氯气的制备复习

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氯气的制备及用途

氯气的制备及用途氯气，化学式为Cl2，是一种非金属元素，具有强烈的刺激性气味，呈黄绿色。

1.氯化铁制备法：氯化铁制备法是一种常见且经济实用的氯气制备方法。

步骤如下：首先，将含铁的矿石使用焙烧法获得氯化铁（FeCl3）；然后，将氯化铁与酸反应，产生氯气和废液：2FeCl3+6HCl→2FeCl2+6H2O+Cl2通过这个反应，氯化铁被还原成氯化亚铁（FeCl2），同时产生了氯气。

2.电解法：电解法是另一种常见的氯气制备方法。

步骤如下：首先，将盐水溶液（氯化钠溶液）注入电解槽中，同时加入适量的电解质，如NaOH；然后，通入电流，使溶液电离，发生电解反应：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2通过这个反应，氯化钠被电解成氢气和氯气。

氯气具有许多重要的用途，以下是其中一些主要用途：1.消毒：氯气是一种强大的氧化剂，可以杀死大多数细菌、病毒和其他微生物。

因此，氯气广泛用于消毒污水、饮用水和游泳池水，以及医院、实验室和公共场所的空气消毒。

2.漂白剂：氯气具有强烈的漂白作用，可以去除许多物质上的颜色。

因此，氯气被广泛用于纺织品、纸张和漂白剂等制造过程中。

不过，由于氯气对环境的负面影响，已经逐渐被其他漂白剂替代，如次氯酸钠。

3.冶金工业：氯气在冶金工业中被广泛应用。

例如，氯气可以用于提取一些金属，如钛和铀；在制造铜和镀锌钢时，氯气用于去除杂质并提高产品质量。

4.化学工业：氯气是许多化学反应中重要的原料或中间体。

它可以用于制造许多化学品，如氯化物、喹啉和氯代烃等。

此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和溶剂等。

需要注意的是，氯气具有较高的毒性和刺激性，需谨慎操作。

在工业生产中，需要采取严格的安全措施，以防止发生泄漏和事故。

在使用氯气时，应注意适当的通风和防护措施，以保护人员安全。

[精品]2019年高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题

氯气的制备及性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【参考答案】C氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。

③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。

④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。

③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

氯气的制备与氧化性质

氯气的制备与氧化性质氯气（Cl2）是一种常见的化学元素混合物，具有强烈的刺激性气味和黄绿色。

它是一种高度反应性的物质，广泛用于工业和日常生活中。

本文将以氯气的制备方法和其氧化性质为主题，介绍氯气在化学领域中的应用。

一、氯气的制备方法氯气是通过不同的化学反应来制备的。

下面将介绍两种常见的氯气制备方法。

1. 盐酸与过氧化氢反应制备氯气盐酸（HCl）和过氧化氢（H2O2）的反应是一种常见的制备氯气的方法。

反应方程式如下：2HCl + H2O2 -> 2H2O + Cl2在实验室中，将盐酸和过氧化氢混合倒入反应瓶中，通过适当的加热或加入催化剂促使反应发生。

氯气会以气体的形式从反应瓶中释放出来。

2. 氯化锌与氧化剂反应制备氯气氯化锌（ZnCl2）和氧气（O2）的反应也可以制备氯气。

反应方程式如下：2ZnCl2 + O2 -> 2ZnO + 2Cl2在实验室中，将氯化锌和氧气混合加热，反应会生成氯气。

氯气可以通过合适的装置从反应体系中收集得到。

二、氯气的氧化性质作为一种强氧化剂，氯气具有较强的氧化性质，可以与许多物质发生反应。

下面将介绍氯气的几种常见氧化反应。

1. 氯气与金属的氧化反应氯气可以与金属发生氧化反应。

例如，氯气可以与铁发生反应生成铁(III)氯化物。

反应方程式如下：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3这个反应是放热反应，可以通过观察反应前后的颜色变化和温度变化来判断反应是否发生。

