酸的通性和用途(上课用)
【化学课件】酸的通性
0
酸性增强
7
碱性增强
14
pH值越小，酸性越强； pH值越大，碱性越强。
pH
0 1 2 3 4 5 6
7
中性
8
9
10 11
12 13
14
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性。
pH>7时，溶液呈碱性。
人体内的一些液体和排泻物的近似pH 胃 液 0.9~1.5 粪 便 尿 胆 汁 胰 液 4.6~8.4 4.7~8.4 7.1~7.3 7.5~8.0
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O +CO2↑
溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在 碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性 溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 • 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度， 用pH值表示：pH = 7 时溶液显中性
(1) 把待测溶 液滴在pH试纸上. (2) 把试纸 显示的颜色跟标 准色卡对照，便 可知道溶液的pH.
指示剂的变色范围
使用pH试纸
pH计
pH值的测定
pH试纸 和比色卡
K、Ca、Na
Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 等
金 属 活 动 性 顺 序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、
（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
酸 的 通 性
《酸的通性与个性》中学化学知识点总结
Diligence is the branch of learning, of course it is bitter, wisdom is the flower of learning, of course it is fragrant.（页眉可删）《酸的通性与个性》中学化学知识点总结酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。
下面和一起来看《酸的通性与个性》中学化学知识点总结，希望有所帮助！一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的'H+，所以酸类物质具有一些相似性质。
1.酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na 外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。
4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。
5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。
2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.注意事项：(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。
酸的通性说课稿
酸的通性说课稿一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是第八章的第三节，人类认识事物的过程，总是先认个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且帮助后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性以及三种离子的鉴定2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
这一节课的知识特点和学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程，师生双方相互配合，相互了解，这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。
在教学过程中，我改变原来的授课方式，以问题为中心组织教学，将新知识置于问题情境当中，启发学生探索和发现，激发学生思维，让学生分析问题，解决问题，并把化学思维引入课堂，让诸多教育因素生动自然地产生作用在复习旧知识的基础上，从酸的结构上的相同点，使学生充分认识到结构决定性质，性质决定用途的辨证唯物主义观点。
九年级化学教案：酸的通性
九年级化学教案：酸的通性教学目标：1. 理解酸的概念和酸的通性。
2. 学会使用指示剂来检测酸碱性。
3. 掌握酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应特点。
4. 能够运用酸的通性解决实际问题。
教学重点：酸的通性的表现和应用。
教学难点：酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应机理。
教学准备：实验室用具、指示剂、各种试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如食品、药品等，引出酸的概念。
2. 提问：你们对酸有什么了解？酸有哪些特点？二、酸的定义和特点（10分钟）1. 讲解酸的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分析酸的特点：酸味、腐蚀性、与碱中和等。
3. 介绍酸的常见种类：无机酸、有机酸等。
三、酸的通性表现（10分钟）1. 实验演示：用指示剂检测不同酸的酸碱性。
2. 讲解指示剂的作用原理：酸碱指示剂在不同pH值下颜色变化的原因。
3. 分析酸的通性表现：与金属、金属氧化物、碱、盐的反应。
四、酸与金属的反应（10分钟）2. 讲解反应原理：金属与酸反应盐和氢气的原因。
3. 分析反应特点：不同金属与同一种酸反应的差异。
五、酸与金属氧化物的反应（10分钟）1. 实验演示：酸与不同金属氧化物反应的现象。
2. 讲解反应原理：金属氧化物与酸反应盐和水的原因。
3. 分析反应特点：不同金属氧化物与同一种酸反应的差异。
教学延伸：1. 酸与碱的反应：讲解酸碱中和反应的原理和应用。
2. 酸与盐的反应：讲解酸与盐反应的原理和应用。
教学总结：通过本节课的学习，我们了解了酸的概念、酸的通性以及酸与金属、金属氧化物的反应特点。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
作业布置：1. 总结酸的通性表现。
2. 完成课后练习题。
教学反思：在教学过程中，要注意引导学生通过实验观察和分析，掌握酸的通性和反应特点。
注重培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。
六、酸与碱的反应（10分钟）1. 实验演示：酸与碱反应的现象。
2. 讲解反应原理：酸与碱反应水和盐的原因。
酸的化学性质
