普化习题

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普化考研试题及答案

普化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于有机物的是（）。

A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 二氧化碳2. 化学反应中，熵变（ΔS）表示的是（）。

A. 能量变化B. 焓变C. 混乱度变化D. 压力变化3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。

A. 溶液颜色突变B. 溶液pH值突变C. 溶液体积突变D. 溶液浓度突变4. 下列元素中，属于过渡金属的是（）。

A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）5. 根据题目所给的题目信息，以下哪个选项是正确的（）。

A. 正确B. 错误C. 无法判断D. 以上都不是二、填空题（每题3分，共30分）6. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ/mol。

其中，ΔH表示的是______。

7. 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的______数。

8. 根据题目所给的题目信息，以下填空题的答案应该是______。

9. 摩尔质量的单位是______。

10. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，其反应速率常数为k。

若活化能增加到80 kJ/mol，其他条件不变，反应速率常数k将______。

11. 在水溶液中，下列离子中氧化性最强的是______。

12. 根据题目所给的题目信息，以下填空题的答案应该是______。

三、简答题（每题10分，共20分）13. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？14. 解释什么是电化学腐蚀，并说明其腐蚀过程。

四、计算题（每题15分，共30分）15. 一个封闭容器中，有1 mol的N2和3 mol的H2，在催化剂存在下，合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

已知初始时，[N2] = 1.0 M，[H2] = 3.0 M，[NH3] = 0 M。

普化练习册习题答案、普通化学

答案一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。

2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热（2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程活化能活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大增大不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。

普通化学习题与解答第二章

题目：已知反应：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH1，反应：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2，则 ΔH1和 ΔH2的关系为
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
添加标题
注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数

普化测试题1(有答案)

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 (A) H1> H2 (B) H1= H2 (D) H1H2 ( C )
压力的终态，以 H1，H2 分别表示两个终态的焓值，则有：
(C) H1< H2 7. 下述说法哪一个错误? (A) (B) (C) 8.
封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应封闭体系的状态即是其平衡态封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 ( BC )
(3) 在空气中 CO2 的实际分压约为 0.05kPa，此时的反应商 Q 为： Q＝PCO2/P Θ ＝0.05/100＝5*10-4 ΔrGm＝ ΔrGmΘ +RTInQ
=[131+8.31*10-3 *298.15In(5*10-4) ]kJ/mol＝112kJ/mol (4) 若要自发进行，需要 ΔrGm <0 即 ΔrGmΘ +RTInQ <0 ΔrHmΘ －T ΔrSmΘ +RTInQ <0 ΔrHmΘ －T (ΔrSmΘ —RInQ) <0 T> ΔrHmΘ /(ΔrSmΘ —RInQ) 而 ΔrHmΘ (T)≈ ΔrHmΘ (298.15K) , ΔrSmΘ (T)≈ ΔrSmΘ (298.15K) 代入得： T>{178.5/[0.159－8.31*10-3*In(5*10-4)]}K=803K 3，PCl5 的分解反应为 PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，在 523.15 K，101.325 kPa 下反应到达平衡
T2 δQ T1 T
=
T 2 C P dT T1 T
= CP ln
T2 T1
= 20 × ln 1.75 J ∙ K −1 = 11.2J ∙ K −1

普通化学习题册答案

精品文档第1章热化学与能源一、判断题：×）（更多的热量。

物1、热的体比冷的物体含有√）（一2、热是种传递中的能量。

×）（个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。

×）（应热。

等4、体系的焓值于恒压反×（）于稳5、最定单质的焓值等零。

×）为负值。

（摩的C6、由于CaO分解是吸热，所以它的标准尔生成焓3×）于体系的热量（等体7、系的焓×）（、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。