2. 氯气与非金属的氧化反应氯气还可以与非金属元素发生氧化反应。

例如，氯气可以与硫发生反应生成四氯化硫。

反应方程式如下：S + 2Cl2 -> SCl4这个反应在工业上用于四氯化硫的制备。

3. 氯气与有机化合物的氧化反应氯气还可以与许多有机化合物发生氧化反应。

例如，氯气可以与烯烃反应生成氯代烷烃。

反应方程式如下：CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl这类反应在有机合成中具有重要的应用价值。

高考氯气制备知识点

高考氯气制备知识点氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、环保、水处理等领域。

在高考化学考试中，相关的氯气制备知识点也是考生需要掌握的重要内容。

本文将介绍一些与氯气制备相关的知识点，帮助考生更好地应对高考。

一、氯气制备的基本原理氯气可以通过氯化钠（NaCl）与浓硫酸（H2SO4）反应制备。

具体反应如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑二、氯气制备方法1. 氯化钠氯气法：将氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，然后加入浓硫酸慢慢滴入。

这种方法适用于小规模制备氯气。

2. 电解食盐水法：将氯化钠溶解在水中，通过电解产生氯气。

这种方法适用于大规模制备氯气。

3. 氧化亚氮法：将氯化铵（NH4Cl）与浓硝酸（HNO3）反应，生成亚氨基亚硝酸盐（NH4NO2）。

随后，亚氨基亚硝酸盐分解生成氮气（N2）和氯气（Cl2）。

NH4Cl + HNO3 → NH4NO2 + H2O2NH4NO2 → N2 + 2H2O + Cl2↑三、氯气制备注意事项1. 制备氯气时，应注意操作安全，佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免直接接触氯气。

2. 操作过程中应控制硫酸的滴入速度，防止溅出或产生剧烈反应。

3. 氯气具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，不宜在密闭或不通风的环境下操作，以免危及人身安全。

四、氯气应用领域1. 化学制品生产：氯气是许多重要化学品的原料，例如氯化乙烯、氯仿等。

2. 污水处理：氯气常用于污水处理过程中的消毒和氧化反应。

3. 清洁剂制造：氯气可用于制备漂白水、消毒水等清洁剂。

4. 污染治理：氯气在大气污染治理方面有一定应用，可以用于净化废气中的苯、二甲苯等有机物。

5. 钢铁冶炼：氯气可用于钢铁冶炼过程中的氯化反应。

综上所述，氯气制备是高考化学中的重要知识点之一。

考生应熟悉氯气制备的原理、方法和注意事项，并了解氯气在各个领域的应用。

通过深入学习和理解这些知识，考生可以更好地应对高考化学考试，提升自己的成绩。

考点10氯气的制备

考点10 氯气的制备【知识梳理】一、氯气的实验室制法1．反应原理 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2足量，HCl 不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。

2．仪器装置装置特点：固＋液――→△气。

3．除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶除去Cl 2中的HCl 和H 2O(g)。

干燥也可用固体干燥剂P 2O 5、CaCl 2等，但固体干燥剂需用干燥管或U 形管。

4．收集方法①向上排空气法(Cl 2的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。

5．验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

6．尾气处理 Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH 溶液吸收。

7．实验室制取氯气的其他方法可用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO 2与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。

【归纳总结】氯气的实验室制取流程及相应原理氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。

不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。

二、氯气的工业生产原理以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。

电解装置电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

【对点例题】例1．（2022·北京大兴·高一期末）某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D ．该实验中收集氯气的方法不正确【答案】 D【解析】 MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A 、B 正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D 错误。