1.3酸的化学性质【酸的通性】1、使酸碱指示剂变色：将盐酸或硫酸加入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变2、与金属氧化物反应生成盐和水：氧化铁溶于盐酸，现象，化学方程式氧化铜溶于硫酸，现象，化学方程式用途：可用该反应除去钢铁表面的铁锈3、与盐反应生成新盐和新酸：硝酸银加入稀盐酸，现象，化学方程式应用氯化钡加入稀硫酸，现象，化学方程式应用碳酸钙加入稀盐酸，现象，化学方程式应用碳酸钠加入稀盐酸，现象，化学方程式4、与碱反应生成盐和水——中和反应①向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变，在向溶液中滴加数滴稀盐酸或硫酸，溶液颜色变浅，最终变为无色化学方程式：指示剂的作用，用于判断反应是否发生②硫酸与氢氧化钡反应，化学方程式：③用氢氧化铝治疗胃酸过多，化学方程式：应用：5、与活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe等）反应生成盐和氢气——置换反应（一种单质与化合物反应生成另一种化合物和单质）①将锌粒投入稀盐酸或硫酸中，有气泡产生化学方程式：（可用于制取氢气）②将铝片投入稀盐酸或硫酸中，有气泡产生化学方程式：③铁片投入稀盐酸或硫酸中产生气泡化学方程式：（Fe发生置换反应是生成亚铁Fe2+）【基础训练】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁B．石灰水C．食盐水D．水2、下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）A．稀硫酸和稀盐酸 B．硫酸钠和氯化钠溶液C．稀氨水和澄清的石灰水D．稀硫酸和硫酸钠溶液3、已知某无色溶液的pH=2，则该溶液中不可能含有（）A．硫酸铜B．氯化钠C．碳酸钠D．氯化钙4、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．CuSO45、蚊虫在叮咬人时会分泌出蚁酸，若被蚊虫叮咬了最好选择下列哪种液体来进行清洗（）A．氢氧化钠溶液B．食醋 C．肥皂水D．食盐水6、热水瓶使用较长时间后，会在瓶胆内壁结成水垢，可用以除去这种水垢的试剂是（）A．石灰水B．热水C．稀盐酸D．氢氧化钠7、家庭中除去热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（）A．用食盐水浸泡B．用白醋浸泡C．用热水洗涤 D．用洗洁精洗涤8、同种类型的物质往往具有某些相同的性质，下列性质中不属于酸通性的是（）A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素10、下列各组内物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A．HCl和NaOH B．KOH和CuSO4C．Na2CO3和H2SO4D．NaNO3和KCl11、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是（）A．AlCl3B．FeCl3C．MgCl2D．ZnCl212、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A．A B．B C．C D．D13、（2013•舟山）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pH D．生成氢气的质量14、（2013•新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15、（2013•武威）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．Al（OH）3B．NaCl C．CaCO3D．NaHCO316、铁锈的主要成分的化学式，色．足量的盐酸中投入一颗生锈铁钉，可观察到，化学反应方程式为，过一段时间后又观察到，化学反应方程式为．【拓展训练】17、将一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是（）A．H2SO4B．FeSO4和H2SO4C．Fe2（SO4）3D．H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）318、将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．上浮一些B．不变C．下沉一些D．无法判断19、等质量、等质量分数的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是（）A．石蕊试液变红 B．石蕊试液变蓝 C．酚酞变红 D．酚酞和石蕊都不变色20、质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（）A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．难以判断21、（2013•天津）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气22、（2013•十堰）如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．镁条B．冰块C．铜块D．氯化钠23、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A．滴入紫色的石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性24、如图所示，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液．以下关于灯L亮度变化和灵敏弹簧秤读数变化的描述正确的是（）A．亮→暗（灭）→亮；大→小→大B．亮→暗（灭）→亮；小→大→小C．暗→亮→暗；大→小→大D．均无明显变化25、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量．如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH26、向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（）A．加入的物质一定不含碳酸根B．加入的物质一定含有硫酸根C．加入的物质一定是稀硫酸D．加入的物质不一定含有硫酸根27、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A．AgNO3B．Na2CO3C．Fe D．Ba（NO3）228、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是硫酸和氢氧化钡溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．则：（1）甲是；（写化学式）（2）上述反应的化学方程式为：．29、写出下列反应方程式：30、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液．在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质通过化学反应进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．31、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：；（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO332、100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。
酸的通性——精选推荐
酸的通性教学目标1．了解酸的通性。
2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。
3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。
实验准备药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。