8二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q –pΔV3 -310(1.50 - 1.20) 10×= 800 –97.3×= 770 J、根据ΔHH(298K ) 是多少：的值，计算下列反应的Δmf rm（1）4NH（g）+ 3 O（g）= ΘΘ22N（g）+ 6 HO（g）；23224NH（g）+ 3 O = 2N + 6 HO（g）22 32Θ-1ΔH- 46.11 0 0 - 241.818/ kJ·mol mf Θ -1ΔH molkJ·×(- 46.11) = -1266 = 6×(- 241.818)- 4mr （2）CH(g) + HO（g）= CO（g）+ 3 H（g）。

224Θ -1ΔH molkJ206 ·= mr精品文档．精品文档化学反应的基本原理第2章一、判断题：×）（1、放热反应均是自发反应。

×）（2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

√）（3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

×ΘΘ（），所以温度升高，平衡常数减小。

4、因为?G= -RTlnK T ×）（5、质量作用定律适用于任何化学反应。

(完整word版)普通化学习题与解答

第一章热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

（d）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d）（a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率无限小的过程（b ）可做最大功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d ）（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。

普化培训5

尼龙－66
己二酸(HCOO-(CH2)4-COOH)＋己二胺(H2N-(CH2)6NH2)缩合而成的。尼龙－66易溶于甲酸等极性溶剂。
例题
100.下列化合物中,可用来合成缩聚物的是____________。
A.CH3NH2 B.HCOOH C.H2C＝CHCl
D.
112.下列化合物中不能进行缩聚反应的是（ D ）
A、—CC— B、—OH C、—Cl D、C==C
117.在下列化合物中不能进行加成反应的是（ D ）
A、CHCH B、RCHO C、CH3COCH3 D、 C2H5OC2H5
118. 苯与 Cl2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是（ D ）。
A、加成 B、消去 C、氧化 D、取代
18.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢 (H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是:
A.42.0% B.44.0% C.48.6% D.91.9%
己酸：CH3CH2CH2CH2CH2COOH，乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3
2．芳烃及其衍生物的命名原则：
词头（取代基）＋词尾（母体化合物）如甲苯，乙苯。
仅由一种单体聚合而成，其分子链中只包含一种单体构成的链节，这种聚合反应称均聚反应。生成的聚合物称均聚物。
如聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等聚合物的制得。
(2) 共聚反应
由具有两种或两种以上单体同时进行聚合，则生成的聚合物含有多种单体构成的链节，，这种聚合反应称为共聚反应。生成的聚合物称共聚物。
（3）叁键的部分氧化：一般σ键及π键均断裂。例如：
3CH≡CH ＋ 10KMnO4＋2H2O＝ 6CO2＋10KOH＋10MnO2
2．芳烃的氧化苯环不易氧化,烷基取代基不论长短,一般

大学普化考试试题及答案

大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。

2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。

3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。

4. 离子键通常存在于______化合物中。

5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。

6. 一个原子的电子排布遵循______原理。

7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。

8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。

9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。

10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。

普化各章联系题以及综合习题

5 、1 、0 、 5 、
5 、1 、1 、1/2
6 6．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 表示的是： 2+ Mn Fe 3+ Co 3+ Ni 2＋
7．某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d 54s2，它在周期表中的位置是： s区，ⅡA s 区，ⅤA d区，ⅡB d 区，ⅦB
8. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是： 2 F、F Cl、Cl 2 Cl、 F 2 F、Cl 2
4．4．下列分子，属于直线构型的为： PbCl 2 OF 2 HCN H O 2
5. 下列分子，偶极矩等于 0 的为： NF 3 6．下列物质 (1) CaO ; (2) MgO ; (3) NH 3 (1)>(2)>(3)>(4) (1)>(2)>(4)>(3) 7. 分子间只存在色散力的物质为： CS 2 OF 2 PbCl 2 AsH 3 HCN SnCl 2 PCl 5
; (4) PH 熔点由高到低的顺序为： 3 (2)>(1)>(4)>(3)
(2)>(1)>(3)>(4)
8．H O、NH 等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是： 2 3 H O、NH 等分子间有氢键 2 3 大 H O、NH 色散力大 2 3 H O、NH 诱导力大 2 3 H O、NH 取向力 2 3
11. 对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的： Kθ升高 Kθ减小 Q升高 Q减少
第 6 章化学反应速率（一）判断题 1．某反应速率常数k的单位是mol·L-1 ·s -1 ,则该反应是零级反应
对错
2．加大反应物浓度，反应速率加大,这是所有化学反应的共性对错