初三化学《制取氯气》知识点总结

初三化学《制取氯气》知识点总结
一、氯气的制备方法：
1. 氯气的制备主要有电解氯化钠溶液和浓盐酸酸化亚氯酸钠两种方法。

2. 电解氯化钠溶液：将盐水溶液通过电解槽，加上直流电源，经过电解产生氯气、氢气和氢氧化钠的方法。

3. 酸化亚氯酸钠：将亚氯酸钠溶液与浓盐酸反应，生成氯气、水和氯化钠。

二、制取氯气的实验步骤：
1. 取一块氯化钙干燥管，将氯化钙粉末装入干燥管中。

2. 用酒精灯加热干燥管，使其中的氯化钙变成无水状态。

3. 在干燥管的一端固定一根玻璃管，玻璃管的另一端插入一瓶装有水的烧瓶中。

4. 点燃酒精灯，使氯化钙产生热分解，生成氯气。

5. 观察氯气进入水烧瓶的情况，可以通过气泡的生成来判断氯气的产生情况。

三、氯气的性质和用途：
1. 氯气是一种黄绿色有刺激性气体，有刺激性气味。

2. 氯气有很强的氧化性，可以与许多物质发生反应。

3. 氯气广泛应用于工业生产中，如制取氯化物、漂白剂以及水处理等。

以上是关于初三化学《制取氯气》的知识点总结，希望对你有帮助。

以氯气制法为线索进行高考气体制备实验专题复习

执行步骤 4 ，否则执行步骤 30
录项中的首簇号和文件长度，否则跳到步骤 2 0 5. 在数据区中读取该簇的内容该文件的内容并送到 MP3 解码器解码。如果该簇大于文件长度，当读取的字节数等于文件长度时，文件读取结束，否则执行步骤 6 0 6. 依首簇号在 FAT1 中找到该文件的簇链，根据簇链的指示找到该文件的在数据区中的下一簇，重复步骤 5 0
查的方法，2002 年试题中出现了实验室制备
氨气及如何收集、干燥气体的方法，2003 年试题则考查了气体制备实验中需要注意的防止倒吸操作以及氧气的检验法，2004 年高考全国卷 I 试题中又涉及到仪器气密性检验及乙烯的制备。2005 年的填空题涉有到氨气和乙炔的制法及 CO 的还原性。因此做好高考实验专题中气体制备实验的复习相当必要且十分重要。那么如何进行气体制备实验的复习呢? 气体的制备涉及到实验原理、药品选用、仪器装配、气密性检验、气体验满、提纯干燥、气体收集、安全措施、尾气处理、仪器拆卸、性质实验等一系列相关内容。如果一一按本宣读讲解必然造成词不达意、枯燥冗长、讲者乏味听者厌倦、且抽象难懂的后果。但若以一个具体实验为线索，通过对该实验的分析讲解从而融会贯通、举一反三的话，显然效果会较佳。而所选的这个实验必须是能够全面地体现实验室制备气体的一般步骤和普遍原则且为学生所熟识的。纵观高中教材，选择氯气的实验室制法最为妥当。首先可用制取氯气的真人操作录像做
住扣心盆滩 ‘ 本姚 Nhomakorabea为引子，引导学生回忆氯气制备的全过程。
提醒学生注意制备气体以前必须进行装置气密性检查。并总结检查方法，即双手捂住气体发生装置，借手的热量使容器内的空气膨

氯气的6种制法

氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。

以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。

在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。

氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。

需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。

2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。

3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。

4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。

5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。

例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。

6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。

需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。

制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。

实验室制氯气知识点

实验室制氯气知识点实验室制氯气是一种常见的化学实验操作，它是通过化学反应制备氯气，用于实验室的各种需要。

一、制氯气的原理氯气的制备原理是通过盐酸和漂白粉（氯化钠）之间的反应来生成氯气。

具体反应如下：2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaOH二、实验步骤1. 准备实验器材：取一个干净的试管，装入适量的漂白粉（氯化钠）。