教学过程【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。
这节课我们将探讨酸的共同性质。
【板书】酸的通性【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。
【板书】HCl H2SO4H3PO4HI H2SiO3H2SO3HF H2CO3HBr H2S师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。
（学生回答略。
）生：H2SO4和H2SO3怎样读？【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。
今后在高中化学课中将会学到。
【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。
然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。
再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。
【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。
【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。
师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。
镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。
师：生成的气体是什么？生：生成的是氢气。
【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。
初中化学知识点总结之酸的通性
初中化学知识点总结之酸的通性关于初中化学知识点总结之酸的通性在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是学习的重点。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺整理的关于初中化学知识点总结之酸的通性，仅供参考，希望能够帮助到大家。
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）以上对酸的通性知识的学习，希望同学们对此知识点可以很好的掌握，相信同学们会学习的更好。
初中生怎样掌握常用化学仪器做实验离不开使用仪器，在中常使用的仪器约二十种。
这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用。
首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。
例如，有的把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。
各种化学仪器都有一定的'使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。
有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
如坩埚和蒸发皿，实验室常见为瓷制的，外观相似。
坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。
有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。
广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。
集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。
而广口瓶瓶口上部初中化学，没有经过磨砂。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
12.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
中考化学知识点：酸与碱的通性
中考化学知识点：酸与碱的通性对于酸与碱的通性知识，下面是我们为大家提供的内容学习哦。
酸与碱的通性1、酸的通性〔1〕酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
〔2〕酸能与活泼金属反应生成盐和氢气〔3〕酸能与碱性氧化物反应生成盐和水〔4〕酸能与碱反应生成盐和水〔5〕酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性〔1〕碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色〔2〕碱能与酸性氧化物反应生成盐和水〔3〕碱能与酸反应生成盐和水〔4〕某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱通过上面对酸与碱的通性知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌控了吧，后面我们进行更多的化学知识点的学习。
中考化学知识点：生活中常见的盐下面是对生活中常见的盐的介绍，盼望同学们很好的掌控下面的'知识。
生活中常见的盐〔1〕氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
〔2〕碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
〔3〕碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
〔4〕碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
以上对生活中常见的盐的知识讲解学习，相信同学们已经能很好的掌控了吧，盼望上面对生活中常见的盐知识的讲解可以给同学们的学习很好的援助哦。
中考化学知识点：盐酸的性质及用途同学们对化学中盐酸的性质及用途知识还记得吧，下面老师带领大家一起来学习哦。
盐酸的性质及用途：化学性质：a。
与酸碱指示剂作用；b。
与活泼金属发生置换反应；c。
与金属氧化物〔碱性氧化物〕反应；d。
与碱发生中和反应；e。
酸的通性(可用)
课题1 酸的通性要点一、什么是酸碱盐？一、酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物。
简写：HX型X是以下酸根：Cl-、S2-、SO42-、CO32-、NO3-等常见的酸：H2O是不是酸？酸的溶液里一般存在、、等微粒。
所以酸溶液的化学性质也由这些微粒决定。
二、碱：电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。
简写ROH型。
R是金属离子，如：K+、Na+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等常见的碱：。
可溶性碱的溶液里一般存在、、等微粒。
所以碱溶液的化学性质是由这些微粒决定的。
三、盐：这里说的盐是一类物质，日常生活中的“盐”只是指食盐，主要成份是氯化钠，这只是盐类物质中的一种。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
简写RX型。
R指金属离子，X指酸根离子。
常见的盐：。
可溶盐的溶液中就存在、、等微粒。
要点二、复分解反应：1、定义：两种化合物相互交换成份，生成新化合物的反应。
2、如何判断一个反应是不是复分解反应？；3、要发生复分解反应是有条件的：初中主要看生成物：有、、三者中有一种生成即可。