普化习题

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-⋅=∆mol kJ H mr θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。

（）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（）)1()(21(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+（3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（）（4）对反应系统)()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11,3.131)15.298(-⋅=∆mol kJ K H m r θ。

由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

（）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。

（）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。

（）（7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-⋅dm mol （相同。

( )（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。

的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。

( )（9）3MgCO 的溶度积61082.6-⨯=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+⨯=⋅CO c Mg c 。

( )（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。

( )（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。

( )（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。

( )（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。

大学普化试题及答案

大学普化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，物质的量与反应速率的关系是：A. 正比B. 反比C. 不变D. 无关答案：A2. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B4. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖答案：C6. 原子的核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 化学键的形成是由于：A. 电子的吸引B. 电子的排斥C. 原子核的吸引D. 原子核的排斥答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A10. 氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 物质的量浓度的单位是______。

答案：摩尔/升3. 化学反应的热效应可以通过______定律来描述。

答案：盖斯4. 原子核中的质子数决定了元素的______。

答案：原子序数5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。

答案：碱6. 化学平衡的移动受到______的影响。

答案：勒夏特列原理7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂8. 溶液的pH值小于7表示溶液是______性的。

答案：酸9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。

答案：22.410. 元素周期表中的过渡金属元素位于______区。

普通化学习题及答案

第一章溶液的渗透压力1．正常血浆的渗透浓度范围是（）。

2．选择题①把红细胞置于0.9g·L-1NaCl溶液中，在显微镜下可以观察到的现象是（）A．溶血现象(红细胞胀破) B．胞浆分离(红细胞皱缩)C．形态正常(红细胞维持原状) D．红细胞消失(红细胞减少)②将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生胀破的是（）A．9 g·L-1NaCl B．12.5g·L-1 NaHCO3C．19 g·L-1乳酸钠D．5% g·L-1葡萄糖3．试排出在相同温度下下列溶液渗透压力由大到小的顺序：⑴c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1；⑵c [(1/2)Na2CO3]=0.2 mol·L-1；⑶c [(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1；⑷c (NaCl)= 0.2 mol·L-14．100ml水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa，求白蛋白的相对分子质量。

第二章电解质溶液1．说明①H3PO4溶液中存在着哪几种离子？请按各种离子浓度的大小排列出顺序。

其中H +浓度是否为PO43-浓度的3倍？②NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？2．实验测得某氨水的pH为11.26，已知NH3的K b=1.79×10-5，求氨水的浓度。

3．“Tris”是三羟甲基氨基甲烷(HOCH2)3CNH2的缩写。

广泛地在生化研究工作中用于配置缓冲溶液，其低毒性以及在25℃的pKb为5.92，便于在临床应用时控制pH。

0.050mol Tris和0.025mol HCl混合配制成2.00L的缓冲溶液，计算溶液的pH。

“Bis”是二羟甲基氨基甲烷(HOCH2)2CHNH2的缩写，它是一种性质与用途与Tris密切有关的弱碱，但是在25℃，其pKb为8.8。

普化练习题第一章气体溶液和胶体

普化练习题第一章气体溶液和胶体普化练习题第一章气体溶液和胶体第一章气体、溶液和胶体一、选择题1实际气体与理想气体更接近的条件是（C）A高温高压B低温高压C高温低压D低温低压222℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（A）A1.26dm3B2.45dm3C12.6dm3D24.5dm33下列溶液中凝固点最低的是（B）A0.01molkg－1K2SO4B0.02molkg－1NaClC0.03molkg－1蔗糖D0.01molkg－1Hac4是温下，下列物质中蒸气压最大的是（A）A液氨B水C四氯化碳D碘5在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。