2. 加入酸：用滴管滴入适量的盐酸至试管中，使其与漂白粉发生反应。

3. 集气：将试管倒置放入盛有水的水槽中，用橡皮塞密封试管口，并将试管口与气体收集瓶相连。

4. 通电：将气体收集瓶中的水放置在电解槽中，接通电源，通过电解水的方式将氯气收集起来。

5. 收集氯气：随着电解的进行，氯气会在气体收集瓶中逐渐积聚。

三、注意事项1. 实验过程中要注意安全，戴好防护眼镜和实验手套。

2. 盐酸具有刺激性气味，操作时要注意避免吸入。

3. 漂白粉（氯化钠）也有一定的毒性，要避免直接接触皮肤。

4. 氯气具有强烈的刺激性气味，不要靠近试管口，以免吸入过多氯气。

5. 在实验结束后，要及时停止电解，关闭电源。

四、实验应用实验室制氯气主要用于以下方面：1. 检验气体：氯气可以用于检验其他气体的性质，如与氢气反应可以观察到爆炸。

2. 氯化反应：氯气可以用于实验室中的氯化反应，例如氯化铜、氯化铁等。

3. 消毒杀菌：由于氯气具有较强的氧化性和杀菌能力，可以用于实验室的消毒杀菌工作。

五、安全注意事项1. 氯气具有刺激性气味和腐蚀性，操作时要做好防护措施，避免直接接触皮肤和吸入过多氯气。

2. 实验室中应保持良好的通风环境，避免氯气积聚过多，造成危险。

3. 盐酸和漂白粉（氯化钠）也具有一定的危险性，操作时要小心避免接触。

六、实验注意事项1. 实验室制氯气是一项较为危险的实验操作，应由有经验的实验人员进行指导和监督。

2. 操作时要仔细、缓慢，避免产生气体泄漏和意外发生。

3. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室的整洁和安全。

《氯气的制备强化卷》

《氯气的制备》强化卷私立青岛海山学校出题人:李广超审核人：蒋兴一[知识梳理]1.氯气的实验室制法(1)试剂：和。

(2)反应原理化学反应方程式：。

(3)反应特点：固体＋液体――→△气体。

(4)实验装置仪器名称：① ，② 。

(5)实验步骤(6)尾气处理为防止多余的Cl2污染空气，应选用NaOH溶液吸收，2.氯气的工业制法——电解饱和食盐水化学方程式：。

二、[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)用该装置进行尾气吸收()(2)实验室用该装置制备Cl2并收集()(3)实验室用该装置干燥氯气()(4)实验室用该装置制备少量CO2气体()[基础过关]1.下列有关Cl2的实验操作和发生装置正确的是()A.闻Cl2气体B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl22.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.制得的氯气可用碱石灰干燥3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2(夹持及加热装置已省略)。

若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，并观察它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处4.如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A.大理石和稀H2SO4制取CO2B.锌粒和稀H2SO4制H2C.浓盐酸和MnO2制Cl2D.固体NH4Cl和消石灰制取NH35.下列说法不正确的是()①用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HCl；②实验室用图b装置吸收HCl；③实验室用图c装置制Cl2；④实验室用图d 装置干燥Cl2；⑤实验室用图e装置制取少量纯净的CO2气体；⑥实验室用图f所示的装置制取少量氨气。

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥6.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是()7.如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

氯气的性质及其制备

1．下列物质中不能通过化合反应得到的是( D ) 下列物质中不能通过化合反应得到的是( A. FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 2．下列关于氯的说法正确的是( C ) 下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂．具有很强的氧化性， B．若35 Cl、37 Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，．、为不同的核素 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集．实验室制备 D．1.12LCl2含有含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数个质子（表示阿伏伽德罗常数) ． 3．下列关于氯的叙述正确的是（ A ）．下列关于氯的叙述正确的是（ A．从海水中可以得到可制备Cl ．从海水中可以得到NaCl，电解熔融，电解熔融NaCl可制备 2 可制备 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，荡后溶液呈红色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质的原理相同． D．漂白粉溶液在空气中失效．
暑期自主学习：暑期自主学习：
一、氯气 1.氯原子的原子结构示意图为个电子，氯原子的原子结构示意图为，由于氯原子最外层有个电子，容得或失）个电子而形面8个电子稳定结构个电子稳定结构，易（得或失）个电子而形面个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。的非金属元素。 2. 氯气是气味的气体，可溶于水，色有气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。 3. 与金属钠反应 ( 色烟) 色烟 ( 色烟) 与金属铜反应色烟 ( 色烟) 与金属铁反应色烟与氢气反应 (________色烟雾色烟雾) ，色烟雾与磷反应与水反应。漂白粉，与石灰乳反应（漂白粉，有效成份是与烧碱反应。 4. 氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等 AgBr用作感光片，AgI用氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、用作感光片，用作感光片用作 5. 氯气的制法反应化学方方程式：反应化学方方程式：装置类型：装置类型：收集方法：排空气法或排饱和食盐水法收集。收集方法：用排空气法或排饱和食盐水法收集。检验氯气的方法:用试纸,现象 ,方程式检验氯气的方法用试纸现象方程式余气处理：溶液中处理吸收，以免污染环境。余气处理：多余的氯气通入溶液中处理吸收，以免污染环境。必修化学1》练习与实践” 《必修化学》P47~48”练习与实践” 练习与实践