八大沉淀：Ca、Ba碳酸根；镁铝铁铜氢氧根；剩下AgCl、BaSO4 4、这是第四种基本反应类型。
要点三、酸的通性：一、盐酸和硫酸的物理性质：盐酸溶液是溶解于里形成的。
见教材。
浓盐酸具有强烈的性，不宜用于实验室制取和。
硫酸溶液是溶解于里形成的。
见教材。
浓硫酸的特性是和。
稀释浓硫酸时，由于和等原因，只能把倒入里，切不可将倒入里，否则会引起。
操作时注意口决：。
二、酸的通性：特指稀盐酸和稀硫酸1、H+能使指示剂变色：紫色石蕊：酸红碱蓝无色酚酞：酸无碱红2、H+遇氢前金属单质冒氢气（8个方程式）3、H+金属氧化物生成水CuO+ HCl==== +CuO+H2SO4==== +Fe2O3+ HCl===== +Fe2O3+ H2SO4======= +4、H+遇OH-（碱）生成水HCl + NaOH===== +H2SO4 + NaOH====== +HCl + Ca(OH)2====== +H2SO4+ Ca(OH)2======== +5、H+遇CO3-的盐冒CO2CaCO3+ HCl====== + +Na2CO3+ HCl====== + +以上5条性质是稀盐酸和稀硫酸共同的性质，那是因为它们的溶液里都含有一种相同的离子：但是：稀盐酸里还有Cl- Cl-遇Ag+会生成白色沉淀AgClHCl + AgNO3===== +稀硫酸里还含有SO42-SO42-遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4H2SO4+ BaCl2 ====== +H2SO4+ Ba(NO3)2====== +。
酸的通性精选教学PPT课件
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属 剂
酸
+ 碱 性酸 氧 化 +酸 物碱 +
盐
酸的通性
活 泼 金 属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、 （H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O
关于初中化学知识点总结之酸的通性
关于初中化学知识点总结之酸的通性初中化学知识点总结之酸的通性【—总结之酸的通性】关于酸的通性知识点，希望同学们很好的掌握下面的知识。
酸的通性酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）以上对酸的通性知识的学习，希望同学们对此知识点可以很好的掌握，相信同学们会学习的更好。
初中生怎样掌握常用化学仪器做实验离不开使用仪器，在中常使用的仪器约二十种。
这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用。
首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。
例如，有的把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。
各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。
有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
如坩埚和蒸发皿，实验室常见为瓷制的，外观相似。
坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。
有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。
广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。
集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。
而广口瓶瓶口上部初中化学，没有经过磨砂。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。
每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。
初中化学说课稿《酸的通性》
初中化学说课稿《酸的通性》一、教材分析《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：㈠知识目标：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计课程标准中指出：既要关注学生的学习结果，又要关注学生的学习过程，更要关注他们在活动过程中所表现出来的情感与态度。
本课以学生已有的生活经验为基础，让学生通过想象、描述、合作交流，从实物观察、到动手操作等多种方式来认识圆柱，并运用多媒体课件，及时有效的分散了难点，突破了重点，让学生在轻松愉悦的气氛中，扎实的掌握了所学的知识，突出“做数学”这个数学理念。
也使学生在合作中共同进步，体验成功。
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：㈠总体思路：⑴导入⑵回忆已学知识⑶归纳酸的通性⑷分析变化的本质⑸酸的通性的本质⑹酸的涵义⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)⑻质疑⑼金属与酸反应⑽金属活动性顺序⑾本质⑿巩固迁移1、以信息加工理论为基础的设计思想本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学习和记忆基本模式构建的。
酸的定义和举例
酸的定义和举例一、酸的定义：酸是一类化学物质，它们能够产生氢离子（H+）或者可以接受电子对的物质。
在水中，酸会释放出氢离子，使溶液呈酸性。
酸的特征包括酸味、腐蚀性、导电性和与碱中和反应等。
二、酸的举例：1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的无机酸，它具有强烈的腐蚀性和高度的酸性。
硫酸广泛应用于化工、冶金、电镀等行业，也用于制造肥料和清洁剂等。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，它具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。
盐酸常用于实验室中的pH调节剂，也用于清洗金属和石材等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，它是醋的主要成分，也存在于许多食物中。
醋酸具有刺激性气味和腐蚀性，广泛用于食品加工、制药和化妆品等领域。
4. 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬酸是一种有机酸，它存在于柠檬、橙子等柑橘类水果中。
柠檬酸具有酸味和风味增强作用，常用于食品和饮料中。
5. 磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无机酸，它是磷酸盐的主要成分，也用于制造肥料、清洁剂和食品添加剂等。
6. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，它存在于波及饮料和软饮料中。
碳酸具有酸味和起泡作用。
7. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，具有刺激性气味和腐蚀性。
硝酸广泛用于制造肥料、爆炸物和化学试剂等。
8. 氟酸（HF）：氟酸是一种强酸，具有刺激性气味和腐蚀性。
氟酸常用于制造玻璃、陶瓷和冶金等。
9. 酒石酸（C4H6O6）：酒石酸是一种有机酸，存在于葡萄酒和葡萄中。
酒石酸具有酸味和风味增强作用，常用于烘焙和食品中。
10. 苹果酸（C4H6O6）：苹果酸是一种有机酸，存在于苹果和其他水果中。