减压蒸馏所依据的原理是（A）A液相的沸点降低B液相的蒸气压增大C液相的温度升高D气相的温度降低6将5.6g非挥发性溶质溶解于100g水中（Kb＝0.51），该溶液在100kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（）A14gmol－1B28gmol－1C56gmol－1D112gmol－17欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（）A.通电B.加明胶溶液C.加热D.加Na2SO4溶液8土壤中养分的保持和释放是属于()。

A.分子吸附B.离子选择吸附C.离子交换吸附D.无法判断二、填空题1．某蛋白质的饱和水溶液 5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为。

2．在下列溶液中：①1mol·dm-3H2SO4；②1mol·dm-3NaCl；③1mol·dm-3C6H12O6；④0.1mol·dm-3HAc；⑤0.1mol·dm-3NaCl；⑥0.1mol·dm-3C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3CaCl2；凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。

普化习题问题详解1-5

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√〞，错的填“×〞) 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 一样。

(× ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

(√)3. 反响的H ∆就是反响的热效应。

(×)4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。

(× )5. 盖斯定律认为化学反响的热效应与途径无关，是因为反响处在可逆条件下进展的缘故。

(× )6. 同一系统不同状态可能有一样的热力学能。

(×)7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。

(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反响是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

(× )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(×)10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。

(×)二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间( B)，，只有能量交换C. 既没物质交换，，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于(C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，如此该反响的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反响热的准确实验数据是通过测定反响或过程的哪个物理量而获得的。

普通化学练习题

化学热力学动力学初步一、选择填空(每题有一个或两个合适的答案，将所选答案的序号填入题前括号内。

）（）1。

化学反应自发进行的判据是。

A、ΔGθ＜0B、ΔHθ＜0C、ΔG＜0D、ΔG＞0（) 2. 已知反应FeO（s）+ C(s) → CO（g) + Fe（s）反应的ΔHθ＞0，ΔSθ＞0。

（假设ΔHθ,ΔSθ不随温度改变而变化）,下列说法正确的是.A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程。

B、任何温度下均为非自发过程.C、高温下为自发过程，低温下为非自发过程。

D、任何温度下均为自发过程。

（）3。

已知反应:2NO（g）+ O2(g）→ 2NO2（g) 的ΔGθ=－113。

2 kJ·mol －1，则Δf G mθ（NO2，g) = kJ·mol－1。

A、－113。

2B、－56.6C、－226。

4D、前三个答案都不对( ) 4. 已知反应在两个不同温度时的ΔGθ值可近似计算出该反应的。

A、ΔGB、ΔHθC、ΔSθD、ΔSθ和ΔHθ（）5. 在1L水中溶解36。

2克氯化钠,此过程。

A、ΔG＞0，ΔS＞0B、ΔG＜0，ΔS＜0C、ΔG＜0，ΔS＞0D、ΔG＞0，ΔS＜0( ）6. 关于熵，下列叙述正确的是.A、绝对零度时，纯物质的标准熵为零B、单质的标准熵为零C、在可逆反应中，随着生成物的增加熵增大D、在绝热体系中,ΔS＞0的反应总是自发进行的( ）7. 对于一个化学反应,下列说法正确的是。

A、ΔSθ越负，反应速率越快。

B、ΔHθ越负,反应速率越快。

C、活化能越大，反应速率越快。

D、活化能越小,反应速率越快. （) 8. 为了有利于反应:C(s) + CO2(g) → 2CO（g) （ΔH＞0）的进行,理论上采用的反应条件是。

A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（) 9. 对反应MgO（s）+ SO3(g）→ MgSO4（s) （ΔH＜0) 生产操作条件理论上采用较为有利.A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（) 10. 对于所有零级反应来说，下列叙述中正确的是。