有关氯气的相关实验及重点题型

有关氯气的相关实验及重点题型
目录
Contents
• 氯气的制备与性质实验 • 氯气的实验室安全 • 氯气的相关实验习题 • 氯气的重点题型解析
01 氯气的制备与性质实验
实验室制备氯气
1
实验室制备氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸加热的方法，生成氯化锰、氯气和水。
2
制备过程中需要注意安全，因为浓盐酸具有挥发性，且氯气有毒。需要在通风橱中进行实验，并佩戴合适的个人防护装备。
氯气的腐蚀性
氯气具有强氧化性和腐蚀性，能与多种物质发生化学反应，如金属、橡胶、塑料等。
在储存和使用氯气时，应避免与易燃、易爆、易腐蚀的物质接触，以防发生化学反应引发安全事故。
氯气的储存与使用规范
01
02
03
氯气应储存于阴凉、通风良好的地方，远离火
源和热源。
使用氯气前应检查气瓶是否完好无损，有无泄漏现象，确保气瓶在使
03 氯气的相关实验习题
氯气的制备与性质实验习题
总结词
掌握氯气的制备方法和性质实验操作，理解氯气的物理和化学性质。
氯气的制备
通过电解食盐水或氢气与氯气的燃烧反应制备氯气，了解氯气的产生过程和原理。
氯气的性质实验
进行氯气与金属、非金属、水、碱等物质的反应实验，观察实验现象，理解氯气的氧化性和还原性。
氯气的医学应用
掌握氯气在医学领域的应用，如消毒剂、杀菌剂等，理解其对医疗保健的重要作用。
04 氯气的重点题型解析
氯气的制备与性质重点题型解析
总结词
掌握氯气的制备方法和性质是解决这类题目的关键。
总结描述
氯气的制备通常涉及到实验室中的化学反应，如电解食盐水或与金属反应等。在制备过程中，需要注意控制反应条件，如温度、压力和试剂的纯度。同时，需要了解氯气的性质，如氧化性、还原性和与水、碱的反应等。这些性质决定了氯l(浓) + MnO_{2} rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$