苹果酸具有酸味和风味增强作用，常用于食品和饮料中。
11. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种无机酸，具有刺激性气味和强氧化性。
亚硝酸广泛应用于制造染料、药物和化学试剂等。
总结：酸是一类能够产生氢离子或者可以接受电子对的化学物质。
常见的酸包括硫酸、盐酸、醋酸、柠檬酸、磷酸、碳酸、硝酸、氟酸、酒石酸、苹果酸和亚硝酸等。
新课标初中化学《酸的通性》精品
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4
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ Cu + HCl= 不反应
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5
常见金属化学活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
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CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
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9
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水
碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水 的氧化物。
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10
A B
A：金属氧化物 B：碱性氧化物
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11
随堂检测:
1、默写金属活动性顺序
2、Mg、Zn二种金属分别跟足量的稀硫酸 反应，当生成的氢气质量相同时，消耗二
活动性： 强 失电子能力： 强
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弱 弱
6
2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气
条件：
①在金属活动性顺序中，排在氢前面的 金属可以置换出酸中的氢。 ②酸主要是HCl和稀H2SO4
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7
课堂练习二
①下列金属活动性顺序由强到弱的是（ B ） （A）Zn、Fe 、Mg、Cu （B）Mg、Zn、Fe、Cu （C）Mg、Fe、Zn、Cu （D）Cu、Fe、Zn、Mg ②锌和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制 得1.19克氢气。问这氢气是谁和谁反应的产物。
初三化学酸的通性和pH值人教版知识精讲
初三化学酸的通性和pH值人教版【本讲教育信息】一. 教学内容:酸的通性和pH值1. 酸的分类和命名2. 金属活动性顺序的意义和应用3. PH的意义和用pH试纸测定PH。
二. 重点和难点1. 酸的通性2. 酸的分类和命名3. 金属活动性顺序的意义和应用三. 教学过程1. 酸的分类和命名(1)酸的分类<1>根据酸的分子里有无氧原子,把酸分成含氧酸和无氧酸。
<2>根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数,把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。
列表对比如下:(2)酸的命名:含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。
例如,H3PO4叫磷酸。
无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称,叫做“氢某酸”。
例如,H2S叫做氢硫酸。
2. 酸的特性由于酸溶解于水时,都能电离而生成氢离子,或说酸溶液里都含有氢离子,所以酸溶液具有一些相似的性质—通性。
(1)酸溶液跟酸碱指示剂起反应酸溶液能使石蕊试液变红色,能使酚酞试液变无色。
(2)酸跟金属反应酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应,生成盐和氢气。
例如:Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑金属活动性顺序的意义:氢(H)前面的金属能跟酸起置换反应,越前越容易反应,所以前面的金属比后面的金属活泼。
实验室制氢气时,常用金属锌,不用K、Ca、Na、Mg等金属,因它们的活动性太强,反应太剧烈而不易控制;也不用Sn、Pb等金属,因反应太慢而不实用。
(3)酸跟碱性氧化物反应:酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。
例如:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(黑色的氧化铜溶解,生成蓝色溶液)Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O(红色的氧化铁溶解,生成棕黄色溶液)能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。
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温故知新：说出浓盐酸的物理性质 。 说出浓硫酸的物理性质（知识点一、二） 思考：二者物理性质有什么区别？
填表：（稀盐酸化学性质1）
操作 稀盐酸滴入石蕊 稀盐酸滴入酚酞 紫色变红色 不变色
现象
稀盐酸化学性质：
• 2、与镁反应、铁反应：方程式： 现象： • 3、与铁锈反应、氧化铜反应：方程式及现象： • 4、与碳酸钠反应、硝酸银反应：方程式及现象
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 思考：为什么盐酸和硫酸的化学性质类似？
常见酸的用途
课本P5
第四部分 课堂练习
1、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂, 是利用了它们化学性质中的( B ) A 、能与金属反应 B、 能与金属氧化物反应 C 、能使指示剂变色 D、能溶于水
盐酸和稀硫酸化学性质有什么相 同和不同之处？为什么？
• 都能与紫色石蕊、无色酚酞作用；都能与活 泼金属反应；都能与金属氧化物反应；都能 和某些盐反应等。 两种酸中，由于酸根离子不同（Cl-和SO42-),所 以化学性质存在差异。硫酸与氯化钡能反应， 而盐酸不能。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 如何区分盐酸和稀硫酸？
• • • • •
1、Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 5、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2↑ • 6、BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2HCl
各取少量于两支试管中，分别滴加氯化钡溶液，产 生白色沉淀的，原溶液为稀硫酸。
复分解反应
1定义：
两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物
2总结：复分解反应的通式
AB+CD= AD +CB .
