
12．无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。

下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是
A．甲基叔丁基醚是由C、H、O三种元素组成
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
13．2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予大丰市“国家环境保护模范城市”称号。

为巩固成果，下列措施不可行的是
A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染
C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品
14．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。

下列说法中不正确的是
A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
15．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

此时反应生成的二氧化碳质量为
Ａ．4.4克Ｂ．2克Ｃ．2.4克Ｄ．4克
二、非选择题
16．（5分）用化学用语表示：
（1）导电导热性能最好的金属；（2）碘酒中保持溶剂化学性质最小粒子的符号；（3）氧化铝中铝元素的化合价；（4）2个铵根离子；（5）铁锈的主要成分。

17．（9分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，其中只有D、F为单质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出几种物质的化学式B ，C ，F 。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出反应②的化学方程式，该反应
属于（填写基本反应类型）反应。

（4）D在日常生活中比较容易锈蚀，常见的防止锈蚀方法有。

18．（20分）（1）实验室制取常见气体所需的装置如下图所示。

请回答下列问题。

①实验仪器a的名称是______________。

②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____ ____；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为___________（填字母序号），发生反应的化学方程式是。

③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________。

用装置
__________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。

（2）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一实验二实验三
实验
方案
实验
现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

___________________ 铝片表面产生气泡较快。

结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。

铜不与稀硫酸反应 __ _________________ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_________________ ______
【回答问题】
①用砂纸打磨金属片的目的是_____ ___。

②实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

④小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ②___________ 。

19．（6分）现有一块10克的黄铜（成分为Cu-Zn合金），将其放入小烧杯中，然后将40克盐酸分成四等份，分四次加入小烧杯中，每次加入盐酸等充分反应后烧杯中剩余固体如下表第一次第二次第三次第四次
连续加入盐酸的质量 10克 10克 10克 10克
烧杯内剩余固体的质量 7.4克 4.8 3.5克 3.5克
求（1）该黄铜中锌的质量分数；（2 ）计算实验所用40克盐酸的溶质质量分数。