09普化-第5章-物质结构基础

09普化-第5章-物质结构基础第5章物质结构基础一、判断题：1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。

（对）2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。

（错）3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。

（错）4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。

（对）5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。

（错）6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，n、l、m、m S四个量子数可以确定一个电子的运动状态。

（对）7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。

（对）8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

（错）9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。

（对）10、C H4分子中，存在着一个σ键和三个π键。

（错）二、选择题：1、氢原子光谱是一种光谱。

（ B ）A、连续B、线状C、红外D、可见2、决定电子运动能量的量子数是（ A ）A、n，lB、l，mC、m，m SD、n，m3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（ D ）A、三周期ⅤB族B、三周期ⅥB族C、四周期ⅤB族D、四周期ⅥB族4、下列电子排布式纯属错误的是（ B ）A、1s22s22p4 3s1B、[Ne] 3s23p8 3s1C、[Ne]2s22p5 3s1D、1s22s15、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的（D ）A、非极性分子的物质没有取向力B、分子的极性越大，取向力越大C、诱导力在三种范德华力中是最小的D、极性分子的物质没有色散力6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（ D ）A、取向力B、氢键C、色散力和诱导力D、以上四种都有7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能（ D ）A、 PB、 SC、 ClD、He8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（B ）A、HFB、O2C、FeD、MgCO39、下列物质中，偶极矩为零的是（ B ）A、HBrB、BCl3C、H2SD、NH310、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定（ D ）A、电离度B、溶解度C、偶极矩D、电离能三、填空题：1、微观粒子运动的波粒二象性是指和。

《普通化学》复习试题答案解析

一般化学习题参考答案一、推断题〔共36题〕1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。

(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5.肯定量的气体，从始态A变化到终态B，体系汲取100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第肯定律。

(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反响，则ΔU=ΔH=0。

(×)7.肯定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反响式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

(√)9.反响CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反响前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

(√)10.在肯定温度压力下，某反响的ΔG＞0，所以要选用适宜催化剂，使反响能够进行。

(×)11.对于吸热反响，升高温度，正反响速度加快，逆反响速度减慢，所以平衡向正反响方向。

(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。

(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。

由此得QP=ΔH=0。

(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。

如果反响前后T、p、V均未发生变化，设全部气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反响的ΔU=0。

(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)16.在刚性密闭容器中，有以下理想气体的反响到达平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，假设在恒温下参加肯定量的惰性气体，则平衡将不移动。

普化习题

《普通化学》第一章物质的结构与物质的状态1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是____C___。

A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)2.下列量子数的组合中，哪一个是不合理的____A_____。

A. n=2, ι=2,m=1B. n=2, ι=1,m=0C. n=3, ι=2,m=－1D. n=3, ι=0,m=03.量子力学中的一个原子轨道是指_____C____。

A.与波尔理论相同的原子轨道B.n 具有一定数值时的一个波函数C.n 、ι、m 三种量子数都具有一定数值时的一个波函数D. ι、m 二种量子数都具有一定数值时的一个波函数4.某元素最外层原子轨道4S 上有一个电子,其四个量子数表达式正确的是____C____.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)5.表示3d 的诸量子数为：__B_____A.n=3 ι=1 m=+1 mS=-1/2B.n=3 ι=2 m=+1 mS=+1/2C.n=3 ι=0 m=+1 mS=-1/2D.n=3 ι=3 m=+1 mS=+1/26．p2波函数角度分布形状为: AA.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形7．在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是:（ C ）A.2，0，0B.2，1，0C. 3，2，0D.3，1，08．某元素的+2价离子的外层电子分布式为: ，该元素是: C(A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co9、24号基态原子的外层电子结构式正确的是（ D ）A 、2s 2B 、3s 23p 6C 、3s 23p 4D 、3d 54s 110．Fe3+的外层电子分布式为 C 。

A.3d 34S 2B.3d 5C.3S 23P 63d 5D.3S 23P 63d 34S 211．原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子分布为 C 。