互交换，价不变
初中化学四种反应类型：1、化ห้องสมุดไป่ตู้反应 2、分解反应 3复分解反应 4 置换反应
小试牛刀
下列各物质中,能相互反应且反应类型属于 复分解反应的是 （D ） A、锌和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B、二氧化碳和水： CO2 + H2O = H2CO3 C、水通电： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ D、用稀盐酸除铁锈 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
第三部分 酸的通性
酸的通性
举例说明（化学方程式）
1 酸溶液能使紫色石蕊试 无 因其水溶液中都 液变红色，使无色酚酞 含有H+ 不变色 2、酸 + 金属 = 盐 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 3、酸 + 金属氧化物 = Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 盐 + H2O 4、酸 +盐 = 新酸 + 新盐Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1、产生大量气泡；缓慢产生气泡，溶液 变浅绿色（Fe2+颜色）。 2、铁锈逐渐消失 ，溶液变成黄色（Fe3+ 颜色）；黑色粉末溶解，溶液蓝色（Cu2+ 颜色）。 3、粉末消失，产生大量气泡 4、产生白色沉淀
• 1、Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑ • 2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ • 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O • 4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O • 5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • 6、AgNO3+ HCl =AgCl↓+ HNO3
什么是复分解反应？以上反应哪些是复 分解反应？ AB+CD==AD + CB 第3种反应类型！ 交换成分，价不变
• 什么是酸？ 酸 == 氢离子（H+）+ 酸根离子 盐== 金属离子 + 酸根离子 • 什么是盐？
例如：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 醋 CH3COOH 酸 等 氯化镁 MgCl2 氯化钠 NaCl 氯化亚铁FeCl2 氯化银 AgCl 等
什么是盐？由
物
和
构成的化合
• 以下物质：①氯化镁（MgCl2)、
• • • • • •
②氯化钠(NaCl)、③氯化铁(FeCl3)、 ④氯化银(AgCl)、⑤氯化亚铁(FeCl2) ⑥氯化钡(BaCl2)、⑦碳酸钠(Na2CO3) ⑧碳酸钙(CaCO3)、⑨硫酸(H2SO4） （10）盐酸（HCl)（11）碳酸(H2C03) 属于盐的是 ;为什么？
酸的性质
泰安二十中学 化学组
第一部分 盐酸的化学性质
什么是酸？常见酸有哪些？
酸 == 氢离子（H+) + 酸根离子
盐酸 硫酸 碳酸 硝酸(HNO3) 醋酸（CH3COOH）等 ②③⑧ ①⑥⑦（ 10 ） 下列化合物，属于酸的是 属于盐的是 ;
①HCl ②NaCl ③MgCl2 ④NaOH ⑤H2O ⑥ H2CO3 ⑦H2SO4 ⑧CaCl2 ⑨CO2 （10）HNO3
第二部分 硫酸的化学性质
• 填表：（稀硫酸化学性质1）
操作
现象
稀硫酸滴入 石蕊
紫色变红色
稀硫酸滴入 酚酞
不变色
稀硫酸化学性质：
2、与镁、铁反应：方程式： 现象： 3、与铁锈、氧化铜：方程式及现象： 4、与碳酸钠：方程式及现象： 与氯化钡:方程式及现象：
2、产生大量气泡；缓慢产生气泡，溶液 变浅绿色（Fe2+颜色）。3、铁锈逐渐消 失 ，溶液变成黄色（Fe3+颜色）；黑色粉 末溶解，溶液蓝色（Cu2+颜色）。 4、粉末消失，产生大量气泡 ；产生白 色沉淀
2.在实验室制备氢气是利用盐酸的化 学性质中的( A )
A 、能与金属反应 B、 能与金属氧化物反应 C 、能使指示剂变色 D、能溶于水
3、（13.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相 似化学性质的原因是 （ A ） A.酸都能在水中解离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 4（13金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设 计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分 别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴 加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ D ）