高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法

考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。

解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。

②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。

（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。

) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。

隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。

（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。

（3）F中一般盛放，其作用是。

【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。

实验室制取氯气练习题

实验室制取氯气练习题问题一实验室制取氯气的方法是通过电解食盐水来获得。

a) 请列出制备氯气所需的材料和设备。

- 食盐（氯化钠）- 水- 电解槽（用于容纳食盐水和电极的）- 两个电极（一正一负）- 电源b) 写出电解食盐水的化学反应式。

化学反应式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2c) 请描述制备氯气的实验步骤。

1. 准备好所需的材料和设备。

2. 在电解槽中加入适量的食盐水。

3. 将两个电极分别插入电解槽中，保持适当的距离。

4. 将电极连接到电源，设定合适的电流和电压。

5. 开启电源，开始电解食盐水。

6. 在正极（阳极）产生氯气，同时在负极（阴极）产生氢气。

7. 使用适当的收集装置将氯气收集起来。

d) 阐述电解食盐水产生氯气的原理。

电解是通过电流通过电解质溶液（食盐水）时，使其分解成阳极产物和阴极产物。

在电解食盐水的过程中，负极（阴极）产生氢气，正极（阳极）则产生氯气。

这是因为电流的作用下，氯离子（Cl-）在阳极失去电子形成氯气（Cl2）。

问题二a) 氯气有哪些化学性质？氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。

它具有以下化学性质：- 可溶于水，形成盐酸（HCl）。

- 与金属和非金属反应，例如与氢气反应生成盐酸。

- 与光反应，可以产生恶臭的氯化有机物。

- 是一种强氧化剂，可以使很多物质燃烧。

b) 氯气有哪些常见用途？氯气常见的用途包括：- 用作消毒剂和杀菌剂，在水处理和卫生领域广泛应用。

氯气能有效杀灭细菌和病毒，并去除水中的异味和污染物。

- 用于制造氯化物，如盐酸和氯化钠。

- 在工业中用于制备有机化学品，如氯代烃。

- 用于制造塑料、橡胶和其他化学产品。

- 用作漂白剂，在纺织、造纸和食品加工中使用。

问题三实验室制备氯气的安全注意事项有哪些？在实验室制备氯气时，需要注意以下安全事项：- 保持实验室通风良好，避免氯气积累。

- 使用适当的个人防护装备，如护目镜、手套和实验室外套。

制备氯气方程式

制备氯气方程式
1.MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2.2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑；
3.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑；
4.K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑；
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
6.KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
7.Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。

1氯气
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

第十四讲氯及其化合物制备氯气(课件)2024年高考化学大一轮复习课件习题

(2)氯水中平衡移动的应用
氯水中加入的物质或改变的条件
浓度变化
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
NaOH CaCO3 光照
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减小
平衡移动方向
左移
左移右移右移右移
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2
【课堂点拨】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类
液氯纯净物
新制氯水混合物
颜色黄绿色
浅黄绿色
性质
粒子种类
氧化性 Cl2
酸性、氧化性、漂白性
Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－
久置氯水混合物
无色
酸性 H2O、H＋、 Cl－、OH－
2
1.制取原理 H－C1l(浓)——除—M—n—O—2外—还—有—K—M强—n氧—O4—化、—剂K—C—lO—3、—K—2C—r2—O—7等—→C0l2
4.注意事项
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2 的含量少，Cl2吸收不完全。
思想在线
【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( × ) (2)可以用pH试纸测定氯水的pH。( × ) (3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。(× ) (4)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。( √ ) (5)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。( × )

高考氯气复习题

高考氯气复习题高考氯气复习题高考是每个学生都要经历的一场考试，它对于学生的未来发展起着至关重要的作用。

而在备战高考的过程中，复习题是不可或缺的一部分。

本文将聚焦于高考化学中的一个重要知识点——氯气，并提供一些复习题供同学们参考。

1. 氯气的物理性质是什么？氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度大于空气，能溶于水形成盐酸溶液。

在常温下，氯气是一种比较稳定的物质。

2. 氯气的化学性质有哪些？氯气是一种强氧化剂，它能与许多物质发生反应。

下面是一些与氯气反应的例子：- 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl- 氯气与氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl- 氯气与铜反应生成氯化铜：2Cu + Cl2 → 2CuCl23. 氯气的制备方法有哪些？氯气的制备方法主要有以下几种：- 通过电解盐水：在电解质溶液中通入电流，可以将水分解成氢气和氯气。

这种方法也被称为氯碱法。

- 通过氢氯酸和氧化剂的反应：氢氯酸与氧化剂（如过氧化氢）反应可以产生氯气。

- 通过氯化物和强酸的反应：氯化物与强酸（如浓硫酸）反应可以产生氯气。

4. 氯气的应用领域有哪些？氯气在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域：- 污水处理：氯气可以用于消毒和杀菌，常用于污水处理厂中。

- 漂白剂：氯气可以用作漂白剂，用于漂白纸张、织物等。

- 化学工业：氯气是许多化学反应的重要原料，用于制备氯化物和其他化学品。

- 制冷剂：氯气在制冷系统中常用作制冷剂，用于制造冷气机和冰箱。

5. 氯气的环境影响是什么？尽管氯气在许多领域中有重要的应用，但它也具有一定的环境影响。

氯气的释放会导致空气和水污染，对生态系统产生负面影响。

因此，在使用氯气时需要注意环境保护，合理使用和处理废弃物。

通过以上的复习题，我们可以对高考化学中的氯气有一个全面的了解。

希望同学们能够通过复习题的练习，加深对氯气的理解和应用。

祝愿大家在高考中取得优异的成绩！。

第二章第二节第3讲氯气的实验室制法

第二章第二节氯及其化合物第3讲氯气的实验室制法【讲】知识点1氯气的实验室制法 1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。

2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。

(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。

装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。

5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。

该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

6、注意事项：(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。

(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。

【练】1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C解析由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。